用什么仪器准确测定醋酸的ph

⑴ 为什么醋酸溶液的ph要用ph计来测量醋酸的浓度和醋酸的酸度有何区别

pH计测试更精准

浓度是指含滑基量、酸度族让迹是指氢离子兆并浓度

⑵ 如何测量醋酸的PH

醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：
HAC==H++AC-
在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：
K=[H+][AC-]/[HAC]
此时，电离度α％＝[H+]/c
式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、拆旦悄HAC的平衡浓度。
严格地说，离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的强电解质，即溶液中的离子强度很小时，活度系数接近于1，可用浓度代替活度。
设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供迟卖的[H+]量，则达到平衡时旅渣：
[H+ ]＝[AC-][HAC]＝C－[H+]
K=[H+]2 /(C-[H+])
当α<5%时，K＝ [H+]2/C
因此，配制一系列已知浓度的醋酸溶液，测定其PH值，可求得一系列Ki值，其平均值为该温度下的Ki值。

⑶ 怎样准确测定醋酸溶液的PH

用吸管吸取少量的醋酸溶液，滴到ph试纸上，读取ph值即可。

⑷ 使用酸度计测定醋酸ph值时应先对酸度计预热半小时对吗

使用酸汪卜度计测定醋酸ph值时应先对酸度计预热半小时对。
1、预热pH计，半小时，活化玻璃电极（浸泡在蒸馏水中）。
2、轮仔配制pH标准缓冲溶液，用于定位困桐穗。
3、定位PH计。
4、擦干电极放入待测水溶液，即可测定出其PH值。

⑸ 为什么醋酸溶液浓度用PH计来测定PH值

ph计测量的原理是：利用玻璃泡内的h+浓度与溶液中h+浓度差形成的电势差测量。。
若是先测量浓度高的溶液形伏衡成的高电势对测量低浓度溶液有较大影响，纳明形成较缺茄做大误差。。
先测浓度低的，再测浓度高的则误差可忽略不计。。

⑹ 醋酸电离度和电离常数的测定方法有哪些

首先必须知道醋酸的确切浓度c,然后精密测定溶液的pH值,即可换输出电离度和电离常数：
电离度=[10^(-pH）]/c,电离常数=[10^(-pH）]^2/{c-[10^(-pH）]^2}≈[10^(-pH）]^2/c.根据的就是电离常数和电离度的定义.
醋酸电离度和电离常数的测定
（一）实验目的
1．学会用pH 计测定醋酸电离度和电离常数的方法；
2．加深对弱电解质电离平衡的理解；
3．学习pH 计的使用方法；
（二）实验原理
醋酸是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：
HAc H+ + Ac-
起始浓度（mol•dm-3） c 0 0
平衡浓度（mol•dm-3） c - cα cα cα
代入平衡式得
Kα = [H+] [Ac-] / [HAc] =[cα]2/（c - cα）= cα2/（1 - α）
式中Ka 表示弱酸的电离常数；c 表示弱酸的起始浓度；α表示弱酸的电离度。
在一定温度下，用pH 计（酸度计）测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，按pH ＝－㏒[H+]换算为[H+]，根据[H＋] ＝ cα即可求得醋酸的电离度α和cα2/（1 - α）值。在一定温度下，cα2/（1 - α）值近似地为一常数，所取得的一系列cα2/（1 - α）的平均值，即为该温度时醋酸的电离常数Ka。
例：已知HAc 的浓度为0.1081 mol•dm-3，在20℃时用pH 计测得该HAc溶液的pH ＝ 2.83，计算HAc 的电离度及平衡常数？
解：按pH 的定义 pH ＝－lg[H+]即 2.83 ＝－lg[H+]
所以 [H+] ＝ 1.48×10 -3 mol•dm -3
醋酸的电离度 α = [H+]/c = (1.48×10-5)/0.1081×100% = 1.37%
即 α＝ ＜5% 时，
Ka ＝[H+]2/c
所以，醋酸的电离常数 Ka＝(1.48×10 -3 ) 2 /0.1081 = 2.03×10-5

⑺ ph法测定醋酸电离常数的优点缺点

一、实验目的

1. 掌握pH值法测定弱酸解离平衡常数的原理和方法； 2. 学会使用酸度计。

二、实验原理

醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：

- HAc H+ + Ac

其电离常数的表达式为： KθHAcc(H?)c(Ac?) （1） ?c(HAc)-

设醋酸的起始浓度为c，平衡时c (H+) = c ( Ac) =x，代入上式（1），可亩链得到：

KθHAcx2 （2） ?c?x在一定温度下，用酸度计测定一系列已知浓度的醋酸的pH值数晌，根据pH= -lg c(H+)，换

θ算出c(H+)，代入式（2）中，可求得一系列对应的KHAc值，取其平均值，即为该温度下醋

酸的电离常数。

三、仪器和药品

仪器：pHS-25型酸度计、复合电极；50 mL小烧杯四个、50 mL量筒一个。 药品：HAc（已标定）、缓冲溶液（定位液pH = 4.01）。

四、实验内容

1．配制不同浓度的醋酸溶液

用50 mL量筒量取已标定的HAc溶液25.0 mL、10.0 mL、5.0 mL分别倒入三个干燥的50 mL小烧杯中，分别加入25.0 mL、40.0 mL、45.0 mL蒸馏水，摇匀，求出上述三种HAc溶液的浓度，编号为2~4号，已标定的HAc溶液编为1号。

烧杯号数 1 2 3 4 HAc的体积（已标定） 50.0 mL 25.0 mL 10.0 mL 5.0 mL H2O的体积 0.0 mL 25.0 mL 40.0 mL 45.0 mL 配制HAc的浓度 2．醋酸溶液pH值的测定

将上述1~4号杯由稀到浓，分别用pHS-25型薯耐锋酸度计测定它们的pH值，记录各份溶液的pH值及实验时的温度。计算各溶液中醋酸的电离常数。

五、实验前准备的问题

1．本实验测定HAc电离常数的原理是什么？

2．若改变所测HAc溶液的浓度或温度，对电离常数有无影响？ 3．怎样配制不同浓度的HAc溶液？如何计算？

1

4．弱电解质的电离度与溶液的c(H+) 和溶液浓度之间的关系如何？如何知道pH计已校正好？

附：酸度计（pSH-25）型结构和使用方法

⑻ 本实验测定醋酸电离常数的原理是什么

首先必须知道醋酸的确切浓度c，精密测定溶液的ph值，即可换输出电离度和电离常数：

电离度=[10^(-ph）shu]/c，电离常数=[10^(-ph）]^2/{c-[10^(-ph）]^2}≈[10^(-ph）]^2/c。

根据的就是电离常数和电离度的定义。

即可换辩旁枝输出电离度和电离常数：电离度=[10^(-pH）]/c，电离常数=[10^(-pH）]^2/{c-[10^(-pH）]^2}≈[10^(-pH）]^2/c。根据的就是电离。

(8)用什么仪器准确测定醋酸的ph扩展阅读：

溶液的离子强度会影响物质在水中的解离。因此在测定某些物质在水中的解离常数时需要考虑物质水溶液的离子强度的影响。

解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物携敏化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。

⑼ 最简单的检测食醋酸度方法有哪些

食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度

注意事项：

食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定

2. 测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，将同时被滴定

食醋中总酸量的测定

一、实验目的

1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术；

2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；

3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；

4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。

二、实验原理

1．NaOH的标定

NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定。

邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

反应产物是二元弱碱，在水溶液中显碱性，可用酚酞作指示剂。

2．醋酸总酸度的测定

食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸
反应式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化学计量点：pH≈8.7

指示剂： 酚酞

计量关系：n(CH3COOH)=n(NaOH)

三、实验仪器及试剂

仪器： 100ml烧杯，250ml锥形瓶，试剂瓶，100ml容量瓶，碱式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盘天平，电炉

试剂：邻苯二甲酸氢钾，NaOH固体，0.2%酚酞指示剂，食醋

四、实验步骤

1．0.05mol/L NaOH溶液的配制与标定

在天平上用小烧杯快速称取2.0g氢氧化钠固体，加100ml水，使之全部溶解。转移到干净的试剂瓶中，用水稀释至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。

准确称取0.4至0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水40至50mL蒸馏水溶解后，滴加酚酞指示剂1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。

准确移取2.50mL食醋于50mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液20.00mL于锥形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。

⑽ 醋酸含量液相测定

醋，味酸性温，不但是一种传统的调味品，还有广谱的医疗保健功能。食醋中含有大量的有机酸，其中含量较高的是醋酸和乳酸，它们是主要的功效成分和标志性成分。关于有机酸的测定方法，目前，大都采用液相色谱法，相关的国家标准是GB/T5009,157《食品中有机酸的测定》，其适用范围为果蔬及其制品、饮料等食品。我们在测定食醋中的醋酸和乳酸时，采用上述文献报道的方法，结果均不适用；又未见食醋中有机酸测定方法的相关国家或行业标准。本文介绍一种食醋和醋粉中醋酸、乳酸的高效液相色谱测定方法。该方法样品预处理简便有效，测定结果准确，可作为食醋及醋粉质量控制的分析方法。
分析仪器
食醋中醋酸和乳酸含量的检测-液相色谱法
APSH-6510四元高压液相色谱仪
仪器简介
APSH-6510四元高压液相色谱仪，黑科技惊艳首发，真正实现色谱分析自动化，德国品质 整机质保2年。含二元高压优势，弥足四元低压不足。四个高压流动相通道，精准、温度控制，全自动操作，更高效；
2 > 应用领域 化合物检测、法医毒物分析、蛋白质组学食品检测、药物分析、环境分析、聚合物分析
色谱条件：
色谱柱
APS-C18（4.6mm×150mm，5um）
流动相
2.5%磷酸二氢铵用磷酸调节pH2.65
流速
1.0mL/min
进样量
5μL
检测波长
210nm
检查结果
食醋中醋酸和乳酸含量的检测-液相色谱法