測定醋酸含量時需要哪些儀器

Ⅰ 食醋中醋酸含量的測定都有什麼方法

首先分析這個問題，由於有機物與有機物的反應一般難以進行完全，而且反應條件相對比較苛刻，於是我們只能找無機物來測定，乙酸是酸。可以想到鹼或者金屬來測定，如果用鹼的話，建議用滴定實驗，先取一定體積的食醋於錐形瓶，然後進行滴定實驗，指示劑建議使用酚酞試液，滴定實驗的步驟不需要我描述了吧，如果不清楚可以追問。用這種方法可以直接求出乙酸的物質的量濃度。第二種方法，可以選擇金屬與其反應，選擇較活潑的金屬如鋅鐵等，過程如下，取一定量的的食醋於試管，取過量鋅片與其反應完全，稱量反應前後的鋅片質量，根據反應2CH3COOH+Zn==(CH3COO)2Zn+H2即可求出醋酸的量，用該種方法時測定氫氣的體積同樣可以求出。應該這兩種方法比較好了，如果有什麼問題，歡迎追問，很樂意為您解答~

Ⅱ 怎樣可以檢測出冰醋酸的含量

買一瓶分析純的冰醋酸(可知濃度)配成稀溶液如千分之一,與不知濃度的配成相同的濃度,再用PH計或精密PH試紙測其PH,比較下可只大概的濃度

Ⅲ 最簡單的檢測食醋酸度方法有哪些

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸度

注意事項：

食醋中醋酸的濃度較大，且顏色較深，故必須稀釋後在進行滴定

2. 測定醋酸含量時，所用的蒸餾水不能含有二氧化碳，否則會溶於水中生成碳酸，將同時被滴定

食醋中總酸量的測定

一、實驗目的

1. 熟練掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技術；

2. 掌握氫氧化鈉標准溶液的配製和標定方法；

3. 了解強鹼滴定弱酸的反應原理及指示劑的選擇；

4. 學會食醋中總酸度的測定方法，了解食醋中乙酸的含量。

二、實驗原理

1．NaOH的標定

NaOH易吸收水分及空氣中的CO2，因此，不能用直接法配製標准溶液。需要先配成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定。

鄰苯二甲酸氫鉀常用作標定鹼的基準物質。鄰苯二甲酸氫鉀易製得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質量大，是一種較好的基準物質。標定NaOH反應式為：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

反應產物是二元弱鹼，在水溶液中顯鹼性，可用酚酞作指示劑。

2．醋酸總酸度的測定

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他有機弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸
反應式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化學計量點：pH≈8.7

指示劑： 酚酞

計量關系：n(CH3COOH)=n(NaOH)

三、實驗儀器及試劑

儀器： 100ml燒杯，250ml錐形瓶，試劑瓶，100ml容量瓶，鹼式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盤天平，電爐

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀，NaOH固體，0.2%酚酞指示劑，食醋

四、實驗步驟

1．0.05mol/L NaOH溶液的配製與標定

在天平上用小燒杯快速稱取2.0g氫氧化鈉固體，加100ml水，使之全部溶解。轉移到干凈的試劑瓶中，用水稀釋至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分搖勻，貼上標簽。

准確稱取0.4至0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250mL錐形瓶中，加水40至50mL蒸餾水溶解後，滴加酚酞指示劑1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份。

准確移取2.50mL食醋於50mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至標線，搖勻。用移液管吸取上述試液20.00mL於錐形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示劑，搖勻，用已標定的NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份，計算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。

Ⅳ 如何測定水溶液中的醋酸銨含量要詳細步驟，謝謝！最好是用常規儀器。 ...謝謝了，大神幫忙啊

加過量燒鹼，加熱，用過量的H2SO4吸收氣體，再用標準的NaOH溶液滴定過量的H2SO4。然後計算即可。 查看更多答案>>

Ⅳ 各位高手們，幫幫忙！化學實驗：食醋中醋酸含量的測定

【實驗用品】

儀器：50mL鹼式滴定管，25.00mL移液管，250mL容量平，250mL錐形瓶，分析天平，托盤天平。

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（），0.1mol/L ，NaOH溶液，0.2%酚酞指示劑。

【實驗步驟】

1.NaOH溶液的標定

（1）在電子天平上，用差減法稱取三份0.4-0.6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250mL錐形瓶中，各加入30-40mL去離子水溶解後，滴加1-2滴0.2%酚酞指示劑。

（2）用待標定的NaOH溶液分別滴定至無色變為微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。計算NaOH溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。

2. 食醋中醋酸含量的測定

（1）用25.00mL移液管吸取食用醋試液一份，置於250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

（2）用移液管吸取25.00mL稀釋後的試液，置於250mL錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用NaOH標准溶液滴定，直到加入半滴NaOH標准溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）重復操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2mL。

（4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/L表示。

【實驗研討】

1. 醋酸是一種有機弱酸，其離解常數Ka = 1.76×，可用標准鹼溶液直接滴定，反應如下：

化學計量點時反應產物是NaAc，是一種強鹼弱酸鹽，其溶液pH在8.7左右，酚酞的顏色變化范圍是8-10，滴定終點時溶液的pH正處於其內，因此採用酚酞做指示劑，而不用甲基橙和甲基紅。

2. 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同時也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa >的一元弱酸，均可被強鹼准確滴定。因此在本實驗中用NaOH滴定食用醋，測出的是總酸量，測定結果常用：

3. 食用醋中約含3%-5%的醋酸，可適當稀釋後再進行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由於顏色較深，可用中性活性炭脫色後再行滴定。

4. 是標定NaOH的基準物質，因此稱取時要用電子天平，並要用差減法，使其稱量結果盡量精確。而稱量NaOH就不需要十分准確，用托盤天平即可。

5. 酚酞指示劑有無色變為微紅時，溶液的pH約為8.7。變紅的溶液在空氣中放置後，因吸收了空氣中的CO2，又變為無色。

6. 以標定的NaOH標准溶液在保存時若吸收了空氣中的CO2，以它測定食醋中醋酸的濃度，用酚酞做為指示劑，則測定結果會偏高。為使測定結果准確，應盡量避免長時間將NaOH溶液放置於空氣中。

Ⅵ 乙酸含量有哪些測定方法

1、色度的測定 色度的測定 2、乙酸含量的測定 乙酸含量的測定 3、甲酸含量的測定 4、乙醛含量的測定 5、水含量的測定 6、蒸發殘渣含量的測定 7、鐵含量的測定 8、高錳酸鉀時間的測定 實驗目的 了解冰乙酸需測得的各類物質， 1、了解冰乙酸需測得的各類物質，並掌握各 類測定方法 2、掌握分光光度計的特性和使用方法 掌握比色管、移液管、 3、掌握比色管、移液管、滴定管等實驗室儀 器的使用方法和注意事項 第一項 ? 色度的測定：分光光度法 色度的測定： ? 原理：黃度指數可定量地描述式樣的顏色，用分光光 原理： 度計或比色計測定並計算試樣的黃變度，從標准比色液的 黃變度-鉑鈷色度號的標准曲線查得試樣的色度號，以鉑鈷色號表示結果。 註：黃變度為標准比色液與水的黃度指數的差值。 試劑： 試劑：鉑-鈷標准比色液 於10個色號的標准比色液。 在0到30號范圍內配製不少 比色計 儀器： 儀器：分光光度計 比色皿：厚度1cm 操作步驟： 操作步驟： （1）在1000ml容量瓶中將1.00g六水合氯化鈷和1.245g鉑酸 鉀溶於水中，加100ml鹽酸溶液，定容至刻度，混勻。 配製成標准比色母液。（500色度號） （2）用移液管將標准比色母液2ml，5ml，7ml，10ml，12ml， 15ml，17ml，20ml，22ml，25ml，27ml，30ml，分別 移於500ml的容量瓶中加水至刻度混勻，配成2， 5,7,10,12,15,17,20,22,25,27,30，鉑-鈷色度號的標 准鉑-鈷對比溶液。 （3）調整分光光度計（空皿放入參比池，水放入樣品池） 使透光度為100%，測試並計算水、標准比色液及樣品 的透光度和黃變度：以標准比色液的鉑-鈷色號為橫坐 標，對應的黃變度為縱坐標，繪制標准曲線。根據式 樣的黃變度，由標准曲線查出樣品的色度號。 第二項 ? 乙酸含量的測定：滴定法 乙酸含量的測定： 試劑：酚酞指示液：5g/L 試劑： 氫氧化鈉標准溶液：1mol/L 原理：以酚酞為指示液，用氫氧化鈉標准滴定 原理： 溶液中和滴定，計算時扣除甲酸含量。 操作步驟： 操作步驟： 乙酸含量的測定：滴定法（GB/T1628-2008） 乙酸含量的測定：滴定法（GB/T1628-2008） 用具塞稱量瓶稱取約2.5g試樣，（精確至0.0002g）， 置於250ml錐形瓶中，加50ml無二氧化碳水，並將稱量 瓶蓋搖開，滴加0.5ml 酚酞指示液，用氫氧化鈉標准 滴定溶液滴定至微粉紅色，保持5s不褪色為終點。 計算結果 乙酸的質量分數W1，數值以%表示，按式（1）計算： W % （ (V / 1000)cM 1 w1 = ×100 - 1.305w2 m …………….(1) 式中： 式中： V——試樣消耗氫氧化鈉標准滴定溶液的體積，單位 為 ml ； C——氫氧化鈉標准滴定溶液的濃度,單位 mol/L ； m——試樣的質量的數值，單位 g ； M1——乙酸的摩爾質量，單位 g/mol（M1=60.05）； （ ）； 1.305——甲酸換算為乙酸的換算系數； ； W2——測得的甲酸的質量分數，數值以%表示。 。 取兩次平行測定結果的算術平均值為 測定結果， 測定結果，兩次平行測定結果的絕對差值 不大於0.15% 不大於 乙酸含量的測定 記錄項目 第一份 第二份 第三份 第四份 氫氧化鈉標准溶液滴定（V1/ml） 無二氧化碳水 酚酞指示劑 試樣的質量/g 乙酸的含量W1/％ 50mL 2―3滴 2.5 W1的平均值/％ 備註： 第三項 ? 甲酸含量的測定（碘量法） 甲酸含量的測定（碘量法） ? 試劑：鹽酸溶液：1+4 試劑： 碘化鉀溶液：250g/L 次溴 酸鈉溶液：c(1/2NaBrO)=0.1mol/L 溴化鉀-溴酸鉀溶 液：c(1/6KBrO3)=0.1mol/L 硫代硫酸鈉標准滴定溶液： c（Na2S2O3）=0.1mol/L 10g/L的澱粉指示液 100ML容量瓶 （維持真空度1X104Pa以下） 真空泵或水流泵 ? 儀器：500ML錐形瓶 儀器： 原理： 原理：總還原物的測定：過量的次溴酸鈉溶液氧 化試樣中的甲酸和其他還原物，剩餘的次溴酸鈉用 碘量法測定。 除甲酸外其他還原物的測定：在酸性介質中，過量 的溴化鉀-溴酸鉀氧化除甲酸外的其他還原物，剩餘 的溴化鉀-溴酸鉀用碘量法測定。 甲酸含量由兩步測定值之差求得。 步驟： 步驟： 1.總還原物的測定 1.總還原物的測定： 總還原物的測定 將100ml耐真空的滴液漏斗置於盛有80ml水的500ml耐真 空的錐形瓶上，打開滴液漏斗活塞，用泵抽取能吸入 200ml液體的真空度，關閉活塞，拔出連接泵的活塞， 通過滴液漏斗吸入用移液管吸取的25ml次溴酸鈉溶液， 每次用5ml水沖洗滴液漏斗，洗兩次，再通過滴液漏斗 吸入用移液管吸取的10ml試樣，每次仍用5ml水沖洗滴 液漏斗，沖洗兩次，混勻。在室溫下靜置10分鍾，然後 通過滴液漏斗吸入5ml碘化鉀溶液和20ml鹽酸溶液，劇 烈振搖30s打開滴液漏斗活塞，取下滴液漏斗，加50ml 水於錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標准滴定溶液滴定至溶液 呈淺黃色時，加約2ml澱粉指示液，繼續滴定至藍色剛 好消失為終點，同時做空白試驗。 2.除甲酸外其他還原物的測定： 2.除甲酸外其他還原物的測定： 除甲酸外其他還原物的測定 移取25ml溴化鉀——溴酸鉀溶液於已盛有90ml水 的500ml錐形瓶中，將滴液漏斗置於錐形瓶上，用 泵抽取能吸入200ml液體的真空度，關閉滴液漏斗 活塞，拔出連接泵的活塞，通過滴液漏斗吸入用 移液管吸取的10ml試樣，每次用5ml水沖洗滴液漏 斗，沖洗兩次，再吸入10ml鹽酸溶液，混勻。在 室溫下靜置10分鍾，然後通過滴液漏斗吸入5ml碘 化鉀溶液和50ml水混勻後打開滴液漏斗活塞，取 下滴液漏斗，用硫代硫酸鈉標准滴定溶液滴定至 溶液呈淺黃色時，加約2ml澱粉指示液，繼續滴定 至藍色剛好消失為終點，同時做空白試驗。 結果計算 第四項 ? 乙醛含量的測定（滴定法） 乙醛含量的測定（滴定法） ? 試劑:亞硫酸氫鈉溶液：18.2 g/L 試劑: 稱取1.66g 碘標准溶液：c(1/2I2)=0.02mol/L 硫代硫酸鈉標准溶液：c(Na2S2O3)=0.02mol/L 粉指示液：10g/L 淀 操作步驟： 操作步驟： （1）移取10mL試樣，置於已盛有10mL水的50mL容量 瓶中，加入50mL亞硫酸鈉溶液，用水稀釋至刻度， 混勻並靜置30min，為試驗溶液。 （2）移取50ml 碘標准溶液於碘量瓶中，並放到冰 水浴中靜置。取試驗溶液20mL於碘量瓶中，硫代 硫酸鈉標准滴定溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加 入0.5ml 10g/L 的澱粉指示液，繼續滴定至藍色 剛好消失為終點。 （3）在測定的同時，按與測定相同的步驟，對不加 試料而使用相同數量的試劑溶液做空白試驗。 結果計算 乙醛含量的測定 記錄項目 滴定硫代硫酸鈉標液的體積/ml 碘標准液/ml 試驗溶液/mL 空白值-V0/ml W(%) 平均W(%)1 相對極差 標准規定平行測定的相對極差 ≤0.2% 本次測定是 否符合平行 測定的要求 50 20 第一份 第二份 第三份 第四份 備註： 第五項 ? 水分的測定 操作步驟： 操作步驟： 向儀器中加入卡爾費休試劑（電解液），調節儀器，使儀器 進入工作狀態，按要求進行標定。取50ul或適量樣品，注 入水分測定儀中，待反應完畢後，在顯示屏上讀取水的質 量或質量分數值。 ? 用注射器稱取試樣3.5g，精確到0.001g。稱樣時，注射器 針頭應用橡膠墊密封。 ? 取兩次平行測定的算術平均值為測定結果，兩次平行測定 結果之差不大於0.01%。 第六項 ? 蒸發殘渣的測定（6324.2-2004） 蒸發殘渣的測定（6324.2-2004） 操作步驟： （1）將150ml潔凈的石英蒸發皿放入（110±2）℃ 的烘箱中加熱2h取出，放入乾燥器中冷卻至室溫， 稱重，精確至0.1mg。移取100ml試樣於已恆重的 蒸發皿中，放於水浴上，維持適當溫度，在通風 櫥中蒸發至干，再將蒸發皿置於預先已恆溫至 （110±2）℃的烘箱中加熱2h取出，放入乾燥器 中冷卻至室溫，稱重，精確至0.1mg。重復上述 操作至恆重。 （2）取兩次平行測定的算術平均值為測定結果， 兩次平行測定結果之差不大於0.001%。 結果計算 蒸發殘渣（質量百分數）： W=[（m－m0）/ρ.V]×100 式中： m------蒸發殘渣加空蒸發皿的質量數值，g m0----空皿的質量數值，g ρ------試驗溫度下試樣的密度，g/ml V------試樣體積，ml 表格 V/mL m/g M0/g W(%) 第七項 ? 鐵含量的測定 實驗試劑和儀器 ? ? ? ? ? 水 鹽酸溶液：1+1 鐵標准溶液，0.01mg/mL：吸收鐵標准溶液（0.1mg/mL） 用水稀釋10倍。使用時配製; 乙炔：體積分數不小於99.5% ? 原子吸收光譜儀（附鐵空心陰極燈） 步驟 ? 試樣的制備 ? 移取100mL試樣於150mL圓底瓷或玻璃蒸發皿中，在沸水 浴上蒸干，殘渣用2mL鹽酸溶液溶解，移入25mL容量瓶 中，稀釋至刻度。 工作曲線的繪制 ? 試樣的測定 ? 按照測定標准溶液吸光度的方法測定試樣的吸光度。從工 作曲線中查得濃度值（或直接讀取濃度值） 結果計算 表格一 V 試 樣 0.00 /mL c 鐵 /ug/mL A吸光度 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 表格二 試樣1 V1/mL V/mL A吸光度 c鐵/ug/mL W/% 試樣2 試樣3 第八項 高錳酸鉀時間的測定 試劑：配製高錳酸鉀溶液用水 高錳酸鉀溶液:0.2g/L 標准比色溶液 儀器：比色管：50mL；長型、磨口、聚塞、光學透明。 恆溫水浴 操作步驟： （1）取適量水加足量高錳酸鉀煮沸30min，如褪色再補加高 錳酸鉀使溶液成淡粉紅色，冷卻至室溫製成配製溶液用水。 稱取0.2g高錳酸鉀精確至0.001g，用已制備的水溶解，在 1000ml棕色容量瓶中定容至刻度，混勻。避光保存2周。 稱取190mg六水合氯化鈷，加入16ml 500號鉑鈷標准溶液， 溶解後，用水定容至50ml混勻，該標准比色液的顏色為樣 品溶液在高錳酸鉀試驗中褪色後的終點顏色。 （2）移取20ml試樣，加入到50ml比色管中，再加6ml水置 於（15±0.5）℃的恆溫水浴中，水浴的水保持距比色管 頂約25mm處，恆溫15min，當樣品達到規定溫度後，用 移液管加入3.0ml高錳酸鉀溶液，邊加邊計時，立即蓋上 瓶塞，搖勻，放回水浴中，經常將比色管取出與同體積的 標准比色液比較。接近結果時，每分鍾比較一次，記錄兩 種溶液顏色一致的時間。以分鍾計時。（注意：避免試液 暴露在強日光下） 四、生產工藝 1、生產原理 、 主反應 2CH3CHO+O2→2CH3COOH 副反應 CH3CHO+O2 →CH3COOOH CH3COOH →CH3OH+H2O CH3OH+O2 →HCOOH+H2O CH3COOH+CH3OH →CH3COOCH3+H2O 3CH3CHO+O2 →CH3CH(OCOCH3)2+H2O CH3CH(OCOCH3)2 →(CH3CO)2O+CH3CHO 2、工藝條件 、 原料配比：乙醛與投氧量摩爾比為 ： 原料配比：乙醛與投氧量摩爾比為2：1 反應溫度：343~353K 反應溫度： 反應壓力： 反應壓力： 0.15MPa 催化劑： 催化劑： 醋酸錳 3、工藝流程圖 、 理化性質 ? ? ? ? ? ? 相對密度（水為1）：1.050 凝固點(℃):16.7 沸點（℃）：118．3 粘度(mPa.s)：1．22 （20℃） 20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5 外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋味。 溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳 及甘油等有機溶劑。 相容性：材料：稀釋後對金屬有強烈腐蝕性， 316#和318#不銹鋼及鋁可作良好的結構材料。

Ⅶ 國家衛生標准規定的食用醋中酸度要求，檢測方法

檢測試材

裝有0.1moL/L氫氧化鈉標准溶液的滴瓶，指示劑。

檢測方法

取1.0mL樣品到10 mL比色管中，加水到10.0mL刻度，蓋蓋後混勻，從中取1.0mL放入另一支比色管或試管中，加4滴指示劑，用氫氧化鈉標准溶液滴定，每滴一滴溶液後都要搖動幾下，直到溶液變為紫紅色(深色醋變為棕紅色)時停止滴定。同時做一份試劑空白試驗(即取1.0mL水，用氫氧化鈉標准溶液滴定)。

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國家規定標准

1、感官要求

食醋應具有產品應有的色澤，具有產品應有的滋味和氣味；無其他不良氣味與異味概括為無異味；，無正常視力可見外來異物。

2、理化指標

食醋總酸指標≥3.5 g/100mL，甜醋總酸指標≥2.5g/100mL。

3、食品添加劑

冰乙酸（又名冰醋酸）、冰乙酸（低壓羥基化法）不可用於食醋的規定；引用食品營養強化劑使用標准，GB 14880-2012對食醋中鈣的使用量規定為6000mg/kg~8000 mg/kg。

Ⅷ 測定醋酸濃度的方法有什麼

准確移取使用白醋10ml置於250ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度、搖勻。用25ml移液管分取3份上述溶液，分別置於250ml錐形瓶中，加入酚酞指示劑2--3滴，用0.1mol/LNaOH標准溶液滴定至微紅色在30秒內不退色即為終點。計算醋酸濃度。

Ⅸ 如何測定食醋中的醋酸含量

第一：標定NaoH濃度不能用乙醇第二：標定用NaoH濃度乘以用去的體積除以食醋體積就是食醋中醋酸濃度，醋酸和NaoH反應是按1:1的計量比反應的！ 1.不能

Ⅹ 食用醋中醋酸的含量的測定

【實驗步驟】

1.NaOH溶液的標定

（1）在電子天平上，用差減法稱取三份0.4-0.6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250mL錐形瓶中，各加入30-40mL去離子水溶解後，滴加1-2滴0.2%酚酞指示劑。

（2）用待標定的NaOH溶液分別滴定至無色變為微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。計算NaOH溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。

2. 食醋中醋酸含量的測定

（1）用25.00mL移液管吸取食用醋試液一份，置於250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

（2）用移液管吸取25.00mL稀釋後的試液，置於250mL錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用NaOH標准溶液滴定，直到加入半滴NaOH標准溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）重復操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2mL。

（4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/L表示。