實驗室吸收氣溶膠裝置

⑴ 實驗室滅菌消毒怎麼做更徹底

一、消毒和滅菌的區別

1、消毒（disinfection in hospital）：殺滅或消除醫院環境中媒介物上污染的病原微生物的過程.

2、滅菌(sterilization)：殺滅或去除外環境中媒介物攜帶的一切微生物的過程.包括致病微生物和非致病微生物,也包括細菌芽胞和真菌孢子.滅菌是個絕對的概念,滅菌後物品必須是完全無菌的.即滅菌保證水平為106.

二、高溫滅菌法

高溫滅菌法是利用高溫使微生物的蛋白質及酶發生凝固或變性而死亡，是應用最廣泛且有效的滅菌方法。主要用於器械、容器、試劑等滅菌。

（一）高壓蒸氣滅菌法

圖為加熱接種環。（圖片來源： 《接種、分離純化和培養技術》）

注意事項：

1、酒精燈的燈芯要平整.

2、添加酒精時,不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少於1/4.

3、絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,以免失火.

4、絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈.

5、用完酒精燈,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹.

6、不要碰倒酒精燈,萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來,應立即用濕布撲蓋.

⑵ 實驗室制氯氣,當氯氣收集滿後,觀察尾氣吸收裝置燒杯中的現象 尾氣吸收裝置為NaOH溶液

底部先變成黃綠色,然後消失.斷氣後會產生倒吸現象

⑶ 火電廠配電間允許設消防栓嗎具體要求及先關規定時怎麼說的

GB 50229-2006 《火力發電廠與變電站設計防火規范》7.3.1 下列建築物或場所應設置室內消火栓：
1 主廠房（包括汽機房和鍋爐房的底層、運轉層；煤倉間各層；除氧器層；鍋爐燃燒器各層平台）。
2 集中控制樓，主控制樓，網路控制樓，微波樓，繼電器室，屋內高壓配電裝置（有充油設備），脫硫控制樓。
3 屋內卸煤裝置，碎煤機室，轉運站，筒倉皮帶層，室內貯煤場。
4 解凍室，柴油發電機房。
5 生產、行政辦公樓，一般材料庫，特殊材料庫。
6 汽車庫。
7.3.2 下列建築物或場所可不設置室內消火栓：
脫硫工藝樓，增壓風機室，吸收塔，吸風機室，屋內高壓配電裝置（無油），除塵構築物，運煤棧橋，運煤
隧道，油浸變壓器檢修間，油浸變壓器室，供、卸油泵房，油處理室，岸邊水泵房、中央水泵房，灰漿、灰渣泵
房，生活消防水泵房，穩定劑室、加葯設備室，進水、凈水構築物，冷卻塔，化學水處理室，循環水處理室，啟
動鍋爐房，供氫間，推煤機庫，消防車庫，貯氫罐，空氣壓縮機室（有潤滑油），熱工、電氣、金屬實驗室，天
橋，排水、污水泵房，各分場維護間，污水處理構築物，電纜隧道，材料庫棚，機車庫，警衛傳達室。
配電間除氣體滅火和乾粉滅火系統外，還可以使用水噴霧滅火系統，成本較低。

⑷ 我想要一些高一的化學實驗的講解，越多越好，越細越 好，謝謝了。................還有常見的化學物品。離

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。
⑨ 易升華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶於水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
① 同族元素單質一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③ 含C、H、O的有機物一般密度小於水(苯酚大於水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。
④ 鈉的密度小於水，大於酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?
2（紅棕色）、O3（淡藍色），其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。二、結構
1、半徑
① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。
③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），並能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。
④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
三、基本概念
1． 區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(註：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，乾燥氣體為物理變化)
3． 理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質量、質量數的涵義及關系。
4． 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。
5． 掌握化學反應分類的特徵及常見反應：
a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應
d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6．同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬於氧化還原反應。
7． 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8． 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。
9． 強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）
10． 酸的強弱關系：(強)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應為HCOO- 而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質
15.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比
16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級，均為10-100nm
17.油脂、澱粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發生水解反應
18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數目不一定越多。
20. 單質如Cu、Cl2既不是電解質也不是非電解質
21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個
22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。
23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。
24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26．能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27．雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。
28．取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等
29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。
30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
31．氨水的密度小於1，硫酸的密度大於1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，
濃度為18.4mol/L。
32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。
四、基本理論
1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）
3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子（1H）中無中子。
4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構）。
9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。
24. 陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。
25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有「分子」一詞，該物質必為分子晶體。
28 單質分子中一定不含有極性鍵。
29 共價化合物中一定不含有離子鍵。
30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。
32. 單質晶體一定不會是離子晶體。
33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34. 分子間力一定含在分子晶體內，其餘晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。
35. 對於雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬於分子間的一種相互作用，它隻影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。
37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
41. ⅠA族元素不一定是鹼金屬元素，還有氫元素。
42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43. 分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
44. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46. 對於多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。
49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。
51.原子核外最外層電子數小於或等於2的一定是金屬原子?不一定:氫原子核外只有一個電子?
52. 原子核內一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核內是質子數≥中子數。
53. 金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。
54. 非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。
55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。
56. 一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8—18電子，18＋2電子等穩定結構。「10電子」、「18電子」的微粒查閱筆記。
57. 主族元素的最高正價一般等於族序數，但F、O例外。
58. 同周期元素中，從左到右，元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。
59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態，但水是液態；ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。
60．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強?不一定:第一周期不存在上述變化規律?
61．第五?六?七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯鹼性? ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。
62．甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。
63．書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態：固（s）、液（l）、氣（g）
②檢查△H的「+」「－」是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的「+」與「－」，放熱反應為「－」，吸熱反應為「+」)
③檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）
64．「燃燒熱」指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態水時放出的熱量； 「中和熱」是指生成1mol水放出的熱量。
65．升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。
66．優先放電原理
電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。
陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67．電解熔融態離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。
68．電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。
69．工業上利用電解飽和食鹽水製取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。
70.優先氧化原理
若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。 如還原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。
71．優先還原原理
又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 順序。
72．優先沉澱原理
若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉澱的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉澱。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH＿ 。
73．優先中和原理
若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或鹼性物質)，當加入一種鹼(或酸)時，酸性(或鹼性)強的物質優先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再發生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最後發生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
74．優先排布原理
在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之後，再依次排布到能量較高的軌道上去。
75.優先揮發原理
當蒸發沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物)。
將100克36%的鹽酸蒸發掉10克水後關於鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發時，HCl已蒸發掉了。石油的分餾，先揮發出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。
76、優先鑒別原理
鑒別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。
78、增大反應物A的濃度，那麼A的轉化率不一定降低。對於有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，A的轉化率一定降低；但對於反應：2NO2 (氣）== N2O4（氣）當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大NO2的濃度時，因體系內壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那麼此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。
79、可逆反應按反應的系數比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。
80、同分異構體
通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛
通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴
五、化學性質
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶於不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性，
3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：
① 可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓
② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③ S2O32- 離子方程式：S2O32- ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
④ 一些膠體如Fe(OH)3（先是由於Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室製取乙烯——催化性、脫水性
③實驗室製取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性
⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：
①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在鹼性環境下進行)
6、既能與酸又能與鹼反應的物質
① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若題目不指定強鹼是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用澱粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉澱又消失，鑒別用品紅。
12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸乾燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。
13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應屬於氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產生O2。
14、能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。
16、可導致酸雨的主要氣體：SO2；NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；
導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；
導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；
能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。
17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。
19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。
20、用做自來水消毒的氣體：Cl2
21、不能用CaCO3與稀硫酸反應製取CO2，應用稀鹽酸。
22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。
23、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。
24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
25、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強 ，如Cu的還原性弱於鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱於Fe3+ 。
26、中學常見的鹵族元素與水反應 不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO類型?F2與水反應方程式應是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑
27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩定,見光不分解?
28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價?
29、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?
30、鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應只生成FeI2?
31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯鹼性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?
32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?
33、酸與酸一定不發生反應?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發生氧化還原反應: H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O
34、鹼與鹼一定不發生反應?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發生反應?
35、 H++OH-＝H2O能表示強酸強鹼中和反應的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強鹼反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反應。
36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉,然後氫氧化鈉再和硫酸銅反應。
37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?
38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 ，如較稀的H2SO4。
39、鹽與鹼一般發生復分解反應,一定生成新鹽和新鹼?不一定:酸式鹽與鹼反應一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O
40、質子總數相同,核外電子總數也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們並不是同一種分子?
41、金屬與鹽溶液的反應一定發生的是置換反應?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應為: 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2
42、強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強電解質,但在離子方程式中仍寫成分子的形式
43、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強?不一定：要看離子濃度大小?
要求字數有限，只能先說這么多了，這不僅是高一的，留著吧，對以後高考有用！

⑸ 國家規定哪些產品或者物質需要通過各種重金屬檢測才能使用

GB/T12496.22-1999木質活性炭試驗方法重金屬的測定
GB/T5009.74-2003食品添加劑中重金屬限量試驗
GB/T17593-1998紡織品重金屬離子檢測方法原子吸收分光光度法
GB/T20380.1-2006澱粉及其製品重金屬含量第1部分：原子吸收光譜法測定砷含量
GB20424-2006重金屬精礦產品中有害元素的限量規范
GB/T17593.4-2006紡織品重金屬的測定第4部分：砷、汞原子熒光分光光度法
GB/T17593.3-2006紡織品重金屬的測定第3部分：六價鉻分光光度法
GB/T20380.2-2006澱粉及其製品重金屬含量第2部分：原子吸收光譜法測定汞含量
GB/T20380.4-2006澱粉及其製品重金屬含量第4部分：電熱原子吸收光譜法測定鎘含量
GB/T17593.1-2006紡織品重金屬的測定第1部分：原子吸收分光光度法
GB/T20380.3-2006澱粉及其製品重金屬含量第3部分：電熱原子吸收光譜法測定鉛含量
GB20814-2006染料產品中10種重金屬元素的限量及測定
GB/T20432.5-2007攝影照相級化學品試驗方法第5部分：重金屬和鐵含量的測定
GB/T17593.2-2007紡織品重金屬的測定第2部分:電感耦合等離子體原子發射光譜法
GB/T7532-2008有機化工產品中重金屬的測定目視比色法
GB/T9735-2008化學試劑重金屬測定通用方法
GB/T6276.9-1986工業用碳酸氫銨重金屬含量的測定目視比濁法
GB/T22930-2008皮革和毛皮化學試驗重金屬含量的測定
GB/T23950-2009無機化工產品中重金屬測定通用方法
GB/T7532-1987有機化工產品中重金屬含量測定的通用方法目視限量法
GB/T6276.9-2010工業用碳酸氫銨的測定方法第9部分：重金屬含量目視比濁法
GB/T9735-1988化學試劑重金屬測定通用方法
GB/T10304.11-1988陰極碳酸鹽中重金屬(以Pb計)的測定
GB/T12684.8-1990工業硼酸重金屬含量的測定
GB/T13216.12-1991甘油試驗方法重金屬的限量試驗
重金屬的相關標准基本全在這兒了，如果您找不到您想要的標准，請馬上咨詢認證網專家。

食品中很多重金屬我們肉眼難以發現，很多食品添加劑里含有過多的重金屬，如果食用過多，人體內的重金屬含
量將會超標。你需要食品重金屬檢測！
據介紹，鉛離子是一類主要的環境污染物，具有致癌性，能夠對人體健康以及生態環境產生極大的危害。傳統的檢測方法主要是一些色譜、質譜技術，但這些方法操作麻煩，且需要昂貴的儀器，因而限制了它們的廣泛應用。
中科院廣州生物醫葯與健康研究院構建了一種新型食品重金屬檢測方法，
用非酶信號的超靈敏檢測的擴增試紙條檢測鉛離子。其原理為，當有鉛離子存在時，切割的DNAzyme的底物鏈會啟動一系列的DNA自組裝過程，從而達到信號放大的目的。
新的應用試紙條具有很高的靈敏度，可以檢測出10pM的鉛離子。這一數值遠遠低於美國環境保護署規定的飲用水中鉛離子的最大允許量72nM。
業內專家表示，非酶信號擴增試紙條操作簡便，不需要使用檢測儀器，為環境中重金屬鉛離子污染的快速、靈敏檢
測提供了一種有效的手段，降低了檢測成本，在環境重金屬檢測領域具有重要的應用價值。
我們經常接觸鉛離子，這些鉛離子和食物一起進入我們的身體內部，食品重金屬檢測能夠檢測出食物中鉛離子的含量，讓你遠離鉛中毒！
重金屬的污染主要來源工業污染，其次是交通污染和生活垃圾污染。工業污染大多通過廢渣、廢水、廢氣排入環境，在人和動物、植物中富集，從而對環境和人的健康造成很大的危害，工業污染的治理可以通過一些技術方法、管理措施來降低它的污染，最終達到國家的污染物排放標准；交通污染主要是汽車

食品重金屬檢測

車尾氣的排放，國家制定了一系列的管理辦法，例如：使用乙醇汽油、安裝汽車尾氣凈化器等；生活污染

主要是一些生活垃圾的污染，廢舊電池、破碎的照明燈、沒有用完的化妝品、上彩釉的碗碟等，對於重金屬的污染只要我們從其來源加以控制，就多多少少可以減少重金屬污染。
專家分析指出：目前中國塑料生產企業的工藝、設備、技術研發較落後，是造成污染嚴重的主要原因，而管理不善、地方保護及人們環保意識淡薄，加劇了污染，強化治理迫在眉睫。生產企業應放眼未來，倡導環保，使用環保型助劑才能使PVC行業健康長遠發展。
通常認可的重金屬分析方法有：微譜分析（MS）、紫外可分光光度法（UV）、原子吸收（AAS）、原子熒光法（AFS）、電感耦合等離子體法（ICP）、X熒光光譜（XRF）、電感耦合等離子質譜法（ICP-MS）。微譜技術除上述方法外，更引入光譜法來進行檢測，精密度更高，更為准確！
日本和歐盟國家有的採用電感耦合等離子質譜法（ICP-MS）分析，但對國內用戶而言，儀器本高。也有的採用X熒光光譜（XRF）分析，優點是無損檢測，可直接分析成品，但檢測精度和重復性不如光譜法。最新流行的檢測方法--陽極溶出法，檢測速度快，數值准確，可用於現場等環境應急檢測。
（一）原子吸收光譜法（AAS）
原子吸收光譜法是20世紀50年代創立的一種新型儀器分析方法，它與主要用於無機元素定性分析的原子發射光譜法相輔相成，已成為對無機化合物進行元素定量分析的主要手段。
原子吸收分析過程如下：1、將樣品製成溶液（同時做空白）；2、制備一系列已知濃度的分元素的校正溶液（標樣）；3、依次測出空白及標樣的相應值；4、依據上述相應值繪出校正曲線；5、測出未知樣品的相應值；6、依據校正曲線及未知樣品的相應值得出樣品的濃度值。
現在由於計算機技術、化學計量學的發展和多種新型元器件的出現，使原子吸收光譜儀的精密度、准確度和自動化程度大大提高。用微處理機控制的原子吸收光譜儀，簡化了操作程序，節約了分析時間。現在已研製出氣相色譜—原子吸收光譜（GC-AAS）的聯用儀器，進一步拓展了原子吸收光譜法的應用領域。
（二）紫外可見分光光度法（UV）
其檢測原理是：重金屬與顯色劑—通常為有機化合物，可於重金屬發生絡合反應，生成有色分子團，溶液顏色深淺與濃度成正比。在特定波長下，比色檢測。
分光光度分析有兩種，一種是利用物質本身對紫外及可見光的吸收進行測定；另一種是生成有色化合物，即「顯色」，然後測定。雖然不少無機離子在紫外和可見光區有吸收，但因一般強度較弱，所以直接用於定量分析的較少。加入顯色劑使待測物質轉化為在紫外和可見光區有吸收的化合物來進行光度測定，這是目前應用最廣泛的測試手段。顯色劑分為無機顯色劑和有機顯色劑，而以有機顯色劑使用較多。大多當數有機顯色劑本身為有色化合物，與金屬離子反應生成的化合物一般是穩定的螯合物。顯色反應的選擇性和靈敏度都較高。有些有色螯合物易溶於有機溶劑，可進行萃取浸提後比色檢測。近年來形成多元配合物的顯色體系受到關注。多元配合物的指三個或三個以上組分形成的配合物。利用多元配合物的形成可提高分光光度測定的靈敏度，改善分析特性。顯色劑在前處理萃取和檢測比色方面的選擇和使用是近年來分
光光度法的重要研究課題。
（三）原子熒光法（AFS）
原子熒光光譜法是通過測量待測元素的原子蒸氣在特定頻率輻射能激以下所產生的熒光發射強度，以此來測定待測元素含量的方法。
原子熒光光譜法雖是一種發射光譜法，但它和原子吸收光譜法密切相關，兼有原子發射和原子吸收兩種分析方法的優點，又克服了兩種方法的不足。原子熒光光譜具有發射譜線簡單，靈敏度高於原子吸收光
譜法，線性范圍較寬干擾少的特點，能夠進行多元素同時測定。原子熒光光譜儀可用於分析汞、砷、銻、
鉍、硒、碲、鉛、錫、鍺、鎘鋅等
11
種元素。現已廣泛用環境監測、醫葯、地質、農業、飲用水等領域。
在國標中，食品中砷、汞等元素的測定標准中已將原子熒光光譜法定為第一法。

氣態自由原子吸收特徵波長輻射後，原子的外層
電子
從基態或低能態會躍遷到高能態，同時發射出與
原激發波長相同或不同的能量輻射，即原子熒光。原子熒光的發射強度
If
與原子化器中單位體積中該元素
的基態原子數
N
成正比。當原子化效率和熒光量子效率固定時，原子熒光強度與試樣濃度成正比。

食品重金屬檢測

現已研製出可對多元素同時測定的原子熒光光譜儀，它以多個高強度空心陰極燈為光源，以具有很高
溫度的電感耦合等離子體（
ICP
）作為原子化器，可使多種元素同時實現原子化。多元素分析系統以
ICP
原子化器為中心，在周圍安裝多個檢測單元，與空心陰極燈一一成直角對應，產生的熒光用光電倍增管檢
測。光電轉換後的電信號經放大後，由計算機處理就獲得各元素分析結果。

（四）電化學法—陽極溶出伏安法

電化學法是近年來發展較快的一種方法，它以經典極譜法為依託，在此基礎上又衍生出示波極譜、陽
極溶出伏安法等方法。電化學法的檢測限較低，測試靈敏度較高，值得推廣應用。如國標中鉛的測定方法
中的第五法和鉻的測定方法的第二法均為示波極譜法。

陽極溶出伏安法是將恆電位電解富集與伏安法測定相結合的一種電化學分析方法。這種方法一次可連
續測定多種金屬離子，而且靈敏度很高，能測定
10-7-10-9mol/L
的金屬離子。此法所用儀器比較簡單，操
作方便，是一種很好的痕量分析手段。我國已經頒布了適用於化學試劑中金屬雜質測定的陽極溶出伏安法
國家標准。

陽極溶出伏安法測定分兩個步驟。第一步為「電析」，即在一個恆電位下，將被測離子電解沉積，富
集在工作電極上與電極上汞生成汞齊。對給定的金屬離子來說，如果攪拌速度恆定，預電解時間固定，則
m=Kc
，
即電積的金屬量與被測金屬離了的濃度成正比。
第二步為「溶出」，
即在富集結束後，
一般靜止
30s
或
60s
後，在工作電極上施加一個反向電壓，由負向正掃描，將汞齊中金屬重新氧化為離子回歸溶液中，
產生氧化電流，
記錄電壓
-
電流曲線，
即伏安曲線。
曲線呈峰形，
峰值電流與溶液中被測離了的濃度成正比，
可作為定量分析的依據，峰值電位可作為定性分析的依據。

示波極譜法又稱「單掃描極譜分析法」。一種極譜分析新力一法。它是一種快速加入電解電壓的極譜
法。常在滴汞電極每一汞滴成長後期，在電解池的兩極上，迅速加入一鋸齒形脈沖電壓，在幾秒鍾內得出
一次極譜圖，為了快速記錄極譜圖，通常用示波管的熒光屏作顯示工具，因此稱為示波極譜法。其優點：
快速、靈敏。

（五）
X
射線熒光光譜法（
XRF
）

X
射線熒光光譜法是利用樣品對
x
射線的吸收隨樣品中的成分及其多少變化而變化來定性或定量測定
樣品中成分的一種方法。它具有分析迅速、樣品前處理簡單、可分析元素范圍廣、譜線簡單，光譜干擾少，
試樣形態多樣性及測定時的非破壞性等特點。它不僅用於常量元素的定性和定量分析，而且也可進行微量
元素的測定，其檢出限多數可達
10-6
。與分離、富集等手段相結合，可達
10-8
。測量的元素范圍包括周期
表中從
F-U
的所有元素。多道分析儀，在幾分鍾之內可同時測定
20
多種元素的含量。

x
射線熒光法不僅可以分析塊狀樣品，還可對多層鍍膜的各層鍍膜分別進行成分和膜厚的分析。

當試樣受到
x
射線，高能粒子束，紫外光等照射時，由於高能粒子或光子與試樣原子碰撞，將原子內
層電子逐出形成空穴，使原子處於激發態，這種激發態離子壽命很短，當外層電子向內層空穴躍遷時，多
余的能量即以
x
射線的形式放出，並在教外層產生新的空穴和產生新的
x
射線發射，這樣便產生一系列的
特徵
x
射線。特徵
x
射線是各種元素固有的，它與元素的原子系數有關。所以只要測出了特徵
x
射線的波
長
λ
，就可以求出產生該波長的元素。即可做定性分析。在樣品組成均勻，表面光滑平整，元素間無相互
激發的條件下，當用
x
射線（一次
x
射線）做激發原照射試樣，使試樣中元素產生特徵
x
射線（熒光
x
射
線）時，若元素和實驗條件一樣，熒光
x
射線強度與分析元素含量之間存在線性關系。根據譜線的強度可
以進行定量分析

（六）電感耦合等離子體質譜法（
ICP-MS
）

ICP-MS
的檢出限給人極深刻的印象，
其溶液的檢出限大部份為
ppt
級，
實際的檢出限不可能優於你實
驗室的清潔條件。
必須指出，
ICP-MS
的
ppt
級檢出限是針對溶液中溶解物質很少的單純溶液而言的，
若涉
及固體中濃度的檢出限，由於
ICP-MS
的耐鹽量較差，
ICP-MS
檢出限的優點會變差多達
50
倍，一些普通
的輕元素（如
S
、
Ca
、
Fe
、
K
、
Se
）在
ICP-MS
中有嚴重的干擾，也將惡化其檢出限。

ICP-MS
由作為離子源
ICP
焰炬，介面裝置和作為檢測器的質譜儀三部分組成。

ICP-MS
所用電離源是感應耦合等離子體（
ICP
）
，其主體是一個由三層石英套管組成的炬管，炬管上

食品重金屬檢測

端繞有負載線圈，三層管從里到外分別通載氣，輔助氣和冷卻氣，負載線圈由高頻電源耦合供電，產生垂
直於線圈平面的磁場。如果通過高頻裝置使氬氣電離，則氬離子和電子在電磁場作用下又會與其它氬原子
碰撞產生更多的離子和電子，
形成渦流。
強大的電流產生高溫，
瞬間使氬氣形成溫度可達
10000k
的等離子
焰炬。被分析樣品通常以
水溶液
的氣溶膠形式引入氬氣流中，然後進入由射頻能量激發的處於大氣壓下的
氬等離子體中心區，等離子體的高溫使樣品去溶劑化，汽化解離和電離。部分等離子體經過不同的壓力區
進入真空系統，在真空系統內，正離子被拉出並按照其質荷比分離。在負載線圈上面約
10mm
處
,
焰炬溫度
大約為
8000K,
在這么高的溫度下
,
電離能低於
7eV
的元素完全電離，電離能低於
10.5ev
的元素電離度大於
20%
。由於大部分重要的元素電離能都低於
10.5eV
，因此都有很高的靈敏度，少數電離能較高的元素，如
C
，
O
，
Cl
，
Br
等也能檢測，只是靈敏度較低。

⑹ 防止實驗室污染有哪些措施

(1)實驗室清潔

① 每個實驗區都應配備專用的消毒試劑、工具。

② 如有樣本或者試劑外濺的情況，應立即先用10%次氯酸鈉擦拭，再用清水擦洗，作好記錄。

③ 實驗結束後用10%次氯酸鈉對有可能被污染的區域如桌面、生物安全櫃等進行消毒，並用移動消毒車對這些區域消毒(30 min)。

④ 每日結束工作後用10%次氯酸鈉擦拭移液器。

⑤ 在實驗結束離開實驗室前，開啟室內紫外燈定對實驗室進行紫外照射消毒(60 min)。

⑥ 工作服需要每周交於洗衣房清洗消毒，而且不可將不同區的工作服於同一天清洗。

(2)規范操作

① 在操作中佩戴手套避免接觸到與試管內面，使用帶濾芯的吸頭、離心管。

② 取樣，加標本、反應液之前應先高速離心將管蓋上液體沉於管底，以避免開蓋時液體飛濺和產生氣溶膠污染環境。

③ 若發生液體飛濺，首先隔離相關未被污染的物品，其次用吸水紙將液體吸干，再用2000mg/L的次氯酸鈉消毒液覆蓋30min，75%乙醇擦拭2遍，最後用紫外燈消毒39min。

(3)廢棄物的處理

① 剩餘血液的處理：由實驗室工作人員在每工作日下午16:00 交科洗滌人員連同盛血用的試管一起置黃色垃圾袋中送醫療器具處理公司處理，並記錄。

② 一次性塑料吸管、移液器吸頭的處理：實驗過程中使用後的一次性塑料吸管、移液器吸頭放入含10%次氯酸鈉的廢物缸中，每天工作結束後，置黃色垃圾袋中交科洗滌人員送醫療器具處理公司處理，並記錄。

③ 廢棄的擴增產物的處理：置於一次性塑料袋中，再放至黃色垃圾袋中，交專門人員處理，並記錄。

④ 使用過的一次性口罩、手套、帽子等，放置於黃色垃圾袋中，交科洗滌人員送醫療器具處理公司，並記錄。

⑺ 現有如圖裝置： 已知二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶於水，密度比空氣大．實驗室常

實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與濃硫酸在常溫下反應製取二氧化硫，不需要加熱，屬於固液常溫型，故選項AB錯誤；
二氧化硫的密度比空氣的密度大，易溶於水，所以只能用向上排空氣法收集，若直接用向上排空氣法收集，容易造成污染，故D錯誤；為了環保，用最後一個裝置，二氧化硫的密度比空氣的密度大，因此應該從長管進入；二氧化硫污染空氣，可以用氫氧化鈉溶液反應吸收．故選項C正確；
故選：C．

⑻ 如圖裝置在實驗室有多種用途．現有適量的水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸，請以H2、CO2、NH3（易溶於水，其水溶

（1）用此裝置進行收集氣體時，氣體從A管進入，瓶內空氣則從管口處於上方的B管排出，表現為向上排空氣收集氣體，一些密度大於空氣的氣體可使用該裝置進行收集，如CO₂、SO₂、Cl₂；氣體從B管進入，瓶內空氣則從管口處於下方的A管排出，表現為向下排空氣收集氣體，密度小於空氣的氣體可使用此裝置進行收集，如H₂、NH₃、CH₄；在瓶內盛滿水，氣體由B管進入，瓶內水則由A管排出，表現為排水法收集氣體，不溶於水或不易溶於水的氣體可使用此裝置進行收集，如H₂、NO、N₂、CH₄、CO；
（2）利用某些氣體能被氫氧化鈉吸收的特點、濃硫酸的吸水性，在裝置內加入氫氧化鈉溶液或濃硫酸，該裝置可用作洗氣裝置；通過A管向裝置內注入水，可排出瓶內氣體，因此該裝置還可用作儲氣裝置；
故答案為：
（1）收集氣體：氣體由A進入，向上排空氣法，可收集CO₂、SO₂、Cl₂；氣體由B進入，向下排空氣法，可收集H₂、NH₃、CH₄；瓶中裝滿水，氣體由B進，將水從A排出，用排水集氣法，可收集H₂、NO、N₂、CH₄、CO．
（2）儲氣瓶：水由A進入，將氣體從B管排出，從儲氣瓶中取用不溶於水的氣體：H₂、NO、N₂、CH₄、CO．
洗氣瓶：瓶內裝適量NaOH溶液，氣體由A進B出，可洗去氣體中的CO₂、SO₂、Cl₂．
瓶內裝適量濃H₂SO₄，氣體由A進B出，可洗去氣體中的NH₃、H₂O氣．
（若沒有標明氣體的進出口，不給分，其它合理答案也酌情給分）

⑼ 實驗室產生的廢氣該如何處理

實驗室排放的目標污染物，按照潛在排放強度和控制必要性，排序為：小分子氣體污染物、特定有機污染物(甲醛、二甲苯、甲醇)、生物性污物(病原微生物及其氣溶膠)、臭氣、其他 TVOCs(醚、苯等大分子有機物)、顆粒物。廢氣各類繁多，不能簡單統一採用一種方法來處理，針對不同類型的廢氣應採用合適的處理方式和裝置。廢氣處理工藝包括高效過濾、活性炭吸附、光催化分解、水噴淋、濕式化學、燃燒法等。考慮實驗室的固有特性，高效過濾、濕式化學、燃燒法不適用，多採用活性炭、噴淋、光催化的廢氣處理工藝。

(一)活性炭吸附技術

針對有機類廢氣多採用活性炭吸附或吸收液十活性炭處理方式，活性炭裝填量必須保證對主要有機排放物(非甲烷總烴、苯胺類)去除率大於90%，設備風阻不大於400Pa,活性炭裝填方式要便於取出更換或再生，箱體材質採用阻燃PP或304不銹鋼材質。

(二)噴淋吸附技術

針對無機類廢氣採用卧式水霧噴淋塔或噴淋水洗箱進行鹼液吸收處理，廢氣經排風機導入噴淋塔，通過擾流球的擾動作用形成微渦旋，與向下散布霧化噴淋液充分交融，將廢氣中的污染物由氣相轉入液相，從而達到凈化空氣的目的。凈化後的尾氣排放滿足GB162971996《大氣污染物綜合排放標准》，設備風阻不大於400Pa,箱體材質採用阻燃PP或304不銹鋼材質，裝置材質必須堅固、耐腐、耐火。

(三)混合類廢氣吸附技術

混合類廢氣宜採用水洗(鹼液)+活性炭吸附的處理方式，對主要有機排放物(非甲烷總烴、苯胺類)去除率大於90%，凈化後的尾氣排放滿足國家標准，設備風阻不大於400Pa,裝置必須堅固、耐腐。水洗裝置與活性炭裝置之間必須具備有效的除霧措施。

(四)再生處理裝置

為減少運行成本，鼓勵使用活性炭再生處理裝置，保證活性炭可再生循環使用五次以上，且再生活化過程不產生二次污染

(五)納米半導體光催化技術

採用MnOx-TiO2復合物作為催化劑，通過溶膠-凝膠法將催化劑附著於鈦網，選用特定波長的真空紫外燈管作為催化光源。通過光催化作用產生電子-空穴對，氧化分解氣流中的大分子有機物，從而清除病原微生物，使部分難溶於水的大分子分解為可溶性小分子。

(六)樓宇尾氣處理中央控制監測系統

在廢氣排放系統出口終端適當位置安裝TVOC監控設施，可在線監測TVOC指標及超標報警、活性炭前後安裝壓力感測裝置，實時測活性炭的阻力及超標報警，對噴淋裝置安裝pH控制儀及電子位控制器，控制和調整廢氣處理裝置運行過程的主要參數及異常報警。

(七)實驗室室內排風設備和配件

實驗室常用排風設備主要有：通風櫃、原子吸收罩、萬向排氣罩、吸頂式排氣罩、台上式排氣罩等。