定容氯化銨用什麼儀器定容

Ⅰ 怎麼配製10ug的氯化銨溶液,如何計算稱量

1.
本標准引自《中國葯典》
2010
年版二部附錄。

2.
程序

2.1.
簡述：本法是利用鹼性碘化汞鉀在鹼性條件下與銨離子發生反應，
產生紅棕色沉澱，再與一定量標准銨溶液經同法處理後進行比色。

2.2.
儀器與用具：納氏比色管。

2.3.
試葯與試液：

標准氯化銨溶液的制備：稱取氯化銨
31.5mg
，置
1000ml
量瓶中，加水
適量使溶解並稀釋至刻度，搖勻，即得（每
1ml
相當於
10ug
的
NH
4
+
）
。

2.4.
操作方法：除另有規定外，取各葯品項下規定量的供試品，置蒸餾
瓶中，加無氟水
200ml
，加氧化鎂
1g
，加熱蒸餾，餾出液導入加有稀鹽酸
1
滴與無氨水
5ml
的
50ml
納氏比色管中，
俟餾出液達
40ml
時，
停止蒸餾，
加
氫氧化鈉試液
5
滴，加無氨水至
50ml
，加鹼性碘化汞鉀試液
2ml
，搖勻，放
置
15
分鍾，如顯色，與標准氯化銨溶液
2ml
按上述方法製成的對照液比較，
即得。

2.5.
記錄：記錄實驗時的溫度、取樣量、標准氯化銨溶液的取用毫升數
和結果。

2.6.
結果與判定：供試管不顯色或顏色淺於對照管時，判為符合規定，
否則判為不符合規定。

3.
保存期：三個月。

4.
貯藏：密封陰涼處保存。

Ⅱ 氯化銨與氫氧化鈣製取氨氣的實驗中需要哪些儀器

就是這個圖上的裝置啊

Ⅲ 氯化銨流量測量使用的都是什麼儀表，電磁流量計能使用嗎

氯化銨使用電磁流量計是可以測量的，氯化銨：以5.0%的濃度，溫度18℃，電導率為91.8×10ˉ3S/cm；

可以看出來氯化銨的電導率是非常高的。

Ⅳ 農用氯化銨含氮量測定適合用蒸餾後滴定法嗎

酸式滴定管

（1）儀器：錐形瓶、 滴定管{

鹼式滴定管

滴定管的構造：酸式滴定管和鹼式滴定管的構造如下圖所示。

①酸式滴定管：下端帶有玻璃活塞。用於盛裝酸性液體。

②鹼式滴定管：下端是由橡皮管和玻璃球組成的閥。用於盛裝鹼性液體。

鐵架台

（2）使用方法：

①使用前先檢查滴定管是否漏水，活塞不漏水且轉動靈活方可使用。

②儀器洗滌：

酸式滴定管：洗滌液洗、水洗、蒸餾水洗、再用 所盛酸液 潤洗；

鹼式滴定管：洗滌液洗、水洗、蒸餾水洗、再用 所盛鹼液 潤洗；

錐 形 瓶：水洗、蒸餾水洗。（不能用所盛溶液洗）

③ 取反應溶液：使液面在位於0以上2～3cm處，並講滴定管固定在鐵架台上。

④ 調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯，調節活塞，是滴定管尖嘴部分充滿溶液，並使液面處於0或0以下某一位置，准確讀數，並記錄。

※若酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，應快速放液以趕走氣泡；若鹼式滴定管尖嘴部分有氣泡，可按圖3—12的方法排除氣泡。

【圖3—13】除去鹼式滴定管膠管氣泡的方法

⑤放出反應液：根據需要從滴定管逐滴放出一定量液體。

（二）實驗步驟：

【例題】用0.1032mol·L－1 標准HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。通過實驗測定待測溶液中NaOH的物質的量濃度。

1.儀器的洗滌：

將滴定需用的酸式滴定管、鹼式滴定管、和錐形瓶均洗滌干凈，並用蒸餾水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液潤洗2～3次，備用。

2.滴定的操作

（1）向酸式滴定管中注入標准鹽酸，使尖嘴部分充滿溶液且無氣泡後，調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，記錄起始讀數（為初讀數）。

（2）按同樣操作向鹼式滴定管中注入待測NaOH溶液，記錄起始讀數。

（3）從鹼式滴定管中放出25.00mL待測NaOH於錐形瓶中，並加入少量適當的酸鹼指示劑(例如2～3滴無色酚酞試液)，振盪、搖勻，溶液變紅色。

（4）滴定：在錐形瓶下墊一白紙。左手操縱滴定管，逐滴放液。右手不斷振盪錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，餘光觀察滴液速度。

（5）確定滴定終點：當加入最後1滴鹽酸時溶液由粉紅色變無色（若以酚酞為指示劑用NaOH溶液滴定鹽酸時，出現粉紅色並在半分鍾內紅色不褪）即達滴定終點。滴定後觀測、記錄滴定管液面的刻度讀數（為終讀數）。

（6）把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水洗滌干凈。按上述操作重復三次並做好記錄。

Ⅳ 水質檢測總硬度用到的氯-氯化銨怎麼配置為什麼氯化銨不溶解啊，可有啥標准或是配置方面的資料

1 緩沖溶液 （PH=10）:
(1) 稱取1.25g EDTA二鈉鎂和16.9g氯化銨溶於143ml濃氨水中，用水稀釋至250ml，因各地試劑質量有差別，配好的溶液應按下述(2)方法進行檢查和調整。
(2) 如無EDTA二鈉鎂，可先將16.9g氯化銨溶於143ml濃氨水，另取0.78g硫酸鎂和1.179g EDTA二鈉二水和物溶於50ml水，加入2ml配好的氯化銨，氨水溶液和0.2g 左右鉻黑T指示劑乾粉，。此時溶液應顯紫紅色，如出現天藍色，應再加入及少量的硫酸鎂使變為紫紅色，逐滴加入EDTA二鈉溶液直至溶液由紫紅變為天藍色為止，( 切勿過量 )。將兩溶液合並，加蒸餾水定容至250ml。如合並後溶液又轉為紫紅色，在計算結果時應減去空白。

Ⅵ 鑒定氯化銨的實驗 高中化學

製成溶液，加鹼加熱，生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的，說明有銨根離子，加入硝酸酸化的硝酸銀產生白色沉澱，繼續加入稀硝酸沉澱不消失的，就說明有氯離子，合起來就是該物質是氯化銨！

Ⅶ 氯化銨的提純的步驟中用到的玻璃儀器二三步驟的作用

氯化銨晶體不穩定,受熱容易分解.所以不能簡單採用蒸發結晶的方式獲取晶體.應該將其固體混合物溶解後過濾,得到氯化銨溶液,接著將該溶液蒸發濃縮至飽和後再冷卻至室溫,然後在低溫下將析出的氯化銨晶體過濾出來.
簡單來說,提純步驟：溶解---過濾-----蒸發濃縮-----過濾------洗滌和烘乾
蒸發時用到的玻璃儀器：酒精燈和玻璃棒,其中玻璃棒的作用：攪拌,使液體均勻受熱
過濾時用到的玻璃儀器：漏斗、玻璃棒和燒杯.其中玻璃棒的作用：引流

Ⅷ 2mg/l氯化銨溶怎麼配

用天子天平稱取2mg氯化銨固體，倒入燒杯中，加入適量蒸餾水，邊加邊用玻璃棒攪拌，使氯化銨完全溶解；將溶液轉入容量瓶中。
加蒸餾水於上述燒杯中，搖盪，倒入容量瓶中；反復進行同樣操作2~3次。
最後向容量瓶中加入蒸餾水，用滴管加入蒸餾水精確定容至1升。
即可。

Ⅸ 氯化銨電解液的電阻率測試儀哪有賣的介紹一下吧.

一般都沒有單獨測試的儀器，可用電阻率鹽度測試儀，深圳點晶科學儀器公司有賣，

Ⅹ 鑒定氯化銨用什麼試劑或試紙

2010-03-16 20:33:11 來自：山東省 鑒定該固體是氯化銨所需要的試劑和試紙有（ ），所需的的玻璃儀器除酒精燈外，還需要（ ） 答案為NaOH溶液，紅色石磊試紙，硝酸銀溶液，稀硝酸；試管、膠頭滴管、玻璃棒（請詳細分析，謝謝！） NH4Cl的鑒定，可以由兩部分構成：NH4+、Cl- （1...）NH4+：加入NaOH溶液後，加熱，生成的氣體可以使紅色石蕊試紙變藍，說明含NH4+ （2）Cl-：加入HNO3酸化，然後加入AgNO3，出現白色沉澱，說明含Cl-