edta試驗用哪些設備

A. 水質化驗要哪些儀器

水質檢測儀器大全

水質檢測儀器分類

COD檢測儀，COD分析儀，水質分析儀，水質多參數分析儀，多參數水質分析儀，水質檢測儀，水質測定儀，氨氮檢測儀，總磷檢測儀，總氮檢測儀，總氮測定儀，電導率檢測儀，懸浮物測定儀，懸浮物檢測儀，濁度檢測儀，PH計，酸度計，電導率測定儀，濁度測定儀，溶解氧測定儀，余氯總氯測定儀，溶解氧檢測儀，BOD檢測儀，紅外測油儀，水質硬度計，水質離子測定儀，COD消解儀，COD消解器，COD在線監測儀，氨氮在線監測儀，總磷在線監測儀，總氮在線監測儀，COD分析儀器，在線多參數水質監測儀，氨氮自動監測儀，在線自動化學需氧量(COD)測定儀，在線總氮（TN）自動監測儀，COD快速測定儀，水質COD在線分析儀，高錳酸鹽指數水質在線自動分析儀，氰化物水質在線自動分析儀，硝酸鹽氮水質分析儀。以上這些全部都是水質檢測儀器，希望能採納！

B. 水質檢測實驗室儀器設備有哪些

水質檢測實驗室儀器設備有哪些
pH計，導電系數，硬度計，濁度儀，回有的是需要試驗方法，答不是單純儀器可以測定的，像總硬度策測定一般還測定鈣、鎂離子（EDTA法或者火焰原子吸收法），大腸桿菌菌群測定，原子熒光法測量重金屬鉻鉛等。水質檢測常用儀器設備有氣質聯用儀、氣相色譜儀、液相色譜儀、分光光度儀、原子吸收儀、酸度計、濁度儀、測汞儀、射線儀、分析天平、電導儀等。如果是申請計量認證資質，必須達到106項的檢測水平，具體測定方法請參考《生活飲用水標准檢驗方法》.

C. 如何用EDTA法滴定鈣離子濃度啊

稱取一氯乙酸94.5g（1.0mol）於1000mL圓底燒瓶中，慢慢加入50%碳酸鈉溶液，行搭直至二氧化碳氣泡發生為止，50℃水浴上保溫2h，再於沸水浴上保溫迴流4h。取下燒瓶，冷卻後倒入燒懷中，用濃HCl調節pH至1.2，則有白色沉澱生成，抽濾，得EDTA粗品。

上游原料

氫氧化鈉-->鹽酸-->甲醇-->硫酸-->甲醛-->氰化鈉-->乙二胺-->氯乙酸-->濃鹽酸-->活性炭(脫色)-->甲醛水溶液-->氯乙酸鈉-->氫氰酸-->卜伍乙醇酸-->酚酞-->氰化物-->乙二胺四乙酸鈉-->乙二胺水溶液-->乙二胺四乙酸四鈉

下游產品

L-胱氨酸-->乙二胺四乙酸二鈉鹽-->N-叔丁氧羰基-N'-(2-氯苄氧羰基)-L-賴氨酸-->L-酪氨酸-->乙二胺四乙酸四鈉-->水楊酸鈉-->乙二胺四乙酸鐵鈉-->乙二胺四乙酸鉀-->EDTA三型帶或鉀鹽二水合物-->無花果蛋白酶-->乙二胺四乙酸四鈉鹽二水合物。

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質量檢驗

⑴含量測定

採用配位滴定法。先將乙二胺四乙酸用KOH配製成pH為12.0～13.0的試樣液。以酸性鉻藍K和萘酚綠作混合指示劑，用試樣液滴定於120℃乾燥過的分析純CaCO3，當溶液由紫紅色變為藍綠色即為終點。

⑵灼燒殘渣測定

按常規方法進行。

安全措施

⑴生產中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蝕性物品，生產設備應密閉，操作人員應穿戴勞保用品，車間保持良好通風狀態。

⑵產品密封包裝，貯於通風、乾燥處，注意防潮、防曬，不宜與鹼性化學物品混貯。

參考資料來源：網路-乙二胺四乙酸

D. 求：EDTA滴定法試驗灰劑量的詳細步驟及所需器材

鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。由於鎂比鋁輕，因此可以作為合金在航空、航天上使用。另外利用鎂易於氧化的性質，可用於製造許多純金屬的還原劑。也可用於閃光燈、吸氣器等。
測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：

滴定前： M + EBT M-EBT

(紅色)

主反應： M + Y MY

終點時： M-EBT + Y MY + EBT

(紅色) （藍色）

滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。

滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。

水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示，單位mg·L-1。

器材和葯品

1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。

2.葯品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），鹼式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。

實驗方法

一、Mg2+標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）

准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

其濃度計算：
二、EDTA標准溶液的配製與標定

1.EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）

稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。

2.EDTA標准溶液濃度的標定

用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。

EDTA濃度計算： ，取三次測定的平均值。

三、水的總硬度測定

用20mL移液管移取水樣於250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。

水的總硬度計算： ，取三次測定的平均值。

E. 滴定edta需用什麼滴定管

滴定edta需用酸式滴定管。
滴定方法
滴定方法主要有以下4種：
①直接滴定。即用標准EDTA溶液直接滴定金屬離子，以一適當指示劑確定終點；由於反應過程釋出H+，須使用緩沖溶液以維持pH恆定。對在控制pH下易水解的金屬，還須加入輔助絡合劑以抑制之。
②回滴法。對某些金屬，容易水解或與EDTA絡合緩慢，或者沒有適於直接滴定的指示劑，可加入過量EDTA，然後用一適當金屬回滴。
③置換滴定 [1] 。若待測金屬MⅠ能參與置換反應
且各穩定常數值符合>>108，則MⅠ可定量地置換，然後用EDTA滴定，從而間接求出MⅠ。另一種置換滴定法是用一種比EDTA更強的絡合劑HnZ置換MⅠ-EDTA絡合物中的EDTA，用MⅡ滴定。
④間接滴定。主要用於滴定那些與EDTA弱絡合的陽離子，或不與EDTA絡合的陰離子。例如，在適宜條件下，加入一定量的鉍鹽沉澱磷酸根為磷酸鹽，然後用EDTA滴定過量的鉍而間接測得磷。
絡合滴定使用的指示劑多為金屬指示劑。這些金屬指示劑必須要與金屬絡合後呈相當深的顏色，絡合物的lgK>5才有足夠的靈敏度；指示劑絡合物的穩定性要比EDTA絡合物的穩定性約低3個lgK單位，終點才敏銳。
此外，在同一pH下，游離指示劑與指示劑絡合物要有顯著不同的顏色。金屬指示劑中能產生熒光的則稱為金屬熒光指示劑。也可以使用儀器確定終點，如電位分析法，庫侖滴定法，安培滴定法，分光光度滴定法等，既可提高靈敏度和准確度，也可用於測定微量元素。

F. 誰知道洗滌劑中EDTA的測定方法與步驟，求高手指點。急用

EDTA滴定法操作步驟及檢測方法
一、目的和使用范圍
本試驗方法使用於快速測定洗滌劑和石灰的劑量，並可用以檢查拌和的均勻性。
二、儀器設備
1、滴定管（酸式）50ml，一支。
2、滴定台，一個。
3、滴定管夾，一個。
4、大肚移液管：10ml，10支。
5、錐形瓶：200ml，20個。
6、燒杯：2000ml（或1000ml），1隻；300ml，10隻。
7、容量瓶：1000ml，1個。
8、玻璃棒。
9、量筒：100ml和5ml各一個；50ml2個。
10、搪瓷杯：容量大於1200ml，10隻。
11、棕色廣口瓶：60ml，1隻（裝鈣紅）
12、托盤天平：60ml，1隻
13、秒錶1隻
14、表面皿直徑9㎝，10個。
15、研體：直徑12—13cm。
16、土樣篩：篩孔2.0mm或2.5mm,一個.
17、洗耳球：（1兩或2兩）1個。
18、精密試紙：PH12—14。
19、聚乙烯桶20L，1個（裝蒸餾水）；10L，2個（裝氯化銨及EDTA二鈉標准液）；5L，1個（裝氫氧化鈉）。
20、毛刷、去污粉、吸水管、塑料勺、特種鉛筆、厘米紙。
21、洗瓶（塑料）500ml，1隻。
三、試劑
1、0.1mol/m3乙二胺四乙酸二鈉（簡稱EDTA二鈉）標准液：准確稱取EDTA二鈉（分析純）37.226g，用微熱的無二氧化碳蒸餾水溶解，待全部溶解並冷至室溫後，定容至1000ml。
2、10%氯化銨溶液：將500克氯化銨（分析純或化學純）放在10L的聚乙烯桶內，加蒸餾水4500Ml，充分振盪，使氯化銨完全溶解。也可以分批在1000ml的燒杯內配製，然後放入塑料桶內搖勻。
3、1.8%氫氧化鈉（內含三乙醇胺）溶液：用100克架盤天平稱18克氫氧化鈉，放入潔凈乾燥的1000mL燒杯中，坦困加1000mL蒸餾水使其全部溶解，待溶液冷至室溫後，加入2mL三乙醇胺（分析純），攪拌均勻後儲於塑料李迅桶中。
4、鈣紅指示劑：將0.2克鈣試劑羥酸鈉與20克預先在105℃烘箱中烘1h的硫酸鉀混合。一起放入研體中，研成極細粉末，儲於棕色廣口瓶中，以防吸潮。
四、試驗步驟
（一）試驗准備
准備5種試樣，每種2個樣品（以洗滌劑為例），如下：
1種：稱2份300克洗滌劑分別放在2個搪瓷杯內，洗滌劑的含水量應等於工地預期達到的最佳含水量。洗滌劑中所加的水應與工地所用的水相同（300克為濕質量）。
2種：准備兩份洗滌劑劑量為2%的洗滌劑試樣，每份均重300克，並分別放在2個搪瓷杯內。洗滌劑的含水量應等於工地預期達到的最佳含水量。混合料中所加的水應與工地所用的水相同。
3種、4種、5種：各准備2份洗滌劑劑量分別為4%、6%、8%的洗滌劑混合料試樣，每份均重300克，並分別放在6個搪瓷杯內，其他要求同一種。
（二）、試驗方法
1、取一個盛有試樣的搪瓷杯，在杯內加600mL10%氯化銨溶液，用玻璃棒充分攪拌3分鍾（每分鍾攪拌110—120次）。如洗滌劑是細粒土，則也可以用100mL具塞三角瓶代替搪瓷杯，手握三角瓶（瓶口向上）用哪信此力振盪3分鍾（每分鍾120次±5次），以代替攪拌棒攪拌。放置沉澱4分鍾（如4分鍾後得到的是混濁懸浮液，則應增加放置時間，直到出現澄清懸浮液為止，並記錄所需時間，以後所有該種洗滌劑的試驗，均應以同一時間為准），然後將上部澄清液轉移到300mL燒杯內，攪勻，加蓋表面皿待測。
2、用移液管吸取上層（液面下1—2cm）懸浮液10mL放入200mL的三角瓶中,用量筒量取50mL1.8%氫氧化鈉（內含三乙醇胺）溶液倒入三角瓶中，此時溶液PH值為12.5—13.0，然後加入鈣紅指示劑（體積約為黃豆大小）搖勻，溶液呈玫瑰紅色。用EDTA二鈉標准溶液滴定到純藍色為終點，記錄EDTA二鈉耗量。
3、對其他幾個搪瓷杯中的試樣，用同樣的方法進行試驗，並記錄各自的EDTA二鈉的耗量。

G. 稱取氫氧化鈉和EDTA各用什麼,為什麼

稱NAOH必須用分析天平，稱EDTA既可激空以用分析天平也可以用托盤天平。因為NAOH不是基準試劑，它能吸收大答空氣中的H20和C02。分析天平在稱時可明仿瞎以關上蓋子，天平內有吸收C02和H20的物質，而EDTA是基準試劑，所以可以用托盤天平