h2o2還原naclo的實驗裝置

❶ 雙氧水和次氯酸鈉反應生成什麼

生成氧氣，
NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑

次氯酸鈉氧化劑，雙氧水還原劑。

希望對你有幫助O(∩_∩)O你的分類錯了，所以化學分類的知友看不到。

❷ NACLO3與雙氧水的反應

要從氧化還原反應來考慮
2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2+2H2O+O2(酸性條件下才行)
H2O2氧化性很強（但在這里H2O2作為還原劑，事實上酸性條件下MnO2就足以氧化H2O2了，所這里H2O2體現的是還原性

❸ 次氯酸鈉與雙氧水反應生成什麼

NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑ 這個反應過程中有HClO出現，也有它的分解2HClO=HCl+O2
次氯酸鈉與雙氧水反應常用來在實驗室制備氧氣，所以一般都以氧氣為目標產物

❹ 次氯酸鈉和雙氧水反應

反應式為：NaClO
+
H2O2
==
NaCl
+
O2
+
H2O
那麼不再發生反應只要沒有氣泡出現就行了，怎麼判斷——用肉眼看就行了，觀察沒有氣泡產生即可，如果你還擔心眼睛觀察不行的話，可以用帶火星的木棍放至瓶口（前提是你不打算對生成的氧氣進行量的測量），如果還有氧氣產生的話
木棍燃燒會更劇烈些，甚至點燃。

❺ 雙氧水和亞氯酸鈉反應生成什麼

氯酸鈉和水

❻ 關於過氧化氫的還原性的實驗

紫色褪去
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2
此時雙氧水表現出還原 性.

❼ 某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．實驗Ⅰ：製取NaClO2晶體已知：NaClO2飽和溶液

（1）裝置③是安全瓶能防止倒吸；
故答案為：防止倒吸；
（2）亞硫酸鈉具有還原性，在反應中作還原劑；裝置②中產生ClO₂的反應是氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應的化學方程式為：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；裝置④反應後的溶液獲得NaClO₂晶體，故裝置④中生成NaClO₂，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現還原性，有氧氣生成，結合原子守恆可知，還有水生成，配平後方程式為：2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂，
故答案為：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；Na₂SO₃；2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；
（3）從溶液中製取晶體，一般採用蒸發結晶、過濾、洗滌、乾燥的方法，為防止析出晶體NaClO₂?3H₂O，應趁熱過濾，由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃進行洗滌，低於60℃乾燥，
故答案為：用38℃～60℃熱水洗滌；
（4）碘遇澱粉變藍色，反應結束時，碘反應完全，滴加最後一滴Na₂S₂O₃標准液時溶液由藍色變為無色且半分鍾內不變色，說明到達滴定終點，
故答案為：滴加最後一滴Na₂S₂O₃標准液時溶液由藍色變為無色且半分鍾內不變色，說明到達滴定終點；
（5）令樣品中NaClO₂的質量分數為a，則：
NaClO₂～2I₂～4S₂O₃^2-
90.5g 4mol
mag c mol?L^-1×V×10^-3L×

❽ 雙氧水和次氯酸鈉反應

反應方程式：NaClO+H₂O₂=NaCl+H₂O+O₂↑，次氯酸鈉是氧化劑，氧化氫是還原劑。

❾ 雙氧水和次氯酸鈉反應的方程式

反應方程式：naclo+h₂o₂=nacl+h₂o+o₂↑，次氯酸鈉是氧化劑，氧化氫是還原劑。