高氯酸用什么仪器取

① 怎么制取高氯酸

制
的方法：
1、实验室中，用
与KClO4作用的方法：KClO4 ＋H2SO4 ＝KHSO4 ＋ HClO4.
2、工业上，用电解氧化盐酸的方法制取HClO4，电解时用铂作
，银或铜作
。一般化工上可采用
法制备————将
在溶解槽内加水，通入蒸汽于45～50℃下溶解，使其饱和后加入
除去铬酸根等杂质，经压滤，清液送去电解，制得
。把
加入反应器，再加入31%盐酸(用量为理论量的110%～120%)进行
，生成
，过滤除去氯化钠结晶，滤液经蒸发浓缩至
含量60%以上，制得工业
。
其化学方程式为： NaClO3+H2O→NaClO4+H2↑ NaClO4+HCl→HClO4+NaCl[2]

② 实验室制取高氯酸的方法

高氯酸的制备方法：. 1、用 浓硫酸与KClO4作用制取HClO4：. KClO4 ＋H2SO4 ＝KHSO4 ＋ HClO4. 2、工业上采用电解 氧化盐酸的方法制取HClO4，电解时用铂作阳极，银或铜作阴极。

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③ 怎样制高氯酸

实验室制法：
用浓HCl和无水NaClO4或Ba(ClO4)2作用，在有（脱水剂发烟硫酸H2SO4*SO3或Mg(ClO4)2）存在下进行减压蒸馏可制得无水纯HClO4
HCl+NaClO4==NaCl+HClO4
2HCl+Ba(ClO4)2==BaCl2+2HClO4
工业制法：
工业上用电解氯化物或氯酸盐来制备高氯酸，在阳极生成高氯酸盐，经过硫酸酸化在减压蒸馏后可以制取市售的72%高氯酸。

④ 含有高氯酸的样品可以用酶标仪测吗

可以，1. 工作环境酶标仪是一种精密的光学仪器，因此良好的工作环境不仅能确保其准确性和稳定性，还能够延长其使用寿命。
a.仪器应放置在无强磁场和干扰电压的位置。
b.仪器应放置在噪音低于40分贝的环境下。
c.为延缓光学部件的老化，应避免阳光直射。
d.操作环境温度应在15℃~40℃之间，环境湿度在15%~85%之间。
e.操作时电压应保持稳定。
f.操作环境空气清洁，避免水汽、烟尘。
g.保持干燥、干净、水平的工作台面，以及足够的操作空间。
2. 酶标仪使用的注意事项
a.使用移液器加液，移液枪头不能混用。
b.洗板要干净，避免交叉污染。
c.严格按照试剂盒的说明书操作，反应时间准确。
d.请勿将样品或试剂洒到仪器表面或内部，操作完成注意做好清洁工作。
e.不要在测量过程中关闭电源。
f.对于因试剂盒问题造成的测量结果的偏差，应根据实际情况及时修改参数，以达到最佳效果。
g.使用后盖好防尘罩。
出现技术故障时应及时与厂家联系，切勿擅自拆卸酶标仪。

⑤ 如何制取高氯酸

可以用电解氯化物或氯酸盐来制备高氯酸。在阳极生成高氯酸盐，经过硫酸酸化在减压蒸馏后可以制取市售的72%高氯酸。

高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金，银发生反应将他们氧化，生成对应的高价金属高氯酸盐和水。

工业上高氯酸用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。

(5)高氯酸用什么仪器取扩展阅读：

高氯酸危险应急性处理

1、皮肤接触高氯酸：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。

2、眼睛接触高氯酸：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。并及时就医。

3、吸入高氯酸：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。并及时就医。

⑥ 高氯酸的制取

制高氯酸的方法:
1、实验室中，用浓硫酸与KClO4作用的方法:KClO4 +H2SO4 =KHSO4 + HClO4.
2、工业上，用电解氧化盐酸的方法制取HClO4，电解时用铂作阳极，银或铜作阴极。

⑦ 求高氯酸盐的制备方法

具体合成物质为高氯酸镍 Ni(ClO4)2
高氯酸铜 Cu(ClO4)2与高氯酸钴 Co(ClO4)2
高氯酸镍 Ni(ClO4)2
镍的化合物具体性质:
Ni(OH)2不溶于过量的碱;高氯酸盐是最稳定的氯的含氧酸盐,都具有较高的对热稳定性,但同时因其大部分(如NaClO4等)极易潮解,且溶解度极大,故难以以晶体形式从溶液中析出.对高氯酸镍的制备拟由如下两种路线合成:
路线一 :
2NaClO 4+ NiCl2 --→ 2NaCl + Ni(ClO4)2
然后利用溶解度的差异分离组分结晶
路线二:
NaOH HClO4
NiCl2 --→Ni(OH)2 --→Ni(ClO4)2
首先考虑路线一 :
选用试剂: NaClO4 ,NiCl2 晶体
(1)取8.0克 NaClO4 ,3.7 克 NiCl2 分别配成饱和溶液并混 合;
(2)加热至沸数分钟,然后置于冰水浴中充分冷却;
(3)抽滤溶液,得到白色晶体析出,验证为NaCl ;
(4)未得到 Ni(ClO4)2,实验结果与预期相违,合成受阻
转向路线二:
选用试剂: NiCl2 , HClO4 ;仪器: 三号砂芯漏斗,抽滤装置
1. 取10.0克NiCl2 溶解,加入25 ml 6 mol/L NaOH 溶液, 产生绿色絮状沉淀,不停搅拌至沉淀完全;
2. 反复洗涤沉淀,至洗涤液不含氯离子;
3. 向沉淀中加入HClO4并监测pH,当pH约为8时,用砂芯漏斗抽滤,用稀释了的HClO4 溶解漏斗中沉淀,最终有少量不溶物残留;
4. 加热蒸发绿色滤液,得到绿色Ni(ClO4)2 晶体.
对路线一的再考虑:
由于Ni(ClO4)2溶解度极大,故从其中析出晶体极难.这时若溶液加热浓缩, NaCl将析出,不断抽滤,待溶液体积极小时,再抽滤即得高纯Ni(ClO4)2,抽滤舍弃的溶液含有未结晶的NaCl与少量Ni(ClO4)2.
另一种改进的方法是用一溶解度随温度变化较大且在低温下溶解度较小的物质替代NaCl.
高氯酸铜 Cu(ClO4)2
试剂:HClO4 (A.R.) , CuSO4.5H2O , Na2CO3.10H2O , HCl -BaCl2
仪器:烧杯,三号砂芯漏斗, 研钵
试验原理:
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O --→ Cu2(OH)2CO3 + CO2 + 2Na2SO4
Cu2(OH)2CO3 + 4HClO4 --→ 2Cu(ClO4)2. 6H2O + CO2
实验步骤:
1. 称取7.0克CuSO4.5H2O 和 8.0克 Na2CO3.10H2O ,用研钵分别研细,然后混合研磨,迅速投入100 ml 沸水中,快速搅拌并撤离电炉.溶液变为兰棕色.静置后烧杯底部出现棕色细致沉淀, 洗涤沉淀,直到用HCl -BaCl2 检测不到硫酸根离子.
2. 向洗涤干净的碱式碳酸铜滴加HClO4并小心搅拌.(经多次实验发现,碱式碳酸铜与高氯酸反应较缓慢,高氯酸极易过量,适度加热可以提高高氯酸反应的程度,不致使酸过量.)用砂芯漏斗反复过滤,除去少量不溶物,得到蓝色高氯酸铜溶液.在通风橱中加热蒸发,产生大量白雾,证明含有过量HClO4.(在后来的实验中改进了操作,白雾产生很少)
3. 继续加热蒸发,至出现晶膜为止,自然冷却,溶液迅速变成固体,坚硬粘连在蒸发皿底部,再用少量蒸馏水溶解,重新蒸发,保留较多水分,得到湿润蓝色晶体,置于烘箱60度加热两小时,得Cu(ClO4)2.6H2O 晶体.
4. 称重得8.39 克.
5. 理论产量9.27克,产率90.5%
高氯酸钴 Co(ClO4)2
路线一:
试剂:CoCl2.6H2O ,HClO4(A.R.) ,6 mol/L NaOH , HNO3-AgNO3
仪器:烧杯,三号砂芯漏斗
试验原理:
CoCl2 + 2NaOH --→ Co(OH)2 + 2NaCl
Co(OH)2 + 2HClO4 --→ Co(ClO4)2 + 2H2O
实验步骤:
1. 称取5.12克 CoCl2.6H2O ,用10 ml 蒸馏水溶解,得到暗 红色溶液,逐滴滴加 6 mol/L NaOH,生成沉淀,沉淀完全后加热煮沸数分钟,变为浅红色沉淀,静置分层,下层为粉红色沉淀,倾滗法洗涤,至无氯离子检测到.
2. 滴加HClO4,微热溶解,用砂芯漏斗过滤,除去少量不溶物,得到血红色溶液,转移至蒸发皿中,加热至出现针状晶体,置烘箱中70度烘干90分钟,得到血红色晶体.
3. 称量固体得5.25克,理论产量7.84克,产率 67%
路线二 :
试剂: CoCl2.6H2O , Na2CO3 , HClO4(A.R.)
原理:
CoCl2 + Na2CO3 --→ CoCO3 + 2NaCl
CoCO3 + 2HClO4 --→ Co(ClO4)2 + H2O +CO2
实验步骤 :
1. 称取 2.92 g Na2CO3和 5.95 g CoCl2.6H2O.分别加水溶解,水浴条件下搅拌.然后将碳酸钠溶液缓缓倒入氯化钴溶液中.趁热抽滤,热水洗涤.检测洗涤液至中性停止洗涤.得到灰色的碳酸钴沉淀.
2. 将70%的HClO4小心滴加沉淀,不断搅拌让沉淀溶解.当沉淀大部分溶解时,滤去少量不溶物.水浴蒸发结晶,当溶液表面出现晶膜时,停止加热.冷却抽滤(否则晶体吸水潮解)得到玫瑰红色的六水合高氯酸钴的针状晶体.
3.称量 m=3.40 g , 产率 = 40.7%
实验原理和步骤看似简单易行,但是实际操作中有很多困难,很容易导致实验失败或者产物纯度不高.
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