配制hcl用什么仪器

㈠ 配置盐酸标准溶液，量取浓盐酸合适的量器是( )。 A容量瓶 B移液管 C量筒 D滴定管

配置盐酸标准溶液，量取浓盐酸合适的量器是量筒。

因为浓盐酸容易挥发，准确量取无意义，只能先近似配制溶液浓度，然后用基准物质标定其准确浓度，要用量筒量取盐酸。

量筒按体积定量量取液体，一般准确度较低。不能用作反应器，绝对不能加热，也不能用于配制溶液或溶液的稀释。

(1)配制hcl用什么仪器扩展阅读

量筒的使用方法

1、把液体注入量筒

向量筒里注入液体时，应用左手拿住量筒，使量筒略倾斜，右手拿试剂瓶，使量筒瓶口紧挨着量筒口，使液体缓缓流入。待注入的量比所需要的量稍少时，把量筒放平，改用胶头滴管滴加到所需要的量。

2、量筒的刻度面对自己

量筒没有“0”的刻度，一般起始刻度为总容积的1/10。因为视线要透过两层玻璃和液体，若液体是浑浊的，就更看不清刻度，而且刻度数字也不顺眼，所以刻度面对着人比较好。

3、读取液体的体积数

把量筒放在平整的桌面上，注入液体后，等1～2分钟，使附着在内壁上的液体流下来，再读出刻度值。否则，读出的数值偏小。观察刻度时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出所取液体的体积数。否则，读数会偏高或偏低。

㈡ 氯气的实验室制法仪器

一、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。

二、反应原理：

最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 

总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

三、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。

四、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

五、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。

六、验满：

1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

(2)配制hcl用什么仪器扩展阅读：

氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：

1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；

2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；

3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；

4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；

5、加强对职工的安全教育和培训。 

㈢ 配置一定质量分数的盐酸溶液需要的仪器

配制一定质量分数的盐酸溶液的基本步骤：计算、量取、溶解；所以配制溶液需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒． 故选D．

㈣ 配制稀盐酸需要哪些器材

药品：浓盐酸，蒸馏水
器材：量筒，玻璃棒，胶头滴管，容量瓶，烧杯。
如果是初中阶段，容量瓶省去不写。
如果是自己做实验，并且注重精准度的话建议使用具塞量筒，因为这样可以减少氯化氢的挥发对最终浓度的影响，并且使用长颈漏斗向容量瓶注入液体，这样可以避免溶液洒到瓶外。