氫氣加鹽酸實驗需要什麼儀器

Ⅰ 實驗室製取氫氣的儀器能夠用於實驗室製取二氧化碳么

實驗室製取氫氣用Zn+鹽酸
實驗室製取二氧化碳用碳酸鈣+鹽酸
都是固體與液體混合反應，不用加熱，製取的裝置可以是一樣的

所以實驗室製取氫氣的儀器能夠用於實驗室製取二氧化碳

Ⅱ 氫氣的實驗室製法

反應原理：利用金屬活動性比氫強的金屬單質與酸反應，置換出氫元素。

用鋅專與屬稀硫酸反應：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

裝置——啟普發生器。

檢驗——點燃,淡藍色火焰，在容器壁上有水珠。

收集——排水法或向下排氣法。

注意：

1、這里最好不用鹽酸，是因為該反應放熱，鹽酸會揮發出氯化氫氣體，使製得的氣體含有氯化氫雜質。

2、鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換出水中的氫並生成相應的鹼，且反應過於劇烈。

3、選取的金屬應與酸反應速率適中，產生氣泡均勻。

4、不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成NO₂或SO₂。

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雖然氫氣在通常狀態下不是非常活潑，但氫元素與絕大多數元素能組成化合物。碳氫化合物已知有數以百萬種，但它們無法由氫氣和碳直接化合得到。

氫氣與電負性較強的元素（如鹵素）反應，在這些化合物中氫的氧化態為+1。氫與氟、氧、氮成鍵時，可生成一種較強的非共價的鍵，稱為氫鍵。氫鍵對許多生物分子具有重要意義。

氫也與電負性較低的元素（如活潑金屬）生成化合物，這時氫的氧化態通常為 -1，這樣的化合物稱為氫化物。

Ⅲ 實驗室用鋅和稀鹽酸製取氫氣，並用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成．實驗裝置如圖所示

（1）據圖可知，a是長頸漏斗，長頸漏斗末端浸沒到液面以下能防止生成的氫氣從長頸漏斗逸出，故填：長頸漏斗；防止生成的氫氣從長頸漏鬥口逸出；
（2）氫氧化鈉溶液能除去氫氣中混有的氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，能除去氫氣中的水蒸氣，F中的乾燥劑能防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，故填：除去氫氣中的氯化氫氣體；除去氫氣中的水蒸氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置；
（3）氫氣具有可燃性，不純時加熱易產生爆炸，需要先通入一段時間氫氣，以把裝置中的空氣排盡，故填：排除整個裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸；
（4）鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，同時生成易溶於水的氯化鋅，故會觀察到有大量的氣泡產生，且鋅粒逐漸溶解，故填：產生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（5）E裝置增重0.9g，說明生成水的質量為0.9g，水中含有的氧元素的質量就是銅的氧化物中含有的氧元素的質量，氧元素的質量為：0.9g×

16

18

，銅元素的質量為：7.2g?0.9g×

16

18

，故銅元素和氧元素的質量比的算式為：

7.2g?0.9g× 16 18

0.9g× 16 18

，銅元素的質量為6.4g，氧元素的質量為0.8g，則在該銅的氧化物中銅氧原子的個數比為：

6.4g

64

：

0.8g

16

=2：1，故該銅的氧化物為Cu₂O，故填：

7.2g?0.9g× 16 18

0.9g× 16 18

；Cu₂O；
（6）若氫氧化鈉溶液和濃硫酸交換位置，則會使水蒸氣進入E裝置，導致測得的水的質量增多，從而氧元素的質量偏大，導致銅元素的質量偏小，最終算得的銅氧元素的質量偏低，故填：低；B裝置中的水蒸氣會隨氣流進入E裝置，使測出水的質量增加，從而導致由水計算出的氧元素的質量增大，銅元素質量減少，最終導致結果偏低．

Ⅳ 實驗室制氫氣用什麼葯品和儀器！反應化學式是什麼

實驗室制備氫氣，主要是鋅粒和鹽酸就可以啦。涉及圓底燒瓶，玻璃管，集氣瓶等。
鋅+鹽酸生成氫氣加氯化鋅。

Ⅳ 如何製造氫氣製造氫氣需要哪些設備和材料知道的請告訴我，謝謝！

電解水

Ⅵ 實驗室用鋅粒與稀鹽酸反應製取並收集氫氣，肯定不可選用的儀器是（）A．蒸發皿B．集氣瓶C．試管D．導

收集氣體應用集氣瓶，所以答案B會用到；反應的發生裝置中反應的容器為試管，所以答案C會用到；發生裝置與收集裝置的連接用導管，因此答案D會用到；實驗中反應條件不需加熱，因此不須要蒸發皿．
故選A．

Ⅶ 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！

發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

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化學中常用的裝置：

1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。

Ⅷ 動手實踐：請你利用實驗室提供的試劑和儀器探究實驗室制備氫氣的最佳條件。

最好使用鋅和稀硫酸反應。能不能把雙孔塞的孔塞住一個啊？ 有了 拿膠頭滴管！
雙孔塞子塞到大試管上，一個孔塞上膠頭滴管，另一個孔塞上導管。導到水槽集氣瓶，拿時間表計時。試管裡面分別用
鋅 鹽酸 鋅 硫酸 鐵 鹽酸 鐵 硫酸 鎂 鹽酸 鎂 硫酸
記錄收集滿一瓶氫氣時間
最後說明：鹽酸不能用！易揮發出氯化氫，不純！ 改用硫酸。
鐵太慢，鋁太快，就用鋅。
也就是最好的方法是鋅與稀硫酸
什麼鑷子啦 都是讓你取葯的 我不細說了
注意 量筒是讓你量酸的。 金屬的質量也得保證
測出金屬體積 乘以密度就得重量
酸濃度保持一致
金屬給它扔到水裡 看看水前有的體積差就是金屬的體積
鐵丁鎂條都得砂紙打磨

底面積乘高誠意為您解答

Ⅸ 氫氣的實驗室製取是在常溫下用金屬鋅和稀鹽酸反應，產生氫氣．氫氣不溶於水．製取氫氣的發生裝置可以選用

據題意可知，製取氫氣要用金屬鋅和稀鹽酸在常溫下反應．二氧化碳的製取要用石灰石與稀鹽酸在常溫下反應．二者都是固體與液體在常溫下的反應，可選用同一發生裝置．氫氣的密度小於空氣的密度，又不易溶於水，可用排水集氣法和向下排空氣法收集．
故答案為：二氧化碳、排水集氣法、向下排空氣法．

Ⅹ 用氫氣氯氣制鹽酸，應該用什麼簡易裝置以及安全措施

用氫氣氯氣制鹽酸，應該用什麼簡易裝置以及安全措施
工業制鹽酸是用氫氣和氯氣.一般在設計裝置時,由於氯氣成本高,及有毒會污染環境的問題,考慮使氯氣完全反應,因此,一般制備原理上可以理解為使氯氣在足量氫氣中燃燒.
濃硫酸制鹽酸是實驗室製法.