❶ 氯化物的測定 硝酸銀滴定法用什麼滴定管
用棕色玻璃做的酸式滴定管。
硝酸銀遇有機物以及光線容易分解，所以滴定管要用棕色玻璃。鹼式滴定管前面的橡膠管是有機物，所以不適合用於硝酸銀。
酸式滴定管的閥門最好是聚四氟的。因為玻璃材質的需要塗抹凡士林，是個有機物，易造成硝酸銀分解。
❷ 井水中綠化物超標,井水氯化物超標,用什麼工藝設備去除
摘要 過濾+二級膜處理等系列設備,解決氯化物含量問題。還有一些事用反滲透純凈水處理設備的。
❸ 測量氯化物的流量用什麼流量計好，有經驗的朋友們給個建議可以嗎
測量氯化物的流量可以用電磁流量計，測量結果穩定，安裝容易
❹ 生理鹽水中氯化物含量測定實驗中的生理鹽水用什麼量器量取
用沉澱法[硝酸銀基準試劑]測定。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3沉澱滴定法——銀量法一、定義以硝酸銀液為滴定液，測定能與Ag+反應生成難溶性沉澱的一種容量分析法。二、原理以硝酸銀液為滴定液，測定能與Ag+生成沉澱的物質，根據消耗滴定液的濃度和毫升數，可計算出被測物質的含量。反應式： Ag+ ＋ X- → AgX↓X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等離子。三、指示終點的方法（一）鉻酸鉀指示劑法1.原理用AgNO3滴定液滴定氯化物、溴化物時採用鉻酸鉀作指示劑的滴定方法。滴定反應為：終點前 Ag+ ＋ Cl- → AgCl↓終點時 2Ag+ ＋ CrO42- → Ag2CrO4↓（磚紅色）根據分步沉澱的原理，溶度積（Ksp）小的先沉澱，溶度積大的後沉澱。由於AgCl的溶解度小於Ag2CrO4的溶解度，當Ag+進入濃度較大的Cl-溶液中時，AgCl將首先生成沉澱，而[Ag+]2[CrO42-]＜Ksp，Ag2CrO4不能形成沉澱；隨著滴定的進行，Cl-濃度不斷降低，Ag+濃度不斷增大，在等當點後發生突變，[Ag+]2[CrO42-]＞Ksp，於是出現磚紅色沉澱，指示滴定終點的到達。2.滴定條件（1）終點到達的遲早與溶液中指示劑的濃度有關。為達到終點恰好與等當點一致的目的，必須控制溶液中CrO42-的濃度。每50～100ml滴定溶液中加入5%（W/V）K2CrO4溶液1ml就可以了。（2）用K2CrO4作指示劑，滴定不能在酸性溶液中進行，因指示劑K2CrO4是弱酸鹽，在酸性溶液中CrO42-依下列反應與H+離子結合，使CrO42-濃度降低過多，在等當點不能形成Ag2CrO4沉澱。2CrO42- ＋ 2H+ →← 2HCrO4- →← Cr2O72- ＋ H2O也不能在鹼性溶液中進行，因為Ag+將形成Ag2O沉澱：Ag+ ＋ OH- → AgOH2AgOH → Ag2O↓＋ H2O因此，用鉻酸鉀指示劑法，滴定只能在近中性或弱鹼性溶液（pH6.5～10.5）中進行。如果溶液的酸性較強可用硼砂、NaHCO3或CaCO3中和，或改用硫酸鐵銨指示劑法。滴定不能在氨性溶液中進行，因AgCl和Ag2CrO4皆可生成[Ag(NH3)2]+而溶解。3.主要應用本法多用於Cl-、Br-的測定。（二）硫酸鐵銨指示劑法1.原理在酸性溶液中，用NH4SCN（或KSCN）為滴定液滴定Ag+，以Fe3+為指示劑的滴定方法。滴定反應為：終點前 Ag+ ＋ SCN- → AgSCN↓終點時 Fe3+ ＋ SCN- → Fe(SCN)2+（淡棕紅色）鹵化物的測定可用回滴法，需向檢品溶液中先加入定量過量的AgNO3滴定液，以為Fe3+指示劑，用NH4SCN滴定液回滴剩餘的AgNO3，滴定反應為：終點前 Ag+（過量） ＋ X- → AgX↓Ag+（剩餘量） ＋ SCN- → AgSCN↓終點時 Fe3+ ＋ SCN- → Fe(SCN)2+（淡棕紅色）這里需指出，當滴定Cl-到達等當點時，溶液中同時有AgCl和AgSCN兩種難溶性銀鹽存在，若用力振搖，將使已生成的Fe(SCN)2+絡離子的紅色消失。因AgSCN的溶解度小於AgCl的溶解度。當剩餘的Ag+被滴定完後，SCN-就會將AgCl沉澱中的Ag+轉化為AgSCN沉澱而使重新釋出。AgCl →← Ag+ ＋ Cl-↓Ag+ ＋ SCN- →← AgSCN這樣，在等當點之後又消耗較多的NH4SCN滴定液，造成較大的滴定誤差。2.滴定條件及注意事項（1）為了避免上述轉化反應的進行，可以採取下列措施：a 將生成的AgCl沉澱濾出，再用NH4SCN滴定液滴定濾液，但這一方法需要過濾、洗滌等操作，手續較繁。b 在用NH4SCN滴定液回滴之前，向待測Cl-溶液中加入1～3ml硝基苯，並強烈振搖，使硝基苯包在AgCl的表面上，減少AgCl與SCN-的接觸，防止轉化。此法操作簡便易行。c 利用高濃度的Fe3+作指示劑（在滴定終點時使濃度達到0.2mol/L），實驗結果證明終點誤差可減少到0.1%。（2）此外，用本法時，應注意下列事項：a 為防止Fe3+的水解，應在酸性（HNO3）溶液中進行滴定，在酸性溶液中，Al3+、Zn2+、Ba2+及CO32-等離子的存在也不幹擾。與鉻酸鉀指示劑法相比，這是本法的最大優點。b 為避免由於沉澱吸附Ag+過早到達終點，在用硝基苯包裹AgCl沉澱時，臨近終點應輕輕旋搖，以免沉澱轉化，直到溶液出現穩定的淡棕紅色為止。c 本法測定I-和Br-時，由於AgI和AgBr的溶解度都小於AgCl的溶解度，不存在沉澱轉化問題，不需加入有機溶劑或濾去沉澱，滴定終點明顯確切。d 滴定不宜在較高溫度下進行，否則紅色絡合物褪色。（三）吸附指示劑法1.原理用AgNO3液為滴定液，以吸附指示劑指示終點，測定鹵化物的滴定方法。吸附指示劑是一些有機染料，它們的陰離子在溶液中很容易被帶正電荷的膠態沉澱所吸附，而不被帶負電荷的膠態沉澱所吸附，並且在吸附後結構變形發生顏色改變。若以Fl-代表熒光黃指示劑的陰離子，則變化情況為：終點前 Cl-過量 (AgCl)Cl-┇M+終點時 Ag+過量 (AgCl)Ag+┇X-(AgCl)Ag+吸附Fl- (AgCl)Ag+┇Fl-（黃綠色） （微紅色）2.滴定條件為了使終點顏色變化明顯，應用吸附指示劑時需要注意以下幾個問題：（1）吸附指示劑不是使溶液發生顏色變化，而是使沉澱的表面發生顏色變化。因此，應盡可能使鹵化銀沉澱呈膠體狀態，具有較大的表面。為此，在滴定前應將溶液稀釋並加入糊精、澱粉等親水性高分子化合物以形成保護膠體。同時，應避免大量中性鹽存在，因為它能使膠體凝聚。（2）膠體顆粒對指示劑離子的吸附力，應略小於對被測離子的吸附力，否則指示劑將在等當點前變色。但對指示劑離子的吸附力也不能太小，否則等當點後也不能立即變色。滴定鹵化物時，鹵化銀對鹵化物和幾種常用的吸附指示劑的吸附力的大小次序如下：I-＞二甲基二碘熒光黃＞Br-＞曙紅＞Cl-＞熒光黃因此在測定Cl-時不能選用曙紅，而應選用熒光黃為指示劑。（3）溶液的pH應適當，常用的吸附指示劑多是有機弱酸，而起指示劑作用的是它們的陰離子。因此，溶液的pH應有利於吸附指示劑陰離子的存在。也就是說，電離常數小的吸附指示劑，溶液的pH就要偏高些；反之，電離常數大的吸附指示劑，溶液的pH就要偏低些。（4）指示劑的離子與加入滴定劑的離子應帶有相反的電荷。（5）帶有吸附指示劑的鹵化銀膠體對光線極敏感，遇光易分解析出金屬銀，在滴定過程中應避免強光照射。四、形成不溶性銀鹽的有機化合物的測定巴比妥類化合物，在其結構中的亞胺基受兩個羰基影響，上面的H很活潑，能被Ag+置換生成可溶性銀鹽，而它的二銀鹽不溶於水，利用這一性質可進行測定。五、滴定液的配製與標定（一）硝酸銀滴定液1.配製 間接法配製2.標定 用基準氯化鈉標定，以熒光黃指示液指示終點。3.貯藏 置玻璃塞的棕色玻瓶中，密閉保存。（二）硫氰酸銨滴定液1.配製 間接法配製2.標定 用硝酸銀滴定液標定，以硫酸鐵銨指示液指示終點。六、注意事項1.用鉻酸鉀指示劑法，必須在近中性或弱鹼性溶液（pH6.5～10.5）中進行滴定。因鉻酸鉀是弱酸鹽，在酸性溶液中，CrO42-與H+結合，降低CrO42-濃度，在等當點時不能立即生成鉻酸銀沉澱；此法也不能在鹼性溶液中進行，因銀離子氫氧根離子生成氧化銀沉澱。2.應防止氨的存在，氨與銀離子生成可溶性[Ag(NH3)2]+絡合物，干擾氯化銀沉澱生成。3.硫酸鐵銨指示劑法應在稀硝酸溶液中進行，因鐵離子在中性或鹼性介質中能形成氫氧化鐵沉澱。4.為防止沉澱轉化（AgCl＋SCN-→← AgSCN＋Cl-），硫酸鐵銨指示劑法加硝酸銀滴定液沉澱後，應加入5ml鄰苯二甲酸二丁酯或1～3ml硝基苯，並強力振搖後再加入指示液，用硫氰酸銨滴定液滴定。5.滴定應在室溫進行，溫度高，紅色絡合物易褪色。6.滴定時需用力振搖，避免沉澱吸附銀離子，過早到達終點。但滴定接近終點時，要輕輕振搖，減少氯化銀與SCN-接觸，以免沉澱轉化。7.吸附指示劑法，滴定前加入糊精、澱粉，形成保護膠體，防止沉澱凝聚使吸附指示劑在沉澱的表面發生顏色變化，易於觀察終點。滴定溶液的pH值應有利於吸附指示劑的電離，隨指示劑不同而異。8.吸附指示劑法選用指示劑應略小於被測離子的吸附力，吸附力大小次序為I-＞二甲基二碘熒光黃＞Br-＞曙紅＞Cl-＞熒光黃。9.滴定時避免陽光直射，因鹵化銀遇光易分解，使沉澱變為灰黑色。10.有機鹵化物的測定，由於有機鹵化物中鹵素結合方式不同，多數不能直接採用銀量法，必須經過適當處理，使有機鹵素轉變成鹵離子後再用銀量法測定。七、適用范圍1.鉻酸鉀指示劑法：在中性或弱鹼性溶液中用硝酸銀滴定液滴定氯化物、溴化物時採用鉻酸鉀指示劑的滴定方法。2.硫酸鐵銨指示劑法：在酸性溶液中，用硫氰酸銨液為滴定液滴定Ag+，採用硫酸鐵銨為指示劑的滴定方法。3.吸附指示劑法：用硝酸銀液為滴定液，以吸附指示劑指示終點測定鹵化物的滴定方法。八、允許差本法的相對偏差不得超過0.3%。全文
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ar游 LV.72009-04-02
❺ 氯化物檢查法中，配製標准氯化鈉溶液1000ml,應選用的儀器是 （）
你是想配製多少ml呢？
1000ml就是稱取0.18g氯化鈉標准物質加水溶解後定容至1000ml容量瓶中；
500ml就是稱取0.09g至500
❻ 1.檢驗所現在檢驗礦泉水余氯，亞硝酸鹽，電導率的詳細方法以及標准 2.需要詳細的使用的儀器是什麼，
可去查下現行礦泉水國家標准(或行業標准)規定，
參照GB/t8538標准，氯化物有硝酸銀法和離子色譜法兩種，亞硝酸鹽現在用離子色譜法和紫外分光光度法，電導率是電導率儀直接測，
❼ 水質檢測中的AOX是指什麼用什麼設備
AOX指可吸收鹵化物，可以用多功能檢測儀器來檢測
多功能的水質檢測儀呢主要是用來檢測湖泊、渠道、電導率、pH值、氧化還原電位、溶解濁度等參數，有的還可以測量水位、唯獨、藍綠藻、硝酸鹽、鉀離子、鈉離子、鈣離子、氨電極等多種水質參數。水質自動監測系統、攜帶型水質測量儀、攜帶型多參數水質分析儀（點將科技）這幾種水質檢測儀是目前市面上賣的比較多的，大家認可度也比較高。