氯離子一般什麼儀器分析

Ⅰ 目前常見陰離子F-、Cl-等的其他分析方法

目前常見陰離子F-、的其他分析方法：分光光度法
目前常見陰離子Cl-等的其他分析方法：福爾哈德法

Ⅱ 分析實驗——用儀器分析法測水中氯離子含量 具體一點 謝謝啦

1、水質 氯化物的測定 硝酸銀滴定法 GB 11896-1989
2、生活飲用水標准檢驗方法 無機非金屬指標 GB/T 5750.5-2006 2
3、離子色譜法 GB/T14642-1993
你去網路文庫查一下相應的標准，裡面都說得挺詳細的。

Ⅲ 可以用什麼生活中的常見物檢驗氯離子

加稀硝酸，無現象，再加硝酸銀，產生白色沉澱，即有氯離子。
檢驗氯離子的時候，可以用酸化的硝酸銀溶液（其實，檢驗鹵素的離子都可以用酸化的硝酸銀溶液）。
氯離子和硝酸銀溶液反應的時候，生成不溶於硝酸的白色沉澱——氯化銀。
如果溶液中有碳酸根離子，檢驗氯離子的時候就會受到干擾。因為碳酸銀的固體是淺黃色，但在水中出現少量沉澱時也呈白色。
所以，我們檢驗氯離子的時候，先用硝酸把要檢驗的溶液酸化，然後再加入硝酸銀溶液，如果出現了白色沉澱，說明溶液里含有氯離子。

Ⅳ 粉體的氯離子含量怎麼測

你的試樣是粉體，知道溶解性如何嗎？一般測定氯離子需要用容量分析，配製溶液，做標准曲線，用離子交換樹脂法，氯離子選擇性電極，儀器是電導率儀

Ⅳ 用什麼儀器鈣離子、氯離子、鉀離子、鈉離子、銨離子、硝酸根離子、鎂離子、磷

,鉀離子：焰色反應法（藍色）
,鈉離子：焰色反應法（黃色）
,硫酸根離子：硫酸鋇沉澱法
,氯離子：氯化銀沉澱法
,鈣離子：鈣試劑法
,鎂離子：沒試劑法
,碳酸根離子：碳酸鋇法
,銨根離子：氫氧化鈉的氣室法
,硝酸根離子：二苯胺法
,磷酸根離子：磷鉬藍法
,碳酸氫跟離子：氫氧化鋇法
,鋇離子：鉻酸鉀法
,硼酸：鹼法
,硅酸：氫氧化鋇法
,硫化氫：鉛鹽法
,鐵：硫氰酸鉀法
,錳：氧化法
,銅：氨法
,鎳：丁二酮污法
,鋅：硫氰酸汞銨法
,銀離子：硝酸銀法
,氰根離子：銅法
,亞硝酸根離子：氧化為硝酸根法

Ⅵ 儀器分析實驗,如何用電位分析法來測水中氯離子的含量

1.用離子選擇電極直接測定電位,從工作曲線查結果.
2.銀電極專為指示電極,甘汞電極為參比電極,硝酸銀標准溶液屬進行電位滴定.可參考GB9725化學試劑電位滴定法通則.
3.加過量硝酸銀標准溶液,用氯化鈉標准溶液返滴定,也用電位滴定法確定終點.
4.也可用硝酸汞代替硝酸銀進行電位滴定.
此外還可用電導滴定和庫侖滴定法,可能不是你所要求的.

Ⅶ 氯離子的測定方法

1、進口化肥檢驗方法 氯離子的測定方法
ZB G 20008—87
本標准規定測定進口化肥中氯離子含量的方法。
1 硝酸銀滴定法
適用范圍：適用於復合肥等。
方法提要：試樣在微酸性溶液中，加入定量的硝酸銀標准溶液，使氯離子成為氯化銀沉澱，以高鐵銨釩為指示劑，用硫氰酸銨標准溶液滴定過量的硝酸銀。
試劑：1.3.1 硝酸(1+1)。
1.3.2 硝酸銀溶液〔c(AgNO3)=0.1mol/L〕：稱取17g硝酸銀溶解於水中，稀釋至1L。
1.3.3 氯標准溶液(1mg/mol)：准確稱取1.6487g經270～300℃烘乾的基準氯化鈉於燒杯中，用水溶解後，移入1L容量瓶中,稀釋至標線,混勻,貯存在塑料瓶中。此溶液1mL含1mg氯離子(Cl-)。
1.3.4 硫氰酸銨標准溶液〔c(NH4CNS)=0.1mol/L〕：稱取7.6g硫氰酸銨溶於水中，稀釋至1L。
按下法標定其濃度：准確吸取5mL氯標准溶液於150mL燒杯中，加入5mL硝酸，用微量滴定管加入8mL硝酸銀標准溶液(1.3.2)，加熱，微沸至沉澱凝聚，稍冷，加2mL高鐵銨釩指示劑，用硫氰酸銨標准溶液滴定過量的硝酸銀，至出現粉紅色為止。同時進行空白試驗。
按式(1)計算硫氰酸銨標准溶液的實際濃度c(mol/L)：
c=m/0.03545×(V0－V)………………………………………………(1)
式中： m── 所取氯標准溶液中氯離子的質量，g；
V0── 空白試驗(即8mL硝酸銀標准溶液)所用硫氰酸銨標准溶液的體積，mL；
V── 滴定過量硝酸銀標准溶液所用硫氰酸銨標准溶液的體積，mL；
0.03545── 相當於1.00mL硝酸銀溶液〔c(AgNO3)=1.000mol/L〕的氯離子質量，g。
1.3.5硫酸高鐵銨〔Fe(NH4)(SO4)2·12H2O〕指示劑：溶解40g硫酸高鐵銨於100mL水中，加入約2mL硝酸，使棕色消失。
操作程序：1.4.1 試液制備
稱取試樣5g(准確至0.001g)於100mL容量瓶中，加50mL水，振搖10min，使氯完全浸出，用水稀釋至標線，混勻，干濾。
1.4.2 沉澱
准確吸取上述濾液(1.4.1)50mL於150mL燒杯中，加5mL硝酸(1.3.1)，用微量滴定管加入8mL硝酸銀標准溶液(1.3.2)，加熱微沸，以驅除氮的氧化物，冷卻。
1.4.3 滴定
加2mL硫酸高鐵銨指示劑(1.3.5)，用硫氰酸銨標准溶液(1.3.4)滴定過量的硝酸銀，直至出現粉紅色為止。
結果計算：氯離子的百分含量按式(2)計算：
氯(Cl%)=〔(V0－V).c×0.03545/m〕×100………………………………(2)
式中：V0── 空白試驗(即8mL硝酸銀標准溶液)所用硫氰酸銨標准溶液體積，mL；
V── 滴定試樣所用硫氰酸銨標准溶液的體積，mL；
c── 硫氰酸銨標准溶液的濃度，mol/L；
0.03545── 相當於1.00mL硫氰酸銨溶液〔c(NH4CNS)=1.000mol/L〕的氯離子質量，g；
m── 滴定時所用的試樣質量，g。
2 氯離子選擇性電極法
適用范圍：適用於復合肥、硫酸鉀等。
方法提要試樣在檸檬酸和過氯酸的混合液中，攪拌後，在pH2.5時，用氯離子選擇性電極和甘汞參比電極測量溶液的電位，從標准曲線上求得氯的含量。
儀器：2.3.1數字顯示離子活度計。
2.3.2 氯離子選擇性電極。
2.3.3 甘汞參比電極。
2.3.4 玻璃pH電極。
試劑：2.4.1 混合酸：稱取420g檸檬酸，溶於166mL過氯酸及700mL去離子水中，稀釋至1L。
2.4.2 緩沖溶液(檸檬酸鈉1mol/L)：稱取294g檸檬酸二鈉溶於水中，稀釋至1L。
2.4.3 氯標准溶液1mg/mL：
溶液A：准確稱取1.6847g經270～300℃烘乾的基準氯化鈉於燒杯中，用去離子水溶解後，移入1L容量瓶中，稀釋至標線，混勻，貯存在塑料瓶中。此溶液1mL含1mg氯離子(Cl-)。
溶液B：准確吸取50mL溶液A於500mL容量瓶中，用去離子水稀釋至標線，混勻，並貯存在塑料瓶中。此溶液1mL含0.1mg氯離子(Cl-)。
操作程序：2.5.1 試液制備
准確稱取試樣0.1～0.2g(准確至0.001g)於50mL塑料小燒杯中，准確加入5.0mL混合酸(2.4.1)，攪拌15min，用微量滴定管加入5.0mL去離子水，再吸取5.0mL緩沖溶液(2.4.2)，在pH 計上調節pH2.0～2.8之間（一般可不調節，按操作程序加試劑，溶液的pH約在2.5左右），用氯離子選擇性電極和甘汞參比電極測量溶液的電位(此時攪拌溶液的情況應與測量標准溶液電位時一致，以免影響電位讀數)，從標准曲線上查得氯的含量。
2.5.2 標准曲線的繪制
准確吸取0.5，1.0，2.0，5.0mL氯標准溶液A及1.0，2.0，5.0mL氯標准溶液B，分別置於7個塑料小燒杯中，並用裝有去離子水的微量滴定管補足各溶液為5.0mL，分別准確加入5.0mL緩沖溶液（2.4.2），混勻，與試樣同樣操作。分別測量各溶液的電位在半對數坐標紙上，以電位毫伏數為橫坐標，氯標准溶液的濃度為縱坐標，繪制標准曲線。當含氯量高低不一時，應分段繪制，如每毫升含氯0.05μg以下、0.05μg～1μg、1μg～50μg分別繪制。
結果計算：氯百分含量按式(3)計算：
式中：m1── 在標准曲線上查得試樣溶液中所含氯的質量，mg；
m── 試樣質量，g。
註：① 氯電極在使用前應在每毫升含有2μg左右的氯溶液中浸1h，使其活化，使用時用去離子水洗滌數次，用濾紙片吸干水分並向下振動電極(與使用體溫表前的振動相似)，以保證內參比溶液與電極膜相接觸。
② 當測量了高濃度氯試液後再測低濃度時，必須用不含氯的水洗2～3次，每次攪拌2～3min，測第一個低濃度試樣時，響應時間應不少於10min，並應反復測量至電位值一致時為止。
3 氯化銀比濁法
適用范圍：適用於復合肥、硫酸鉀等。
方法提要：試樣在微酸性溶液中與硝酸銀形成凝乳狀氯化銀懸浮液，進行比濁。
3.3 試劑
3.3.1 硝酸(比重1.42)。
3.3.2 硝酸〔c(HNO3)=1mol/L：量取62.5mL硝酸於1L水中。
3.3.3 硝酸銀溶液(0.1%)：溶解0.1g硝酸銀於100mL水中。
3.3.4 氯標准溶液(0.1mg/mL)：准確稱取0.1649g經270～300℃烘乾的基準氯化鈉於燒杯中，用水溶解後，移入1L容量瓶中，稀釋至標線，混勻，貯存在塑料瓶中。此溶液1mL含0.1mg氯離子(Cl- )。
操作程序：3.4.1 試液制備
稱取試樣1g(准確至0.001g)於250mL燒杯中，加入50mL硝酸(3 .3.2)，加熱至近沸，在水浴上保溫30min，冷卻，用預先洗至無氯離子的慢速濾紙過濾，濾入100mL容量瓶中，用水洗滌燒杯子殘渣，並用水稀釋至標線，混勻。
3.4.2 比濁
准確吸取5mL上述試液(3.4.1)於50mL比色管中，加入7.5mL硝酸(3.3.2),用水稀釋至約25mL,加入10mL硝酸銀溶液(3.3.3)，充分混勻,與標准級差同時進行比濁。
3.4.3 標准系列的配製
根據試樣中氯的含量，准確吸取0，1.0，2.0，3.0，4.0mL氯標准溶液，分別置於一組50mL比色管中，加7.5mL硝酸(3.3.2)，用水稀釋至約25mL，加入10mL硝酸銀溶液(3.3.3)，混勻，與試樣溶液進行比濁，並選取與試樣溶液濁度最接近的標准溶液。
註：硝酸銀溶液必須同時加入標准溶液和試樣中。
結果計算：氯的百分含量按式(4)計算：
…………………………………………(4)
式中：c── 氯標准溶液的濃度，mg/mL；
V── 相當於氯標准系列濁度的體積，mL；
m── 比濁時的試樣質量，g。

Ⅷ 混凝土試塊中的氯離子濃度如何測定

要測氯離子的濃度總共有三種：

1、硝酸銀滴定

適用范圍：適用於復合肥等。

方式提要：試樣在微酸性溶液中，加入定量的硝酸銀標准溶液，使氯離子成為氯化銀沉澱，以高鐵銨釩為指示劑，用硫氰酸銨標准溶液滴定過量的硝酸銀。

2、氯離子選擇性電極

適用范圍：適用於復合肥、硫酸鉀等。

方式提要：試樣在檸檬酸和過氯酸的混合液中，攪拌後，在pH2.5時，用氯離子選擇性電極和甘汞參比電極測量溶液的電位，從標准曲線上求得氯的含量。

3、氯化銀比濁

適用范圍：適用於復合肥、硫酸鉀等。

方式提要：試樣在微酸性溶液中與硝酸銀形成凝乳狀氯化銀懸浮液，進行比濁。

(8)氯離子一般什麼儀器分析擴展閱讀

混凝土試樣應在混凝土澆築地點隨機抽取，取樣頻率應符合下列規定：

1、每100盤，但不超過100 的同配合比的混凝土，取樣次數不得少於一次；

2、每一工作班拌制的同配合比的混凝土不足100盤時其取樣次數不得少於一次。

註：預拌混凝土應在預拌混凝土廠內按上述規定取樣。混凝土運到施工現場後，尚應按本條的規定抽樣檢驗。

每組三個試件應在同一盤混凝土中取樣製作。其強度代表值的確定，應符合下列規定：

1、取三個試件強度的算術平均值作為每組試件的強度代表值；

2、當一組試件中強度的最大值或最小值與中間值之差超過中間值的15%時，取中間值作為該組試件的強度代表值；

3、當一組試件中強度的最大值和最小值與中間值之差均超過中間值的15%時，該組試件的強度不應作為評定的依據。

當採用非標准尺寸試件時，應將其抗壓強度折算為標准試件抗壓強度。折算系數按下列規定採用：

1、對邊長為100mm的立方體試件取0.95；

2、對邊長為200mm的立方體試件取1.05。

Ⅸ 分光光度計法怎麼測氯離子濃度，據說還要輸入方程什麼的還有什麼方法可以測，可以告訴我步驟嘛謝謝

儀器模式選擇吸光度檢測：
1、分別配製5種氯離子標准溶液（與樣品氯離子濃度接近）
2、測量上述溶液的吸光度，並記錄
3、將上述吸光度與濃度做一條標准曲線；
4、測量樣品的吸光度，將測得的吸光度帶入上述標准曲線就可以計算出氯離子的濃度。
希望可以幫你。

Ⅹ 分析化學中用什麼樣的方法才能測定溶液中氯離子的濃度

籠統來講就是銀量法可以測定溶液中氯離子的濃度。
而銀量法又分為莫爾法和間接佛爾哈德法。
莫爾法以鉻酸鉀為指示劑，以銀離子標液在中性或弱鹼性條件下滴定氯離子，pH范圍6.5~10.5。
間接佛爾哈德法以鐵銨礬為指示劑，以銀離子標液和硫氰根標液在酸性條件下滴定鋁離子，pH值用稀硝酸調至1-0之間。滴定過程如下：向待測液中加入定過量硝酸銀溶液，反應完畢後過量的銀離子用硫氰根標液滴定，至溶液變為血紅色，終點到達。