氯和碘反應用什麼處理設備

A. 在一定條件下 氯化鉀和碘發生反應，

很高興為你解答問題
顯而易見
這反備慎應的氧化劑為氯酸鉀，
還原辯空劑為碘
氧化產物為碘酸鉀，
還原產物為氯氣
所以1.還原性：I2 大於 CL2
2.氧化性：KCLO3 大於 I2
該反應是置換反應的
生成了新的化合物和單質
所以選C

祝你學攜滾瞎習進步！

B. 氯能從含碘離子的溶液中取代碘，碘又能從氯酸鉀溶液中取代氯，這兩個反應有無矛盾

不矛盾。

氯能從含碘離子的溶液中取代碘，是蠢局氯的化合價降低，氯氣作的是氧化劑，說明氯比碘的氧化性強。

碘又能從氯酸鉀溶液中取代氯，是碘的化合價升高，氯的化合價降低，氯酸鉀是氧化劑，同樣說明氯的氧化性強。

氯酸鉀是強氧化劑。如有催化劑等存在，在較低溫度下就能分解而強烈放出氧氣。這里特別需要說明的是，氯酸鉀分解放氧是放熱反應。在酸性溶液中姿慶有強氧化作用。與碳、磷及有機物或可燃物混合受到撞擊時，都易發生燃燒和爆炸。

(2)氯和碘反應用什麼處理設備擴展閱讀：

將飽和食鹽水溶液進行電解製得氯酸鈉溶液，與一定量的氯化鉀進行復分解反應，反應液經冷卻至35℃以下時析出結晶，分離出母液。

將粗製氯酸鉀進行精製，待精製液含氯酸鉀280g/L、氯化鈉40g/L以下時，再進行二次冷卻至25℃析出結晶，經離心分離、水洗、在65 ℃下氣帶冊讓流乾燥、粉碎，製得氯酸鉀成品。

C. 鑒別氯離子，溴離子，碘離子可以選用的試劑

l
1.
所用試劑：新制氯水、苯（或四氯化碳）；2.
鑒別原理：
溴離子和野灶芹碘離子具有辯稿較強的還原性，加入氯水可以使其氧化發生置換反應得到溴單質和碘單質：因為溴在水中顏色為黃色橙色，碘在水中顏色為深黃色褐色。可以區別；若溴和碘較頌畢少，顏色就比較接近，不易區別。因此常再加入萃取劑苯或四氯化碳，萃取之後，顏色變化明顯，容易確認。

D. 水中余氯檢測

余氯是指水與氯族消毒劑接觸一定時間後，余留在水中的氯。余氯有三種形式：
1． 總余氯：包括游離性余氯和化合性余氯。
2． 游離性余氯：包括HOCl及OCl-等。
3． 化合性余氯：包括NH2Cl、NHCl2、NCl3及其它氯胺類化合物。
余氯的作用是保證持續殺菌，也可防止水受到再污染。但如果余氯量超標，可能會加重水中酚和其它有機物產生的味和臭，還有可能生成氯仿等有"三致"作用的有機氯代物。測定水中余氯含量和存在狀態，對做好飲水消毒工作和保證水衛生學安全極為重要。余氯的測定方法很多。本公司目前採用下述三種測定法：

一、攜帶型DPD余氯測定儀（Pocket Colorimeter Chlorine,Hach Company）

1. 應用范圍
⑴.本法適用於分別測定生活飲用水、水源水、廢水及海水的游離余氯、總余氯及化合性余氯。
⑵.水樣有色或渾濁，可作空白調零以抵消其影響。
⑶.本法最高檢測濃度為4.5mg/l有效氯。
2．原理
水樣中不含碘化物離子時，游離性有效氯立即與DPD試劑反應產生紅色，加入碘離子則起催化作用，使化合氯也與試劑反應顯色。分別測定其吸光度，得游離氯和總氯，總氯減去游離氯得化合氯。
3．干擾影響
⑴.水中存在大於250mg/l鹼度或150mg/l酸度，如CaCO3等將抑制所有顏色發展或顏色將立即褪色。用1N的H2SO4或1N的NaOH中和這種樣液到pH6-7。
⑵.一氯胺將逐漸造成游離氯讀數增加。在一分鍾內讀數，每3.0mg/l一氯胺將使游離氯讀數增加0.1mg/l.。
⑶.溴、碘、臭氧和錳、鉻的氧化物會增加游離氯的讀數。
⑷.為了減小Mn4+和Cr6+的影響，如上述⑴調節pH值到6-7。取25ml水樣，加3滴30g/lKI溶液，混合等待一分鍾。加3滴5g/lNa2AsO3混合(另據《水和廢水標准檢驗法?第15版》可用0.25%硫代乙醯胺溶液代替亞砷酸鈉，每100ml水樣加0.5ml 0.25%硫代乙醯胺)。如果鉻存在，在兩種分析中會與DPD發生反應，讀數。再從最初分析得到的氯的讀數減去這個讀數。

二、鄰聯甲苯胺比色法（OT法）

1．應用范圍
⑴.本法適用於測定生活飲用水及其水源水的總余氯及游離性余氯。
⑵.本法最低檢測濃度為0.01mg/l余氯。
2．原理
在pH值小於1.3的酸性溶液中，余氯與鄰聯甲苯胺反應，生成黃色的醌式化合物，用目視法進行比色定量，還可用重鉻酸鉀-鉻酸鉀溶液配製的永久性余氯標准溶液進行目視比色。
3．干擾影響
水中含有懸浮性物質干擾時測定，可用離心法去除。其它干擾物質的最高允許含量如下：高鐵，0.2mg/l;四價錳，0.01mg/l;亞硝酸鹽，0.2mg/l。

三、在線式電化學分析余氯儀（1870E Resial Analyzer,The Capital Controls Group）。

1． 應用范圍
本法適用於測定生活飲用水、廢水、冷卻水和其它水的總余氯、游離氯、氯化溴、溴和碘。
2． 原電池原理
在原電池中，通過測試其中的電流能檢測出離子濃度的變化。瓶中的電流與氯離子濃度的變化成一定比例。
原電池中的陰極為金屬金。當溶液中存在次氯酸（或次氯酸離子）時，陰電極發生化學反應，產生氯離子。
HOCl + 2e- ←→ Cl- +OH-
陽極為金屬銅，當電極發生反應時，氧化產物保留在陽極上。這時，磨蝕機（清潔球不斷攪拌）會配合著去除金屬表面的氧化產物。
原電池中的電流受pH值變化的影響大。在pH4.0-4.5時瓶中電流很穩定。因此，用pH緩沖液來穩定電流。如果以CO2為緩沖液，pH值可調到5.5-6.0。加KI時，反應生成的總游離碘相當於參加反應的總余氯，從而測定總余氯。
3． 干擾影響
⑴.溫度和pH值的變化將會影響儀器的准確度。因而採用熱變電阻器補償水樣的溫度變化和填加pH緩沖液來調整pH值以克服這兩種因素的影響。
⑵.沒有跡象表明錳、鉻、亞硝酸鹽等的存在會產生干擾影響。

E. 溶液中同時含有碘離子和氯離子，如何進行滴定分析這兩種離子的濃度

滴加硝酸銀溶液，然後碘化銀是黃色沉澱，而氯化銀是白色沉澱，很容易區分。

F. 檢驗氯氣用濕潤的澱粉碘化鉀試紙，現象是變藍，還褪色嗎若褪色原理是什麼，若不褪色為什麼

檢驗氯氣用濕潤的澱粉碘化鉀試紙，現象是變藍，還褪色嗎？若褪色原理是什麼，若不褪色為什麼
檢驗氯氣用濕潤的澱粉碘化鉀試紙，現象是變藍，還褪色嗎？若褪色原理是什麼，若不褪色為什麼先變藍，然後退色
變藍是因為Cl2+2KI=I2+2KCl
單質碘與澱粉作用，所以變藍。
進一步地，Cl2與濕潤的試紙中的水反應，生成具有強氧化性的次氯酸，次氯酸具有漂白作用，破壞了色素分子，所以退色
為什麼氯氣能是濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍後又褪色氯水有強氧化性．
氯氣通過濕潤的澱粉碘化鉀試紙會褪色嗎？會。
但是，是先變藍，原因為氯氣氧化碘化鉀為碘，碘與澱粉為藍色
之後氯氣將碘氧化為碘酸，為無色
用碘化鉀試紙檢驗氯氣，溶液為什麼先變藍後褪色?變藍的原因是Cl2氧化I-為I2，遇澱粉變藍。
褪色的原因樓上都錯了，原因是Cl2與I2會繼續作用，破壞了I2，方程式為：
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
我是剛高三化學畢業生，做了筆記，絕對錯不了！
氯氣能使澱粉碘化鉀試紙褪色先變藍，後褪色。
氯氣氧化碘化鉀生成碘單質，碘與澱粉作用呈藍色。
氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸有漂白作用，使試紙褪色。
1、氯氣的驗滿是看顏色還是用濕潤的澱粉碘化鉀試紙，還是都可以2、現象是只變藍，還是先變藍後褪色？樓上的錯了澱粉遇碘變藍的反應是生成配合物，氯氣無法漂白
濕潤的澱粉碘化鉀試紙遇到氯氣會變藍，生成的hclo會不會使它褪色有可能褪色。所以在用濕潤的澱粉碘化鉀試紙檢驗氯氣時，不能使試紙長時間地接觸氯氣，時間長了，生成的碘單質會繼續被氯氣或次氯酸氧化為碘酸根離子，使藍色褪去。
NO2和O3能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍嗎？如果可以，變藍後會褪色么？都可以。因為NO2會和濕潤的澱粉碘化鉀試紙中的水反應生成硝酸，接著畢明喚將碘離子氧化成碘單質，所以會變藍。同理臭氧也能碘離子氧化成碘單槐喚質，所以會變藍。但是臭氧又具有強氧化性，能將變藍的試紙漂白，所以最終會褪色。
氯水與澱粉碘化鉀試紙反應,為什麼會褪色?氯氣氧化碘化鉀生成碘單質，碘與澱粉作用呈藍色。
氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸有漂白作用，使試紙褪色手凱。
為什麼當氯氣和濕潤的藍色石蕊試紙檢驗時，試紙先變紅，然後褪色請問為什麼會褪色變紅因為Cl2溶於水生成HCl，H+使石蕊變紅。
因為HClO具有強氧化性，可以把有色物質氧化為無色物質。
二氧化硫的漂白性是暫時的，次氯酸的漂白性是永久的。

G. 氯離子，溴離子和碘離子的分離

1.加足量FeCl3，I2沉頃謹淀出來，過濾並雀賣基萃取得到配虧碘再把碘溶於Na2S得到NaI
2.通足量氯氣，Br2被置換出來，萃取分液後,把溴溶於Na2S得到NaI
3.剩餘的溶液中僅含Cl-

H. 氯氣和碘化鉀反應化學方程式

氯氣和碘化鉀反應化學方程式鬧輪拆為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂

氯氣的性質

1、易液化

熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。

2、溶解性

可溶於水，易溶於有機溶劑（例如：四氯化碳）難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為 3.170g/L，比空氣密度大。

3、自然分布

自然界中游離狀態的氯存在於大氣層中，不過此時的氯氣受紫外線經常會分解成兩個氯原子（自由基）。是破壞臭氧層的主要單質之一。

(8)氯和碘反應用什麼處理設備擴展閱讀：

氯氣泄漏極易造成人身傷亡和區域性污染，防止氯氣泄漏的方法有：

1、不能選用存桐吵在缺陷的設備和部件，各設備和部件要定期檢測和液棗檢驗；

2、加強工藝管理，嚴格控制工藝指標，發現問題必須及時檢查和處理；

3、加強事故氯處理裝置的管理和檢修，相關裝置採用多路電源供電，定期清洗事故氯處理裝置，機泵定期試車；

4、為了及時發現氯氣泄漏，在生產、儲存、輸送和使用的崗位都要安裝氯氣報警器，一旦氯氣泄漏，可及早發現，防止事故擴大，並在液化崗位安裝電視監控和鹼液噴淋裝置；

5、加強對職工的安全教育和培訓。

I. 氯氣和碘怎麼反應

氯氣在不同條件下可以與碘單質發橘明生多種反應鄭伍猛,下面給出常見的一種：
I2+5Cl2(過量)+6H2O2HICl3+10HCl
少量Cl2通入KI溶液時,溶液變褐色(碘水的顏色)：Cl2+2KI==2KCl+I2
繼續通入過量Cl2時喊橋,則發生上述反應,溶液會退色.
另外,HIO4叫高碘酸,HIO3叫碘酸,HIO2叫亞碘酸,HIO叫次碘酸.

J. 氯化鈉溶液中的碘化鈉能用氯水和酒精除去嗎

可以除去，因為碘化鈉可以被氯水氧化為氯化鈉和碘單質，然後呢，碘單質易溶於酒精，所以可以除去。