升華裝置會用到哪些儀器和物件

⑴ 蒸發操作需要用到的儀器有哪些

蒸發操作需要用到的儀器：蒸發皿、鐵架台、鐵圈、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗。

蒸發版分類：

蒸發可分為權常壓蒸發和減壓蒸發 。

1、常壓蒸發：

常壓蒸發裝置簡單，易於操作，一般在蒸發皿或燒杯中進行，待蒸發溶液的體積不應超過蒸發器皿容積的2/3。蒸發皿中的液面面積較大，有利於快速濃縮。若溶質對熱穩定，可將溶液放人蒸發皿或燒杯中，然後在水浴中加熱，也可用煤氣燈或電加熱器直接加熱。

2、減壓蒸發

若被濃縮的物質對熱不穩定，常壓下易氧化、分解，或溶劑為高沸點的有機溶劑，或溶劑的量大、或有毒時，常採用減壓蒸餾的方式進行濃縮。

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蒸發操作操作要領：

1、蒸發皿中液體的量不得超過容積的2/3。

2、蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，使液體受熱均勻，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。

3、當加熱至(大量)固體出現時，應停止加熱利用余熱蒸干。

4、不能把熱的蒸發皿直接放在實驗台上，應墊上石棉網。

5、坩堝鉗用於夾持蒸發皿。

⑵ 問一個關於化學實驗裝置：減壓升華裝置 中儀器名稱的問題。圖如下，裝置c 請問那個吸濾管是什麼情

（1）套在裡面的較小的支試管--- 進冷水，出溫水。冷卻作用！
（2）較大的支試管---抽氣減壓！
（3）較小的支試管底部---凝華，可見升華後的晶體！

⑶ 什麼是升華 升華的裝置有哪些

物質由於溫度變化，不經過液態直接變成氣態的過程（物態變化）叫升華（sublimation）。升華內裝置有1，實驗室常容用的常壓升華裝置，蒸發皿上有穿孔濾紙，然後上面用一個被棉花堵住的漏鬥口的漏斗給罩住。加熱即可升華,。2，用於生華量較大的情況，進行分批升華。把待精製的物質放入燒杯中，燒杯上放一個通冷卻水的燒瓶，使蒸氣在燒杯底部凝結成晶體並附在燒杯上。

⑷ 蒸餾主要用到哪些化學儀器或用品

所用儀器：鐵架台、酒精燈 （火柴，石棉網）、蒸餾燒瓶（沸石）、冷凝管（橡皮塞）、溫度計、接收管或者燕尾管、錐形瓶等容器（玻璃蓋片）等。

蒸餾完畢，應先停止加熱，然後停止通水，拆下儀器。拆除儀器的順序和裝配的順序相反，先取下接受器，然後拆下尾接管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶等。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

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蒸餾液體沸點在140℃以下時，用水冷凝管；沸點在140℃ 以上者，如用水冷凝管，在冷凝管接頭處容易爆裂，故應改用空氣冷凝管。蒸餾低沸點易燃或有毒液體時，可在尾接管的支接管接一根長橡皮管，通入水槽的下水管內或引入室外，並將接受瓶在冰水浴中冷卻。

如果蒸餾出的產品易潮分解，可在尾接管的支管處接一個氯化鈣乾燥管，以防潮氣進入。使用水冷凝管時，冷凝水應從冷凝管的下口流入，上口流出，以保證冷凝管的套管內充滿水。水冷凝管的種類很多，常用的為直形冷凝管。

蒸餾沸點差別較大的混合液體時，沸點較低者先蒸出，沸點較高的隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾器內，這樣，可達到分離和提純的目的。故蒸餾是分離和提純液態化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必須熟練掌握。

⑸ 迴流裝置要用到那些儀器 蒸餾裝置要用到那些儀器

因為濕的玻璃儀器上面會有灰塵和雜質，影響試劑的純度。所以使用前需要將玻璃儀器清洗干凈並烘乾，備用。迴流裝置和蒸餾裝置和結構更復雜，容易清洗不到位。所以需要非常注意。

⑹ 升華所需的儀器是什麼

1.某物質在某溫度下會升華，根據這個溫度，看需要的儀器！低溫的就用玻璃容器就可以,高溫就用耐高溫容器！
2.蒸發皿一般使用搪瓷的！

⑺ 升華試驗 需要哪些儀器

升華是一個直接由固體變為氣體的過程。冬天之所以晾在室外的衣服結冰之後還可以干，就是因為冰直接升華成了水汽的緣故。

⑻ 用什麼儀器收集升華後的碘

簡單裝置可以是一個大燒杯裡面放含泥沙的碘，上面放一個圓底燒瓶，要求大小正好可以把燒杯口封住，否則碘蒸汽有毒的，簡單裝置做好了就可以加熱大燒杯了，碘酒升華出來了，在燒瓶底部結晶。

⑼ 蒸發 升華 萃取 洗氣 的適用范圍 主要儀器 注意事項

蒸發(evaporation)是液體在任何溫度下發生在液體表面的一種緩慢的汽化現象。氣象上指液體變成氣體的過程。現代漢語中，常形容人或物反常地呈現出近乎消失的狀態。操作要領 1.蒸發皿中液體的量不得超過容積的2/3. 2.蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。 3.當加熱至(大量)固體出現時，應停止加熱利用余熱蒸干。 4.不能把熱的蒸發皿直接放在實驗台上，應墊上石棉網。 5.坩堝鉗用於夾持蒸發皿。 儀器 蒸發皿為一陶瓷淺底的圓碟狀容器。 為一陶瓷淺底的圓碟狀容器。 當欲由溶液中得到固體時，常需以 蒸發儀器蒸發皿加熱的方法趕走溶劑，此時就要用到蒸發皿。 當欲由溶液中得到固體時，常需以加熱的方法趕走溶劑，此時就要用到蒸發皿。 溶劑蒸發的速率愈快，它的結晶顆粒就愈小。 溶劑蒸發的速率愈快，它的結晶顆粒就愈小。 視所需蒸發速率的快慢不同，可以選用直接將蒸發皿放在火焰上加熱的快速蒸發、用水浴加熱的較和緩的蒸發或是令其在室溫的狀態下慢慢地蒸發三種方式。 視所需蒸發速率的快慢不同，可以選用直接將蒸發皿放在火焰上加熱的快速蒸發、用水浴加熱的較和緩的蒸發或是令其在室溫的狀態下慢慢地蒸發三種方式。 一般在實驗室中要純化固體時，都要以再結晶的方法來使固體的純度增加。 一般在實驗室中要純化固體時，都要以再結晶的方法來使固體的純度增加。 再結晶的方法通常為選取適當的溶劑，使不純物中的雜質在此溶劑中具有難溶或不溶的特性，而欲純化的成分則在此溶劑中有相當好的溶解度。 再結晶的方法通常為選取適當的溶劑，使不純物中的雜質在此溶劑中具有難溶或不溶的特性，而欲純化的成分則在此溶劑中有相當好的溶解度。 先將欲純化的固體以最少量的熱溶劑溶解，此時若有不溶的雜質，則應立即將溶液在此溫熱的狀況下過濾 ；如此即可將不溶的固體雜質藉過濾留在濾紙上；濾下的濾液中 主成分的純度即可增加，再將濾液倒入蒸發皿中令其結晶，得到的晶體即為純度增高的物質。 先將欲純化的固體以最少量的熱溶劑溶解，此時若有不溶的雜質，則應立即將溶液在此溫熱的狀況下過濾 ；如此即可將不溶的固體雜質借過濾留在濾紙上；濾下的濾液中主成分的純度即可增加，再將濾液倒入蒸發皿中令其結晶，得到的晶體即為純度增高的物質。升華：指固態物質不經液態直接轉變成氣態的現象，可作為一種應用固-氣平衡進行分離的方法。有些物質（如氧）在固態時就有較高的蒸氣壓，因此受熱後不經熔化就可直接變為水蒸氣，冷凝時又復成為冰。固體物質的蒸氣壓與外壓相等時的溫度，稱為該物質的升華點。在升華點時，不但在晶體表面，而且在其內部也發生了升華，作用很劇烈，易將雜質帶入升華產物中。為了使升華只發生在固體表面，通常總是在低於升華點的溫度下進行，此時固體的蒸氣壓低於內壓。鹵化銨也會「凝華」，但其機理與一般的升華不同。加熱時，由於鹵化銨分解成氣態的氨和鹵化氫而氣化，冷卻時又重新結合成鹵化銨而沉積下來，表觀現象與升華一樣，所以常把它歸於升華，但其實質是不同的。簡史 人類對升華現象認識得很早，西晉（公元4世紀）時葛洪在《抱朴子內篇》中即記載有：「取雌黃、雄黃燒下，其中銅鑄以為器復之……百日此器皆生赤乳，長數分。」這一段話描述了三硫化二砷和四硫化四砷的升華現象。明朝李時珍著的《本草綱目》（1596）載有將水銀、白礬、食鹽的混合物加熱升華制輕粉（氯化亞汞）法。利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數[1]的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。 分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。屬於物理變化。初中階段，關於除氣，洗氣，檢氣是一個重要的內容， 洗氣就是把混合氣體中雜質氣體除去,比如用濃硫酸除去混在O2中的水蒸氣 洗氣的對象通常為水蒸氣 中學里常見的乾燥劑有: 酸性乾燥劑: 1。濃硫酸:適用范圍:中性及酸性氣體 不適用范圍:有機不飽和化合物(烯，炔等)鹼性物質，還原性氣體 2。五氧化二磷：適用范圍：主要用於乾燥有機物，由於生成的磷酸會覆蓋表面，所以常與載體連用 不適用范圍：醇 有機酸 HCl(鹽酸) HF(氫氟酸)等 3。十氧化四磷：主要用於乾燥濃硫酸 鹼性乾燥劑： 1。鹼石灰：主要用於乾燥鹼性氣體，不能乾燥酸類和酯類 2。金屬鈉：用於乾燥非極性有機物，不能乾燥含水量過多的物質，否則有危險 3。鹼金屬的氫氧化物：不能乾燥酸性物質： 中性乾燥劑： 硅膠：可以乾燥除HF外的幾乎所有物質，摻入氯化鈷可以製成變色硅膠，用途非常廣泛（如食品保干） 鹽類乾燥劑： 無水硫酸銅,氯化鈣，硫酸鎂，硫酸鈉，硫酸鈣，碳酸鉀，等等，應用廣泛，其中氯化鈣要避免氨氣等有配合性的物質，以免失效 要除去氮氣中含有的少量的二氧化碳,水蒸氣,氫氣,某同學設計了如下實驗步驟,正確的操作順序是( ) 1 通過濃硫酸的洗氣瓶 2 通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 3 通過盛有灼熱氧化銅的試管 這裡面是除去三種氣體，很明顯，1.濃硫酸是除去水蒸氣的，2.氫氧化鈉是除去二氧化碳的，（但是注意，氣體從氫氧化鈉溶液裡面出來會帶出水蒸氣，所以，這步必須放在濃硫酸的前面，）3.灼熱氧化銅，是用來除去氫氣的，這個跟2差不多，氫氣被還原以後，也會生成水。至於這裡面是先除 二氧化碳，還是氫氣，上面的朋友已經說了，不再累述，所以應該是231 。 最後總結，除去氣體，有水，水通常放最後除去 檢驗氣體，檢驗水，水通常放第一步除去。 認為是231 不用3做為第一個的理由是。CO2+H2=CO+H2O （合成水煤氣的反應、要加熱） 引入CO後無法在後二個步驟中除去。 所以先通過2，除去CO2。 再通過3.除去H2.這里會有水生成了。 最後通過1.完全將水除去。

⑽ 化學實驗中發生裝置選用的儀器有那些

氣體發生裝置主要有三類：一是固體加熱製取氣體,如用氯酸鉀和二氧專化錳加熱制備氧氣屬、氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣,選用酒精燈、鐵架台、試管即可；
二是固體和液體、或液液加熱制備氣體,如用二氧化錳和濃鹽酸加熱制備氯氣,選用酒精燈、鐵架台、石棉網、燒瓶、分液漏斗等儀器；
三是固液不加熱制備氣體,如用鋅和稀鹽酸制備氫氣、碳酸鈣和鹽酸制備二氧化碳,選用大試管（或錐形瓶、燒瓶等）、長頸漏斗等儀器