鐵和氯化鐵原電池設計裝置

Ⅰ 怎麼設計2FeCl3和Cu反應的原電池

怎麼設計2FeCl3和Cu反應的原電池
（1）根據電池反應式知，Fe元素化合價由+3價變為+2價、Cu元素化合價由0價變為+2價，所以Cu作負極，不如銅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，如C，FeCl3溶液為電解質溶液，其裝置圖為，故答案為：；
（2）由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為Cu-2e-=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，
答：負極電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+；正極電極反應為：2Fe3++2e-=2Fe2+．

Ⅱ 用Fe做負極，Cu做正極，FeCl3為電解質高中化學原電池裝置示意圖

(1)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)：裝置見圖。正極：2Fe3++2e-=2Fe2+，負極：Cu-2e-=Cu2+。

Ⅲ 根據鐵與氯化鐵的反應原理應該怎樣製成原電池

Ⅳ 根據氧化還原反應Fe+2FeCl3=3FeCl2 設計一個原電池裝置．（1）電解質溶液為______（2）負極材料______，

由方程式可知，反應中只有Fe元素化合價變化，則負極應為Fe，發生氧化反應生成Fe²⁺，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，發生還原反應，Fe³⁺被還原生成Fe²⁺，則電解質為FeCl₃，則
（1）由以上分析可知電解質為FeCl₃，故答案為：氯化鐵溶液；
（2）負極為Fe，發生氧化反應生成Fe²⁺，電極反應式為Fe-2e-=Fe²⁺，故答案為：鐵；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，可為碳棒，發生還原反應，Fe³⁺被還原生成Fe²⁺，電極方程式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案為：石墨；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

Ⅳ 根據Fe+2FeCl=3FeCl反應方程式,設計原電池,畫出裝置,寫出電極反應,描述原電池

該反應方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，反應中Fe化合價升高，失去電子，應作原電池的正極。FeCl3得到電子，因在正極發生反應，因其易溶於水，應作電解質溶液。

負極材料：鐵

正極材料：銅/銀/石墨/鉑【沒有鐵活潑的金屬或者石墨作電極】

電解質溶液：氯化鐵溶液

Ⅵ 【化學】根據鐵與氯化鐵的反應原理應該怎樣製成原電池

鐵作負極，石墨作正極，氯化鐵溶液作電解質溶液。
負極：Fe-2e==Fe2+
正極：2（Fe3+）+2e-==2Fe2+
反應總式:Fe+2Fe3+==3Fe2+

Ⅶ 根據氧化還原反應Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2 設計一個原電池裝置。（1）電解質溶液為 &...