A. 0.1mol/L NAOH标准溶液的配制与测定使用了什么仪器哪些数据需精确测定
玻璃棒，烧杯，胶头滴管，量筒，天平！数据是溶质的质量和溶液的体积
B. 测定溶液中氢氧化钠的浓度的常用方法
酸式滴定管
（1）仪器：锥形瓶、 滴定管{
碱式滴定管
滴定管的构造：酸式滴定管和碱式滴定管的构造如下图所示.
①酸式滴定管：下端带有玻璃活塞.用于盛装酸性液体.
②碱式滴定管：下端是由橡皮管和玻璃球组成的阀.用于盛装碱性液体.
铁架台
（2）使用方法：
①使用前先检查滴定管是否漏水,活塞不漏水且转动灵活方可使用.
②仪器洗涤：
酸式滴定管：洗涤液洗、水洗、蒸馏水洗、再用 所盛酸液 润洗；
碱式滴定管：洗涤液洗、水洗、蒸馏水洗、再用 所盛碱液 润洗；
锥 形 瓶：水洗、蒸馏水洗.（不能用所盛溶液洗）
③ 取反应溶液：使液面在位于0以上2～3cm处,并讲滴定管固定在铁架台上.
④ 调节起始读数：在滴定管下放一烧杯,调节活塞,是滴定管尖嘴部分充满溶液,并使液面处于0或0以下某一位置,准确读数,并记录.
※若酸式滴定管尖嘴部分有气泡,应快速放液以赶走气泡；若碱式滴定管尖嘴部分有气泡,可按图3—12的方法排除气泡.
【图3—13】除去碱式滴定管胶管气泡的方法
⑤放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体.
（二）实验步骤：
【例题】用0.1032mol·L－1 标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液.通过实验测定待测溶液中NaOH的物质的量浓度.
1.仪器的洗涤：
将滴定需用的酸式滴定管、碱式滴定管、和锥形瓶均洗涤干净,并用蒸馏水洗2～3次.滴定管再用少量要盛的溶液润洗2～3次,备用.
2.滴定的操作
（1）向酸式滴定管中注入标准盐酸,使尖嘴部分充满溶液且无气泡后,调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,记录起始读数（为初读数）.
（2）按同样操作向碱式滴定管中注入待测NaOH溶液,记录起始读数.
（3）从碱式滴定管中放出25.00mL待测NaOH于锥形瓶中,并加入少量适当的酸碱指示剂(例如2～3滴无色酚酞试液),振荡、摇匀,溶液变红色.
（4）滴定：在锥形瓶下垫一白纸.左手操纵滴定管,逐滴放液.右手不断振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,余光观察滴液速度.
（5）确定滴定终点：当加入最后1滴盐酸时溶液由粉红色变无色（若以酚酞为指示剂用NaOH溶液滴定盐酸时,出现粉红色并在半分钟内红色不褪）即达滴定终点.滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数（为终读数）.
（6）把锥形瓶里的溶液倒掉,用蒸馏水洗涤干净.按上述操作重复三次并做好记录.
（三）实验数据处理：
（1）实验记录
序号
待测NaOH溶液
体积/ mL
0.1032mol·L－1 HCl溶液体积/ mL
V初
V终
V终 －V初
1
25.00
0.00
27.84
27.84
2
25.00
0.20
28.03
27.83
3
25.00
0.45
28.30
27.85
（2）计算：三次滴定用去盐酸溶液体积的平均值为：
（ 27.84mL + 27.83mL + 27.85mL ) /3== 27.84 mL
完全反应时,参加反应的酸、碱的物质的量有如下比例关系：
HCl ＋ NaOH === NaCl ＋ H2O
1mol 1mol
0.1032mol·L－1×0.02784L c(NaOH)×0.02500L
c(NaOH) == c(HCl)×V[HCl(aq)]×1mol / V[NaOH(aq)]×1mol
== 0.1032mol·L1×0.02784L×1mol / 0.025L×1mol
== 0.1149mol·L－1
答：滴定所测NaOH溶液的物质的物质的量浓度是0.1149mol·L－1 .
C. 怎样测定工业氢氧化钠的浓度
1、氢氧化钠浓度的测量方法：若固体氢氧化钠，先称4克的固体溶于300ml的蒸馏水中，若是液体的，则取10ml左右于300ml的蒸馏水中，将所配制用作滴定溶液；再称取三份1.0000g（精确至0.0001g）预先在100～105℃烘干2h的邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）置于300ml锥形瓶中，加60ml不含二氧化碳的热水溶解，加入2滴酚酞指示剂（10g/l的乙醇溶液），用氢氧化钠滴定溶液滴定至微红色即为终点。
根据称的邻苯二甲酸氢钾（分子量为204.2）的量及消耗溶液的体积即可算出氢氧化钠的浓度来。
2、盐酸浓度测定方法：用滴瓶减量法称取1克左右的盐酸于含有50ml的蒸馏水的锥形瓶中，加2~3滴甲基红-次甲基蓝指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液由紫红色变成亮绿色，记录消耗的体积，即可计算出盐酸的浓度。氢氧化钠标液的用分析纯试剂配制，用邻苯二甲酸氢钾来标定，标定的方法同上面做盐酸的操作。
D. 称量NAOH时用什么仪器装，
（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案为：2.0；（2）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以配制时，必须使用的仪器或用品有：①②④⑤⑥，还需要的仪器有：500mL容量瓶，故答案为：①②④⑤⑥；500mL容量瓶；（3）氢氧化钠具有腐蚀性，还容易潮解，称量时必须在烧杯中进行，所以③正确，故选③；（4）①未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故①错误； ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，根据c=n V 可知，溶液浓度偏高，故②正确； ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，后面还需要定容，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故③错误； ④称量NaOH的时间太长，导致氢氧化钠潮解、部分变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=n V 可知，溶液浓度偏低，故④错误； ⑤定容时俯视刻度，导致加入的蒸馏水的体积偏小，根据c=n V 可知，配制的溶液的浓度偏高，故⑤正确；故选②⑤．
E. 配置氢氧化钠溶液需要的玻璃仪器有哪四个
所有仪器
①托盘天平 ②量筒（10毫升、50毫升、100毫升）③药匙 ④玻璃棒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管
玻璃仪器
量筒 玻璃棒 烧杯 胶头滴管
F. 实验室配制氢氧化钠的仪器
（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，筒量（可用可不用）；
还需要的玻璃仪器仪器是：胶头滴管，
故答案为：胶头滴管；
（2）配制500mL1mol/L NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为1mol/L×0.5L×40g/mol=20g，故答案为：20；
（3）①烧杯和玻璃棒上沾有少量的氢氧化钠，未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②定容后，加盖倒转摇匀后，实验配制操作已经完成，发现溶面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度，会导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
③烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，当恢复到室温时溶液体积会变小，因此所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．