⑴ 如何測量溶解速率
如何測量溶解速率？
: 如果溶解慢的話可以用一些快速的化學分析,但是太快的溶解反應用化學方法就不行了,得用物理方法
⑵ 溶解速率的測定
為了通過實驗確定溶解速率，就必須測定Ca2+濃度隨時間的變化。利用以下方程：
岩溶作用動力學與環境
在表面積A和體積V已知的情況下，即可求得溶解通量F。通過測定[Ca2+]和利用差分公式，可計算出[Ca2+]的時間導數（Plummer＆Wigley，1976）。
圖6.7是典型的攪拌批實驗裝置圖。在密閉的恆溫容器中攪拌溶液。為了保持溶液中CO2濃度的恆定，將已知CO2分壓（pCO2）的大氣，以每分鍾幾升的流速通入溶液。用來測定pH、電導率等的電極安裝在蓋子上。裝置還有一些口子，用來加入如酸之類的試劑，或作取樣用。旋轉盤實驗的反應容器與此類似，只不過是用旋轉盤取代磁性攪拌棒。溶液Ca2+濃度可以直接用鈣離子電極測定（Compton＆Daly，1984）或通過測定電導率獲得（Baumann等，1985）。然而，在大多數實驗中，是對pH進行監測。因為，如果已知pCO2和pH，即可用WATEQ計算機程序可以計算出溶液中相應溶解組分的濃度，如[Ca2+]、[
進行實驗有兩種方法。第一種是「自由漂移」實驗，即首先制備已知組成的H2O-CO2系統，並向其中加入足量的CaCO3。然後系統在固定pCO2條件下進行反應直至達到平衡。這是第2章中討論過的開放系統條件。這些條件與鈣質土壤的非飽和帶中的方解石溶解條件很相近。
第二種方法是穩定pH值法。這種方法，首次由Morse（1974）使用。通過用自動滴管向溶液中加入稀HCl，以保持溶解過程中的pH值不變。用這種方法可以獲得比自由漂移法更廣的化學組分濃度區域，因為除pCO2外，pH值也是一個獨立的參數。在穩定pH值法實驗中的總反應式為
岩溶作用動力學與環境
所以，通過該反應的化學計量學，由酸滴加的速率，便可得到CaCO3溶解的速率。這種穩定pH值法的實驗特別適用於研究海水中方解石的溶解，因為，此種地質條件下顆粒周圍溶液的組成保持不變。有關穩定pH實驗的細節，可詳見Sjoberg（1978）和Plummer等（1978）。
圖6.7 反應裝置圖
（Morse，1974）
1—水浴；2—進水口；3—容器支撐；4—反應室；5—pH電極；6—甘汞電極；7—磁性攪拌器支撐鉑線；8—磁性攪拌棒；9—特氟綸轉體；10—轉體支撐鉑線；11—特氟綸容器頂；12—特氟綸攪拌調節器；13—溫度計；14—酸鹼入口；15—玻璃噴氣口；16—出水口；17—聚乙烯圈；18—泡沫絕緣體