1. Cl2是一種常用的自來水消毒劑，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、Cl
Ⅰ．（1）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應製取氯氣，離子反應方程式為：
MnO2+4H++2Cl-
| △ | .
2. 高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，在生產、生活中有廣泛應用．（1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩
（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑，起到殺菌消毒作用，形成膠體具有吸附懸浮雜質的作用；
故答案為：殺菌消毒、吸附懸浮物；
（2）①反應中Fe3+→FeO42-，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，化合價總升高3價，ClO-→Cl-，氯元素化合價由+1降低為-1價，化合價總共降低2價，化合價升降最小公倍數為6，故Fe3+系數為2，ClO-系數為3，由鐵元素守恆可知FeO42-系數為2，由氯元素守恆可知Cl-系數為3，根據鈉元素守恆可知OH-系數為10，由氫元素守恆可知H2O系數為5，配平離子方程式：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5 H2O，故答案為：3、2、10OH-、2、3、5H2O；
②根據反應物和生成物確定雜質為NaNO3、NaCl，故答案為：NaNO3、NaCl；
③沉澱向溶解度更小的方向轉化，K2FeO4的溶解度更小，故答案為：＞；
（3）①活潑金屬做陽極，金屬失電子，則b為正極，a為負極，故答案為：a；
②陽極上鐵失電子生成FeO42-，1mol鐵失去6mol電子，電極反應式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
（4）①由圖1數據可知，溫度越高，相同時間內FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越小，正向反應是吸熱反應，故答案為：＞；
②pH越小，氫離子濃度越大，平衡向正反應方向移動，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，由圖知pH1＜pH3，故答案為：＜．
3. 高鐵酸鉀（K 2 FeO 4 ）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差
（1）2Fe(OH) 3 ＋3ClO － ＋4OH － ===2FeO 4 2－ ＋3Cl － +5H 2 O；防止生成的K 2 FeO 4 發生分解
（2）增大K ＋ ，促進K 2 FeO 4 晶體析出
（3）30%；60min |
4. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工
（1）硝酸鐵和氫氧化鉀反應生成了氫氧化鐵和硝酸鉀，過濾後得到的濾液是硝酸鉀溶液，可以用在農業上用作復合肥（或化肥）；
故答案為：復合肥（或化肥）；
（2）氧化過程中，發生反應的離子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O； 由於已知高鐵酸鹽熱穩定性差，溫度高了高鐵酸鉀會分解；
故答案為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O； 防止生成的K2FeO4發生分解；
（3）結晶過程中加入濃KOH溶液，增大了K+濃度，有利於K2FeO4晶體的析出；
故答案為：增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出；
（4）假設ClO-與ClO3-離子的物質的量為1mol、2mol，化合價升高：1×1+5×2=11，氯氣被還原成了-1價氯離子，被還原的氯元素的物質的量是11mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比是11：（1+2）=11：3；
故答案為：11：3
（5）根據圖1可知，鐵鹽的質量分數應控制在30% 左右可以獲取更多的高鐵酸鉀； 根據圖2可知，反應時間應控制在60min左右，可以獲取更多的高鐵酸鉀；
故答案為：30% 60min．
5. 高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環保等方面有著廣泛的用途．）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性
（1）反應Fe2O3+3KNO3+4KOH | △ | .
6. 高鐵酸鉀(K 2 FeO 4 )具有很強的氧化性，在生產、生活中有廣泛應用。（1）K 2 FeO 4 常用做高效水處理劑
（1）殺菌和凝聚（2）①ClO 2 － ＋2Fe 3 ＋ ＋10OH － ＝2FeO 4 2 － ＋3Cl － ＋5H 2 O ②NaNO 3 、NaCl③＞（3）①a②Fe－6e － ＋8OH － ＝FeO 4 2 － ＋4H 2 O （4）①＞②＜
7. 高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑.電解法制備高鐵
X極與電源負極相連，它明顯是陰極，在此發生物質得到電子被還原的反應。Y極則是陽極，在此發生物質失去電子被氧化的反應。
陰極(X)電極反應式 2H2O + 2e = H2 + 2OH- 陽極(Y)電極反應式 Fe + 8OH- = (FeO4)2- + 4H2O + 6e 電解總反應式 Fe + 2H2O + 2OH- = 3H2 + (FeO4)2-，根據方程式可以算出傳遞電子數6mol時，溶液增重50g。
則傳遞0.3mol電子時溶液增重2.5g
8. 高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：
(1)②2Fe 3+ +3ClO - +10OH - ==2FeO 4 2- +3Cl - +5H 2 O；
③2KOH+Na 2 FeO 4 ==K 2 FeO 4 +2NaOH；高鐵酸鉀的溶液度小於高鐵酸鈉
(2)①Fe 2+ +2H 2 O NH 3 ·H 2 O+H + ；
②6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + ==6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O；4Fe 2+ +O 2 +4H + ==4Fe 3+ +2H 2 O；
③44% |
9. 高鐵酸鉀 （K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業制備的反應原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3
A．反應2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則KClO為氧化劑，Fe（OH）3為還原劑，故A錯誤；
B．次氯酸鉀是氧化劑，則氯化鉀是還原產物，故B正確；
C．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是+6價，故C錯誤；
D．因反應中鐵元素的化合價由+3價升高到+6價，則1molFe（OH）3失去3mol電子，故D錯誤；
故選B．
與制備高鐵酸鉀實驗裝置如圖甲所示相關的資料
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發布：2025-09-19 22:36:47
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NH 3 ·H 2 O+H + ；