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2. 製取氫氣的所有化學方程式
反應原理：利用金屬活動性比氫強的金屬單質與酸反應，置換出氫元素。
1、Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
2、2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
3、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
4、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
5、Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
7、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
8、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
9、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
(2)實驗室製取氫氣的裝置和化學方程式擴展閱讀：
工業製作法
①水煤氣法(主要成分CO和H2，C+H2O==高溫==CO+H2）
②電解水的方法制氫氣(2H2O==通電==O2↑+2H2↑)
③電解飽和食鹽水（2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑）
3. 實驗室製取氫氣的化學方程式，其發生裝置與製取什麼氣體相同，收集方法有因為，或者是，因為，氫氣的化
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
與製取CO2裝置相同
收集方法有排水法（不溶於水）或向下排空氣法（比空氣輕）專
可燃性：屬2H2 + O2 =點燃= 2H2O
還原性：H2 + CuO =△= Cu + H2O
4. 實驗室製取氫氣的反應化學方程式
實驗室設備氫氣，一般用的鋅粒與稀硫酸反應來制備，化學方程式如下：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
5. 實驗室製取氫氣的化學方程式
化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
拓展資料：
實驗原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應製版取氫氣通常是用金權屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸。
注意事項：
（1）鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換出水中的氫並生成相應的鹼，且反應過於劇烈。
（2）選取的金屬應與酸反應速率適中，產生氣泡均勻。
（3）不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成NO2或SO2。
6. （1）寫出實驗室製取氫氣的反應原理（用化學方程式作答）：______，製取氫氣的發生裝置可以跟______ （我
（1）通常情抄況下，鋅和稀硫酸反應能生成硫酸鋅和氫氣；氫氣不溶於水，密度比空氣小，發生裝置選用固液混合不加熱型，收集採用向下排空氣法；收集滿的氫氣倒放在桌面上．
（2）氫氣來源廣、熱值高、無污染分析氫氣作為能源的特點；但氫氣製取成本高，不易儲存所以沒有被推廣使用．
故答案：（1）Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑；B；A；向下排空氣法；倒；密度比空氣小；（2）來源廣、熱值高、無污染；製取成本高，儲存困難．
7. 實驗室中製取氫氣的化學方程式和裝置圖
http://image..com/i?tn=image&ct=201326592&cl=2&lm=-1&fr=&pv=&ic=0&z=0&se=1&word=%D6%C6%C8%A1%C7%E2%C6%F8&s=0
左下角
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
8. 實驗室製取氫氣的化學式。
應該是化學方程式。
實驗室製取氫氣一般採用鋅粒和稀硫酸反應來製取的。
那麼用中文描述來說就是鋅加硫酸等於硫酸鋅加氫氣。
用元素符號表示的化學方程式如下。
Zn+H2so4=znso4+H2^
9. 實驗室製取氫氣的化學方程式______
實驗室製取氫氣常採用鋅和稀硫酸來製取氫氣，鋅和稀硫酸在常溫下反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
(9)實驗室製取氫氣的裝置和化學方程式擴展閱讀
常溫常壓下，氫氣是一種極易燃燒，無色透明、無臭無味的氣體。氫氣是世界上已知的密度最小的氣體，氫氣的密度只有空氣的1/14，即在0 ℃時，一個標准大氣壓下，氫氣的密度為0.0899 g/L。
氫氣 (H2) 最早於16世紀初被人工制備，當時使用的方法是將金屬置於強酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪許發現氫元素，氫氣燃燒生成水(2H2+O2點燃=2H2O)，拉瓦錫根據這一性質將該元素命名為 「hydrogenium」。
氫氣(Hydrogen)是世界上已知的最輕的氣體。它的密度非常小，只有空氣的1/14，即在標准大氣壓,0℃下,氫氣的密度為0.0899g/L。所以氫氣可作為飛艇、氣球的填充氣體。
波義耳雖偶然收集過這種氣體，但並未進行研究。他們只知道它可燃，此外就很少了解。1700年，法國葯劑師勒梅里（Lemery，N.1645-1715）在巴黎科學院的《報告》上也提到過它。最早把氫氣收集起來，並對它的性質仔細加以研究的是卡文迪許。
