生活中有哪些分離設備

Ⅰ 生活中有哪些分離混合物的方法

傾析:從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水

過濾:從液體中分離不溶的固體 凈化食用水

溶解和過濾:分離兩種固體，一種能溶於某溶劑，另一種則不溶 分離鹽和沙

離心分離法:從液體中分離不溶的固體 分離泥和水

結晶法:從溶液中分離已溶解的溶質 從海水中提取食鹽

分液:分離兩種不互溶的液體 分離油和水

萃取:加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用庚烷
提取水溶液中的碘

蒸餾:從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質 從海水中取得純水

分餾:分離兩種互溶而沸點差別較大的液體 從液態空氣中分離氧和氮； 石油的精煉

升華:分離兩種固體，其中只有一種可以升華 分離碘和沙

吸附:除去混合物中的氣態或固態雜質 用活性炭除去黃糖中的有色雜質

色層分析法:分離溶液中的溶質 分離黑色墨水中不同顏色的物質
(二)分離、提純和溶液配製等實驗技能

1。分離與提純的基本操作

操作名稱
適用范圍
實例
操作要點

過濾(溶液洗滌)
溶物與不溶物的分離
粗鹽提純
一貼二低三靠；加水洗滌溶液除去吸附的離子

結晶(重結晶)
固體、液體分離溶解性不同的固體可溶物分離
食鹽溶液的蒸發結晶，KNO3和NaCl混合物的分離
加熱時不斷用玻璃棒攪拌防止濺出，有較多固體析出時撤燈用余熱將溶液蒸干

蒸餾、分餾
沸點不同的液體混合物分離
石油中各餾分的分離，乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分離出乙酸乙酯
蒸餾燒瓶要墊石棉網，內部加碎瓷片，溫度計水銀球放在支管口略下的位置，冷卻水和蒸氣逆向

萃取、分液
兩種互溶液體的分離、兩種不互溶液體的分離
用CCl4從碘水中分離出碘
分液漏斗裝液不超過容積的3/4；兩手握漏斗、倒轉、用力振盪、反復，靜置分層，分液

洗氣
氣氣分離(雜質氣體與試劑反應)
飽和食鹽水除去Cl2中的HCl；溴水除去CH4中的C2H2
混合氣通過洗氣瓶，長進短出

滲析
膠體與溶液中溶質的分離
除去澱粉膠體中的NaCl
混合物裝入半透膜袋中浸入蒸餾水中適當時間

加熱
雜質發生反應
除Na2CO3中NaHCO3；
除去MnO2中的C
玻璃棒攪拌使受熱均勻

升華
分離易升華的物質
碘、萘等的提純

鹽析
膠體從混合物中分離
硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細粒；蛋清中加入飽和(NH4)2SO4

2。常見物質分離提純歸納

混合物，括弧內為雜質
所用試劑
分離方法

NaOH(Na2CO3)
Ca(OH)2
溶解、加試劑、過濾

NaHCO3(Na2CO3)
CO2
溶解、通入足量試劑、蒸發

Na2CO3(NaHCO3)

加熱

NaCl(Na2CO3、NaHCO3)
HCl
加入足量試劑，蒸發

CO2(HCl、SO2)
飽和Na2CO3溶液
洗氣

CO(CO2)
NaOH
洗氣

CO2(CO)
CuO
加熱

O2(CO2)
Na2O2
足量試劑充分反應

NaCl(NH4Cl)

加熱

KI(I2)
CCl4
加熱升華或加試劑萃取

Cl2(HCl)
飽和NaCl溶液
洗氣

KNO3(NaCl)
H2O
重結晶過濾

Fe2＋(Fe3＋)
Fe
過濾

Fe3＋(Fe2＋)
H2O2
加入足量試劑

SiO2(CaCO3、CaO)
HCl
過濾

烷(烯炔)
溴水
洗氣

氣態烷、烯、炔(H2S、CO2、SO2)
NaOH溶液
洗氣

苯(甲苯)
KMnO4酸性溶液
分液

苯(苯磺酸)
NaOH溶液
分液

溴苯(溴)
NaOH溶液
分液

甲苯(乙醛)
水
分液

甲苯(苯酚)
NaOH溶液
分液

苯酚(苯)
NaOH溶液、CO2
加NaOH溶液分液，取水層通入過量CO2，分液

溴乙烷(乙醇)
水
分液

續表

混合物，括弧內為雜質
所用試劑
分離方法

乙醇(水)
CaO
蒸餾

乙醇(NaCl)

蒸餾

乙酸(甲酸)
醋酸鈉晶體
蒸餾

乙酸乙酯(乙酸、乙醇)
飽和Na2CO3溶液
分液

硬脂酸鈉溶液(NaCl)
半透膜
滲析

硬脂酸鈉溶液(甘油)
NaCl粉末
鹽析、過濾

蛋白質(飽和硫酸銨溶液)
半透膜
滲析

硝基苯(硝酸)
NaOH溶液
分液

澱粉溶液(NaCl)
半透膜
滲析

甲烷(H2S)
NaOH溶液或CuSO4溶液
洗氣

3。化學灼傷的急救措施

灼燒物質
急救措施

各種酸(濃硫酸、硝酸、冰醋酸等)
立即用水沖洗，接著用3%～5%的碳酸氫鈉溶液中和，最後用水清洗，必要時塗上甘油。如果出現水泡，應塗上紫葯水。

氫氟酸
先立即用流水長時間沖洗(15～30 min)，然後用3%～5%碳酸氫鈉溶液濕敷，再塗上33%的氧化鎂甘油糊劑或敷上1%的氫化可的松軟膏。

各種鹼(氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水等)
先用大量水沖洗，然後塗上2%的硼酸或2%的醋酸。

溴
先用大量水沖洗，再用1體積氨水(22.5%)、1體積松節油和10體積酒精(95%)的混合液塗敷。

磷
立即用水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液浸泡，以中和生成的磷酸。然後用2%的硫酸銅溶液沖洗，使磷轉化為難溶的磷化銅。再用水沖洗殘留的硫酸銅溶液，最後按灼燒傷處理。切不可使傷口暴露在空氣中或用油脂類塗敷。

酚
用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物，再用清水沖洗干凈，最後再用硫酸鈉飽和溶液濕敷。也可用4體積酒精(75%)和1體積0.5 mol·L－1的氯化鐵溶液組成的混合液洗。不可用熱水沖洗污物，否則會加重損傷。

4。常見氣體的制備

製取
氣體
反應原理(反應條件、化學方程式)
裝置類型
收集方法
注意事項

O2

CH4

NH3

2KClO3 2KCl＋3O2
或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2

CH3COONa＋NaOH Na2CO3＋CH4

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O
固體
＋
固體
·
加熱

排水法

向下排氣法
①檢查裝置氣密性。②裝固體的試管口要略向下傾斜。③先均勻加熱，後固定在放葯品處加熱。④用排水法收集，停止加熱前，應先把導氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈。⑤制CH4須用無水CH3COONa

Cl2

HCl

NO

C2H4

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2＋2H2O

NaCl(固)＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl

3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O

CH3－CH2－OH CH2===CH2＋H2O
固體＋液體 液體＋液體
·
加
熱

向上
排氣法

排
水
法
①同上①、③、④條內容。②液體與液體加熱反應器內應添加碎瓷片以防暴沸。③氯氣有毒，尾氣要用鹼液吸收。④製取乙烯溫度應控制在170℃左右。⑤HCl要用水吸收(接倒置漏斗)

H2

C2H2

CO2

SO2

NO2

H2S

Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2

CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2＋H2O

Na2SO3＋H2SO4(1∶1)===Na2SO4＋SO2＋H2O

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O

FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S
固體
＋
液體
·
不加熱

向下排氣法
或排水法

向上
排氣法
①檢查裝置氣密性。②使用長頸漏斗時，要把漏斗頸插入液面以下。③使用啟普發生器時，反應物固體應是塊狀，且不溶於水(H2、CO2、H2S可用)。④製取乙炔要用分液漏斗，以控制反應速率。⑤H2S劇毒，應在通風櫥中制備，或用鹼液吸收尾氣。不可用濃H2SO4

5。中學化學實驗操作中的7原則

(1)「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

(2)「從左到右」原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右的順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

(3)先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

(4)「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

(5)「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

(6)先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。

(7)後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。

6。實驗中溫度計的使用

(1)測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度；②實驗室制乙烯。

(2)測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油；②測定乙醇的沸點。

(3)測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應；②苯的硝化反應。

7。化學實驗基本操作中的「不」15例

(1)不能用手接觸實驗室里的葯品，不要將鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

(2)做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

(3)取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上，瓶上的標簽應向著手心，不應向下，放回原處時標簽不應向里。

(4)若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

(5)稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上，也不能把稱量物放在右盤上，加砝碼時不要用手去拿。

(6)用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

(7)向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

(8)不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈，熄滅時不得用嘴去吹。

(9)給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

(10)給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上，切不可使試管口對著自己或旁人，液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

(11)給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

(12)用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

(13)使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

(14)過濾液體時，漏斗里液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

(15)在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

8。化學實驗中的「先與後」22例

(1)加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

(2)用排水法收集氣體時，先拿出導管後再撤酒精燈。

(3)製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。

(4)收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。

(5)稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

(6)點燃H2、CH4、C2H4等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

(7)檢驗鹵代烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液。

(8)檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

(9)做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

(10)配製FeCl3、SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

(11)中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准液；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。

(12)做焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

(13)用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

(14)配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1 cm～2 cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

(15)安裝發生裝置時遵循的原則是：自下而上、先左後右或先下後上、先左後右。

(16)鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

(17)酸(或鹼)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

(18)檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

(19)用pH試紙時，先用玻璃棒蘸取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。

(20)配製和保存Fe2＋，Sn2＋等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時，先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

(21)稱量葯品時，先在盤上各放兩張大小、重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿中)，再放葯品。加熱後的葯品先冷卻、後稱量。

9。實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

(1)氣體發生裝置中的導管，在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。

(2)用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近，這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

(3)用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部，原因是導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。

(4)進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部，這樣利於兩者接觸，充分發生反應。

(5)點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

(6)進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

(7)用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

(8)若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

(9)洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

(10)制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

(11)制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

Ⅱ 列舉生活中混合物分離和提純的例子

一、生活中混合物分離

1、農村把稻穀加工成大米時，用篩子分離大米與糠。

2、農村做豆腐常用紗布袋將豆腐渣與豆漿分離。

3、在淘米時，常用傾倒法將洗米水與大米分離，去除裡面的砂子與空殼。

4、當水中混有較多油而分層時，用吸管可逐漸吸出上層的油。

5、當鐵屑和銅屑混在一起時，可用磁鐵分離。

6、選綠豆的時候分離出被蟲子咬壞的豆子。

7、常用傾倒法將湯中的固體與湯分離。

8、常用傾倒法將茶葉和茶水分離。

9、從沙子中分離出黃金。

二、生活中混合物提純

1、提取海帶中的碘。

2、從海水中提取食鹽和溴。

3、將粗鹽變為精鹽。

4、無水酒精的生產。

5、從麵粉中提取出天然蛋白質，得到麵筋。

6、地溝油回收後生產柴油。

(2)生活中有哪些分離設備擴展閱讀

蒸發提純

1、適合固液分離的體系。比如乙醇和泥土雜質的分離；

2、適合沸點相差大的體系分離。比如甲醇和甲苯的分離；

3、適合溶液體系的分離。比如食鹽溶液提取食鹽，蔗糖溶液分離蔗糖。

蒸發原理

蒸發通常是指通過加熱使溶液中一部分溶劑汽化，以提高溶液中非揮發性組分的濃度(濃縮)或使溶質從溶液中析出結晶的過程。通常，溫度越高、液面暴露面積越大，蒸發速率越快；溶液表面的壓強越低，蒸發速率越快 。

主要因素：

1、溫度。溫度越高，蒸發越快。因為在任何溫度下，分子都在不斷地運動，液體中總有一些速度較大的分子能夠飛出液面脫離束縛而成為汽分子，所以液體在任何溫度下都能蒸發。液體的溫度升高，分子的平均動能增大，速度增大，從液面飛出去的分子數量就會增多，所以液體的溫度越高，蒸發得就越快

2、液面表面積大小。如果液體表面面積增大，處於液體表面附近的分子數目增加，因而在相同的時間里，從液面飛出的分子數量就增多，所以液面面積越大，蒸發速度越快。

Ⅲ 生活中常見的智能設備有什麼

在科技飛速發展的今天，生活中出現越來越多的智能設備
常見的智能設備有：手機，版智能手錶，谷歌眼權鏡、智能手環 、無線網關、無線觸摸調光開關等等，這都是我們日常生活中比較常見的智能設備
不過如果你想了解更多的智能設備的話，可以去看看那個叫做GeekPwn的活動，是全球首個關注智能生活安全的極客嘉年華，裡面會有很多智能產品的。
希望我的回答可以幫助你。

Ⅳ 生活中常見的10種機器

生活中常見的10種機器有：

1、麵包機，就是全自動製作麵包的機器。根據設置的程序，放好配料後，自動完成和面、發酵、烘烤等麵包製作程序。

2、洗衣機是利用電能產生機械作用來洗滌衣物的清潔機器，按其額定洗滌容量分為家用和集體用兩類。

3、洗碗機是自動清洗碗、筷、盤、碟、刀、叉等餐具的機器。在市面上的全自動洗碗機可以分為家用和商用兩類，家用全自動洗碗機只適用於家庭，主要有櫃式、台式、水槽一體式及集成式。

4、掃地機是指掃地機器人。為無線機器，以圓盤型為主。使用充電電池運作，操作方式以遙控器或是機器上的操作面板。一般能設定時間預約打掃，自行充電。

5、電動晾衣機，即智能晾衣機的別稱。它的相關產品集全效立體烘乾技術、無線射頻遙控、LED藝術照明、光波智能殺菌、專享音樂播放等功能為一體，高端智能化陽台家居產品。

6、豆漿機，採用微電腦控制，實現預熱、打漿、煮漿和延時熬煮過程全自動化，特別是由於增設了「文火熬煮」處理程序，使豆漿營養更加豐富，口感更加香澤。

7、油煙機，系家庭廚房為吸凈烹調時所產生的油煙之類用機器，不僅能很好完成功能性的作用外，應具備融合現代廚房格局的裝飾概念。

8、跑步機是家庭及健身房常備的健身機器，而且是當今家庭健身器材中最簡單的一種，是家庭健身器的最佳選擇。

9、升降機，升降作業平台是一種多功能升降機械設備，可分為固定式和移動式、導軌式、曲臂式，剪叉式、鏈條式、裝卸平台等。

10、起重機是指在一定范圍內垂直提升和水平搬運重物的多動作起重機械。又稱天車，航吊，吊車。

Ⅳ 氣體分離設備都有哪些系統組成

氣體分離設備，將氣體液化、精餾、最終分離成為氧、氮和其他有用氣體的設備。氣體分離設備是由多種機械和設備組成的成套設備，常按空氣壓力來分類。常用的有高壓、中壓和低壓3種。
氣體分離設備主要系統組成：
低壓氣體分離設備由空氣壓縮系統、雜質凈化和換熱系統、製冷系統和液化精餾4個主要系統組成。相應的機械設備有空氣透平壓縮機、空氣冷卻塔、透平膨脹機和分餾塔等。
低壓氣體分離設備的工作原理建立在液化循環和精餾理論基礎上進入的空氣先經空氣過濾器，而後由透平壓縮機空氣冷卻塔壓縮和冷卻到壓力為0.5兆帕、溫度為303K左右,再進入切換式換熱器(E1、E2)兩換熱器能清除空氣中的水和二氧化碳,並進行熱交換,把空氣冷卻到接近液化溫度(101K)後送入下塔，從下塔抽出一部分空氣送到換熱器(E2)加熱。加熱的空氣與下塔來的少量冷空氣匯合後進入透平膨脹機絕熱膨脹，產生需要的冷量，然後被送往上塔精餾。餘下的空氣在下塔初步精餾。
在底部得到含氧38%的液化空氣，在下塔的頂部得到含氮99.99%的純液氮，在中部獲得含氮約95%的污液氮。液化空氣、純液氮、污液氮分別從下塔抽出通過節流閥減壓到約0.05兆帕，送入上塔作迴流液，在此進行第二次深低溫精餾,在上塔底部得到含氧99.6～99.8%的高純度氧氣，流經換熱器(E4、E2、E1)與空氣進行熱交換，升溫到大氣溫度後排出塔外。在上塔頂部獲得含氮99.999%的高純度氮氣，在上塔中部得到含氮約96%的污氮，均經換熱器(E3、E4、E2、E1)復熱到大氣溫度後排出裝置。

Ⅵ 日常生活中應用離心力的設備有哪些

[編輯本段]離心運動的應用
1.一種名叫「離心澆鑄」的先進技術，也得益於這種現代分離術。當模具繞一固定軸旋轉，達到500轉每分時，將融化了的液態金屬倒入其中，它將以巨大的慣性離心力向模具壁緊壓，同時夾雜在液態金屬里的氣體和熔渣，由於其密度遠小於液態的金屬，因此它們必將從金屬里被分離出來跑向模具的空處。按此法澆鑄出的金屬零件密實、均勻，而且不含氣泡和裂痕，從而大大提高了使用壽命。 2.在一個盛有清水的圓筒形容器（轉鼓）中，倒入一組同樣大小的鋼球和木球，然後啟動馬達使其繞軸高速旋轉。此時，由於離心力的大小正比於物體的質量（在體積相同的正比於它的密度），所以鋼球很快被甩到最外層，而木球則被推向轉軸，清水則占據了「中間地帶」。可見，一旦轉鼓高速轉動起來，一個小小的「離心國」里，等級是何森然！凡是進入其中的「遊客」，無論是固體還是液體，都無一例外地嚴格遵守其「法規」――按密度分層排列。密度小者（輕相）聚集在『中央即轉軸附近。密度大者（重相）則分散在轉鼓壁附近。科學家把這種現象稱為離心沉降。如果在轉鼓上開滿小孔，則其中的液體就會在離心力作用下通過小孔被「驅逐出境」，而固體顆粒則停留在轉鼓壁面上從而達到脫水的目的，這種現象稱為過濾。例如，奶油的提取，啤酒、果汁和清漆的澄清，植物油、抗菌素和酵母的分離，三廢治理中污水的凈化，就屬於離心沉降；而煤、礦石和海鹽的脫水以及某些化學肥料的分離則屬於離心過濾。 上面這個有趣實驗告訴我們，要將存在密度差的兩種物體（液體或固體）高效地分離開來，可以依靠慣性離心力，它是由物體做高速轉動所產生的。瑞典科學家斯維伯格和比姆斯相繼獲得了很大的離心力場，可以高效地完成像細菌、病毒等超細微粒的沉降，將它們從水狀懸浮液中分離出來。提供這種強大離心力的機械裝置稱為離心機。據統計，目前世界上最大型離心機的轉鼓容量約為2000L,最小的則只有1ML多。然而，人類的衣食住行卻很難離開它。 3.啤酒何以清澈透亮？ 原來這也與離心分離密切相關。因為，在麥汁中含有一種極不穩定的冷凝固物，應盡量減少其含量才能保證成品啤酒不致出現冷混濁現象。然而，這種冷凝固物的粒子極為微小，直徑僅有0。1――0。5微米，很難除凈。但若採用高速離心機進行分離處理，就比較容易實現凈化。因為，這種粒子雖然微小，但由於與液相之間存在密度差，所以一旦進入強大的離心力場後，二者立即「分道揚鑣」，從而可以很容易把冷凝固粒子剔除。同樣，從蔗糖水溶液中分離蔗糖，也必需依靠先進的離心沉降方法。

Ⅶ 日常生活中的分離現象有哪些

分離症狀是最早由Janet(1889)提出的概念。他指出在許多精神障礙中一些觀念和認知過程可從意識的主流中分離出去，轉變為神經症性症狀，如癱瘓、遺忘、意識狀態改變和自動症等。常見的臨床表現為：發作性意識范圍狹窄、具有發泄特點的急劇情感爆發，選擇性遺忘或自我身份識別障礙。

Ⅷ 生活中哪些地方分離混合物

對常見的分離混合物就是石油分離出汽油柴油煤油瀝青等。還有就是垃圾分類將金屬塑料生出於垃圾等分離開。

Ⅸ 常見的分離機有哪些種類特性

物質的分離操作是將混合物中不同物理、化學等屬性的物質，根據其顆粒大小、相、密度、溶解性、沸點等表現出的不同特點而將物質分開的一種操作過程。進行物質分離操作的機械設備稱為分離機械。分離機械主要應用於化工、制葯、輕工、石油、冶金、煤炭、染料、食品、釀造、造紙和環保部門。不同物性物質的分離方法不同，分離一般採用過濾、蒸餾、重結晶、萃取、離心及吸附等方法。
常見分離機：
1、離心分離機
離心分離機主要用於將懸浮液中的固體顆粒與液體分開；或將乳濁液中兩種密度不同，又互不相溶的液體分開（例如從牛奶中分離出奶油）；它也可用於排除濕固體中的液體，例如用洗衣機甩干濕衣服；特殊的超速管式分離機還可分離不同密度的氣體混合物，例如濃縮、分離氣態六氟化鈾；利用不同密度或粒度的固體顆粒在液體中沉降速度不同的特點，有的沉降離心機還可對固體顆粒按密度或粒度進行分級。離心分離機大量應用於化工、石油、食品、制葯、選礦、煤炭、水處理和船舶等部門。
離心分離機有一個繞本身軸線高速旋轉的圓筒，稱為轉鼓，通常由電動機驅動。懸浮液（或乳濁液）加入轉鼓後，被迅速帶動與轉鼓同速旋轉，在離心力作用下各組分分離，並分別排出。通常，轉鼓轉速越高，分離效果也越好。
離心分離機的作用原理有離心過濾和離心沉降兩種。
①離心過濾：懸浮液在離心力場下產生的離心壓力，作用在過濾介質（濾網或濾布）上，使液體通過過濾介質成為濾液；而固體顆粒被截留在過濾介質表面，形成濾渣，從而實現液-固分離。過濾型轉鼓圓周壁上有孔，在內壁襯以過濾介質。
②離心沉降：利用懸浮液（或乳濁液）密度不同的各組分在離心力場中迅速沉降分層的原理，實現液-固（或液-液）分離。沉降型轉鼓圓周壁無孔。圖3為4種典型的沉降型轉鼓。懸浮液（或乳濁液）加入轉鼓後，固體顆粒（或密度較大的液體）向轉鼓壁沉降，形成沉渣（或重分離液）。密度較小的液體向轉鼓中心方向聚集，流至溢流口排出，成為分離液（或輕分離液）。
轉鼓均為間歇排渣，適用於含固體顆粒粒度較小、濃度較低的懸浮液或乳濁液分離；轉鼓用螺旋連續排渣，可分離固體顆粒濃度較高的懸浮液。在具有多層圓錐形碟片的轉鼓中，液體被碟片分成若干薄層，縮短了沉降分離的距離，使分離加快，改善了分離效果。當要進行分離的固、液混合物從進料口進入高速旋轉的轉筒內，在離心力的作用下，混合物通過濾網實現過濾，液體分離物經過排液管排出，固體分離物留在轉筒內，待轉筒內的固體分離物達到設備所規定的要求時，停止進料，對固體分離物進行清洗，同時將洗滌液排出。清洗達到要求後，離心分離機進行低速運轉，固體分離物排出裝置（刮刀）在交流伺服電動機的驅動下動作，將固體分離物排出，完成一次工作過程。
2、過濾機
過濾機是利用多孔性過濾機實現固液分離的設備。過濾器應用於化工、石油、制葯、輕工、食品、選礦、煤炭和水處理等部門。過濾機是一種新型的過濾系統，結構新穎、體積小、操作簡便靈活、高效、密閉工作、是適用性強的多用途過濾設備。中國古代即已應用過濾技術於生產，公元前200年已有植物纖維製作的紙。公元105年蔡倫改進了造紙法。他在造紙過程中將植物纖維紙漿盪於緻密的細竹簾上。水經竹簾縫隙濾過，一薄層濕紙漿留於竹簾面上，干後即成紙張。
用過濾介質把容器分隔為上、下腔即構成簡單的過濾器。懸浮液加入上腔，在壓力作用下通過過濾介質進入下腔成為濾液，固體顆粒被截留在過濾介質表面形成濾渣（或稱濾餅）。過濾過程中過濾介質表面積存的濾渣層逐漸加厚，液體通過濾渣層的阻力隨之增高，過濾速度減小。
當濾室充滿濾渣或過濾速度太小時，停止過濾，清除濾渣，使過濾介質再生，以完成一次過濾循環。液體通過濾渣層和過濾介質必須克服阻力，因此在過濾介質的兩側必須有壓力差，這是實現過濾的推動力。增大壓力差可以加速過濾，但受壓後變形的顆粒在大壓力差時易堵塞過濾介質孔隙，過濾反而減慢。中國產業鏈眾多，行業的生產集中度低、高端產品相配套的研發能力低、壓濾機行業製造技術水平低等現象仍然存在，進出口貿易逆差不斷擴大。來幾年將是壓濾機行業的高速震盪期，這種高速震盪帶來的直接後果是導致品牌陣營中兩極分化的趨勢擴大。預計今後幾年真正能夠在市場上存活的企業絕對不有這么多。但壓濾機行業的這種高速震盪將帶來巨大的機會，震盪的結果將會使市場運作更加理性。
高端電動的壓濾機國產化之路異常「坎坷」。基礎件已經成為制約我國壓濾機製造業向高端化發展的短板，十二五期間政府將繼續加大對壓濾機高端裝備零部件的國產化力度隨著市場發展的不斷走向高端化產品懸浮液過濾有濾渣層過濾、深層過濾和篩濾3種方式。
①濾渣層過濾：過濾初期過濾介質只能截留大的固體顆粒，小顆粒隨濾液穿過過濾介質。在形成初始濾渣層後，濾渣層對過濾起主要作用，這時大、小顆粒均被截留，例如板框壓濾機的過濾。
②深層過濾：過濾介質較厚，懸浮液中含固體顆粒較少，且顆粒小於過濾介質的孔道。過濾時，顆粒進入後被吸附在孔道內，例如多孔塑料管過濾器、砂濾器的過濾。
③篩濾：過濾截留的固體顆粒都大於過濾介質的孔隙，過濾介質內部不吸附固體顆粒，例如轉筒式過濾篩濾去污水中的粗粒雜質。在實際的過濾過程中，三種方式常常是同時或相繼出現。