儀器標定總濃度怎麼算

『壹』 鹽酸溶液的配置和標定中怎麼求鹽酸的濃度

求鹽酸的濃度方式如下：

1. 鹽酸標定配製，0.01mol/LHCl溶液量取0.9毫升鹽酸,緩慢注入1000ml水。

2. 反應原理，Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O為縮小批示劑的變色范圍，用溴甲酚綠，甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的鹼色為暗綠，它的變色點PH值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。

3. 儀器，滴定管50ml。三角燒瓶250ml，135ml，瓷坩堝，稱量瓶。

4. 標定過程，基準物處理，取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量,置入潔凈的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計。

5. 溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱保持270－300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結塊，加熱完畢後。稍冷，將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中，於乾燥器中冷卻後稱量。

鹽酸是無色液體，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

『貳』 分光光度法測定總鐵 鐵濃度怎麼求

鄰菲羅啉分光光度法本方法適用於循環冷卻水和天然水中總鐵離子的測定，其含量小於1mg/L。1．原理亞鐵離子在pH值3～9的條件下，與鄰菲羅啉（1，10-二氮雜菲）反應，生成桔紅色絡合離子：3C12H8N2+Fe2+→[Fe(C12H8N2)3]2+此絡合離子在pH值3～4.5時最為穩定。水中三價鐵離子用鹽酸羥胺還原成亞鐵離子，即可測定總鐵。2．試劑2.11+1鹽酸溶液。2.21+1氨水。2.3剛果紅試紙。2.410%鹽酸羥胺溶液。2.50.12%鄰菲羅啉溶液。2.6鐵標准溶液的配製稱取0.864g硫酸鐵銨[FeNH4(SO4)2·12H2O]溶於水，加2.5mL硫酸，移入1000mL容量瓶中，稀釋至刻度。此溶液為1mL含0.1mg鐵標准溶液。吸取上述鐵標准溶液10mL，移入100mL容量瓶中用水稀釋至刻度，此溶液為1mL含0.01mg鐵標准溶液。3．儀器3.1分光光度計。4．分析步驟4.1標准曲線的繪制分別吸取1mL含0.01mg鐵標准溶液0，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0mL於6隻50mL容量瓶中，加水至約25mL，各加1毫米長的剛果紅試紙，在試紙呈藍色時，各瓶加1mL10%鹽酸羥胺溶液，2mL0.12%鄰菲羅啉溶液，混勻後用1+1氨水調節使剛果紅試紙呈紫紅色，再加1滴1+1氨水，使試紙呈紅色，用水稀釋至刻度。10分鍾後於510nm處，用3cm比色皿，以試劑空白作參比，測其吸光度，以吸光度為縱坐標，鐵離子毫克數為橫坐標，繪制標准曲線。4.2水樣的測定取水樣50mL於150mL錐形瓶中，放入1毫米的剛果紅試紙，用1+1鹽酸溶液調節使水呈酸性，pH<3，剛果紅試紙顯藍色。加熱煮沸10分鍾，冷卻後移入50mL容量瓶中，加10%鹽酸羥胺溶液1mL，搖勻，1分鍾後，再加0.12%鄰菲羅啉溶液2mL,用1+1氨水調節pH，使剛果紅試紙呈紫紅色，再加1滴氨水，試紙呈紅色後用水稀釋至刻度。10分鍾後於510nm處，以3cm比色皿，以試劑空白作參比，測其吸光度。5、分析結果的計算水樣中總鐵離子含量X(毫克/升)，按下式計算：X=1000A/V式中：A-----從標准曲線查得的鐵離子的含量，毫克；V-----水樣體積，毫升。6．注釋6.1循環冷卻水中鐵含量常以三氧化二鐵和氫氧化鐵沉澱形式存在，加鹽酸煮沸以使其溶解。6.2分析步驟中溶液的pH控制也可採用加2mL2mol/L鹽酸，在加鄰菲羅啉後，再加5mL22%醋酸銨溶液，但醋酸銨溶液應不含鐵離子，否則，更換試劑時應重新繪制標准曲線。7．允許差水中總鐵離子含量小於1mg/L時，平行測定兩結果差不大於0.03mg/L。8．結果表示取平行測定兩個結果的算數平均值，作為試樣鐵離子含量。

『叄』 EDTA的標定中EDTA濃度怎樣計算

先配出一個大概的濃度再用碳酸鈣標定。
比如准確稱取了ag的碳酸鈣溶於溶液中,用了vml的EDTA標液,那麼EDTA的濃度c(mol/L)為：（a/m1):(v*c*0.001)=1:1
m1為碳酸鈣的分子量

『肆』 滴定液的標定濃度怎麼算呢

氯化鈉的濃度是多少？
硝酸銀濃度=氯化鈉的濃度*(27-0.5)/25

『伍』 溶液配製濃度計算公式

一、用液體試劑配製：

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物質的量濃度溶液的配製

1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積

C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積

例：用18mol/L的濃硫酸配製500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要濃硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，

冷卻後稀釋至500ml。

2、用固體試劑配製

公式：m=C×V×M/1000

m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度

V：欲配溶液體積 M：摩爾質量

例：欲配製0.5mol/L的碳酸鈉溶液500ml，

該稱取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。

3、用液體試劑配製

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例：欲配製2.0mol/L的硫酸溶液500ml，應量

取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配置溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。

在溶液里進行的化學反應通常是比較快的。所以，在實驗室里或化工生產中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們溶解，然後把兩種溶液混合，並加以振盪或攪動，以加快反應的進行。

溶液對動植物的生理活動也有很大意義。動物攝取食物里的養分，必須經過消化，變成溶液，才能吸收。在動物體內氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進行循環的。

在醫療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫治細菌感染引起的各種炎症的注射液(如慶大黴素、卡那黴素)、各種眼葯水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。

植物從土壤里獲得各種養料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，裡面溶解了多種物質，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養料。

許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農作物秸稈、 野草等等，在施用以前都要經過腐熟的過程，目的之一是使復雜的難溶的有機物變成簡單的易溶的物質，這些物質能溶解在土壤溶液里，供農作物吸收。

折疊

操作步驟：

1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v

例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。

3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。

配製溶液

4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。

5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。

6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。

7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。

10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。

11.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

12.要注意計算的准確性。

13.注意移液管的使用。

14.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

15.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽(標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數(或摩爾分數))，放到相應的試劑櫃中。

(5)儀器標定總濃度怎麼算擴展閱讀

溶液:一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散於另一種物質中形成的均一、穩定的混合物

分散質的粒子直徑<1nm(1×10^-9m)的分散系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特徵。

按聚集態不同分類:

氣態溶液:氣體混合物，簡稱氣體(如空氣)。

液態溶液:氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液(如鹽水)。

固態溶液:彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體(如合金)。

讀法:一般讀作"某某(溶質)的某(溶劑)溶液"，如酒精可讀作"乙醇的水溶液"

說明:如果溶劑是水，可以簡稱為某溶液

如"乙醇的水溶液"可以叫做乙醇溶液

如果兩種液體互溶，有水則以水為溶劑，否則以質量大的為溶劑

一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一穩定的混合物叫做溶液

『陸』 在化驗分析中溶液的濃度怎樣計算，標准溶液濃度怎樣配製標定

對於基準物質可以用直接法配置，比如Na2CO3標准溶液，就可直接稱量所需質量的Na2CO3蒸餾水與容量瓶中溶解定容即可。
但對於非基準物質，如鹽酸的標准溶液，可以事先配置近似所需濃度的溶液，然後用Na2CO3的標准溶液進行滴定，利用滴定的方法進行計算。
可以看下這個實驗；
一、目的

1、學會配製一定濃度的標准溶液的方法。

2、學會用滴定法測定酸鹼溶液濃度的原理和操作方法。

1、進一步練習滴定管、容量瓶、移液管的使用。

2、學會用基準物標定標准溶液濃度的方法。

3、熟悉甲基橙和酚酞指示劑的使用和終點的變化。初步掌握酸鹼指示劑的選擇方法。

二、原理

配製標准溶液的方法有兩種：

（1）直接法：准確稱量一定的某些基準物質，用少量的水溶解，移入容量瓶中直接配成一定濃度的標准溶液。

（2）標定法：象濃硫酸，濃鹽酸之類不能直接配製成標准溶液的物質，可先配製成近似所需的濃度，然後用基準物質（或已經用基準物質標定的標准溶液）來標定它的濃度。氫氧化鈉、鹽酸的配製就用標定法。濃鹽酸易揮發，固體NaOH容易吸收空氣中水分和CO2，因此不能直接配製准確濃度的HCl和NaOH標准溶液，只能先配製近似濃度的溶液，然後用基準物質標定其准確濃度。也可用另一已知准確濃度的標准溶液滴定該溶液，再根據他們的體積比求得該溶液的濃度。

酸鹼指示劑都具有一定的變色范圍。0.2mol/LNaOH溶液的滴定，其突躍范圍為pH4～10，應當選用在此范圍內變色的指示劑，例如甲基橙或酚酞等，NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是強鹼和弱酸的滴定，其突躍范圍處於鹼性范圍，應選用在此區域內變色的指示劑。

標定酸和鹼液所用的基準物有多種，本實驗中各介紹一個常用的。

用酸性基準物鄰苯二甲酸氫甲（KHC8H4O4）以酚酞為指示劑標定NaOH標准溶液的濃度。在鄰苯二甲酸氫甲的結構中只有一個可電離的H＋離子。標定時的反應為：

KHC8H4O4＋NaOH= KNaC8H4O4＋H2O

鄰苯二甲酸氫甲作為基準物的優點：（1）易於獲得純品；（2）易於乾燥，不吸濕；（3）摩爾質量大，可相對減少稱量誤差。

用Na2CO3為基準物標定HCl標准溶液的濃度。由於Na2CO3易於吸收空氣中的水分，因此採用市售的基準物試劑的時應預先於180℃使之充分乾燥，並保存於乾燥器中，標定時常以甲基橙為指示劑。

NaOH標准溶液與HCl標准溶液的濃度，一般只需標定其中一種，另一種則通過 NaOH溶液與HCl溶液滴定的體積比算出。標定NaOH溶液還是標定 HCl，要視採用何種標准溶液測定何種試樣而定。原則上，應標定測定時所用的標准溶液，標定時的條件與測定時的條件（例如指示劑和被測組分等）應盡可能一至。

但必須注意，以指示劑變色來判斷化學等當點到達時，必須選擇指示劑的變色范圍要落在滴定的突躍范圍內，否則會造成誤差增大，甚至會得到較大的誤差。

pH突躍范圍的大小是與濃度、電離常數（或水解常數）的大小有關。濃度越大，突躍越大；水解常數或電離常數愈大，突躍愈大；反之皆小。無水碳酸鈉是一種水解鹽，鹼性相當於弱鹼，所以用甲基橙作指示劑時，濃度不能太稀，否則誤差太大。

三、試劑

濃鹽酸，固體NaOH，甲基橙指示劑，酚酞指示劑，甲基紅指示劑，鄰苯二甲酸氫鉀（AR），碳酸鈉。

四、步驟

1、0.2 mol/LHCl和0.2 mol/LNaOH溶液的配製（根據標定的物質只配其中一個）

通過計算求出配製1000mL 0.2mol/L HCl的溶液所需濃鹽酸的體積（濃度約12 mol/L），然後，用小量筒量取此量的濃鹽酸，加入水中，並稀釋成1000 mL，儲於玻璃塞細口瓶中，搖勻。

同樣，通過計算求出配置1000mL 0.2 mol/L NaOH溶液所需的固體NaOH的量。在台稱上迅速稱出（NaOH應置於什麼容器中？為什麼？），置於燒杯中，立即用1000mL水溶解，配製成溶液，貯於具橡皮塞的細口瓶中，充分搖勻。

固體氫氧化鈉極易吸收空氣中的CO2和水，所以稱量必須迅速。市售固體氫氧化鈉常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析結果中引入誤差，因此在要求嚴格的情況下，配置NaOH液時必須設法除去CO32－離子，常用方法有二：

（1）在台稱上稱取一定量的固體氫氧化鈉於燒杯中，再用少量的水溶解後倒入試劑瓶中，再用水稀釋到一定體積，加入1-2mL 20% BaCl2 溶液，搖勻後用橡皮塞塞緊，靜置過夜，待沉澱完全沉降後，用吸虹管把清液轉入另一試劑瓶中，塞緊，備用。

（2）飽和的 NaOH 溶液（50%）具有不容解Na2CO3的性質。所以用固體 NaOH 配製飽和溶液，其中的Na2CO3可以全部沉降下來。在塗蠟的玻璃器皿或塑料容器中先配製飽和的NaOH 溶液待溶液澄清後，吸取上層的溶液，用新煮沸並冷卻的水稀釋至一定濃度。

2、標定。標定實驗只選作其中一個。

（1）NaOH標准溶液濃度的標定：在分析天平上准確稱取三份已在105-110℃ 烘過一小時以上的分析純的鄰苯二甲酸氫鉀，每份1-1.5g （取此量的依據什麼？）放入250mL錐形瓶或燒杯中，用50mL煮沸後剛冷卻的水使之溶解（如沒有完全溶解，可稍微加熱）。冷卻後加入二滴酚酞指示劑，用NaOH標准溶液滴定至微紅色半分鍾不褪，即為終點。三份測定的相對平均偏差應小於0.2%，否則應重復測定。

（2） HCl 標准溶液的標定：准確稱取已烘乾的無水碳酸鈉三份（其重量按消耗20-40 mL0.2 mol/L溶液計），置於3支250mL錐形瓶中，加水約30mL，溫熱，搖動使之溶解，以甲基橙為指示劑，以0.2 mol/L HCl標准溶液滴定至溶液由黃色變為橙色。記下HCl標准溶液的消耗量，並計算出 HCl 標准溶液的濃度。

『柒』 鹼標准溶液的標定濃度怎麼算

在標定鹼標准溶液濃度時，是消耗的基準溶液的毫升數乘以基準溶液的濃度得到被標定鹼溶液的摩爾數，根據它們的等摩爾數相反應的關系，以及鹼溶液的體積數即可求出鹼溶液的濃度。

『捌』 鹽酸溶液的配置和標定中怎麼求鹽酸的濃度

用無水碳酸鈉標定計算：
c(HCl)＝m/(0.05299×V)
c(HCl)--鹽酸標准滴定溶液之物質的量濃度，mol/L；
m--稱取無水碳酸鈉質量，g；
V--滴定用去鹽酸溶液實際體積，mL；
0.05299--與1.00mL鹽酸標准滴定溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。

『玖』 什麼是試驗儀器標定

標定，主要是指使用標準的計量儀器對所使用儀器的准確度（精度）進行檢測版是否符合標准，一權般大多用於精密度較高的儀器。標定也可以認為是校準。

化學標定方法有：

1、直接標定；准確稱取一定量的基準物，溶於水後用待標定的溶液滴定，至反應完全。根據所消耗待標定溶液的體積和基準物的質量，計算出待標定溶液的准確濃度。

2、間接標定；有一部分標准溶液，沒有合適的用以標定的基準試劑，只能用另一已知濃度的標准溶液來標定。如乙酸溶液用NaOH標准溶液來標定，草酸溶液用KMnO4標准液來標定等，當然，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。

(9)儀器標定總濃度怎麼算擴展閱讀：

標定作用：

1、確定儀器或測量系統的輸入—輸出關系，賦予儀器或測量系統分度值；

2、確定儀器或測量系統的靜態特性指標；

3、消除系統誤差，改善儀器或系統的精確度。

4、在科學測量中，標定是一個不容忽視的重要步驟。

『拾』 怎樣測定氫氧化鈉溶液的濃度標准溶液如何標定如何計算

用標准鹽酸溶液滴定：吸取已標定的1
N鹽酸25ml於250ml錐形瓶中，加80ML水，加甲基橙指示劑3滴，用配置好的氫氧化鈉溶液滴定至黃色。
氫氧化鈉濃度=顏色濃度*25/耗用氫氧化鈉的ml