㈠ 怎麼檢測石灰中氧化鈣和氫氧化鈣的含量
檢測氫氧化鈣可以取一定量生石灰高溫加熱用無水硫酸銅吸收生成的水
，測定水的質量可以算出ca（oh）2質量，進而算出質量分數。解答完畢求採納！
㈡ 如何檢測生石灰粉中氫氧化鈣含量
檢測氫氧化鈣可以取一定量生石灰高溫加熱用無水硫酸銅吸收生成的水 ，測定水的質量可以算出Ca（OH）2質量，進而算出質量分數
檢測碳酸鈣：取一定量生石灰加鹽酸，測出生成氫氣的質量（可用體積求），進而求碳酸鈣質量及含量
測氧化鈣幫你查了一下
有效氧化鈣的測定有如下兩種方法：蔗糖法原理氧化鈣在水中的溶解度很小，20℃時溶解度為1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖鈣，再用酸滴定蔗糖鈣中的氧化鈣的含量，反應如下：C12H22＋O11＋CaO＋2H2O—→C12H12O11‧CaO‧2H2OC12H22O22O11‧CaO‧2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O試劑蔗糖：化學純。酸：0.5N標准溶液。酚:?指示劑。操作迅速精確稱取0.4～0.5g研成細粉的試樣，置於250ml具有磨口玻塞的錐形瓶中，加入4g化學純蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷卻的蒸餾水40ml。塞緊瓶塞。搖動15min，以酚為指示劑，用0.5N酸標准溶液滴定至紅色恰好消失，並在30s內不再現紅色為止。 計算按下式計算有效氧化鈣的含量：NV×0.028 CaO（％）＝———— ×100W式中： N——?酸標准溶液的當量濃度；V——滴定時所耗用的? 酸標准液的量（ml）；W——試樣量（g）；0.028——與1ml1N酸相當的氧化鈣的量（g）。注意事項測定時，不應使氧化鈣生成碳酸鈣，所以要用新煮沸過而盡量除去二氧化碳的蒸餾水，以免氧化鈣溶於水後生成的氫氧化鈣進一步與二氧化碳作用生成碳酸鈣，使消耗的?酸標准溶液量偏低。再者，因蔗糖只與氧化鈣作用，而不與碳酸鈣作用，所以稱量試樣要迅束，否則氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣，導致結果偏低。酸量法原理有效氧化鈣溶於水後生成氫氧化鈣，可用酸滴定氫氧化鈣，從而測出有效氧化鈣的含量。 反應如下：CaO＋H2O—→Ca（OH）2Ca（OH）2＋2HCl—→CaCl2＋2H2O試劑0.1N?酸標准溶液。酚?指示劑。測定方法准確稱取研磨細的試樣1g左右，置於燒杯內，加入剛煮沸過的蒸餾水約300ml，攪勻後全部轉移至1000ml的容量瓶中，將瓶加塞不時搖動，約20min後冷卻，再加入新煮沸已冷蒸餾水至刻度。混勻，過濾（過濾要迅速）。棄去最初100ml濾液，吸取50ml入錐形瓶中，以酚為指示劑，用0.1N酸標准溶液滴定至紅色消失且30秒不再出現即為終點。
自己想了個實驗室的笨法：生石灰中鈣的化合物只有碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣
取一定量樣品同上測出氧化鈣和氫氧化鈣質量及含量
再取相同質量樣品加鹽酸全部溶解，再加過量碳酸鈉，測得沉澱質量可求樣品中鈣物質的量，由氧化鈣和氫氧化鈣質量可求氧化鈣和氫氧化鈣中物質的量
相減可得氧化鈣物質的量，進而求氧化鈣質量及含量
㈢ 白灰氧化鈣化驗需要什麼化驗設備
需要滴定管、三角瓶、指示劑。
㈣ 石灰石造紙生產線都需要哪些化驗儀器
應該需要BM2007C碳酸鈣測量儀用於檢測石灰石品質；
如果對石灰石粉的白度要檢測的話，則需要使用白度儀，以上是波特蘭電子為您解答
㈤ 實驗室要測石灰石中碳酸鈣含量，是用EDTA絡合滴定買個直讀式測鈣儀，哪個更精確
肯定是測鈣儀要准確些撒 用EDTA絡合滴定對實驗人員的操作要求較高，容易存在實驗誤差 。 測鈣儀就不會了，它採用物理分析方法，具有分析速度快、精度高、人為誤差小。我們有這個產品哦
㈥ 如何測量石灰中氧化鈣含量
石灰中包含氫氧化鈣、碳酸鈣、氧化鈣以及其他雜質。 其中，只有氧化鈣可以與水反應。
CaO +H2O= Ca(OH)2
可以利用這個性質來檢驗氧化鈣。
步驟：
1 先將樣品在105攝氏度烘乾，恆重後稱量得到質量m1
2 加入水至過量。
3 反應完全後放入105攝氏度烘箱烘乾
4 再次稱量得到質量m2
m2-m1 即為增加的質量，通過以上方程式計算CaO含量
計算公式：CaO% = (m2-m1)×56/(18×m1）×100％
注意事項：試驗過程中應避免與酸性氣體接觸
㈦ 如何檢測生石灰中氧化鈣，氫氧化鈣，碳酸鈣含量
碳酸鈣：可用於工業和實驗製取co2的原料
氫氧化鈣：可改良酸性土壤
氧化鈣：可製作快速加熱盒飯的原料
原理為氧化鈣遇水放熱
檢驗：投入滴有酚酞的水中
酚酞還是無色的為碳酸鈣
水的溫度升高的是氧化鈣
另外一個為氫氧化鈣
㈧ 怎樣快速准確檢測出石灰石中碳酸鈣含量
在用配位滴定法測定碳酸鈣含量中，測定步驟如下：
稱取試樣0.6g(准確至0.0001g)，放入100mL燒杯中，加5mL水，加5mLHCl(20%)溶解，煮1min，冷卻，加水稀釋至100mL容量瓶中，稀釋至刻度、搖勻。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，加50mL水，用滴定管滴加0.05mol/L EDTA標准滴定溶液25mL後，加10mL 4mol/L無碳酸根的氫氧化鈉溶液，加少量鈣試劑(或加少量紅紫酸銨)，繼續用0.05mol/L EDTA標准滴定溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色為終點，記錄消耗EDTA標准滴定溶液的體積。
㈨ 石灰石中鈣含量的測定
建議您參閱GB/T
15057.2-1994［|化工用
石灰石
中
氧化鈣
和
氧化鎂
含量的測定］
鈣、鎂含量的測定：將白雲石、石灰石溶解並除去干擾
元素
後，調節
溶液
酸度
至pH≥12，以
鈣指示劑
指示終點，用EDTA
標准溶液
滴定，即得到鈣量。再取一份
試液
，調節其酸度至pH≈10，以鉻黑T(或K-B指示劑)作指示劑，用EDTA標准溶液滴定，此時得到鈣、鎂的
總量
。由此二量相減即得鎂量，其
原理
與EDTA溶液之標定相同，此處從略。
儀器葯品
0.02mol/dm3EDTA標准溶液、1+1HCl溶液、1+1氨水、NH3-NH4Cl緩沖液(pH≈10)、10%NaOH溶液、鈣指示劑、鉻黑T指示劑、K-B指示劑、0.2%甲基紅指示劑、鎂溶液、1+1
三乙醇胺
溶液。
過程步驟
一、試液的制備
准確稱取石灰石或白雲石試樣0.5～0.7g，放入250ml
燒杯
中，徐徐加入8-10ml
1+1HCl溶液，蓋上表面皿，用小火加熱至近沸，待作用停止，再用1+1HCl溶液檢查試樣溶解是否完全?(怎樣判斷?)如已完全溶解，移開表面皿，並
用水
吹洗表面皿。加水50ml，加入1-2滴甲基紅指示劑，用1+1的氨水中和至溶液剛剛呈現
黃色
。(為什麼?)
（在教學時數允許時，除去Fe3+、Al3+等干擾
離子
可採用分離的方法，這樣可以對沉澱、分離、洗滌等操作再進行一次訓練。時數不足時，可以採用加掩蔽劑的方法，即在石灰石、白雲石試樣經酸溶解完全後，用容量瓶稀釋至250ml。然後在測定鈣量和鈣、鎂
合量
時吸出25ml溶液中加1+1三乙醇胺溶液3ml，其他步驟不變。）煮沸1～2min，趁熱過濾於250ml容量瓶中，用熱水洗滌7～8次。冷卻
濾液
，加水稀釋至
刻度
，搖勻，待用。
二、鈣量的滴定
先進行一次初步滴定，(進行初步滴定的目的是為了便於在臨近終點時才加入NaOH溶液，這樣可以減少Mg(OH)2對Ca2+離子的
吸附作用
，以防止終點的提前到達。)吸取25ml試液，以25ml水稀釋，加4ml
10%NaOH溶液，搖勻，使溶液pH達12-14左右，再加約0.01g鈣指示劑(用試劑勺小頭取一勺即可)，用EDTA標准溶液滴定至溶液呈藍色(在快到終點時，必須充分振搖)，記錄
所用
EDTA溶液的
體積
。然後作正式滴定：吸取25ml試液，以25ml水稀釋，加入比初步滴定時所用約少1ml的EDTA溶液，再加入4ml10%NaOH溶液，然後再加入0.01g鈣指示劑，繼續以EDTA滴定至終點，記下滴定所用去的體積V1。
三、鈣、鎂總量的滴定
吸取試液25ml，以25ml水稀釋，加入5ml
NH3-NH4Cl緩沖溶液，使溶液酸度保持在pH
=
10左右，搖勻，再加入0.01g鉻黑T指示劑
(或K-B指示劑)，以EDTA標准溶液滴定至終點，記下滴定所用去的體積V2。
參考文獻：雅虎知識堂
㈩ 用什麼辦檢測方法檢測出白灰的含鈣量
化學分析法啊，你那白灰是什麼？
稱10g 在HCL 溶解至不在溶解，通入CO2至完全沉澱 沉澱物基本是碳酸鈣，烘乾稱重 計算出含鈣量
當然需要考慮裡面的其他雜質是否隨二氧化碳反應沉澱等等
上海翎鈞實驗室 徐工為您解答