⑴ 測晶體的XPS確定化合價，需要使用什麼儀器
A．氧化還原反應的特徵為化合價的升降，則有元素化合價變化的反應一定為氧化還原反應，故A正確；B．含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH中含有O-H共價鍵，但屬於離子化合物，故B錯誤；C．利用電解質在水中的電離程度來判斷強弱電解質，溶液的導電能力與離子濃度、離子的電荷有關，故C錯誤；D．金屬晶體能導電，離子晶體在熔融狀態下也能導電，則不能利用晶體能否導電來確定金屬，故D錯誤；故選A．
⑵ 冷卻結晶需要用到的儀器及注意事項
我對蒸餾和萃取相對比較熟悉，故詳細列出，其餘就列個大概，若覺得答案不錯，不要忘記選為最佳答案哦。打字也很蠻累的嘛。
一，蒸餾： 1 什麼是蒸餾?在蒸餾的實驗中用到了哪些實驗儀器？
蒸餾是通過加熱蒸發和冷凝而分離提純沸點不同的互溶混合液體的操作。利用混合液體中的成分沸點不同，除去難揮發或不揮發的物質. 用到的主要儀器是蒸餾燒瓶，冷凝管，酒精燈、石棉網、溫度計、牛角管（承接器）、錐形瓶等。
2.注意問題：
（1） 實驗前，蒸餾燒瓶加入幾粒沸石（或碎瓷片）有什麼的作用？
防止液體暴沸
（2 ）溫度計作用？插入到那個位置?
控溫顯示加熱范圍。水銀球應位於蒸餾燒瓶的支管口下沿
（3） 產物收集方式？冷凝管中通入冷卻水應怎樣通入？
冷凝收集；下進上出。
（4） 自來水蒸餾後蒸餾瓶內物質？
在100℃難揮發，不揮發的雜質
（5） 實驗開始和停止時，是先加熱還是先通冷凝水？
實驗開始時，先開冷凝水，後加熱。
實驗結束時，先停止加熱，後關冷凝水
二，萃取。
萃取：利用物質在不同溶劑中溶解度的不同，把溶質從原溶液中轉移到另一種溶劑中的操作。
①主要儀器：分液漏斗
使用注意：
1·先進行檢漏
2·下層液體下口放出,上層液體上口倒出
3·放下層液體時,切記拔下上口玻璃塞
4·關閉活塞要及時
萃取劑選擇條件：1、與原溶劑互不相溶
2、溶解溶質的能力大於原溶劑
3、不與被萃取的物質反應
三，過濾
1、適用范圍 ：
固體（不溶）— 液體分離如除去粗鹽中的泥沙
2、注意事項
一貼
二低
三靠
四，結晶
蒸發結晶：根據物質在溶劑中溶解度的不同
冷卻熱飽和溶液結晶：溶解度隨溫度的變化較大
五萃取、分液
1、適用范圍
萃取——溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。
分液——分離兩種互不相溶的液體 （密度不同）
2、主要操作步驟：
檢漏、裝液、震盪、靜置、分液
六，蒸餾、分餾
1、適用范圍 :分離沸點不同的互溶液態物質
2、注意事項①溫度計水銀球位於蒸餾燒瓶支管口。
②加沸石（碎瓷片）防止暴沸
③先開冷凝水再加熱。
④冷凝水下進上出使冷凝充分
⑤溶液不可蒸干。
⑶ 檢測電子產品需要用哪些檢測設備
一般電子產品需要的設備有:示波器,萬用表,推拉力計,扭力計,安規儀器回,電橋等。
答第一代電子產品以電子管為核心。四十年代末世界上誕生了第一隻半導體三極體，它以小巧、輕便、省電、壽命長等特點，很快地被各國應用起來，在很大范圍內取代了電子管。五十年代末期，世界上出現了第一塊集成電路，它把許多晶體管等電子元件集成在一塊硅晶元上，使電子產品向更小型化發展。集成電路從小規模集成電路迅速發展到大規模集成電路和超大規模集成電路，從而使電子產品向著高效能低消耗、高精度、高穩定、智能化的方向發展。
⑷ 結晶時使用的儀器
（1）①蒸發結晶是從溶液中獲得晶體的一種方法，所用的儀器主要為酒精燈、蒸發皿；
②量取液體時需要用到量筒，需要先傾倒後滴加，所以還需要膠頭滴管；
（2）配製溶液所用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒，觀察給出的儀器圖可知缺少玻璃棒；
（3）要得到純凈的氯化鈉，還需要對濾液進行加熱蒸發；
故答案為：（1）①F；G；②A；E；（2）玻璃棒；（3）蒸發．
⑸ 對晶體研究一般會用到哪些儀器
研究晶體結構（還有對稱結構類型），會用到XRD
研究晶體介電性質，會用到專門的壓電儀器
研究晶體的非線性光學性質，損傷閾值，等，會用到激光器
研究晶體的圍觀電疇結構，會用到 偏光顯微鏡，TEM, SEM ,環境SEM等
希望採納！
激光器當然會用到
⑹ 晶體管如何精確配對，都需要什麼樣的儀器。
不知道你要的精確配對是要求二者相差多少，一般都是對晶體管的放大倍數這個參數做配對使用。兩只產品的放大倍數不大於3即可算是配對。通常情況下都是使用晶體管特性圖示儀作為配對的測試儀器。
⑺ 人工晶體度數測量需要哪些儀器
如果還沒有植入眼內，普通單焦點的人工晶狀體的度數可用焦距儀或類似設備來測量，復雜設計的晶體如多焦點衍射鏡片等可用以色列的一台儀器叫Iola-plus的來測量，能夠得到整個面的屈光數據。如果已經在眼內了，可以用生物測量儀（如蔡司的Iol-Master）來測。
⑻ 觀察維生素c晶體需要用到什麼儀器
病情分析：
維生素C（Vitamin C ,Ascorbic Acid）又叫L-抗壞血酸,是一種水溶性維生素.食物中的維生素C被人體小腸上段吸收.一旦吸收,就分布到體內所有的水溶性結構中,正常成人體內的維生素C代謝活性池中約有1500mg維生素C,最高儲存峰值為3000mg維生素C.正常情況下,維生素C絕大部分在體內經代謝分解成草酸或與硫酸結合生成抗壞血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出體外.
指導意見：
[1]維生素c對人體的作用
近代研究表明VC對人體健康至關重要：
1.膠原蛋白的合成需要維生素C參加,所以VC缺乏,膠原蛋白不能正常合成,導致細胞連接障礙.人體由細胞組成,細胞靠細胞間質把它們聯系起來,細胞間質的關鍵成分是膠原蛋白.膠原蛋白占身體蛋白質的1/3,生成結締組織,構成身體骨架.如骨骼,血管,韌帶等,決定了皮膚的彈性,保護大腦,並且有助於人體創傷的癒合.
2.壞血病.血管壁的強度和VC有很大關系.微血管是所有血管中最細小的,管壁可能只有一個細胞的厚度,其強度,彈性是由負責連接細胞具有膠泥作用的膠原蛋白所決定.當體內VC不足,微血管容易破裂,血液流到鄰近組織.這種情況在皮膚表面發生,則產生淤血,紫癍；在體內發生則引起疼痛和關節漲痛.嚴重情況在胃,腸道,鼻,腎臟及骨膜下面均可有出血現象,乃至死亡.
3.牙齦萎縮,出血.健康的牙床緊緊包住每一顆牙齒.牙齦是軟組織,當缺乏蛋白質,鈣,VC時易產生牙齦萎縮,出血.
4.預防動脈硬化.可促進膽固醇的排泄,防止膽固醇在動脈內壁沉積,甚至可以使沉積的粥樣斑塊溶解.
5.是一種水溶性的強有力的抗氧化劑.可以保護其它抗氧化劑,如維生素A,維生素E,不飽和脂肪酸,防止自由基對人體的傷害.
6.治療貧血.使難以吸收利用的三價鐵還原成二價鐵,促進暢道對鐵的吸收,提高肝臟對鐵的利用率,有助於治療缺鐵性貧血.
7.防癌.豐富的膠原蛋白有助於防止癌細胞的擴散；VC的抗氧化作用可以抵禦自由基對細胞的傷害防止細胞的變異；阻斷亞硝酸鹽和仲胺形成強致癌物亞硝胺.曾有人對因癌症死亡病人解剖發現病人體內的VC含量幾乎為零.
8.保護細胞,解毒,保護肝臟.在人的生命活動中,保證細胞的完整性和代謝的正常進行至關重要.為此,谷胱甘肽和酶起著重要作用.
谷胱甘肽是由谷氨酸,胱氨酸和甘氨酸組成的短肽,在體內有氧化還原作用.它有兩種存在形式,即氧化型和還原型,還原型對保證細胞膜的完整性起重要作用.VC是一種強抗氧化劑,其本身被氧化,而使氧化型谷胱甘肽還原為還原型谷胱甘肽,從而發揮抗氧化作用.
酶是生化反應的催化劑,有些酶需要有自由的琉基（-SH）才能保持活性.VC能夠使雙硫鍵（-S-S）還原為-SH,從而提高相關酶的活性,發揮抗氧化的作用.
從以上可知,只要VC充足,則VC,谷胱甘肽,-SH形成有力的抗氧化組合拳,清除自由基,阻止脂類過氧化及某些化學物質的毒害作用,保護肝臟的解毒能力和細胞的正常代謝.
9.提高人體的免疫力.
白細胞含有豐富的VC,當機體感染時白細胞內的VC急劇減少.VC可增強中性粒細胞的趨化性和變形能力,提高殺菌能力.
促進淋巴母細胞的生成,提高機體對外來和惡變細胞的識別和殺滅.
參與免疫球蛋白的合成.
提高CI補體酯酶活性,增加補體CI的產生.
促進干擾素的產生,干擾病毒mRNA的轉錄,抑制病毒的增生.
10.提高機體的應急能力.人體受到異常的刺激,如劇痛,寒冷,缺氧,精神強刺激,會引發抵禦異常刺激的緊張狀態.該狀態伴有一系列身體,包括交感神經興奮,腎上腺髓質和皮質激素分泌增多.腎上腺髓質所分泌的腎上腺素和去甲腎上腺素是有酪氨酸轉化而來,在次過程需要VC的參與.
維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性）化學式為C6H8O6,人體缺乏這種維生素C易得壞血症,所以維生素C又稱抗壞血酸.維生素C易被空氣中的氧氣氧化.在新鮮的水果,蔬菜,乳製品中都含維生素C,如新鮮的橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右.
生活護理：
適宜人群
1,容易疲倦的人.
2,在污染環境工作的人.體內維生素C高的人,幾乎不會再吸收鉛,鎘,鉻等有害元素.
3,嗜好抽煙的人.抽煙的人多吃含維生素C的食物有助提高細胞的抵抗力,保持血管的彈性,消除體內的尼古丁.
4,從事劇烈運動和高強度勞動的人.這些人因流汗過多會損失大量維生素C,應及時予以補充.
5,壞血病患者.此病是因飲食中缺乏維生素C,使結蹄組織形成不良,毛細血管壁脆性增加所致,應多食含維生素C豐富的食物.
6,臉上有色素斑的人.維生素C有抗氧化作用,補充維生素C可抑制色素斑的生成,促進其消退.
7,長期服葯的人.服用阿司匹林,安眠葯,抗癌變葯,四環素,鈣製品,避孕葯,降壓葯等,都會使人體維生素C減少,並可引起其它不良反應,應及時補充維生素C.
8,白內障患者.維生素C是眼內晶狀體的營養要素,維生素C的攝入量不足,是導致白內障的因素之一,患者應多補充維生素C.
⑼ 提純nacl晶體需要的玻璃儀器
（1）提純NaCl時必須使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗；實驗步驟是溶解、過濾、蒸發；蒸發時，為防止NaCl晶體飛濺，除連續攪拌外，還需注意出現較多晶體時停止加熱，用余熱將其蒸干；
（2）氯化鈉的質量=50g×6%=3g；溶解過程中玻璃棒的作用是加速溶解；
（3）利用蒸發的方法可以區分純凈的水和含有雜質的水，即：取一種液體滴在玻璃片上，加熱蒸干後若有物質殘留，則為氯化鈉溶液；若無明顯現象，則為蒸餾水．
故答案為：（1）漏斗；過濾、蒸發；出現較多晶體時停止加熱；
（2）3；加速溶解；
（3）取一種液體滴在玻璃片上，加熱蒸干後若有物質殘留，則為氯化鈉溶液；若無明顯現象，則為蒸餾水．