初三化學過濾潛水需要哪些儀器

❶ 人教版初三化學主要學什麼，元素周期有什麼用嗎

認識一些化學物品，還有元素，還有化學方程式。

❷ 初三化學1~5單元考點

第一單元：
考點1． 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。
考點2． 原子—分子論的創立使化學進入了一個嶄新的時代
英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；原子—分子論的創立使化學真正成為一門獨立的學科。1869年，俄國化學家門捷列夫（俄國人）發現了元素周期律和元素周期表。
考點3． 蠟燭及其燃燒的探究
實驗步驟 現象 結論

用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

考點4 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳

⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
考點5 化學實驗基本操作
（1） 取用葯品應遵守的原則
① 「三不」原則：即不得用手觸摸葯品；不得品嘗葯品的味道；不得把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味。
② 「少量」原則：應嚴格按照實驗規定的用量取用葯品；如果實驗沒有說明用量，一般按少量取用，即液體取1 mL—2 mL，固體只須蓋滿試管的底部。
③ 「處理」原則：用剩的葯品，不得放回原瓶，不得隨便亂扔，不得帶出實驗室，要放入指定的容器中。
（2） 葯品的取用
取用粉末狀固體葯品一般用葯匙，塊狀、顆粒狀葯品用鑷子夾取。使用之前和使用之後的葯匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭乾凈。
（3） 葯品的保存：固體葯品通常存放在廣口瓶里，液體葯品通常存放在細口瓶里。
（4）使用酒精燈時，要注意「三不」：① 不得向燃著酒精燈里添加酒精；② 不得用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；③ 不可用嘴吹滅酒精燈。
（5）給玻璃容器加熱時，玻璃容器的底部不能與燈芯接觸；被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴；熱的玻璃容器不能用冷水沖洗；給試管里的葯品加熱時，應先預熱等等。要注意安全。如用試管給液體加熱，試管口不能朝著有人的方向等等。
（6）儀器洗凈標志：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（7）讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。

第二單元
考點1 空氣成分的發現。二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點2．空氣的主要成分和組成。空氣的主要成分及體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考點3．混合物和純凈物
純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。
混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣。
考點4．空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分 主要性質 主要用途

氧氣 化學性質：供給呼吸、支持燃燒
物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等

氮氣 化學性質：化學性質不活潑
物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小 根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於激光技術，製造低溫環境等
考點5．物質的性質
（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。
（2）化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸鹼性等。
考點6．空氣的污染及防治
有害氣體：（CO）、（SO2）、（NO2）等，
（1）空氣中的有害物質
煙塵（可吸入顆粒物）
（2）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
（3）保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
（4）城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7．測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
（1）實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
（2）實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
（3）實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並使裝置冷卻到室溫後，打開彈簧夾。
（4）實驗討論：A。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。B。進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②裝置漏氣，使外界空氣進入瓶內；③裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內水的體積減少。
考點8．氧氣的化學性質
⑴氧氣與一些物質反應時的現象、化學方程式
木炭-------⒈發出白光⒉放出熱量3.生成氣體使澄清的石灰水變渾濁。C + O2 點燃 CO2
硫------⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰）⒉生成有刺激性氣味的氣體
S + O2 點燃 SO2
紅磷（暗紅）-------⒈產生大量白煙⒉放出熱量
4P + 5O2 點燃 2P2O5
鎂條——-⒈發出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量4.有白煙生成
2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵絲——-⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量
3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
說明：⒈鐵絲在氧氣中燃燒實驗，預先放少量水或沙，防止熱的熔融物濺落瓶底，炸裂瓶底
⒉鐵絲在空氣中不能燃燒
⑵氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
考點9．物理變化、化學變化
（1）物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。
（2）化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。A——化學變化的基本特徵是有新物質生成。B——化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。C——化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。
考點10．化合反應、氧化反應、緩慢氧化
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬於基本反應類型。
（2）氧化反應：物質跟氧發生的反應。
（3）化合反應與氧化反應的關系：
化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。
有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。
（4）緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等。
考點11氧氣的實驗室製法
（1）葯品：A——過氧化氫與二氧化錳、B——高錳酸鉀、C——氯酸鉀與二氧化錳
（2）反應原理（化學方程式）
（3）實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
（4）收集方法：
A——排水法：因為氧氣不易溶於水。
B——向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣大。
（5）用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：
⑴檢查裝置的氣密性；
⑵將葯品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；
⑶將試管固定在鐵架台上；（注意：試管口應略向下傾斜）
⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱；
⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）；
⑹收集完畢，將導管移出水槽；
這樣做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼熱的試管使試管炸裂。
⑺熄滅酒精燈。
（6）檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
（7）驗滿方法：
A——用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明集氣瓶內的氧氣已滿；
B——用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12．分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
考點13．催化劑和催化作用
催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14．氧氣的工業製法——分離液態空氣（物理變化）
考點15．裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，先把導管的一端浸入水裡，後把兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。

第三單元
考點1．水的組成
水的電解實驗 實驗現象：
正、負電極上都有氣泡產生，一段時間後正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2（質量比為8：1）。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。
實驗結論：
⑴水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
⑵水是由氫元素和氧元素組成的。
⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。
關於水的正確說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構成（3）每個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成。（4）水在4℃時，密度最大為1克/厘米3。（5）電解水產生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
考點2．物質的簡單分類
單質（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等
純凈物（一種物質）
物質 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多種物質）
考點3．分子
A概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。
B．分子的基本性質 ⑴分子體積和質量都很小。 ⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大。⑶分子在不停運動。⑷同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。
C．分子的內部結構
⑴在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；
⑵同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。
考點4．原子
A．概念：原子是化學變化中的最小粒子。
B．化學反應的實質：在化學反應中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。
C．分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。
金屬單質，如：鐵、銅、金等
D．由原子直接構成的物質：
稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等
考點5．運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象
（1）物理變化和化學變化——物理變化：分子本身沒有變化；化學變化：分子本身發生改變。
（2）純凈物和混合物（由分子構成的物質）
A．純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；
B．混合物：由不同種分子構成的物質。
（3）溫度計（兩種——水銀溫度計內汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大了！
考點6．生活用水的凈化 生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。
A凈化方法
⑴靜置沉澱：利用難溶物的重力作用沉澱於水底，這樣的凈化程度較低。
⑵吸附沉澱：加明礬等絮凝劑使懸浮物聚集沉降。
⑶過濾：分離固體物質和液體物質。
⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。
B．自來水廠凈化過程
原水→靜置→絮凝劑吸附沉澱→過濾→吸附（活性炭）→消毒→生活用水
考點7．過濾
⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架台和濾紙。
⒉過濾操作要點：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）
二低：濾紙邊緣低於漏斗邊緣，漏斗里的液面應低於濾紙邊緣
三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
考點8．硬水及其軟化
⒈硬水與軟水
⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。
⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。
⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水體中攪拌，易起浮渣的為硬水，泡沫較多的是軟水。
⒊使用硬水對生活生產的危害
⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。
⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。
⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾
考點9．製取蒸餾水過程與裝置見課本P57，
實驗討論：
⒈冷凝管內的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。
⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。
⒊簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。
考點10．玻璃棒的使用
⒈引流：用於過濾或傾倒液體，防止液體外濺。
⒉攪拌：用於物質溶解或液體物質蒸發。
⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質的溶解；
⑵蒸發時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。
考點11．愛護水資源
節約用水
⒈愛護水資源的措施：
防止水體污染

⑴工業廢水未達標排放水中
⒉水體污染的主要因素： ⑵農業上農葯、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴減少污染物的產生
⑵對被污染的水體進行處理，使之符合排放標准
⒊防止水體污染的措施： ⑶農業上提倡使用農家肥，合理使用農葯和化肥
⑷生活污水集中處理後再排放
考點12氫氣的物理、化學性質及用途
⒈物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小（密度最小）。
⒉化學性質：
⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。
2H2 + O2 點燃 2H2O
如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
⑵還原性（氫氣還原CuO）
實驗現象：黑色粉末變紅色；試管內壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O

⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬
第四單元
考點1．原子的構成
⒈構成原子的粒子
質子：一個質子帶一個單位的正電荷
原子核
原子 中子：不帶電
電子：一個電子帶一個單位的負電荷
⒉在原子里，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。
考點2 相對原子質量
⒈相對原子質量的標准：碳-12原子質量的1/12。
⒉表達式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）
相對原子質量是一個比值，單位為1，符號為「Ar」，不是原子的實際質量。
⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數
考點3。元素
⒈元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
⒉元素的種類決定於核電荷數（即核內質子數）。
⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素。
⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
考點4。元素符號
⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。
⒉書寫：
⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。
⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即「一大二小」），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子（注意：當元素符號所表示的原子能直接構成物質時，它還能表示「某單質」。）例如：
①表示氫元素
H 2H：表示二個氫原子
②表示一個氫原子 注意：元素不講個數，2H不能說成二個氫元素。
①表示鐵元素
Fe ②表示一個鐵原子 3 Fe：表示3個鐵原子
③表示金屬鐵
考點5 物質組成、構成的描述
⒈物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。
⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：
⑴水是由水分子構成的。
⑵水銀是由汞原子構成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子(Cl-)構成的。
⒊分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。
考點6 元素周期表簡介
⒈元素周期表的結構
原子序數———— ————元素符號
（核電荷數） ———— 元素名稱
————相對原子質量
⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。
⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。
⒉元素周期表的意義
⑴是學習和研究化學知識的重要工具；
⑵為尋找新元素提供了理論依據；
⑶由於在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定區域尋找新物質（如農葯、催化劑、半導體材料等）。
考點7 核外電子的分層排布
⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。
⒉原子結構示意圖：
⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例）
⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系
元素的分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質
稀有氣體元素 8個（氦為2個） 相對穩定，不易得失電子 穩定
金屬元素 一般少於4個 易失去最外層電子 不穩定
非金屬元素 一般多於4個 易得到電子 不穩定
① 元素的化學性質決定於原子的最外層電子數。
②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為相對穩定結構。
⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：
原子：質子數＝核外電子數
陰離子：質子數＜核外電子數
陽離子：質子數＞核外電子數
考點8 離子
⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。
⒉分類
陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+
離子
陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-
⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：
Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）
2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；
⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，「1」省略不寫。如：
陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等
陰離子：Cl-、S2 等
⒋有關離子的小結
（1）離子所帶的電荷＝該元素的化合價
（2）常見原子團離子：
SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子
OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子
考點9 化學式
⒈化學式的寫法
A．單質的化學式
⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。
⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：它們的化學式用元素符號來表示。
B．化合物的化學式
正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。
2化學式的涵義（以CO2為例說明）
表示一種物質：表示二氧化碳。
⑴宏觀上
表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。
⑵微觀上
表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的）。
考點10 化合價
⒈元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方

如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷，O2-表示每個氧離子帶2個單位的負電荷。
⒉元素化合價的一般規律
（1）氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。
（2）在單質中元素的化合價為零。
⒊牢記常見元素的化合價
+1 鉀、鈉、氫、銀 +2 鈣、鎂、鋇、鋅
+3 鋁 -1 氯、氟、溴、碘
-2 氧 +2、+3 鐵
⒋常見根（原子團）的化合價
根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
離子符號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-
化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3

第五單元
考點1 質量守恆定律
⒈質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。
⒉質量守恆定律的分析歸納：六個不變
原子的種類不變 原子的數目不變 原子的質量不變
元素的種類不變 元素的質量不變 反應物和生成物總質量不變
二個變 物質種類一定改變 分子的種類一定改變
一個可能改變——分子總數可能改變
考點2 化學方程式
化學方程式的意義 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
⑴質：水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。
⑵量：每36份質量的水在通電的條件下反應生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
⑶粒子：每2個水分子在通電的條件下反應生成2個氫氣分子和1個氧氣分子。
考點3 化學方程式的書寫
⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質量守恆定律。
第六單元：碳和碳的氧化物復習提綱
一、碳的幾種單質
1、碳的幾種單質的比較
名稱 金剛石 石墨 C60
外觀 無色 透明、正八面體形狀的固體 深灰色、有金屬光澤、不透明、細鱗片狀固體。 分子形似足球，有金屬光澤的固體，其微晶粉末呈黃色
導電性 幾乎不導電 良好 幾乎不導電
硬度 天然存在的最硬的物質 質軟，最軟的礦物質之一 質脆
導熱性 很差 良好 很差
用途 作鑽石、切割玻璃，作鑽探機的鑽頭 鉛筆芯、電極、高溫潤滑劑等
材料、醫學和超導體等領域
2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質都是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的，由於木炭和活性炭均具有疏鬆多孔的結構，因此他們具有較強的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質等，可做吸附劑。因此，木炭和活性炭在製糖工業、食品工業、防毒面具製作等方面有重要的作用。
3、碳的幾種單質它們物理性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。即結構不同。物質的組成結構 物質的性質 物質的用途

二、碳單質的化學性質
常溫下，碳單質化學性質穩定，幾乎與所有物質都不發生化學反應。但在高溫下可以與許多物質發生反應。
1、 可燃性：——作燃料
O2充足：C+ O2 CO2 （CO2無毒但可使人窒息而死）
O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可與人體內的血紅蛋白結合導致中毒而死）
2、 還原性：——冶煉金屬
高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取其中的氧元素，使這些氧元素失去氧而發生還原反應。
如：2Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO2 C+2CuO 2Cu+CO2 （現象：黑色固體變紅色，並有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產生）
CO2+C 2CO（吸熱反應）
三、二氧化碳製取的研究
（一）、製取氣體要考慮的因素：
1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利於收集
（二）、實驗室製取二氧化碳
1、原料：大理石或石灰石與稀鹽酸
2、反應原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
3、裝置的選擇與設計：看書P111

❸ 初三的化學學了哪些內容

第1章 開啟化學之門
第一節 化學給我們帶來什麼
知識導學
化學和生活的聯系非常密切。生活中的常見現象，可以從化學的角度進行解讀。
水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。資源的有限性決定我們必須節約資源、保護資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采，使得人類面臨嚴峻的環境危機、資源匱乏等嚴重問題。如何合理開發和利用資源，是人類面臨的一個重要課題。環境的污染也給人類的生存帶來災難性後果。
「科學技術是第一生產力。」化學與前沿科學密不可分。

第二節 化學研究些什麼

知識導學
物理性質是從物質的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質的基本性質；而化學性質則從物質生成新物質的過程中所表現出來的性質中描述物質的基本性質的。而物理變化和化學變化的根本區別在於變化前後的物質是否是同一物質，即變化過程是否有新物質的生成。
自然界中所有物質都是由多種元素組成的。有些物質只由一種元素組成，有些物質不同但組成元素卻相同，多數物質是由兩種或兩種以上元素組成的。
如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用，會使得有限的寶貴的石油資源白白浪費掉，因為經過石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，製造與合成出價值更高的化工產品。能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。

第2章 我們身邊的物質
第一節 由多種物質組成的空氣
知識導學
本實驗的原理是在一定量的空氣中，利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產生其他氣體，導致壓強減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。
本實驗成功的關鍵： ①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內氣體壓強減小，但是從外界又進入一些氣體，並不能使壓強減小很明顯，因而水並不能上升到集氣瓶中。
②燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鍾罩內的氧氣。
③應該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察，因為如果溫度較高時，雖然氣體減少，但是壓強並不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。
紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。
空氣的主要成分是氮氣和氧氣。
該數值是體積分數，不是質量分數。
空氣中各成分體積分數一般是比較固定的。
物質可以分為純凈物和混合物。
純凈物可以用化學式來表示，絕對純凈的物質是沒有的，純凈物是相對而言的。
混合物中各成分保持各自的性質。
根據氮氣的性質得知其用途廣泛，有：
a.制硝酸和化肥的重要原料；
b.用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝里充氮氣用來防腐；
c.醫療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術；
d.超導材料在液氮的低溫環境下能顯示超導性能。
稀有氣體的用途有：
a.保護氣，如焊接金屬是用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充入稀有氣以使燈泡經久耐用。
b.電光源，稀有氣體在通電時發出不同的光。燈管里充入氬氣，通電時發出藍紫色光；充入氦氣發出粉紅色光；充入氦氣發出紅光。
c.用於激光技術。
d.氦氣可作冷卻劑。
e.氙氣可作麻醉劑。
當進入大氣中的某些有害成分的量超過了大氣的自凈能力，就會對人類和生物產生不良的影響，這就是大氣污染。利用壓強差，使水進入，測出氧氣的體積，或利用壓強差，使密閉系統的活塞移動，根據活塞移動的體積測出氧氣的體積。

第二節 性質活潑的氧氣
知識導學
學習氧氣時注意
由於氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時可用向上排空氣法；又由於氧氣不易溶於水，所以氧氣可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
氧氣在氣態時是無色的，在固態和液態時是淡藍色。
重點會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實驗現象，知道做實驗時的注意事項，並會寫有關反應的文字表達式。描述物質在氧氣中燃燒的現象時，一般從四方面來描述：①物質原來的顏色；②對產生的光（火焰或火星）加以描述；③放出熱量；④對生成物加以描述。
夾木炭的坩堝鉗應由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。
硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實驗時應在通風櫥中進行。
光一般指固體燃燒產生的現象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產生光，不產生火焰；火焰是指氣體燃燒或達到沸點的固體或液體的蒸氣燃燒產生的現象，如硫、酒精、氣體燃燒等產生的現象。
無氧化二磷是固體，現象應描述為產生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。
鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。
為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。
細鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶內預先裝少量水或鋪一層細砂。
蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要乾燥，可觀察到水霧。
緩慢氧化是指進行很緩慢的氧化反應，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達到可燃物的著火點，就可以引起自發燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應轉化。
供給呼吸主要用於：醫療、登山、潛水、宇航。
支持燃燒主要用於氧炔焰用於焊接和切割，煉鋼，作火箭助燃劑。
植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣。
工業上根據氧氣和氮氣的沸點不同分離出氧氣。
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。
重點掌握氧氣的實驗室製法的反應原理和儀器裝置，能夠按照操作步驟製取氧氣。
二氧化錳作催化劑，是反應條件之一，故寫在箭頭的上方。
學習催化劑時注意：
①能改變其他物質的化學反應速率，這里的「改變」包括加快或減慢兩種含義。
②催化劑的化學性質在化學反應前後沒有改變，但是物理性質可能改變。
③催化劑是針對具體的反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解製取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。
④在某個化學反應中，可以選擇不同的物質作為催化劑。如利用過氧化氫分解製取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。
⑤催化劑並不能增加產物的質量
⑥催化劑可簡單地理解為「一變二不變」。一變是指能改變其他物質的化學反應速率，這里的「改變」包括加快或減慢兩種含義；二不變是指本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變，但是物理性質可能改變。
實驗時要注意：長頸漏斗下端管口要插入液面以下；導氣管伸入錐形瓶內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可；加葯品時先加固體葯品再加液體葯品。
收集裝置的選擇主要依據生成物的性質，如密度是否比空氣大，是否溶於水等。
①排水集氣法：適用於難溶於水或不易溶於水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈；當有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。
②向上排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣盡快地排盡。同時應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。
③向下排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。
利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題：
①試管口要略向下傾斜，防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
②導氣管伸入試管內不要太長，只要露出橡皮塞少許即可，這樣便於氣體導出。
③葯品不能聚集在試管底部，應平鋪在試管底部，使之均勻受熱。
④鐵夾應夾在距離試管口約1/3處。
⑤要用酒精燈的外焰對准葯品部位加熱。加熱時先進行預熱，即先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。
⑥用排水法收集氧氣時，導管口有氣泡冒出時，不宜立即收集。因為剛開始排出的是空氣，當氣泡均勻連續地冒出時，才能收集。
⑦加熱高錳酸鉀製取氧氣時，不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管，堵塞導氣管。
⑧實驗開始前，不要忘記檢查裝置的氣密性。
⑨實驗結束時，先把導氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管。
⑩收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片，正放在桌子上（因為氧氣的密度比空氣大）。

第三節 奇妙的二氧化碳
知識導學
在學習這節課之前，需要復習氧氣的實驗室製法和性質。
減少大氣中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的結構：減少使用化石燃料，更多使用清潔能源。如太陽能、核能、風能、潮汐能。②增強大自然的自凈能力，如大力植樹造林，禁止亂砍濫伐森林等。
其密度通過傾倒二氧化碳熄滅蠟燭的實驗來認識，其溶解性結合課本小實驗和制汽水等生活實例理解。
乾冰不是冰，而是固態二氧化碳。
不支持燃燒是相對的，指它不支持非還原性物質燃燒，卻能支持一些還原性很強的（如活潑金屬鎂）物質燃燒。
把二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變成紅色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。這地方比較容易出錯。
碳酸不穩定容易分解。
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁可用來檢驗二氧化碳的存在。
二氧化碳能參與光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。
葯品的選用要注意：
(1)不能選用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發性太強，能揮發出大量的氯化氫氣體，使製得的二氧化碳不純。
(2)不能選用硫酸，因硫酸與碳酸鈣反應生成微溶性的硫酸鈣沉澱包在碳酸鈣的表面，會阻止反應繼續進行。
(3)不能用碳酸鈉、碳酸鉀代替大理石或石灰石，因為它們易溶於水，反應速率大，難以收集。
確定氣體發生裝置應考慮的因素是反應物的狀態和反應條件。據此，氣體發生裝置可分為以下兩種類型：
一類是：固體與固體需加熱製取氣體的發生裝置。如用高錳酸鉀加熱制氧氣，需要的儀器有：大試管、酒精燈、鐵架台、帶導管的單孔塞等。
另一類是：固體與液體不需要加熱製取氣體的發生裝置。如用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，需要的儀器可以是：大試管、鐵架台、帶導管的單孔塞。也可以用下列儀器：錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔塞。
用排空氣法收集氣體時還應注意三點：
第一，所收集氣體若有毒性，能用排水法就不要用排空氣法，以防污染空氣。
第二，導管必須伸到集氣瓶底部，這樣才能把集氣瓶內的氣體充分排凈。
第三，如果不知道所收集氣體的密度，可計算其相對分子質量，再與空氣的平均相對分子質量29比較，比29大的密度就比空氣的大，比29小的密度就比空氣的小。
二氧化碳的檢驗與驗滿方法不同。檢驗是驗證這種氣體是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否變渾濁。而驗滿是將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿；否則，未滿。
製取氣體時，一般要先檢查裝置氣密性；裝葯品時，一般先裝固體葯品，再裝液體葯品。
氧化鈣俗稱生石灰。
化合反應和分解反應都屬於化學反應，而且屬於基本反應類型。
化合反應要求多變一，分解反應要求一變多。

第四節 自然界中的水
知識導航
自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水裡含有許多可溶性和不溶性雜質。
在壓強為101千帕時，加熱到100 ℃水就燒開了。冬天，到了0 ℃就要結冰。冰浮在水面上。
正極得氧，負極得氫。若將圖中正、負極反接，左邊試管得氧，右邊試管得氫。
實驗技巧：
水的導電能力較弱，反應較慢。電解水時在水裡加入少量的硫酸或氫氧化鈉溶液，能增強水的導電性。
水的電解需要通直流電，干電池就是一種直流電源。
氫氣的體積是氧氣體積的2倍，但質量卻是氧氣的1/8。
氧氣的檢驗是利用帶火星的木條，即利用氧氣的助燃性；氫氣的檢驗是利用氫氣的可燃性。
水在通電的情況下，分解可以得到氫氣和氧氣。由於氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成。所以得出水是由氫元素和氧元素組成的，而且知道物質是可以再分的。
氫氣是最輕的氣體，氫意即「輕」。因此氫氣可以用來填充氣球，氣球可以高高飄揚。
一切可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣或氧氣充分混合後，遇明火均可能發生爆炸。各物質都有一定的爆炸極限（能引起爆炸的濃度范圍）。氫氣的爆炸極限是4%～74.2%。
對於任何可燃性氣體，燃燒之前都需要檢驗純度。
用向下排空氣法收集氫氣進行二次驗純時，必須用拇指堵住試管口待一會兒，防止殘留在試管內的氫氣火焰引爆不純的氫氣。
利用明礬等絮凝劑，這些絮凝劑溶於水後，生成的膠狀物對雜質進行吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的。
過濾是分離混合物的一種常用的方法。若兩種物質混合，需進行過濾分離，則必須符合一種可溶、一種不溶。過濾時一定嚴格按照「一貼」「二低」「三靠」進行操作。否則，容易導致實驗失敗。
蒸餾操作時要注意的要點是：
①在燒瓶中加入約1/3體積的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。
②蒸餾時注意保持溫度緩慢上升，同時通入冷水進行冷卻。
③當蒸餾燒瓶中只有少量液體或已達到規定要求時即停止蒸餾。
使用硬水對生活、生產的危害：
①用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了還會使衣物變硬。
②鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。
③人們長期飲用硬水有害人體的健康。
人們在煮沸硬水的過程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因為某種原來可溶性的鈣、鎂化合物經過加熱後，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。
蒸餾水是凈化程度較高的水。

第3章 物質構成的奧秘
第一節 用微粒的觀點看物質
知識導學
水是由大量的這樣的水的微粒聚集而成的。同樣的，其他的物質也是由本身的微粒聚集而成的。
在生活中，我們可以感知微粒的存在，例如，當你走近花園時會聞到花的香味，是因為構成花香的微粒運動到我們鼻孔中去了；濕衣服晾乾，是一個個的水微粒不斷地從濕衣服上擴散到空氣中去了，所以衣服幹了；在家裡倒一杯開水，你仔細觀察會發現水面上的水花在不斷地運動，這是許許多多的水的微粒相互運動的結果。所有上述現象都體現了微粒都是在不停地運動著。
水和酒精的混合一定要注意，應先向量筒加入水，再加入酒精，因為水的密度比酒精大，如果先加酒精後加入水，很容易混合比較充分，就不會出現體積變小的現象或現象不明顯。
對一般的物質來說，固體、液體的微粒間的間隔小，不易被壓縮；氣體微粒間的間隔比較大，容易被壓縮。

第二節 構成物質的基本微粒
知識導學
要知道哪些常見的物質是由分子構成的，如氫氣、氧氣、水、二氧化碳等物質是由分子構成的。
分子很小，體積很小，質量也很小，我們肉眼看不見，也摸不著。一個分子是不能體現物質的密度、熔點、沸點、狀態等物理性質的，物質的物理性質是該物質大量分子的聚集體共同表現出來的。一個水分子可以體現水的化學性質，在體現水的化學性質時是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能體現水的化學性質了。
要知道哪些常見的物質是由原子構成的，如金屬（鐵、銅、鋁等）、稀有氣體和金剛石等物質是由原子構成的。
從電解水的過程中，可以看出水分子在這個化學變化中是可再分的，而氫原子和氧原子沒有再分。可以體現出原子是化學變化中的最小粒子；分子與原子的根本區別在於在化學變化中，分子可以再分而原子不能再分。
就目前的實驗手段來說，很難看到原子的內部結構。
一個電子的質量很小，約等於一個質子或一個中子的1/1 836，電子的質量在一定程度上可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。一個質子和一個中子的質量大約相等，都約等於一個碳原子質量的1/12，所以近似相對原子質量等於質子數與中子數之和。
根據原子不顯電性和原子內粒子的帶電情況不難得出這個關系。
正確計算相對分子質量，一定要理解這種分子的構成。
離子是原子得到或失去電子的產物。

第三節 組成物質的化學元素

知識導學
在對元素的理解中，一定要強調「同一類原子的總稱」中的「一類」指的是核電荷數（或質子數）相同的一類原子。從而體會到元素是一個描述某一類原子的種類概念。
元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，是重點。
宏觀意義表示一種元素，微觀意義表示該元素的一個原子。如果在元素符號前面加上適當的數字，則一般只有微觀意義。
看到一種元素的名稱就應想到這種元素的符號，看到一種元素符號就應想到這種元素的名稱。
單質與化合物的根本區別是組成物質的元素種類不同，共同點是它們都不是混合物。不要把化合物當作混合物。
元素影響人體健康，在人體內哪種元素的含量過多或不足，都不利於身體的健康，所以要合理膳食，均衡營養，不要偏食，不要挑食

第四節 物質組成的表示方法
知識導學
任何純凈物都有固定的組成，一種物質只能有一個化學式。
一般說來，有的單質是由原子構成的，例如金屬、稀有氣體、金剛石等。凡是由原子構成的單質，它們的化學式用元素符號直接去表示。
有的單質由分子構成，如氫氣、氮氣、氧氣、氯氣，它們的每一個分子中都含有2個原子，稱為雙原子分子，它們的化學式：先寫出元素符號，在元素符號的右下角加上數字「2」。例如氫氣：H2。
元素在相互化合形成化合物時，所含的原子或離子個數比是固定不變的，這種個數比就體現了元素的性質——化合價。
會根據化合物中化合價的代數和等於零的原則書寫化學式即可。
記憶常見元素或原子團的化合價可採用口訣：
一價鉀鈉氫氯銀，二價鈣鎂鋇鋅氧
三價鋁，四價硅，二三鐵，二四碳
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見
常見原子團的化合價：
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
正一價的是銨根
原子團：在化學反應中並不是所有的時候都是作為一個整體參加反應；原子團不能單獨存在，這必須與其他的原子或原子團結合才能成為物質的化學式。
化合價只有在元素之間形成化合物時才能表現出來的，當元素以單質的形式存在時，其化合價一定為零。
根據化合價書寫化學式，正確書寫化學式是學習化學的基礎，若不能熟練書寫化學式，後面要學的化學方程式就無從寫起，其重要性是不言而喻的，書寫化學式是一種技能，技能的養成在於多練，要反復練習，熟能生巧。
一般來說，書寫化學式的正確順序是：正價前，負價後；金屬左，非金右，氧化物中氧在後。
①原子團的個數是1時，1省略不寫，不需要加括弧；如果原子團的個數是2或3時，原子團加括弧，在括弧的右下角標上數字。
②＋2價的鐵稱亞鐵。
③絕不能根據化合價隨意亂造事實上不存在的物質的化學式。
由兩種元素組成的化學式的名稱，一般從後向前讀作「某化某」。在化合物中，有時要讀出元素的原子個數，但「1」一般不讀，如
<img src=c:\全科學習\初三\化學\3.4物質組成的表示方法\1.bmp>
在計算的過程中，如果告訴你這種物質的化學式，則該物質某元素的質量分數就可以認為間接地告訴你了。

第4章 燃燒 燃料
第一節 燃燒與滅火
知識導學
通常所說的燃燒，是指可燃物與氧氣發生的劇烈的發光、發熱的氧化反應。
燃燒現象是發光、發熱並有新物質生成，是化學反應，但發光、發熱的未必都是燃燒。如燈泡通電發光、發熱並沒有新物質生成，是物理變化。
可燃物不完全燃燒不僅帶來環境污染而且造成燃料浪費。所以要促進可燃物充分燃燒，促進可燃物燃燒的方法有如下三種情況：
1.增大可燃物與氧氣的接觸面積，有利於可燃物的充分燃燒，如工廠燒鍋爐用的煤往往加工成粉末狀。
2.可以鼓入足量的空氣使可燃物充分燃燒。
3.可燃物燃燒與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，例如在空氣中加熱鐵絲時，鐵絲不會發生燃燒，如果在純氧中加熱鐵絲，它就會火星四射，劇烈燃燒。
爆炸可分為：化學爆炸，物理爆炸
(1)由燃燒引起的爆炸是可燃物與氧氣發生氧化反應生成的氣體在有限空間急劇膨脹，引起爆炸，是化學變化。
(2)有限空間內，氣體受熱膨脹引起爆炸，沒有新物質生成，是物理變化，如車胎爆炸，氣球受擠壓爆炸。
任何可燃性氣體只要與空氣或氧氣混合，遇到明火都有可能發生爆炸。
即滿足三個方面就會發生爆炸：一是可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合；二是遇到明火；三是在爆炸極限內。
滅火的原理與燃燒的條件是相對應的，要想滅火，只要讓物質不滿足燃燒的條件即可。

第二節 定量認識化學變化

知識導學
此化學反應前後溶液顏色改變。
化學反應中有氣體生成，物質狀態發生變化。
理解質量守恆定律的涵義：在這個概念中，要重點理解幾個關鍵詞：「參加」、「化學反應」、「各」、「質量總和」、「生成的」、「各」。
絕對不能寫事實不存在的反應的化學方程式。
如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要註明氣體符號。同樣，對於溶液中的反應，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需註明沉澱符號。
化學方程式的優點：不僅能表示反應物、生成物和反應條件，還能體現各物質之間的質量關系，體現在反應前後，每種原子的個數都相等，原子的種類也不變。這是配平化學方程式的依據。
化學方程式的書寫要領：
左寫反應物，右寫生成物；
寫對化學式，系數來配平；
中間連等號，條件要注清；
生成沉澱氣，箭頭來標明。
根據化學方程式計算的每一步都需要注意：
在設未知數時，一定要體現出設的是「物質的質量為x」。
正確書寫化學方程式，注意配平，是計算正確的前提。
已知量要帶上單位，未知量不能帶上單位。
在列比例式時，已知量要帶上單位，未知量不能帶上單位。
最後寫出簡明的答案。
在整個過程要注意書寫的規范化。

第三節 化石燃料的利用

知識導學
三大化石燃料都是混合物，是不可再生的能源，它們燃燒後能夠提供某種形式的能量，如熱能、光能、電能等。
化石不僅給我們帶來了巨大的效益，也帶來了一定的危害，所以我們要合理開發和使用這些化石能源。
燃料燃燒對空氣造成的危害主要有兩點：①形成酸雨(主要由二氧化硫等氣體造成)；②形成溫室效應(主要由二氧化碳、甲烷、氟氯烴、一氧化二氮等造成)。
煤的干餾是化學變化
煤中含有少量的硫、氮等元素，在燃燒時排出污染物，它們溶於水會形成酸雨。因此為了保護環境，應該使用脫硫煤。
石油的分餾是物理變化

第5章 金屬與礦物
第一節 金屬與金屬礦物
知識導學
物理性質取決於物質的結構。
金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。
金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹；金屬銅容易產生銅綠等。
金屬通常很活潑，但有的金屬性質很穩定，一般不與物質反應。
置換反應的根本特徵：
單質＋化合物====化合物＋單質
金屬常見化合價有：＋1、＋2、＋3。常見＋1價金屬有：Na＋、K＋、Ag＋等；
鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵銹，但鐵銹結構很疏鬆，不能阻礙外界空氣繼續與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。
2.你能否由以下內容歸納出金的物理性質？
資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態存在，絕大部分金是從岩脈金和沖積金礦中提取的，素有「沙裡淘金」之說。

導電性僅次於銀、銅，列第三位，是化學性質穩定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人雲「真金不怕火煉」。
黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進行詐騙活動。
分析：金的物理性質是：金單質是金黃色金屬，熔點為1 064.43 ℃，沸點為3 080 ℃，

第二節 鐵的冶煉 合金

知識導學
加入石灰石的目的是除去礦石中難以熔化的脈石，加入焦炭的目的是提供產生一氧化碳氣體的原材料。
實驗室中採用把尾氣中的CO氣體燃燒除去的方法。
工業生產上，則可以回收作為燃料，否則會造成很大浪費。
濕法煉銅在古代就已使用，其實質是金屬單質間的置換反應。
生鐵和鋼本質都是鐵合金，區別主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，機械性能差，煉鋼的主要目的是降低生鐵中的含碳量，提高合金韌性和可加工性。
合金與各成分金屬相比，有很多良好的性能。

第三節 金屬的防護和回收
知識導學
鋼鐵防腐的主要措施，是防止空氣中氧氣和水蒸氣對鋼鐵同時作用。所以關鍵是如何隔絕空氣和如何隔絕水分。
廢棄金屬中含有豐富的金屬元素，是富集的金屬寶藏。廢棄金屬造成資源的嚴重浪費，並會污染水源和土壤。回收廢棄金屬，並對廢棄金屬加以利用，變廢為寶，是合理利用資源、保護環境的有力措施。

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第 1 單元 走進化學世界 1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律 組成、結構、性質 變化規律的基礎科學。 組成 變化規律 2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應) ②核心：利用化學原理從源頭消除污染 利用化學原理從源頭消除污染 ①四特點 P6（原料、條件、零排放、產品）
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁 （4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 O2 的量減少，CO2 和 H2O 的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學習化學的重要途徑——科學探究 一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻） 可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿 可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器－－量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為 10 毫升的量筒，一般只能讀到 0.1 毫升。 （三）稱量器－－托盤天平 注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或 具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）砝碼用鑷子 鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小） 鑷子 （5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿－－酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精 （用於粗略的稱量，一般能精確到 0.1 克。）
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燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3 也不應少於 1/4。 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火 焰，不能用水沖。 （五）夾持器－－鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近 1/3 處。 （六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。 二、化學實驗基本操作 （一）葯品的取用 1、葯品的存放： 一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、葯品取用的總原則 ①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以 1~2mL 為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。 ②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶 口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3、固體葯品的取用 ①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或 V 形紙槽 4、液體葯品的取用 ①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免 殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋 上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 ②液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管 口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明 裝置不漏氣。 ②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 1/3 處；用手拿住
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（三）物質的加熱 （1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 （2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 1/3，加熱時使試管與桌面約成 450 角，受熱時，先 使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人， 加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 （四）過濾 操作注意事項：「一貼二低三靠」 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣 「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁 「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層 濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不幹凈 （五）蒸發 ②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 ③濾紙破損 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸 發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石 棉網。 （六）儀器的洗滌： （1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中 （2）玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 （4）玻璃儀器附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 （5）儀器洗干凈後，不能亂放，試管洗滌干凈後，要倒插在試管架上晾乾。 ． 第二單元《我們周圍的空氣》 第二單元《我們周圍的空氣》知識點 1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。 2、空氣的成分和組成 氣體 成分 氮氣 體積 比% 78 性 質 用 途
化學性質穩定，在一般條件下不 易與其他物質反應
電焊的保護氣、食品袋中的防腐劑等
氧氣
21
不易溶於水，密度比空氣略大， 化學性質活潑
供給呼吸，常做氧化劑
稀 有 氣體 二 氧 化碳
0.03
化學性質穩定，通電時會發出不 同顏色的光
作保護氣，充制霓虹燈，用於激光技術，氦 氣密度小，用作填充氣球 作溫室氣肥
0.03
參與植物的光合作用
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（1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約 1/5 體積 d、結論：空氣是混合物； O2 約占 1/5，可支持燃燒； N2 約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水 e、探究： ①液面上升小於 1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差 （2）空氣的污染及防治： 空氣污染源：工業、交通、生活污染源 對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項 目為 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入顆粒物等。 空氣污染物
氣 態 污 染 物 固 態 污 染 物
主要來源 含硫燃 、 的燃燒 的 氣 的燃燒 造成 氧 空 氣、 、生活等 能 呼吸 、 能 氧
突出的危害 、造成 空 氧 、 面
氧化硫 氮氧化物 氧化碳
氣、含碳燃 空
可吸入顆粒 物
（3）空氣污染的危害、 危害： ： 、造 （4）目前 氧 強大氣 、 （ 害 量 、 污染 體 測， 氣 : ,
： 響 物生 ， , ， 塵 合 生 用 用， .全 氣 的 , 氣 ， 為原 氧 和 能 能源 等 ，積 能源，工
、氮的氧化物等） 白 ，氧氣是 化 性 有氧化性，是 現象 現象 用的氧化 、
（CO2、CH4 等） 污染（ 等） 溶於水， 物 空氣 生化 呼吸 ，液氧是 ，在
（NO2、SO2 等） 6.氧氣 (1)物 性 物 中 (2)氧氣 物 碳 磷 在空氣中 持紅 ，在氧氣中
燃 2
： 通 氧， 物
味的氣體。不 活 有的性
的。氧氣的化 性 ：是 氧氣的化
的氣體，能 ：支持燃燒，
出白
2
，產生
水
的氣體
燃 2 2
產生大量白煙
2
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硫 鎂 鋁 鐵
在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰， 產生有刺激性氣味的氣體 S + O2
點燃
SO2
點燃
發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 2Mg+O2
2MgO 4Al + 3O2
點燃
2Al2O3
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 3Fe+2O2 點燃 Fe3O4
點燃
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 H2 和 O2 的現象是：發出淡藍色的火焰。CO 和 O2 的現象是：發出藍色的火焰。 CH4 和 O2 的現象是：發出明亮的藍色火焰。
*
鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 實驗室制氧氣原理 2H2O2
MnO2
△
物理變化）
2H2O + O2↑ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KCl+3O2↑ 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
2KMnO4 2KClO3 （4）氣體製取與收集裝置的選擇 發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型
△
MnO2
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例） a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄 b、注意點 ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約 1/3 處 ④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出 ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內 7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變 改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量 化學性質 質量和化學性質 改變 質量 化學性質在反 應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變） 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 8、常見氣體的用途： ①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救、高空飛行、潛水、登山） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發動機的助燃劑、制液氧炸葯等） ②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的總稱）： 保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術 9、常見氣體的檢驗方法
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①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫 酸銅 9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。 氧 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：①都是氧化反應 ②都放熱 第三單元《自然界的水》 第三單元《自然界的水》知識點 一 、水 1、水的組成： 水的組成 （1）電解水的實驗 A.裝置―――水電解器 D.化學反應： B.電源種類---直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性 通電 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 產生位置 體積比 質量比 負極 正極 2 ：1 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃 H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰 （2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構成的。 ③化學變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據水的化學式 H2O，你能讀到的信息 化學式的含義 ①表示一種物質 ②表示這種物質的組成 ③表示這種物質的一個分子 2、水的化學性質 （1）通電分解 3、水的污染： 水的污染 （1）水資源 A．地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 最多的金屬元素是 少 （2）水污染 A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用;生活污水的任意 1% H2O ， B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有 80 多種元素。海水中含量最多的物質是 。 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如： H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 H2O 水這種物質 水是由氫元素和氧元素組成的 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
Na ，最多的元素是 O 。 C．我國水資源的狀況分布不均，人均量
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排放 B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提 倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。 （3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最 好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性 D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易 鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 5、其他 （1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。 （2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 三、分子與原子 分子 定義 性質 聯系 區別 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子 原子是化學變化中的最小微粒。
體積小、質量小；不斷運動；有間隙 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質的組成、構成及分類 物質的組成、 組成：物質（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 混合物（多種物質） 分類 純凈物 （一種物質） 單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、澱粉、蛋白質 氧化物 無機化合物 酸 鹼 鹽 第四單元 物質構成的奧秘復習學案 1、原子的構成 H2O CuO NaOH CO2 （一種元素） 化合物： （多種元素） HCl H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 KOH NaCl CuSO4 Na2CO3 H2、O2、N2、Cl2。
+ -
離子：NaCl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na ）氯離子（Cl ）構成
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（1）原子結構示意圖的認識 核內質子數 原子核
+12
原子核
質子 中子
（帶
正
電）
282
最外層上有 2 個電子 原子 電子 （帶 （不帶電） 負
第一電子層 （2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 （3）原子的質量主要集中在 原子核 （4）相對原子質量≈質子數+中子數 上 （4）三決定
電）
決定元素種類 質子數（核電荷數） 決定元素化學性質 最外層電子數 決定原子的質量 原子核
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He 最外層電子數為 2） 最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne 均為穩定結構） 2、元素 （1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱 一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同 注意： 由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由 O2、O3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合 物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法：
表示某種元素
b、意義
表示該種元素的一個原子
如 O： 氧元素 一個氧原子
注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如 Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 3O：只表示 3 個氧原子 c、有關元素周期表 *發 現：門捷列夫
7 橫行（7 個周期） 各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加
*排列依據
18 縱行（16 族） 各族最外層電子數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似） 金屬元素：如 Mg、Al，最外層電子數特點：＜ 非金屬元素：如 N、C，最外層電子數特點：≥4 稀有氣體元素：如 He、Ne。最外層電子數特點：2 或
細胞：O、C、H
*註：原子序數=質子數
d、分類
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如 Fe3+ ：一個鐵離子帶 3 個單位正電荷 （2）離子結構示意圖的認識
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同種元素的原 子與離子比較： ①質子數相等 ②電子數及最外 層電子數不同， ③電子層數可能
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注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
*原子數≠電子數為離子結構示意圖
質子數>電子數： 則為陽離子， Al3+ 如 質子數<電子數： 則為陰離子， 2-O
（3）與原子的區別與聯系 離 粒子的種類 粒子結構 粒子電性 符 號 原 子 陽離子 質子數>電子數 顯正電性 用陽離子符號表示 子 陰離子 質子數<電子數 顯負電性 用陰離子符號表示
區 別
質子數=電子數 不顯電性 用元素符號表示
二、物質的組成的表示： 1、化合價 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2 價 b、幾種數字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有 2 個氫原子 2、化合價規則 （1）有正負；單質化合價為零；化合物中正負化合價的代數和為零；根的化合價不為零。 （2）常見化合價口訣： 一價氟氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳 三四六硫三五氮，銅汞二價最常見 一五七氯都齊全，單質零價永不變 3、化學式 （1）寫法: a 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、 氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為 O2、H2、N2、Cl2 。 b 化合物：正價在前，負價在後（NH3，CH4 除外） （2）意義：如化學式 H2O 的意義：4 點 （3）計算： a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和 b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比 c、計算物質中某元素的質量分數 第五單元《化學方程式》 第五單元《化學方程式》知識點 一、質量守恆定律: 1、內容：參加 參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成 生成的各物質的質量總和。 參加 生成 化學式 Fe 的意義：3 點 3 Fe2+：3 個亞鐵離子 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2 價
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說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化； ②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中； ③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）。 3、化學反應前後 （1）一定不變 （2）一定改變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數可能變 二、化學方程式 1、遵循原則：①以客觀事實為依據 2、書寫： 3、含義 ①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 ②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 （或原子）個數比 ② 遵守質量守恆定律 以 2H2+O2
點燃
（注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ） 2H2O 為例 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 每 2 個氫分子與 1 個氧分子化合生成 2 個水分子
（對氣體而言，分子個數比等於體積之比） ③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每 4 份質量的氫氣與 32 份質量的氧氣完全化合生 成 36 份質量的水 4、化學方程式提供的信息包括 ①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什麼條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④ 參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前後質量守恆，等等。 5、利用化學方程式的計算 三、化學反應類型 1、四種基本反應類型 ①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 ②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 ③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 2、氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO） 3、中和反應：酸與鹼作用 酸與鹼作用生成鹽和水的反應 酸與鹼作用 第 6 單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質
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金剛 石
無色透明，正八面體 形狀的固體，是天然 最硬的物質。
1、常溫下，碳的化學性質不活潑，但在 高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。 2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：
點燃 點燃
用於裝飾品鑽石，切割 玻璃、鑽探機的鑽頭。
深灰色， 有金屬光澤， C + O2 石墨 不透明細鱗片狀固 體，質軟，有良好的 導電性、潤滑性 活性 碳 吸附性 + O2
CO2 碳在氧氣中不充分燃燒：2C 2CO
高溫
常用於做電極， 鉛筆芯、 石墨炸彈等
3、還原性：木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
常用木炭與活性炭做吸 附劑。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和 CO2 的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。 3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、.單質碳的化學性質: 單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同! 1、常溫下的穩定性強 點燃 C+O2 CO2 點燃 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成 CO：2C+O2 2CO 高溫 3、還原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑ （置換反應） 2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成 CO2 : 三、二氧化碳的製法 1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定： 反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制 O2 的發生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 H2 的發生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶於水用排水法收集 密度比空氣大用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實驗室製法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： 大理石的表面阻止了反應的進行 2) 選用和制氫氣相同的發生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有 HCl），不能用稀硫酸（生成的 CaSO4 微溶於水，覆蓋在 CO（有毒）只能用排水法 CO2 只能用向上排空氣法
應用：冶金工業
4）驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。 高溫 3、二氧化碳的工業製法：煅燒石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
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知識在於積累

❺ 初三化學知識點

第一單元：考點1． 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。考點2． 原子—分子論的創立使化學進入了一個嶄新的時代英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；原子—分子論的創立使化學真正成為一門獨立的學科。1869年，俄國化學家門捷列夫（俄國人）發現了元素周期律和元素周期表。考點3． 蠟燭及其燃燒的探究 實驗步驟 現象 結論用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳考點4 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式探究呼出氣體的性質⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點5 化學實驗基本操作（1） 取用葯品應遵守的原則① 「三不」原則：即不得用手觸摸葯品；不得品嘗葯品的味道；不得把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味。② 「少量」原則：應嚴格按照實驗規定的用量取用葯品；如果實驗沒有說明用量，一般按少量取用，即液體取1 mL—2 mL，固體只須蓋滿試管的底部。③ 「處理」原則：用剩的葯品，不得放回原瓶，不得隨便亂扔，不得帶出實驗室，要放入指定的容器中。（2） 葯品的取用取用粉末狀固體葯品一般用葯匙，塊狀、顆粒狀葯品用鑷子夾取。使用之前和使用之後的葯匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭乾凈。（3） 葯品的保存：固體葯品通常存放在廣口瓶里，液體葯品通常存放在細口瓶里。（4）使用酒精燈時，要注意「三不」：① 不得向燃著酒精燈里添加酒精；② 不得用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；③ 不可用嘴吹滅酒精燈。（5）給玻璃容器加熱時，玻璃容器的底部不能與燈芯接觸；被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴；熱的玻璃容器不能用冷水沖洗；給試管里的葯品加熱時，應先預熱等等。要注意安全。如用試管給液體加熱，試管口不能朝著有人的方向等等。（6）儀器洗凈標志：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。（7）讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。第二單元考點1 空氣成分的發現。二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。考點2．空氣的主要成分和組成。空氣的主要成分及體積分數空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質體積分數 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%考點3．混合物和純凈物純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣。考點4．空氣是一種寶貴的資源氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途成分 主要性質 主要用途氧氣 化學性質：供給呼吸、支持燃燒物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等氮氣 化學性質：化學性質不活潑物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小 根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性）物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於激光技術，製造低溫環境等考點5．物質的性質（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。（2）化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸鹼性等。考點6．空氣的污染及防治 有害氣體：（CO）、（SO2）、（NO2）等，（1）空氣中的有害物質 煙塵（可吸入顆粒物）（2）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。（3）保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。（4）城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。考點7．測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法（1）實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。（2）實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。（3）實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並使裝置冷卻到室溫後，打開彈簧夾。（4）實驗討論：A。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。B。進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②裝置漏氣，使外界空氣進入瓶內；③裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內水的體積減少。考點8．氧氣的化學性質⑴氧氣與一些物質反應時的現象、化學方程式木炭-------⒈發出白光⒉放出熱量3.生成氣體使澄清的石灰水變渾濁。C + O2 點燃 CO2硫------⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰）⒉生成有刺激性氣味的氣體 S + O2 點燃 SO2紅磷（暗紅）-------⒈產生大量白煙⒉放出熱量4P + 5O2 點燃 2P2O5鎂條——-⒈發出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量4.有白煙生成2Mg + O2 點燃 2MgO鐵絲——-⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4說明：⒈鐵絲在氧氣中燃燒實驗，預先放少量水或沙，防止熱的熔融物濺落瓶底，炸裂瓶底⒉鐵絲在空氣中不能燃燒⑵氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。考點9．物理變化、化學變化（1）物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。（2）化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。A——化學變化的基本特徵是有新物質生成。B——化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。C——化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。考點10．化合反應、氧化反應、緩慢氧化（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬於基本反應類型。（2）氧化反應：物質跟氧發生的反應。（3）化合反應與氧化反應的關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。（4）緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等。考點11氧氣的實驗室製法（1）葯品：A——過氧化氫與二氧化錳、B——高錳酸鉀、C——氯酸鉀與二氧化錳（2）反應原理（化學方程式）（3）實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）（4）收集方法：A——排水法：因為氧氣不易溶於水。B——向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣大。（5）用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：⑴檢查裝置的氣密性；⑵將葯品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；⑶將試管固定在鐵架台上；（注意：試管口應略向下傾斜）⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱；⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）；⑹收集完畢，將導管移出水槽； 這樣做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼熱的試管使試管炸裂。⑺熄滅酒精燈。 （6）檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。（7）驗滿方法：A——用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明集氣瓶內的氧氣已滿；B——用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。考點12．分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。考點13．催化劑和催化作用催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。考點14．氧氣的工業製法——分離液態空氣（物理變化）考點15．裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，先把導管的一端浸入水裡，後把兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。第三單元考點1．水的組成水的電解實驗 實驗現象：正、負電極上都有氣泡產生，一段時間後正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2（質量比為8：1）。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。實驗結論：⑴水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑⑵水是由氫元素和氧元素組成的。⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。關於水的正確說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構成（3）每個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成。（4）水在4℃時，密度最大為1克/厘米3。（5）電解水產生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。考點2．物質的簡單分類 單質（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等 純凈物（一種物質）物質 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 混合物（多種物質）考點3．分子A概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。B．分子的基本性質 ⑴分子體積和質量都很小。 ⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大。⑶分子在不停運動。⑷同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。C．分子的內部結構⑴在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；⑵同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。考點4．原子A．概念：原子是化學變化中的最小粒子。B．化學反應的實質：在化學反應中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。C．分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。 金屬單質，如：鐵、銅、金等 D．由原子直接構成的物質： 稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等考點5．運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象（1）物理變化和化學變化——物理變化：分子本身沒有變化；化學變化：分子本身發生改變。（2）純凈物和混合物（由分子構成的物質）A．純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；B．混合物：由不同種分子構成的物質。（3）溫度計（兩種——水銀溫度計內汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大了！考點6．生活用水的凈化 生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。A凈化方法⑴靜置沉澱：利用難溶物的重力作用沉澱於水底，這樣的凈化程度較低。⑵吸附沉澱：加明礬等絮凝劑使懸浮物聚集沉降。⑶過濾：分離固體物質和液體物質。⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。B．自來水廠凈化過程原水→靜置→絮凝劑吸附沉澱→過濾→吸附（活性炭）→消毒→生活用水考點7．過濾⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架台和濾紙。⒉過濾操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）二低：濾紙邊緣低於漏斗邊緣，漏斗里的液面應低於濾紙邊緣三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。考點8．硬水及其軟化⒈硬水與軟水⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水體中攪拌，易起浮渣的為硬水，泡沫較多的是軟水。⒊使用硬水對生活生產的危害⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾考點9．製取蒸餾水過程與裝置見課本P57，實驗討論：⒈冷凝管內的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。⒊簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。考點10．玻璃棒的使用⒈引流：用於過濾或傾倒液體，防止液體外濺。⒉攪拌：用於物質溶解或液體物質蒸發。⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質的溶解；⑵蒸發時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。考點11．愛護水資源 節約用水⒈愛護水資源的措施： 防止水體污染 ⑴工業廢水未達標排放水中⒉水體污染的主要因素： ⑵農業上農葯、化肥的不合理施用 ⑶生活污水的任意排放 ⑴減少污染物的產生 ⑵對被污染的水體進行處理，使之符合排放標准⒊防止水體污染的措施： ⑶農業上提倡使用農家肥，合理使用農葯和化肥 ⑷生活污水集中處理後再排放考點12氫氣的物理、化學性質及用途⒈物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小（密度最小）。⒉化學性質：⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。2H2 + O2 點燃 2H2O如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。⑵還原性（氫氣還原CuO）實驗現象：黑色粉末變紅色；試管內壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬第四單元考點1．原子的構成⒈構成原子的粒子 質子：一個質子帶一個單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個電子帶一個單位的負電荷⒉在原子里，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。考點2 相對原子質量⒈相對原子質量的標准：碳-12原子質量的1/12。⒉表達式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）相對原子質量是一個比值，單位為1，符號為「Ar」，不是原子的實際質量。⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數考點3。元素⒈元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。⒉元素的種類決定於核電荷數（即核內質子數）。⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素。⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。考點4。元素符號⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。⒉書寫：⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即「一大二小」），如：Ca、Na、Mg、Zn等。⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子（注意：當元素符號所表示的原子能直接構成物質時，它還能表示「某單質」。）例如： ①表示氫元素 H 2H：表示二個氫原子 ②表示一個氫原子 注意：元素不講個數，2H不能說成二個氫元素。 ①表示鐵元素 Fe ②表示一個鐵原子 3 Fe：表示3個鐵原子 ③表示金屬鐵考點5 物質組成、構成的描述⒈物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：⑴水是由水分子構成的。⑵水銀是由汞原子構成的。⑶氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子(Cl-)構成的。⒊分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。考點6 元素周期表簡介⒈元素周期表的結構 原子序數———— ————元素符號 （核電荷數） ———— 元素名稱 ————相對原子質量⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。⒉元素周期表的意義⑴是學習和研究化學知識的重要工具；⑵為尋找新元素提供了理論依據；⑶由於在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定區域尋找新物質（如農葯、催化劑、半導體材料等）。考點7 核外電子的分層排布⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。⒉原子結構示意圖：⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例）⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系元素的分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質稀有氣體元素 8個（氦為2個） 相對穩定，不易得失電子 穩定金屬元素 一般少於4個 易失去最外層電子 不穩定非金屬元素 一般多於4個 易得到電子 不穩定① 元素的化學性質決定於原子的最外層電子數。②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為相對穩定結構。⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質子數＝核外電子數陰離子：質子數＜核外電子數陽離子：質子數＞核外電子數考點8 離子⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。⒉分類 陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ 離子 陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子⑴離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，「1」省略不寫。如： 陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等 陰離子：Cl-、S2 等⒋有關離子的小結（1）離子所帶的電荷＝該元素的化合價（2）常見原子團離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子考點9 化學式⒈化學式的寫法A．單質的化學式⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：它們的化學式用元素符號來表示。B．化合物的化學式正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。2化學式的涵義（以CO2為例說明） 表示一種物質：表示二氧化碳。⑴宏觀上 表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。⑵微觀上 表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的）。考點10 化合價⒈元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷，O2-表示每個氧離子帶2個單位的負電荷。⒉元素化合價的一般規律（1）氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。（2）在單質中元素的化合價為零。⒊牢記常見元素的化合價+1 鉀、鈉、氫、銀 +2 鈣、鎂、鋇、鋅+3 鋁 -1 氯、氟、溴、碘-2 氧 +2、+3 鐵⒋常見根（原子團）的化合價根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根離子符號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3第五單元考點1 質量守恆定律⒈質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。⒉質量守恆定律的分析歸納：六個不變 原子的種類不變 原子的數目不變 原子的質量不變 元素的種類不變 元素的質量不變 反應物和生成物總質量不變 二個變 物質種類一定改變 分子的種類一定改變 一個可能改變——分子總數可能改變考點2 化學方程式化學方程式的意義 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑⑴質：水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。⑵量：每36份質量的水在通電的條件下反應生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。⑶粒子：每2個水分子在通電的條件下反應生成2個氫氣分子和1個氧氣分子。考點3 化學方程式的書寫⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質量守恆定律。第六單元：碳和碳的氧化物復習提綱一、碳的幾種單質1、碳的幾種單質的比較名稱 金剛石 石墨 C60外觀 無色 透明、正八面體形狀的固體 深灰色、有金屬光澤、不透明、細鱗片狀固體。 分子形似足球，有金屬光澤的固體，其微晶粉末呈黃色導電性 幾乎不導電 良好 幾乎不導電硬度 天然存在的最硬的物質 質軟，最軟的礦物質之一 質脆導熱性 很差 良好 很差用途 作鑽石、切割玻璃，作鑽探機的鑽頭 鉛筆芯、電極、高溫潤滑劑等 材料、醫學和超導體等領域2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質都是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的，由於木炭和活性炭均具有疏鬆多孔的結構，因此他們具有較強的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質等，可做吸附劑。因此，木炭和活性炭在製糖工業、食品工業、防毒面具製作等方面有重要的作用。3、碳的幾種單質它們物理性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。即結構不同。物質的組成結構 物質的性質 物質的用途二、碳單質的化學性質常溫下，碳單質化學性質穩定，幾乎與所有物質都不發生化學反應。但在高溫下可以與許多物質發生反應。1、 可燃性：——作燃料O2充足：C+ O2 CO2 （CO2無毒但可使人窒息而死）O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可與人體內的血紅蛋白結合導致中毒而死）2、 還原性：——冶煉金屬高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取其中的氧元素，使這些氧元素失去氧而發生還原反應。如：2Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO2 C+2CuO 2Cu+CO2 （現象：黑色固體變紅色，並有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產生）CO2+C 2CO（吸熱反應）三、二氧化碳製取的研究（一）、製取氣體要考慮的因素：1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利於收集（二）、實驗室製取二氧化碳1、原料：大理石或石灰石與稀鹽酸2、反應原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO23、裝置的選擇與設計：看書P111

❻ 初三化學總結，全部的知識點。

與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2 點燃====SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2 現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO 現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P+5O2點燃====2P2O5 現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上，

—————————————————分割線————————————————

跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成

△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

————————————————分割線——————————————————

跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下) 現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下) 現象：不明顯
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO 現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉澱，用於檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉澱，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO===Fe+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

————————————————分割線——————————————————

跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成

以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，後面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

————————————————分割線—————————————————

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶於強酸的白色沉澱，用於檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

————————————————分割線—————————————————

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉澱溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

———————————————分割又見分割——————————————————

跟鹼有關的化學方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸鹼中和反應，現象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉澱，括弧
裡面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象

跟鋇鹽有關的化學方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶於強酸的沉澱生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸，其實也溶於硫酸，但生成硫酸鋇沉澱，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉澱

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉澱

————————————————偶還是分割線—————————————————

跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

銅：
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色

高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉澱

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉澱生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後，會變成紅棕色

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，溶液呈黃色

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉澱溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉澱生成，且不溶於強酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉澱生成

補充化學方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

❼ 一些關於初三化學前三章的問題.很簡單我卻不懂。希望大家幫助。淚飈~~o(>_<)o ~~

一、什麼是排水集氣法。向上排空氣法、向下排空氣法、（希望詳細解答一下，有圖更好。還有這些集氣法的注意事項。）

排水法就是將難溶於水的氣體通入水槽中裝滿水的集氣瓶，通過氣體進入將集氣瓶中的水排出。

向上排空氣法是用於密度比空氣大的氣體的收集

操作方法：

將集氣瓶口向上放在試驗台上，將導氣管伸入到集氣瓶底部，通入氣體收集。

向下排空氣法是用於密度比空氣小的氣體的收集

操作方法：

將集氣瓶口向下，將導氣管伸入集氣瓶的三分之一處，通入氣體收集。

第二單元：我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質特徵：生成一、基本概念

新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（裡面的成分各自保持原來的性質）

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2O2SP等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2KClO3SO2等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2SO2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B==AB

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB===A+B

12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23

問題：（1）為什麼紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質）

2、空氣的成分：

N2：78%O2：21%稀有氣體：0.94%CO2：0.03%其它氣體和雜質：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：P24

5、稀有氣體的性質和用途：P25

6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2CO氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

（2）氧氣與一些物質的反應：

參加反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式

硫S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）

鋁箔4Al+3O2==2Al2O3

碳C+O2==CO2

鐵3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

磷4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

四、氧氣的實驗室製法

1、葯品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理：

（1）過氧化氫水+氧氣

（2）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導管口要塞一團棉花）

（3）氯酸鉀氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置P34、P35

4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡）

難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如P37

裝：將葯品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架台上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對准試管中葯品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢後，先將導管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8、注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體葯品加熱時），防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。

（3）試管內的葯品要平鋪試管底部，均勻受熱。

（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對准葯品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。

（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

（10）用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業製法——分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

第三單元：自然界的水

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫

實驗現象表達式

電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水氧氣+氫氣（分解反應）

2H2O通電2H2↑+O2↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質

（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特徵：

（1）分子很小，質量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：

a：路過酒廠門口,並未喝酒,卻能聞到酒的香味？

b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？

c：衣服洗過以後,經過晾曬,濕衣變干.那麼,水到那裡去了?

d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什麼?

e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎麼回事?

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子分子備注

概念化學變化中的最小粒子保持物質化學性質的最小粒子。原子一定比分子小嗎？

相似性小，輕，有間隔。

同種原子性質相同；

不同種原子性質不同；小，輕，有間隔。同種分子性質相同；

不同種分子性質不同；

相異性在化學反應中不能再分。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關系原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬分子是由原子構成的。

無數多個同種分子構成物質。構成物質的粒子有幾種？

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3、物質的分類單質純凈物化合物混合物

六、水的凈化

1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉澱）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：「一貼」「二低」「三靠」）

2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源P57—P59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

3、愛護水資源——節水標志

（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標准C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯D、生活污水集中處理後再排放。

❽ 中考化學

初三化學中考總復習資料

第一單元 《走進化學世界》知識點

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)

①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）

②核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產物

H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁

（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）

一、常用儀器及使用方法

（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）

可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿

可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。 錯誤操作時：若右物左碼，則 葯品＝砝碼－游碼

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）

（5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。

二、化學實驗基本操作

（一）葯品的取用

1、葯品的存放：

一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、葯品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。

②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體葯品的取用

①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽

②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取

4、液體葯品的取用

①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾 操作注意事項：「一貼二低三靠」

過濾操作要點：「一貼」、「二低」、「三靠」

「一貼」 指用水潤濕後的濾紙應緊貼漏斗壁；

「二低」指①濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣②濾液液面稍低於濾紙邊緣；

「三靠」指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁

過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不幹凈 ②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 ③濾紙破損

（五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸發掉，

以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石棉網。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器中附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈後，不能亂放，試管洗滌干凈後，要倒插在試管架上晾乾。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分

O2

N2

CO2

稀有氣體

其它氣體和雜質

體積分數

21% 約1/5

78% 約4/5

0.03%

0.94%

0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產物是固體

b、裝置要求：氣密性良好

c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積

d、結論：空氣是混合物； O2約佔1/5，可支持燃燒；N2約佔4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水

e、探究： ①液面上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差

（2）主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、O3 可吸入顆粒物

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等

6.氧氣

(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質反應現象

物質

現象

磷

產生大量白煙

鐵

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

(3)氧氣的制備:

工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）

實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）氣體製取與收集裝置的選擇 △

發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性

（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）

a、步驟：概括為：查、裝、定、點、收，移、熄 諧音記為：茶莊定點收利息

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸 （如潛水、醫療急救）

支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的反應。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實驗

A.裝置―――水電解器 B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----------增強水的導電性

通電

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我有一份初三化學知識點的總結。字數太多，給你發一部分吧。還有燃燒、金屬和溶液的一些。或者給你一份電子版。
初中化學知識點全面總結
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應) ①四特點（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染
3、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁 （4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
一、常用儀器及使用方法
（一） 可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻） 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 不可用作反應容器的儀器——量筒
（二）測容器－－量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－托盤天平（一般能精確到0.1克）
注意點（1）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。 （2）稱量物不能直接放在托盤上。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。（3）用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）葯品的取用
1、葯品的存放：一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
2、葯品取用的總原則 ①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。 ②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體葯品的取用 ①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取
4、液體葯品的取用
①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。
（三）物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45度角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
（四）過濾 操作注意事項：「一貼二低三靠」
「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁 「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣 「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不幹凈 ②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 ③濾紙破損
（五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石棉網。
（六）儀器的洗滌：
（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
（2）玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成
空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質
體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物；O2約占空氣體積的1/5，可支持燃燒；
N2約佔4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水
e、探究： ①液面上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 MnO2
2H2O2======= 2H2O + O2↑
（4）氣體製取與收集裝置的選擇
發生裝置：固液不加熱型 收集裝置：排水集氣法、向上排空氣法(根據物質的密度、溶解性)
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以過氧化氫製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：查氣密性—裝葯品—反應—收集氣體
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑥實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑦用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學
性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等總稱）： 保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方； （先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅）
10、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成： （1）電解水的實驗
A. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
B. 化學反應： 通電
2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。 ②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解生成氫氣和氧氣
（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是O 。
（2）水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，一水多用；防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（2）水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉。
二、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
三、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純凈物）由元素組成
由原子直接構成：金屬、稀有氣體、固態非金屬（碳、硅、磷）等。
分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成
混合物（多種物質）
分類 單質：金屬、非金屬、稀有氣體 （一種元素）
純凈物
（一種物質） 化合物：有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、澱粉、蛋白質（多種元素）
氧化物 H2O CuO CO2
無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
鹼 NaOH Ca(OH)2 KOH
鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3
《物質構成的奧秘》知識點
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中 核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類 質子數（核電荷數）
（3）原子的質量主要集中在 原子核 上 三決定 決定元素化學性質 最外層電子數
（4）相對原子質量≈質子數+中子數 決定原子的質量 原子核
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
* 一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：
*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
a、意義
表示一種元素；表示該元素的一個原子
注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si
b、*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表 *發 現：門捷列夫 *註：原子序數=質子數
d、分類 金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe、Ca 細胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數為原子結構示意圖
質子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區別與聯系
粒子的種類 原 子 離 子

區 別 分類 陽離子 陰離子
粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數
粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
1、化合價 +2 +2
a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：正價在前，負價在後（NH3，CH4除外）
（2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數：相對原子質量×原子個數之比/相對分子質量
《化學方程式》知識點
一、質量守恆定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）。
3、化學反應前後 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恆定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號變等號 ）
3、含義 點燃
以2H2+O2====== 2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比 個水分子
（對氣體而言，分子個數比等於體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什麼條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前後質量守恆，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型
1、四種基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。
2、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、 活性炭、木炭具有強烈的吸附性。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性： 高溫 應用：冶金工業
Fe2O3+3CO==== 2Fe+3CO2↑ 現象：紅色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。
三、二氧化碳的製法
1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用過氧化氫製取O2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2隻能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法 H2、CH4能用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室製法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和制氧氣相同的發生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業製法：
煅燒石灰石： CaCO3=====CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體----乾冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用於檢驗二氧化碳。
3、用途：滅火（Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質
乾冰用於人工降雨、製冷劑 ； 溫室肥料
4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

❿ 中考化學復習資料

哈爾濱市2012年初中畢業學年調研測試
綜合試卷（化學部分）
考生須知：
1.本試卷滿分為l40分，考試時間為120分鍾。
2．答題前，考生先將自己的「姓名」、「考號」、「考場」、「座位號」在答題卡上填寫清楚，將「條形碼」准確粘貼在條形碼區域內。
3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題紙上答題無效。
4．選擇題必須使用2B鉛筆填塗；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
5．保持卡面整潔，不要折疊、不要弄臟、弄皺，不準使用塗改液、刮紙刀。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、選擇題(每小題只有一個正確答案，本題共27小題，每小題2分，共54分)
1．2012年第十三屆中國-哈爾濱冰雪大世界冰燈的設計，突出了人文色彩，也注重了節能環保。下列有關認識不正確的是( )
A. 輸送電的電線外皮是塑料其主要作用是美觀
B．輸送電的電線內芯銅絲屬於金屬材料
C．製作冰雕作品，主要發生的是物理變化
D．採用了LED光源照明，可以大大降低能源的消耗
2．下列結構示意圖表示在元素周期表同一橫行的原子的一組是( )
3．下列有關物質的用途錯誤的是( )
A．用金剛石製成玻璃刀 B．食品包裝時充氮氣防腐 C．用稀有氣體填充燈泡 D用焦炭制凈水器
4．下列過程不發生化學變化的是( )
A．紫花變紅花 B水中生火 C．濃氨水和濃鹽酸靠近生白煙 D乾冰升華
5．正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要。下圖所示實驗基本操作錯誤的是（ ）

A量取液體 B滴加液體 C傾倒液體 D．稀釋濃硫酸
6．下面四位同學對「化學與健康」這一話題發表的見解正確的是( )

A B C D
7．「土衛六」是土星最大的一顆衛星，最近科學家發現它的表面遍布「湖海河流」，這些「湖海河流」中的液體並非水，而是液態甲烷和液態乙烷，下列有關敘述正確的是( )
A．乙烷和甲烷都是由碳、氫原子構成的有機化合物
B．乙烷中碳元素的質量分數為60％
C．每個乙烷分子中有18個質子
D．乙烷分子中碳、氫元素的質量比是1比3
8．在日常生活中，下列做法錯誤的是( )
A．洗滌劑具有乳化功能，常用來除去餐具上的油污
B. 聚乙烯塑料包裝袋可以用加熱擠壓的方法封口
C．天然氣泄漏報警器應安裝在灶台的上方
D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然後塗上氫氧化鈉溶液
9．區分下列各組日常生活中的物質的兩種方法都可行的是( )
選項
需區分物質
方法一
方法二
A
滌綸布和棉布
觀察顏色
分別點燃觀察
B
硬水和軟水
聞氣味
分別加肥皂水攪拌觀察
C
鋁片和鐵片
用磁鐵吸引
分別浸入硫酸亞鐵溶液中觀察
D
廁所清潔劑和廚房清潔劑
滴幾滴氫氧化鈉
滴加石蕊試液觀察
10.下列應用和相應的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型均正確的是( )
A. 用小蘇打治療胃酸過多 Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + H20 + C02↑ 復分解反應
B. 聞氣味鑒別碳銨 NH4HC03 = NH3↑+ H20 + C02↑ 分解反應
C．用氫氧化鈣與碳酸鉀制燒鹼Ca(OH)2 + K2C03 = CaC03↓+2KOH 復分解反應
D．用一氧化碳冶鐵 3C0 + Fe203 高 溫 2Fe+3C02 置換反應
11.下列相關說法用粒子的知識解釋正確的是( )
選項
相 關 說 法
解 釋
A
品紅在水中擴散
分子不斷運動
B
鋼軌連接處應留有空隙
升溫分子間隔會變大
C
水燒開後水壺蓋容易被頂起
溫度升高，分子變大
D
水通電分解生成氫氣和氧氣
原子可以再分，形成新分子
12．下列有關資源及能源的說法正確的是( )
A．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，人類每年在自然界中提取最多的金屬是鐵
B．空氣是一種重要的自然資源，它是由氧氣和氮氣兩種氣體組成的
C．「西氣東輸」輸送的是液化石油氣
D．我國淡水資源豐富，人均水量高於全世界平均水量
13．根據下圖的溶解度曲線，判斷下列敘述正確的是( )
A．硝酸鉀的溶解度大於氯化鈉的溶解度
B．向l00g水中加入60g硝酸鉀充分攪拌後有可能形成飽和溶液
C．硝酸鉀中混有少量氯化鈉時，可以用蒸發溶液的方法獲得較純凈的氯化鈉
D．t2℃硝酸鉀的飽和溶液降低溫度後溶解度減小，溶質的質量分數卻不變
14．下表列舉的是通常狀況下除去混合物中所含雜質的方法，其中正確的是( )
編號
物質(括弧內為雜質)
所加試劑
操作方法
A
CuS04粉末(Fe粉)
水
攪拌；過濾；將濾液蒸發結晶
B
KCl(KCl03)
少量Mn02
加熱
C
Fe2(S03)溶液(H2S04)
足量Fe203
攪拌；過濾
D
CO2(CO)
足量02
點燃
15．在農業科研實驗室里，用一定量的NH4N03和KCl的固體混合物配製無土栽培營養液，已知固體混合物中氮元素的質量分數為l4％，則固體混合物中鉀元素的質量分數約為( )
A．28．6％ B．31．4％ C．60％ D．70％

二．非選擇題（共40分）
28.(5分)中國長征二號火箭大部分結構由鈦合金構成，主要是因為鈦合金有(1)_______ 物理性質，火箭推進過程中實現的能量轉化是(2)_______，該推進器中盛有聯胺(N2H4)和過氧化氫，當它們混合時,在一定條件反應生成水和一種化學性質不活潑的單質，並放出大量的熱。請你寫出該反應的化學方程式(3)________________________，在此反應前、後氧元素的化合價分別是(4)__________________。
29．(3分)合理搭配飲食，關注飲食健康。請你用學過的化學知識回答下列問題：

飲食中最好每餐都有米飯(或饅頭)和魚肉等，主要是為人體補充(1)_________營養素；蔬菜也是人們餐桌上必不可少的食品，它所提供營養素的主要作用是(2)____________；
在種植蔬菜的過程中，為了增強蔬菜抗倒伏、抗病蟲害的能力，應主要施加的化肥種類為(3)________。
30.(3分)下圖用●代表氫原子， ○代表氧原子，這兩種元素組成的化合物在一定條件下能發生以下反應，反應前後的微觀模擬圖如下：
(1)結合圖示從微觀角度解釋此變化的實質是________________________________
(2)該反應的化學方程式為____________________________________
31．(2分)

看過上述兩組物質，你認為更容易記住(1)_______組中的物質，原因是(2)________。
32.(5分)小成同學要在實驗室里用高錳酸鉀製取氧氣。請回答下列問題
(1)右圖是小成畫的不完整的製取氧氣的裝置圖，請你將其補充完整：
(2)A中發生反應的化學方程式為_____________________________；
(3)在一般情況下儀器B的作用是____________________。
33．(3分)財政部國家稅務總局發出通知，自2012年1月1日起，對使用新能源的汽車船舶，免徵車船稅。實施這種政策的目的是(1)_____；請寫出符合這一主題的另一種做法(2)_____________。

34．(4分)右圖為某同學設計的測定空氣中氧氣含量的實驗：
(1)若膠管上沒有夾子，導管中注滿水，集氣瓶中的水量充足，裝置的密閉性
良好，整個實驗過程中觀察到的現象是________________________________
(2)請用理化知識解釋冷卻至室溫所產生現象的原因__________________
35.(4分)A、B、C、D分別是鐵粉、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸中的一種物質。請同答下列問題：
(1)請用兩圓相交的形式表示各物質間能發生反應，在A、B周圍畫出C、D，
並將物質名稱標在圓中；
(2)A與B反應後產生藍色沉澱，則A與B反應的化學方程式為________；
(3)A與C能發生置換反應，則C與D反應的實驗現象為
_________________________________________
36．(5分)實驗室有三瓶不同種類失去標簽的鹽溶液，均為初中常見的化學物質，分別是碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和一種未知溶液。
【提出問題】如何鑒別出三種溶液?
【實驗探究】學生甲：取2號樣品溶液少許，加入到一支試管中，先向試管中滴加
氯化鋇溶液，產生白色沉澱，過濾後再向白色固體中滴加少
量稀鹽酸，發現固體不溶解， 他認為2號 溶液的溶質一定
不是碳酸鈉，一定是硫酸鈉。
【反思評價】請你評價甲同學的實驗結論(1)____________________________________。
【實驗探究】學生乙：取少量三種樣品溶液分別加入到三支試管中，先向各試管中滴加硝酸鋇溶液，
其中1號、3號試管中出現白色沉澱，再滴加足量稀硝酸，1號試管中出現了
(2)__________現象，說明l號溶液是碳酸鈉溶液。
【表達與交流】同學們經過討論後認為，最簡便的方法是只需要滴加一種試
劑(3)________(填物質名稱)就能將三種溶液鑒別出來。經過
同學們共同努力，鑒別出了三種溶液。請將三種溶液溶質的
化學式分別標在試劑瓶的標簽中：(4)
37．(6分)為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數．取石灰石樣品，與足量質量分數為7．3％的稀鹽酸在燒杯(燒杯質量為20g)中充分反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶於水)。有關實驗數據如下表：

反應前
反應後
實驗
燒杯和稀鹽酸的質量
石灰石樣品的質量
燒杯和混合物的質量
數據
120g
11 g
126.6g
(1)配製上述質量分數為7．3％的稀鹽酸，需要質量分數為36．5％的濃鹽酸的質量是______；
(2)發生反應的化學方程式為________；
(3)求解llg該石灰石樣品中碳酸鈣質量(x)的比例式為________________；
(4)向反應後所得溶液中加入5．4g水後，則最終溶液中溶質的質量分數是____________；
(5)該水泥廠用110g該石灰石可製得含雜質的生石灰的質量是_________。

哈爾濱市2012年初中畢業學年調研測試
綜合試題參考答案及評分標准
（化學部分）

說明：配平答錯扣1分，化學式錯不給分，化學名詞錯誤扣1分，沉澱符號、氣體符號、錯別字、字母書寫不準確、漏字等錯3個扣1分。
一、選擇題（每小題2分，計30分）
1——15題
A
A
D
D
D
C
C
D
C
B
A
A
B
C
B
二、（28-37小題。共40分）
28．（5分）
(1)熔點高（或密度小或強度大或硬度大或質量輕或耐高溫等，其他答案合理即可）（1分）；
(2)化學能轉化為機械能（或化學能轉化為內能，內能再轉化為機械能）（1分）；
(3)N2H4+2H202 一定條件 4H2O+N2（2分）；
(4)-1價和-2價（或-1和-2）（1分）。
29．（3分）
(1)糖（類）和蛋白質（1分）；
(2)調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康（或調節新陳代謝仁愛教材）（1分）；
(3)鉀肥（1分）。
30．（3分）
(1)（在一定條件下），過氧化氫分子分解（分裂）成氫原子和氧原子，（每兩個）氫原子和（一個）氧原子結合成（或組合成或構成）（一個）水分子，（每兩個）氧原子結合成（一個）氧分子（1分）；
(2) 2H202一定條件2H2O+O2↑（可將一定條件換成二氧化錳或硫酸銅溶液或紅磚粉末）（2分）。
31．（2分）
(1)甲（1分）；
(2)甲組物質分類排列（或有序排列或按一定規律排列）有益記憶（1分）。
32．（1）

33．（3分）
(1)（以稅法形式）支持（或鼓勵）使用新能源車船（1分），減少化石燃料燃燒，（或減少二氧化碳和有害氣體排放或減少環境污染）保護環境（1分）；
(2)打折銷售節能燈（或補貼銷售節能家電）（或宣傳或鼓勵使用新能源或節能燈具或家電）（或隨手關燈或騎白行車上下班也可以）（合理即可）（1分）。
34．（4分）
(1)紅磷燃燒，產生黃白色火焰（發光），放出大量熱，產生大量白煙（生成白色固體），A中水流向B中（或集氣瓶中的水進入燒杯中或A中液面下降B中液面上升），冷卻後，B中水流同A中（或燒杯中的水沿導管進入集氣瓶或A中液面上升B中液面下降）至（接近）刻度1處（2分）；
(2)冷卻至室溫，瓶內氣體體積收縮，且磷燃燒消耗氧氣生成固體五氧化二磷（或化學方程式，1分），瓶內氣體減少，氣體壓強變小，小於外界大氣壓，在大氣壓作用下（或壓強差）水經導管流回A中，又因氧氣約占空氣體積1/5，所以水流回A約至1刻度處（1分）。
35．（4分）

(1)如右圖（1分）；
(2) CuS04+2NaOH=Na2S04+Cu(OH)2↓(2分);
(3)（黑色）粉末減少（或消失）產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色（放熱）。（1分）。
36．（5分）
(1)不完全正確（或不正確），滴加稀鹽酸，固體不溶解，證明沉澱不是BaCO3，所以「溶質不是碳酸鈉」正確（1分），
沉澱可能是AgCl或BaSO4，所以溶質可能是AgNO3，不一定是Na2S04，因此「溶質一定是硫酸鈉」的結論不正確（其他答案合理即可）（1分）；
（或不正確，1分，若溶質是硝酸銀也有相同現象，因此「溶質一定是硫酸鈉」不正確,1分）
(2)（加入稀硝酸）後白色沉澱消失，有氣泡產生（1分）；
(3)稀鹽酸（或稀硫酸）（1分）；
(4)如右圖（1分）。
37．（6分）
(1) 20g(l分)；
(2) CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑ （2分）；
(3)

(4)10%（1分）；
(5)66t(l分)。