用什麼設備可以提取鹽

『壹』 食用鹽是怎麼提煉的

根據來源，鹽可分為海鹽、湖鹽、井鹽、石鹽等幾大類。

如今在世界的鹽產來源中，岩鹽佔41%、地下鹵水及鹽湖佔29%、海鹽佔26%。其中海水和石鹽是最主要的兩個來源。

1、石鹽

石鹽是內流盆地中封閉的湖泊蒸發所沉積下的礦物質。石鹽的岩床可以在地下廣大的區域里延伸，最多達350米厚。在美國和加拿大地下有一片巨大的岩床，從紐約州西部的阿巴拉契亞盆地起，通過安大略省地下，覆蓋大部分密歇根州的地下區域。

英國的柴郡地下和伍斯特郡周圍有石鹽礦。奧地利的薩爾茲堡因其鹽礦，被稱為「鹽城」。中國江蘇省淮安市地下有厚度為100-200米的鹽礦，儲量在世界首位。

2、海鹽

海水的鹽度約為35‰，是食鹽取之不盡、用之不竭的來源。海鹽可自然或者加工技術生成，可分成海水蒸發和離子交換膜電透析（EDI）。海水蒸發是傳統工法，受日照或降雨因素影響產量，需佔地廣大的鹽田。]而離子交換膜電透析是海水淡化技術的一種，需消耗大量能源，但比較可以有穩定的產量。

在蒸發量大、降雨量小的海洋國家，海水蒸發是制鹽的首選方法。先讓鹽田內充滿海水，等到海水蒸發後就能從中獲得鹽晶。由於一些海藻和微生物在高鹽度的環境下生長良好，因此有時這些鹽田會有非常鮮艷的顏色。

中國最大的鹽場——長蘆鹽場原鹽年產量240多萬噸，佔中國全國原鹽總產量的7%和海鹽總產量的四分之一。

3、井鹽

中國井鹽生產肇始於戰國末年，李冰是其生產創始人[72]其他地方的食鹽則是透過開采巨大的沉積礦藏而得，這些礦藏是數以百萬年前的海洋和湖泊蒸發而成。這些鹽礦可能會直接開采作岩鹽，也有可能會將水泵進礦床中，溶成溶液後再提煉。

上述二種情形採集的食鹽都可以透過鹽卥的機械蒸發來純化。傳統上，這個工序是在敞口平底鍋上進行，通過加熱來增加蒸發率。近來這製程會在真空狀態的平底鍋中進行。

風味

各地的天然鹽有各自獨特的礦物風味。粗海鹽含有少量鎂和鈣的鹵化物、硫酸鹽，還有極少量藻類、耐鹽細菌和沉積物等。

其中的鈣和鎂使粗海鹽略帶苦味，且容易潮解（露置保存時會慢慢吸收空氣中的水汽）。藻類則帶有輕微的「魚腥味」和「海風味」，後者來源於有機溴化合物。另外海鹽中或多或少含有沉積物，所以會帶有一點暗灰色。

因為這些有著特殊味道和氣味的化合物含量很低時就能被人類感知，所以海鹽撒在食物上時會帶來比較復雜的味道，而若在烹飪過程中加入，食物的調料就很可能蓋過這些味道。

『貳』 欲從食鹽水中提取出食鹽，最好採用的方法是什麼是萃取

從食鹽水中提取出食鹽，最好採用的方法是蒸發。
利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取。

『叄』 怎樣提取食用鹽

加入足量碳酸鈉，產生碳酸鈣沉澱與生成的氯化鈉，已經多餘碳酸吶，過濾出去碳酸鈣

之後加入足量氯化鋇溶液，將硫酸鎂反應完，生成氯化鎂溶液和硫酸鋇沉澱，以及和碳酸鈉反應後產生碳酸鋇沉澱和氯化鈉溶液，過濾除去硫酸鋇，碳酸鋇

剩下的就是氯化納，氯化鋇，氯化鎂的混合溶液了，因為要提純食鹽氯化鈉，所以消耗完氯化鋇，氯化鎂即可：加入足量稀釋硫酸，產生硫酸鋇和硫酸鎂兩種沉澱及鹽酸，因為氯化鈉不與其反應，所以將之後的溶液過濾，並加溫氯化鈉與鹽酸的混合溶液，使HCI揮發完，得到純凈氯化鈉水溶液~

希望樓主滿意

『肆』 製造精製鹽需要哪些設備(不加典）

參觀過一家鹽業化工廠的再制鹽車間，留下一些印象：
簡要工藝流程：
粗鹽溶解沉澱---分離出潔凈飽和食鹽水----食鹽水蒸發重結晶---重結晶食鹽離心脫水----烘乾---檢驗包裝
必要設備：
溶解沉澱分離罐（池）
蒸發結晶裝置
離心脫水機
烘乾設備
包裝設備

『伍』 提煉鹽的方法有哪幾種

煮海為鹽和灘曬法是從海水中提煉鹽的兩大方法。

煮海為鹽就是把海水取上岸來，放在鐵鍋等設備內，用火燒，待海水燒開後，蒸發出水汽，使海水濃縮成苦鹵，再使苦鹵繼續蒸發，蒸發到最後，食鹽就會變成一粒粒像冰糖一樣的晶體，從海水中跑出來。世界歷史學家們公認，中國是最早從海水裡提取食鹽的國家。據文物考證，早在5000年前，我們的祖先已經用海水煮成食鹽了。相傳歷史上有個風砂氏，他是跟神農氏同時代的人，首先煮海為鹽。

從海水中製取鹽的另一種方法是灘曬法。灘曬制鹽的地方是鹽田，一般建在海灘邊，借用海灘逐漸升高的坡度，開出一片像扶梯似的一級一級池子，利用漲潮，或用風車或用泵抽取海水到池內。海水流過幾個池子，隨著風吹日曬，水分不斷蒸發，海水中的鹽濃度愈來愈高，最後讓濃鹽進入結晶池，繼續蒸發直到析出食鹽晶體。

『陸』 實驗「粗鹽提純」的實驗過程中要哪些儀器

一、實驗目的
二、實驗儀器和葯品
三、實驗原理
四、實驗操作
[編輯本段]一、實驗目的
1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．
2.理解過濾法分離混合物的化學原理．
3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．
[編輯本段]二、實驗儀器和葯品
葯品：粗鹽，水
器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，
濾紙，剪刀，火柴，紙片
[編輯本段]三、實驗原理
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如： 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法
除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．
[編輯本段]四、實驗操作
1.溶解
用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾
按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不
干凈等．找出原因後，要重新操作．
3.蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖20）．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．
5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除可溶性雜質：
溶解
加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BASO4
加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2+CO32-=CaCO3
Ba2+CO32-=BaCO3
過濾
往濾液中加入適量HCl(除去過量NAOH,可用pH試紙控制加入的量)
蒸發，結晶

『柒』 如果穿越古代，請問如何在古代提純鹽

其實現在的工業提純鹽，如果要徹底去除粗鹽的雜質，必須要使用氯化鋇、純鹼和燒鹼。因為海水曬制的粗鹽中，含有硫酸根離子、鎂離子、鈣離子等雜質。所以首先要用氯化鋇與硫酸根離子生成硫酸鋇，由於硫酸鋇不溶於水，可以去除沉澱等方式將硫酸根離子去除。然後加入燒鹼（氫氧化鈉），與鎂離子生成氫氧化鎂沉澱；然後加入純鹼（碳酸鈉），與鈣離子生成碳酸鈣沉澱。最後通過過濾將雜質全部清除，然後通過熬煮或日曬的方式獲得純鹽。不過這種方式成本較高，一般工業提純鹽主要採取加熟石灰（氫氧化鈣）和純鹼的方式去除雜質，不過粗鹽里的硫酸根離子就很難去除。如果穿越到古代，第二種方式提純鹽相對容易些，因為熟石灰和純鹼（也叫蘇打粉、鹼面）容易獲取，成本也低。

『捌』 食鹽的提取方法

提取的方法是將海水引入海灘上的鹽田
里，利用日光和風力逐漸使水蒸發，慢慢濃縮，使食鹽呈結晶析出
從鹽鹵中提取氯化鉀曬鹽後剩下的鹽鹵中含有氯化鉀、氯化鎂，還含有
少量氯化鈉。可利用三種物質溶解度的不同將它們分離開來。分析三種物質
的溶解度可知，室溫(20℃)時，氯化鎂的溶解度(54.3克)大於氯化鉀和氯化
鈉的溶解度。因此，在室溫時向混合物中加適量水，就可將大部分氯化鎂溶
解在水中，從而可分離除去氯化鎂。然後根據在27℃以下氯化鉀的溶解度小
於氯化鈉的溶解度的特點，向剩餘的混合物中第二次加適量水，就可將氯化
鈉溶解於水，從而得到氯化鉀粗品。將粗品氯化鉀進一步進行結晶和重結晶，
可得到精製的氯化鉀。
海水從引水到大蒸發池,小蒸發池,以及最後的瓦盤鹽田結晶就可以得到粗鹽然後再經過電析得到精鹽---就是我們吃的曬鹽方法是先將海水引入第一蒸發池,經過風吹日曬鹽度提高後再引入第二蒸發池,最後引入鹽山旁的結晶池,等結晶後就可以用機械採收了,堆積而成鹽山

『玖』 用離心機可以提取海水中的食鹽嗎

並不能
食鹽在水中時是溶液，它在水中會被電離成離子，你沒法用
離心機
甩的啊
而食鹽要用蒸發的方式獲得

『拾』 實驗室蒸發食鹽水時用到的儀器

（1）蒸發是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發而析出溶質的過程，利用蒸發原理可以從海水中提取食鹽，實驗室蒸發食鹽水時用到的儀器有帶鐵圈的鐵架台、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿．
（2）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，活性炭凈水器中活性炭的作用是吸附作用．
（3）硬水和軟水的區別在於所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水．
日常生活中可採用加熱煮沸的方法降低水的硬度．
故答案為：（1）①②④⑥；（2）吸附作用；（3）肥皂水；煮沸．