氯化氨氫氧化鈉反應實驗裝置

❶ 氯化銨和氫氧化鈉反應

第一種
水電離度太小了，你寫的第二條方程式是氯化銨水解，程度很低。所以和銨根離子結合的氫氧根是來自NaOH。這些你學了電離水解以後自然會明白。
另外，NaOH固體才能吸水，都成溶液了還怎麼吸水？而且僅NaOH固體吸水能力也很差，一般是鹼石灰才行。
還不懂給我發消息。

❷ 氯化銨和氫氧化鈉

1.NH4Cl=NH3+HCl生成兩種氣體，而且都以溶於水，不易分離
2.用的是固態氫氧化鈉。而且它雖然腐蝕玻璃，但是盛它的試劑瓶仍是玻璃的。銨鹽有遇鹼分解的性質。
NH4OH==NaOH==NH3+H20,NaOH為催化劑。
3.都是溶液，反應本就非常迅速，再加熱不易於收集氣體，而且先看反應化學式：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O與NH4Cl===NaOH===NH3+HCl（NaOH為催化劑）其實前一個反應是在第二個反應後發生的。因為NH3，HCl都易溶於水，所以才有的反應一，如果加熱，則NH3+HCl一定會迅速跑出，便有了不易分離的氯化氫氣體。
還有NH4Cl水溶液為酸性一定會與NaOH反應。
4.只有NH3生成。
Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3+2H20+CaCl2

❸ 氯化銨與氫氧化鈉反應的化學方程式

復分解反應.
雖然有3種產物,但仍然看成復分解反應.
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3·H2O（復分解）
NH3·H2O = NH3↑+H2O（分解）
就像CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O,也是復分解反應

❹ 氫氧化鈉和氯化銨反應

氫氧化鈉和氯化銨反應方程式如下：
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。

氯化銨是無色晶體或白色顆粒性粉末，是一種強電解質，溶於水電離出銨根離子和氯離子，氨氣和氯化氫化合生成氯化銨時會有白煙。無氣味。味咸涼而微苦。吸濕性小，但在潮濕的陰雨天氣也能吸潮結塊。粉狀氯化銨極易潮解，合格品尤甚，吸濕點一般在76%左右，當空氣中相對濕度大於吸濕點時，氯化銨即產生吸潮現象，容易結塊。能升華（實際上是氯化銨的分解和重新生成的過程）而無熔點。相對密度1.5274。折光率1.642。

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

❺ 實驗室如何制氨氣為何不能用NH4CL固體NAOH反應製取

用氫氧化鈣和氯化銨反應生成的氯化鈣本身就是一種中性乾燥劑，所以反應效果會好很多

❻ 已知實驗室常用氯化銨與氫氧化鈉的固體混合物製取氨氣。選擇固固加熱型裝置是從哪兩方面考慮的。跪求

你好：
1.反應物的狀態，都是固態。
2.反應溫度的要求，需要加熱。
NH4Cl+NaOH=加熱=NH3↑+NaCl+H2O
回答完畢，望採納O(∩_∩)O

❼ 氫氧化鈉和氯化銨的反應條件

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O
反應條件為加熱
這是實驗室製取氨氣和檢驗銨鹽的方法

❽ 氯化銨和氫氧化鈉能反應么反應的化學方程式離子式

NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
有刺激性氣味氣體產生。

離子方程式：OH- +NH4+=H2O+NH3↑
該反應是吸熱反應，屬於復分解反應。

(8)氯化氨氫氧化鈉反應實驗裝置擴展閱讀：

常用化學方程式：

一、物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二、幾個分解反應：

13、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18、高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

❾ 化學:實驗室制氨氣為什麼不用氯化銨和NaOH溶液反應

因為氫氧化鈣比氫氧化鈉便宜得多，就算是實驗室制也需要考慮成本吧。
而且兩者反映較劇烈，無法形成穩定氣流，不好收集。

就和實驗室不用碳酸鈉和鹽酸制氧的道理差不多。

至於你買鹼的問題，請你確認一下，一般市場上買的氫氧化鈉有兩種，一種是乾燥的，一種是氫氧化鈉的水合物，由於氫氧化鈉物質含量的問題，價格差別很大。我印象中一定是氫氧化鈉比氫氧化鈣貴的。

回樓主，片狀時水合物，粉狀是無水氫氧化鈉粉末。

盡管氯化鈣是可以吸收氨氣，但由於製取氣體時試管內部氣壓較大，所以很快便因為壓強差而排出試管，再加上氯化鈣和氨氣反應生成的八氨合氯化鈣在加熱條件下即可分解為氯化鈣和氨氣，因此絕大部分氣體都不會被氯化鈣吸收的。

❿ 氯化銨和氫氧化鈉能反應嗎

氯化銨和氫氧化鈉能反應。

強鹼制弱鹼，反應生成氯化鈉、水和一水合氨（氨氣），氣體放出，屬於復分解反應。

化學反應方程式：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
離子反應方程式：NH4+ + OH- =NH3↑+ H2O

(10)氯化氨氫氧化鈉反應實驗裝置擴展閱讀：

一、性質：

1、氯化銨水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用。

該產品主要有兩種生產工藝：一是用中國著名科學家侯德榜發明的侯氏制鹼法，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品；二是生產碳酸鉀等鉀鹽的副產品。氯化銨很容易結塊，通常用添加防結塊劑的方式來防止產品結塊。

2、氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。

吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。但液態氫氧化鈉沒有吸水性。

溶解性：極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。

二、用途：

1、可用作原料，製造干電池和蓄電池、其他銨鹽、電鍍添加劑、金屬焊接助熔劑。

用作染色助劑，也用於鍍錫和鍍鋅、鞣革、醫葯、制蠟燭、黏合劑、滲鉻、精密鑄造。

用於醫葯、干電池、織物印染、洗滌劑。

2、氫氧化鈉（NaOH）的用途極廣。用於生產紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。