電化學腐蝕鐵的實驗裝置

⑴ 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置於錐形瓶底

（1）①為參照試驗，由於②探究醋酸的濃度的影響，則除了醋酸濃度不同外，其它條件必須完全相同，即鐵粉質量應該為2.0g；
③中只有碳粉含量與①不同，則③為探究碳粉含量的影響，
故答案為：

②			2.0
③	碳粉含量的影響

（2）t₂時，容器中壓強明顯小於起始壓強，說明錐形瓶中氣體體積減小，說明發生了吸氧腐蝕，碳為正極，鐵為負極，電子轉移的方向為：；還原；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）圖2中0-t₁時壓強變大的原因可能為：鐵發生了析氫腐蝕、鐵與醋酸的反應為放熱反應，溫度升高時錐形瓶中壓強增大，所以假設二為：反應放熱使錐形瓶內溫度升高，
故答案為：反應放熱使錐形瓶內溫度升高；
（4）可以通過檢驗反應是否生成亞鐵離子判斷是否發生析氫腐蝕，方法為：
①將錐形瓶中反應後的溶液過濾；
②濾液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液，再滴入幾滴新制氯水，
若滴入KSCN溶液不變紅，滴入氯水後溶液變紅，證明假設一正確；
若滴入KSCN溶液不變紅，滴入氯水後溶液不變紅，證明假設一錯誤．
故答案為：①將錐形瓶中反應後的溶液過濾；②濾液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液，再滴入幾滴新制氯水，若滴入KSCN溶液不變紅，滴入氯水後溶液變紅，證明假設一正確；若滴入KSCN溶液不變紅，滴入氯水後溶液不變紅，證明假設一錯誤．

⑵ 鋼鐵生銹現象隨處可見，鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示： (1)寫出石墨電極的電極反應式_____

(1)2H 2 O＋O 2 ＋4e － ===4OH －

(2)

(3)2Cl － －2e － ===Cl 2 ↑

⑶ 模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如右圖所示，下列說法不正確的是

從模擬圖上抄看，開關置於A處是電襲解池，開關置於B處是原電池。由金屬活動性順序可知，Zn在Fe前，所以原電池時Zn被腐蝕，作為負極。
具體到C，在X棒即負極發生的反應為Zn-2e--->Zn2-，在正極即Fe棒上，由於Zn2+的放電順序在H+之後，正極上發生的反應應該為Zn2+ +2e----->Zn
金屬放電順序表參考這篇：http://..com/question/305550484.html

⑷ Fe的電化學腐蝕

在潮濕環境的吸氧腐蝕,由Fe和雜質中的不活潑電極Cu、Au、Ag、C等形成原電池
2Fe-4e-==2Fe2+
O2+2H2O+4e-==4OH-
綜合2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O風化失水

⑸ （1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置於______處．若X為

（1）作原電池正極或作電解池陰極的金屬被保護，若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，則鐵應作電解池陰極，所以開關K應該置於處N處；
若X為鋅，開關K置於M處，該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極而被保護，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，
故答案為：N；犧牲陽極的陰極保護法；
（2）肼--空氣燃料電池是一種鹼性燃料電池工作時，負極上肼失電子發生氧化反應，電極反應式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O，電池總反應式為N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，由總反應式可知，反應生成水，OH^-濃度減小，則pH減小，
故答案為：負極，N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O，減小；
（3）陽極附近的陰離子有碘離子、碘酸根離子和氫氧根離子，電解過程中陽極上碘離子失電子生成碘單質，電極反應式為：2I^--2e^-=I₂，
故答案為：2I^--2e^-=I₂．

⑹ 鐵生銹是比較常見的現象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速易行的方法：首先檢查制氧氣裝

（1）在潮濕的環境中Fe易發生電化學腐蝕，負極鐵失電子，其電極反應為：Fe-2e^-═Fe²⁺，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故答案為：電化學腐蝕；Fe-2e^-═Fe²⁺；2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（2）根據圖中的裝置可知：儀器A為球形乾燥管；實驗目的是對比乾燥的團狀細鐵絲與潮濕的團狀細鐵絲在氧氣中的腐蝕，所以前面乾燥管內葯品為乾燥劑鹼石灰，作用是乾燥氧氣；
故答案為：球形乾燥管；鹼石灰；乾燥氧氣；
（3）根據題中的對比實驗可知：該類鐵生銹的條件為與氧氣接觸，與水接觸；根據3分鍾後直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發生銹蝕，③中潮濕的鐵絲依然光亮，說明增大氧氣的濃度能加快鐵絲的銹蝕，所以決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣的濃度；
故答案為：與氧氣接觸，與水接觸；氧氣濃度；
（4）①構成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數越大，由表中數據可知，在A、C、D與鐵形成原電池中電子流向鐵，則鐵為正極，所以A、C、D活潑性都大於Fe，而C與Fe形成的原電池中電壓最大，所以C最活潑；
故答案為：C；
②若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間後，則在濾紙上能看到有白色物質析出，後迅速變為灰綠色，最後變成褐色，說明鐵被腐蝕，鐵做負極，由表中電子流向可知，B與Fe形成的原電池中電子由Fe流向B，Fe作負極，故答案為：B．

⑺ 關於鐵的電化學腐蝕

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中是屬於化學腐蝕 ，因為鐵絲放在潮濕的空氣中，表面附著的水會溶解了空氣中的一些氣體，比如二氧化碳，從而構成電解質溶液，所以是電化學腐蝕；而將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中，雖然鐵絲表面也有水但溶液溶解的是氧氣，沒有構成電解質溶液，所以不是電化學腐蝕。
將潮濕的鐵絲放在高於常溫的氧氣流中會比放常溫的氧氣流中腐蝕得更快 因為溫度加快了鐵跟氧氣的反應速率，所以腐蝕較快。

⑻ 驗證鐵的吸氧腐蝕可以將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒嗎

驗證鐵的吸氧腐蝕可以將鐵釘放入試管中，不能用鹽酸浸沒。

吸氧腐蝕是指金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解於金屬表面水膜中而發生的電化學腐蝕。

化學原理
例如，鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中的腐蝕就屬於吸氧腐蝕。
鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕．
以氧的還原反應為陰極過程的腐蝕，稱為氧化還原腐蝕或吸氧腐

蝕。發生吸氧腐蝕的必要條件是：金屬的電位比氧化還原反應的電位低。
吸氧腐蝕的陰極去極化劑是溶液中溶解的氧。隨著腐蝕的進行，氧不斷消耗，只有來自空氣中的氧進行補充。因此，氧從空氣中進入溶液並遷移到陰極表面發生還原反應，這一過程包括一系列步驟。
（1） 氧穿過空氣/溶液界面進入溶液；
（2） 在溶液對流作用下，氧遷移到陰極表面附近；
（3） 在擴散層范圍內，氧在濃度梯度作用下擴散到陰極表面；
（4） 在陰極表面氧分子發生還原反應，也叫氧的離子化反應。

⑼ 利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學腐蝕與防護．下列說法不正確的是（）A．若X為鋅棒，開關K置於M處

A．若X為鋅棒，開關K置於M處，該裝置是原電池，鋅作負極，鐵作正極而被保護，採用了犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；
B．若X為鋅棒，開關K置於N處，該裝置是電解池，鋅作陽極，陽極上鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e^-→Zn²⁺，故B錯誤；
C．若X為碳棒，開關K置於N處，該裝置是電解池，碳作陽極，鐵作陰極，陰極被保護，採用了採用了外加電流的陰極保護法，故C正確；
D．若X為碳棒，開關K置於M處，該裝置是原電池，X是正極，正極上得電子發生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為：：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D正確；
故選B．