A. 過二硫酸鉀的水溶液在沸騰時反應生成硫酸鉀硫酸和氧氣方程式
(1)IGHFEJ(或IHGFEJ) (2)無色(或白色)固體,加 溶液有白色沉澱生成，加稀硝酸沉澱不溶解． (3) ×100%
B. 實驗室用硫酸鉀製取氧氣裝置是單孔嘛
A、實驗室用高錳酸鉀製取氧氣時，裝葯品的試管口應向下傾斜，以防止冷凝水倒流入試管底部使試管炸裂，故說法錯誤；
B、為了便於氣體的導出，進入試管的導氣管口應露出單孔塞少許，故說法正確；
C、因氧氣比空氣的密度大，所以應用向上排氣法收集，集氣瓶口應朝上，故說法正確；
D、用向上排空氣法收集氧氣時，導氣管口應伸入集氣瓶底部，以排凈集氣瓶內的空氣，故說法正確．
故選A．
C. 幫忙整理一下初三的化學實驗以及現象，跪求啊！
一、氣體的製取、凈化和除雜
初中化學中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的製取和性質實驗或遷移應用其原理和性質的實驗為主線，將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據要求進行實驗。
氣體製取的儀器組合順序
制備純凈乾燥氣體的步驟是:
實驗儀器組裝公式：氣體發生裝置—除雜質裝置—乾燥裝置—氣體收集裝置→尾氣處理
⑴ 制氣裝置的選擇：A 所需葯品的狀態；B 反應條件
⑵ 集氣裝置的選擇：A 氣體的溶解性；B 氣體的密度
⑶ 除雜質的試劑和乾燥劑的選擇：實驗室製取的氣體常常有酸霧或水份。
酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，
水份可用乾燥劑如：濃硫酸（酸性）、鹼石灰（鹼性）、固體氫氧化鈉（鹼性）、氧化鈣（鹼性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去
（1）酸性乾燥劑（濃硫酸）不能乾燥鹼性氣體如氨氣；
（2）鹼性乾燥劑（NaOH ）不能乾燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等
氣體除雜的方法：A 水吸收法：易溶於水的氣體雜質用水吸收。（如HCl）
B 酸鹼吸收法：酸性氣體雜質用鹼性試劑吸收。（如氫氧化鈉溶液吸收CO2、HCl。）
C 沉澱法：將雜質氣體轉變為沉澱除去。（如用澄清石灰水除CO2）
D 固化法：將雜質氣體與固體試劑反應生成固體而除去。（如除去O2用灼熱的氧化銅）
E 轉純法：將雜質轉化為所需氣體。（如除去CO中的CO2，可將氣體通過熾熱的炭粉）
氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質量，不引進新的雜質。
氣體除雜的注意事項：
A 選擇除雜試劑：一般只能跟雜質起反應，而不能與被凈化的氣體反應。
B 除雜務盡：選擇除雜試劑要注意反應進行的程度。（如除去CO2時用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。因為氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質質量分數較大。）
C 有許多雜質要除去時，要注意除雜的順序。一般來說，雜質中有許多酸性雜質時，先除酸性較強的雜質；而水蒸氣要放在最後除去
除去雜質和乾燥的裝置一般用洗氣瓶或乾燥管。在洗氣瓶中導氣管一般是長進短出，在乾燥管中一般是大進小出。除雜和乾燥一般是先除雜後乾燥。
⑷ 處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點燃尾氣；三是回收。
製取氣體的操作順序
要製取氣體需要經過儀器連接、氣密性檢查、裝入葯品、儀器拆洗等步驟。
3、氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室製法和收集
氧氣 氫氣 二氧化碳
葯品 氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀 過氧化氫溶液與二氧化錳 鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸） 大理石（或石灰石）和稀鹽酸
化學反應原理
反應物狀態 固體與固體混合 固體與液體混合 固體與液體混合 固體與液體混合
反應條件 加熱 不需加熱 不需加熱 不需加熱
製得氣體在水中的溶解性 氧氣不易溶於水 氫氣難溶於水 二氧化碳能溶於水
製得氣體的密度與空氣的比較 氧氣密度比空氣密度大 氫氣密度比空氣密度小 二氧化碳密度比空氣密度大
收集方法 排水法或向上排空氣法 排水法或向下排空氣法 向上排空氣法
檢驗方法 將帶火星的木條插入集氣瓶內，若復燃，說明是氧氣。 點燃該氣體，檢驗其生成的產物。 將氣體通入澄清的石灰水，若其變渾濁，說明是二氧化碳
驗滿或驗純 將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復燃，說明已收集滿。 用拇指堵住倒置已收集滿氫氣的試管，靠近火焰移開手指，若為「噗」的一聲，說明已純。 將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿。
實驗裝置
4、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等
除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
5、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
6、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
（1）制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
（3）制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
7、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
（2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
（3）有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
8、設計實驗
（1） 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
（2）試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
二、物質的鑒別和推斷
檢驗、鑒別、推斷的含義
檢驗及鑒別是根據物質的某一特性，用化學方法來確定是不是這種物質或含不含某種成分，是對物質的確認、鑒別及區別。推斷是根據已知現象，應用物質特性進行分析，推理，判斷被檢測物是什麼或其中含有什麼，不含什麼，可能含有什麼。
（一）初中化學物質的檢驗
1、
氣體的檢驗
[1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
[2]氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯 中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
[4]氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
[5]水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一乾冷小燒杯，觀察燒杯內壁無水珠生成，然後將燒杯迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳．
[7] 氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然後向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。
2、離子的檢驗.
（1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊試液或PH試紙
⑵活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等）
⑶不溶性鹼（如：氫氧化銅等）
⑷某些金屬氧化物（如：鐵銹）
{5}碳酸鹽（如：碳酸鈉等）
（2）鹼液（OH-）：⑴紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙
⑵某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）
（3）鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產生白色沉澱，則是氯離子
(4)硫酸和SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2
區別Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液
(5)CO32-：用鹽酸和石灰水
(6)銨鹽（NH4+）：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
(7)Cu2+：用可溶性鹼（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產生藍色沉澱則是銅離子
(8)Fe2+：用可溶性鹼（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
(9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若產生白色沉澱則是鈣離子
*相關例題
[1]如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
[2]檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
[3]檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色 沉澱，則含有NaCl。
[4]檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
[4]澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
[5]葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖
*常見的鑒別方法
[一]如何用化學方法鑒別一氧化碳和二氧化碳
根據一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質的不同進行鑒別，有以下兩種方法。
方法1：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然後將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO與Ca(OH)2不反應
方法2：將兩個貯氣瓶導氣管的閥門（活塞）打開，用燃著的木條接近導氣管口。其中一個氣體能燃燒且發出藍色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。 2CO+O22CO2
[二]如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？
分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而乾燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內壁變得模糊並有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯內壁沒有水蒸氣凝結的那種氣體一定是一氧化碳。
再向另外兩個燒杯內分別注入少量的澄清的石灰水，振盪，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。
[三]有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6種氣體，怎樣鑒別它們？
取6支試管，並分別倒入澄清的石灰水。然後將6個貯存氣體的橡膠袋上的導氣管分別插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無變化。關閉自由夾。
取一個水槽並放好水。再取5個集氣瓶在其內部也全裝滿水並倒立在水槽中。將剩餘的5種氣體均採用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，並將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。
用燃著的木條分別放在5個集氣的瓶口，觀察現象。
其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。
其中一瓶對於木條燃燒沒什麼影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現象的，則一定是空氣。
其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮氣。
有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒時的火焰均為淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒後生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，因為氫氣燃燒只能生成水。
[四]今有水、鹽酸、氫氧化鈉
三瓶無色液體，怎樣鑒別它們？
取三支試管，並分別倒入未知液1mL至2mL，然後各滴入石蕊試液2滴至3滴，振盪，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。
[五]用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區別開？
取三支試管，並分別倒入未知液1mL至2mL，然後各倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現象。若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
若一個試管中有白色沉澱生成者，原溶液為硝酸銀溶液。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
如一個試管中既無氣泡放出也無白色沉澱生成，又無其它現象發生的，原溶液為硫酸鋅溶液。
[六]今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？
取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一葯匙，分別放入四個燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。
取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL，並往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡產生，則原物質為碳酸鉀。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現象發生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應。
再取三支試管分別倒入餘下的三種未知液1mL至2mL並往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個有白色沉澱生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉澱不消失，則此原物質為硫酸鉀。
K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
其它兩支試管中沒有白色沉澱生成，也無別的現象發生。因為氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應。
再取兩只試管分別倒入餘下的兩種未知液1mL至2mL，並往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個有白色沉澱生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉澱不消失，則此原物質為氯化鉀。
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
在另一試管中沒有白色沉澱生成，也無其它現象發生。因為硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反應。
所以，餘下的一種原物質為硝酸鉀。
[七]如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？
鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(H+)，陰離子為氯離子(Cl-)。如果通過一定的實驗步驟和具體的實驗現象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定為鹽酸。
檢驗氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL—5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用燃著的火柴點燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(H+)。
或用乾燥清潔的玻璃棒蘸取待測無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H+)的存在。
檢驗氯離子(Cl-)。取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然後加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振盪，觀察現象。如果有白色沉澱生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉澱不消失，則證明氯離子(Cl-)的存在。
該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。
[八]如何檢驗H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六種離子？
(1)H+檢驗。
方法1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2 用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3 用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。
(2)Ag+檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag+的存在。
(3)OH-的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。
(4)Cl-的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。
(5)SO42-的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。
(6)CO32-的檢驗。
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測液的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測液中CO32-的存在。
（二）常見物質的物理性質歸納：
1、固體物質的顏色
A 白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P5O2 、氧化鈣 CaO 、
氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。
B 黃色固體：硫粉S C 紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu
D 藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E 黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、
生鐵Fe
F 綠色固體：鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4
H 無色固體：冰，乾冰，金剛石 I 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
2、生成沉澱的顏色
A 白色沉澱：不溶於水也不溶於稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶於水但溶於稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、
碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B 紅褐色沉澱：氫氧化鐵Fe(OH)3 C 藍色沉澱：氫氧化銅 Cu(OH)2
3、溶液的顏色
A 藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2等
B 黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等
C 淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等
D無色液體：水，雙氧水
E 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液
4、氣體的顏色
A 紅棕色氣體：二氧化氮 B 黃綠色氣體：氯氣
C 無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體 等大多數氣體。
三、物質的分離和提純
分離：根據混合物中各成分的性質差異，採用適當的物理或化學方法將它們從混合物中—一分開，得到幾種純凈物的過程。
提純（除雜）：利用物質和雜質的性質不同，選擇適當實驗方法除去該物質中的少量雜質而得到純凈物的過程。提純時只保留混合物的提純成分，除去的雜質不保留。
提純的原則：
①「不增」：除雜時不能引人新雜質，加人的過量除雜劑也應最後除去。
②「不變」：選擇的除雜劑一般只與雜質反應，不能使被提純物質的性質改變。
③「易分」：要選擇簡單易分離、現象明顯、所得物質純度高的除雜方法。
1．常用的物理方法
⑴ 過濾：用於固體不溶物與液體的分離。
⑵ 蒸發：用加熱使溶劑不斷揮發，從而使溶液濃縮或使溶質析出。
2．常用的化學方法
⑴ 溶解過濾法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀鹽酸溶解後過濾
⑵ 生成氣體法：NaCl溶液（Na2CO3）---加適量稀鹽酸
⑶ 生成沉澱法：NaCl溶液（CaCl2）---加適量碳酸鈉溶液後過濾
⑷ 酸鹼中和法：NaCl溶液（NaOH）---加適量稀鹽酸
*相關物質的除雜
1、H2[HCl] 通入氫氧化鈉溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O
2、CO2[HCl]通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑
3、CO[CO2] 通入足量的石灰水 或足量的氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
4、CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
5、氣體的乾燥H2、 CO2、 CO[H2O]可用濃硫酸、無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、鹼石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）、無水硫酸銅等除去
如：H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 ；CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸
6、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 C + O2點燃 CO2
7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4
= FeSO4 + H2↑
8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4
==== CuSO4 + H2O
9、FeSO4(CuSO4):
加 入足量的鐵粉 Fe + CuSO4 ===
FeSO4 + Cu
10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
12、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 HCl + NaOH ====NaCl +H2O
13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
Ba(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 NaCl + AgNO3
==== AgCl↓ +
NaNO3
16、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
17、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
18、CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。）
專題一 化學實驗 （三）
——物質的性質實驗
一、初中物質性質實驗比較簡單，多在集氣瓶或試管中進行，現分別敘述如下：
（1）反應器為集氣瓶進行固體與氣體的反應。例如木炭、硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣中的燃燒。（圖1）
現象：鐵絲——火星四射
木炭——發白光
硫——明亮藍紫色火焰
註：對劇烈的放熱反應（如鐵絲在氧氣中燃燒），應在集氣瓶底部，留少量水或鋪一層細沙。
（2）反應器為試管，反應物之一是液體。
（3）反應器為試管，反應物之一是固體。
進行H2還原氧化銅的實驗（圖2）
要注意：試管口稍向下傾斜；鐵夾夾持試管中上部；導氣管插入靠近試管底部。操作時應先通入純凈H2，將試管中空氣排凈再加熱。反應完畢先熄滅酒精燈，待試管冷卻後再停止通入H2。
（4）反應器為硬質玻璃管
氣體和固體的反應，如CuO+COCu+CO2(圖3)
注意：先將管內空氣排凈再加熱；反應後應使生成物在CO氣流中冷卻。
（5）洗氣裝置（圖4）
將不純氣體通過選定的洗滌劑，其中雜質氣體被吸收（溶解或發生化學反應）從而達到凈化氣體的目的。
注意：氣流方向，「長進短出」。
（6）二氧化碳滅火
現象：燒杯中下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭後熄滅。
結論：CO2氣體比空氣重，一般情況下不支持燃燒。
D. 硫酸鉀制氧氣的文字表達式
應該是氯酸鉀，氯酸鉀 ——二氧化錳加熱——>氯化鉀+氧氣
(4)硫酸鉀的實驗裝置擴展閱讀：
高錳酸鉀——加熱——>錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
過氧化氫——二氧化錳——>水+氧氣
氯酸鉀 ——二氧化錳加熱——>氯化鉀+氧氣
若用氯酸鉀與二氧化錳加熱製取氧氣，並進行鐵絲燃燒實驗，選用的最合適的裝置是：
進行鐵絲燃燒的實驗時，為了防止析出的高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶，應該在集氣瓶中鋪一層細沙或加入適量的水，收集氧氣時可以留下適量的水，向下排空氣法最佳
E. 九年級化學
初三化學上冊復習提綱
第一單元走進化學世界復習提綱
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
一、葯品的取用原則
1、安全原則：不能用手直接接觸葯品，不能把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
2、節約原則：取用葯品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的葯品處理原則:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛裡濺進了葯液，要立即用水沖洗。
二、固體葯品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，"一斜二放三慢豎"
2、粉末狀或小顆粒狀的葯品用鑰匙（或紙槽）。"一橫二送三直立"
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦乾凈。
三、液體葯品（存放在細口瓶）的取用
1、少量液體葯品的取用---用膠頭滴管("一捏二吸懸空滴")
吸有葯液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將葯液滴入接受葯液的儀器中，不要讓吸有葯液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體葯品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。
注意：
量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放葯品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。
四、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給葯品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在葯品的下方加熱；加熱固體葯品，葯品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體葯品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人
五、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
六、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7-P9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10-P12
七、綠色化學的特點：P6
第二單元：我們周圍的空氣復習提綱
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特徵：生成新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（裡面的成分各自保持原來的性質）
7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B
12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定--過量紅磷的燃燒實驗P23
問題：（1）為什麼紅磷必須過量？
（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？
2、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：P24
5、稀有氣體的性質和用途：P25
6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
（2）氧氣與一些物質的反應：(硫 鋁箔 碳 鐵絲 磷 )
與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
四、氧氣的實驗室製法
1、葯品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
（1）過氧化氫 --水+氧氣
（2）高錳酸鉀 --錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）
（3）氯酸鉀 --氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置P34、P35
4、收集方法：
密度比空氣大--向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡）
難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應--排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如P37
裝：將葯品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架台上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對准試管中葯品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
撤：收集完畢後，先將導管撤離水槽。熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8、注意事項：
（1）試管口要略向下傾斜（固體葯品加熱時），防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。
（3）試管內的葯品要平鋪試管底部，均勻受熱。
（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。
（5）要用酒精燈的外焰對准葯品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。
（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
（8）停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）
（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
（10）用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業製法--分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。
第三單元：自然界的水復習提綱
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水--- 氧氣+氫氣（分解反應）
H2O O2 H2
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質
（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質--可燃性。
在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特徵：
（1）分子很小，質量和體積都很小
（2）分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過酒廠門口,並未喝酒,卻能聞到酒的香味？
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？
c：衣服洗過以後,經過晾曬,濕衣變干.那麼,水到那裡去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什麼?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎麼回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
五、 原子和分子比較
1、相同點：都是構成物質的微粒，都具有微觀粒子的共性。
2、不同點：分子在化學變化可以再分，而原子在化學變化中不能再分。
3、聯系：分子可以分裂成原子，原子可以構成分子。
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子
純凈物（單質、化合物）
3、物質的分類
混合物
六、水的凈化
1、水的凈化
（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉澱）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意："一貼" "二低" "三靠"）
2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源P57-P59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
3、愛護水資源--節水標志
（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標准 C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯 D、生活污水集中處理後再排放。
第四單元 物質構成的奧妙復習提綱
一、原子的構成：
質子：1個質子帶1個單位正電荷
原子核(＋)
中子：不帶電
原子
不帶電
電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷
1、構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2、在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
3、原子中存在帶電的粒子，為什麼整個原子不顯電性？
原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二、相對原子質量：--國際上以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。
某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）
注意：
1、相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫。
2、在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等於1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區別和聯系
4、元素和原子比較
（1）概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。
（2）區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。
使用范圍 應用於描述物質的宏觀組成。 應用於描述物質的微觀構成。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
（3）聯系 元素的最小粒子
元素=================================原子一類原子的總稱
5、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子
例如：O的意義：可以表示氧元素，也可表示一個氧原子。
6、元素符號的書寫：記住常見元素的符號
7、元素的分類（金屬元素、非金屬元素[固態、液態、氣態]、稀有氣體元素）
8、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步--用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義--1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質與最外層電子數的關系
A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。
B、金屬元素：最外層電子數一般少於4個，易失電子。
C、非金屬元素：最外層電子數一般多於或等於4個，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子後形成的帶電原子
原子得電子-帶負電-形成陰離子
原子失電子-帶正電-形成陽離子
5、離子的表示方法--離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的"+"或"-"表示離子帶的是正電荷還是負電荷，"n"表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學式
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。
2、意義：
（1）、表示一種物質；
（2）、表示組成這種物質的元素；
（3）、表示各種元素原子的個數比；
（4）、表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。
例如：CO2的意義
六、化合價
1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。
2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。
3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價
七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2N
2、化學式前面的數字：表示分子個數 2H2O
3、離子符號前面的數字：表示離子個數
4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 Mg2+
5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價
6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O
八、1、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和
如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18 CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44
NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量39+35.5+16×3=122.5
2、根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.
如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數
1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再計算氮元素的質量分數：
第五單元、化學方程式復習大綱
一、定義：表示一種化學變化的式子叫化學方程式
1、2H2+02燃燒=2H20 氫氣在空氣中燃燒後變成H20 水
2、↑左邊是反應物 右邊的是生成物而等號上面的是反應的條件
3、化學變化的鑒別方式是看是否有新的物質生成
4、實驗室裡面的化學反應
2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑ 製取氧氣的 式子
2KCl03加熱=2KCl+3O2↑ 同上
CaO+H2O=Ca（OH）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉
2H202=2H20 + 02↑ 雙氧水製取氧氣 〈連接：雙氧水有消毒功能〉
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵
Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵
（+3價的鐵才叫鐵 +2價的鐵就叫亞鐵哦 如上面的2條式子）
2H2+O2=2H20 氫氣在空氣中燃燒生成水
2H20=2H2↑+O2↑ 電解水生成氫氣和氧氣
Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高爐練鐵 又叫還原氧化鐵
CuO+H2=Cu+H2O 實驗室裡面的還原氧化銅
5、化學方程書寫
① 在等號左右各寫出反應物和生成物
② 配平就是左邊有什麼原子有多少個 都 等於右邊的全部原子
1．知道了氫氣在空氣中燃燒生成水後
2． 列出式子 H2+O2=H2O 很明顯 左邊有2個O 但是右邊只有一個
3． 配平在H2前面加2 在後面生成的H2O前也加2
變成 2H20=2H2+O2
4． 注意還沒完如果反應物裡面沒氣體的 而後面有氣體的話要加↑哦
所以最後的式子應該是2H20=2H2↑+O2↑
四．反應了類型
最基本的四個類型 化合分解 置換 復分解
① 化合 2種物質作者2種以上物質生成一種物質 例子如下
CaO+H2O=Ca（OH）2
2H2+O2=2H20
② 分解剛剛好和化合相反 是一種物質反應生成2種或者2種以上物質
2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑
2KCl03加熱=2KCl+3O2↑
2H202=2H20 + 02↑
③ 置換一種單質把其他物質里的單質置換出來
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑
還有一些也是不是基本的
還原反應 把氧置換出來的反應
氧化反應 得到氧的的反應
五、 計算
① 設你要求的東西為X
② 列已經配平的方程式
③ 在要求的和已經知道的化學式下面寫不他門的相對分子質量
④ 給出實際的已經知道的
⑤ 列出方程求出結果
⑥ 答
例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒後生成多少g的水？
解：設生成Xg的水 ①要求水所以設水為X
2H2 + O2 = 2H20 ② 已經配平的方程式
4 36 ③因為要求水和已知氫就只列水和氫的就好了
4g X ④把知道的氫和未知數列進去
4/4g=36/X ⑤ 列出方程
X=36g ⑥求出結果
答：生成36g的水
第六單元、碳和碳的氧化物復習大綱
一、碳的化學性質
1、物理性質
（1）石墨、金剛石、碳60的物理性質
（2）各物質的用途。
2、化學性質
（1）穩定性
（2）可燃性
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
（3）還原性
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（4）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
二、二氧化碳的製法與性質：
1、製法
（1）、原理：大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
（2）：見課本探究實驗
2、性質
（1）物理性質：無色無味氣體、密度大於空氣密度、易溶於水
（2）化學性質
二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
3、用途：光合作用、氣體肥料、化工原料
三、一氧化碳的性質：
1、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
2、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
3、用途：燃料、冶煉金屬
其它反應：
碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
第七單元、燃料及其利用復習提綱
一、燃燒和滅火
1、物質燃燒的條件
（1）、可燃物
（2）、氧氣
（3）達到著火點
二、滅火的原理和方法
三、化石燃料及化學反應中的能量變化
四、使用燃料對環境的影響
1、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
2、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
3、 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
可以的把分給我哈
F. 化學實驗要用的化學儀器有哪些
補充一些儀器設備：
恆溫乾燥箱、高溫電爐、冰箱……。
玻璃乾燥器內……。
大氣壓力計、溫度計容……。
真空泵、空氣壓縮機……。
某些規格玻璃管、銼刀、酒精噴燈……。
多種規格膠皮塞、軟木塞、穿孔器、剪刀……。
電子計算器。
等等。
G. 某課外活動小組同學用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．（1）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應
（1）開關K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發生還原反應，氫離子得到電子生成氫氣，即B電極反應為2H++2e-=H2↑；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O
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