A. 为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶剂，所需要的玻璃仪器有哪些
B、双氧水溶液
滴管 漏斗
B. 日常生活中，有没有含碘化钾的东西
一般来说，海带含碘最多！海带的一个特点是含碘丰富，一般成年人一天需要的微量元素——碘，为150微克左右，而100克海带中，竟含碘元素240毫克。其他海产品如海藻、紫菜和虾皮、贝类等，也都含碘丰富。另外，现在法律规定食盐加碘。 什么食物含碘化钾 碘化食盐配方为：10公斤食盐加1克碘化钾或碘化钠。碘化水浓度为：1：100000000。
C. 如何利用氧化还原反应检查食盐中的碘含量
首先将食盐中所含的KIO3在酸性条件下用I- 还原，定量析出I2。
IO3-+ 5I- + 6H+ ═ 3I2+ 3H2O
然后以CCl4（或淀粉）做指示剂，用 Na2S2O3标准溶液来滴定析出的I2。I2单质在CCl4中呈紫色（在淀粉中显蓝色），滴定至CCl4层无色（或蓝色）时即为终点。
I2 + 2 Na2S2O3═Na2S4O6 +2 NaI
需要的试剂：
1、仪器：碱式滴定管、容量瓶、10mL、25mL移液管、碘量瓶。
2、试剂：食盐、Na2S2O3、淀粉)、重铬酸钾、1 mol·L-1硫酸2% 、
10%KI、H2O2、碘酸钾溶液、K4[Fe(CN)6]、5% FeCl3 。
具体步骤：
1、K2Cr2O7(0.01667mol·L－1)标准溶液的配制
将K2Cr2O7在150—180℃烘干2h，于干燥器中冷却到室温。
准确称取2.4516gK2Cr2O7于200mL烧杯中，加水溶解后，转入500mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，备用。
2、Na2S2O3 (0.05mol·L－1)：称取5g Na2S2O3·5H2O，溶于刚煮沸并冷却后的400mL水中，将溶液保存在棕色瓶子中，备用。
3、Na2S2O3标准溶液的标定：
准确移取上述K2Cr2O7溶液10mL，置于250mL的碘量瓶中，加入10%的KI 溶液5mL，加入1 mol·L－1的H2SO4溶液5mL，塞上塞子在暗处放置5min后，加入30mL蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液标定，当溶液由棕色转变为淡黄色时，加入2mL淀粉，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色即为终点。记下消耗Na2S2O3溶液的体积，平行做2次，计算Na2S2O3溶液的浓度。
4、Na2S2O3标准溶液的稀释：移取已标定的Na2S2O3标准溶液10mL于500mL的容量瓶中，加水至标线，摇匀。
5、洗涤滴定管。
6、测定食盐中碘的含量：准确称取14—15g的食盐于碘量瓶中，加2mL、10%KI和2mL淀粉，再加入5～8滴1 mol·L-1硫酸后，加盖置于暗处5min，然后用稀释后的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失。
操作工作中注意事项
1、KI溶液需配制浓度为3mg·mL -1：称取3g KI固体，溶于1000 mL蒸馏水中，保存于棕色瓶中。
2、Na2S2O3标准溶液的稀释一定要准确，而且在移取前必须将稀释的溶液充分摇匀。
3、需控制好KIO3与KI反应的酸度。酸度太低，反应速度慢；酸度太高则I-易被空气中的O2氧化。
4、为防止生成的I2分解，反应需在碘量瓶中进行，且需避光放置。
5、碘淀粉指示反应的灵敏度很高，含碘量为1.5 mg/kg 的食盐即可辨认出，因此可以用淀粉作为指示剂。
D. 从含泥沙的碘中提取纯碘要用到什么方法要用到哪些仪器越全越好。
1、加热，使碘升华。用到酒精灯，烧杯，铁架台。
2、加入酒精，使碘溶解（假设其他杂质不溶于酒精），再过滤。用到漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、玻璃棒。
E. 有关碘及碘化钾工业用途
碘的工业用途主要是用来生产碘消毒剂（如碘伏）、杀虫剂、以及含碘的药物。更多的是用来生产碘的化合物，如：碘化钾、碘酸钾、碘酸钙、碘化铬蛋白等，也有生产其它化工原料的，如碘甲烷。
碘化钾主要是作为碘源添加到饲料中，在饲料中的添加量一般是几个PPM，因为其不稳定，现在好多饲料企业改用碘酸钙代替。但是总起来说碘化钾的用量要比碘酸钙多。象希望、正大等都用碘化钾。
我国碘主要来源于海藻，全国海藻行业总产量不足100吨，碘化钾的用量大概有几百吨。
顺便问一下,你是做碘的销售的么?如果是,可以与我联系。我的邮箱是：[email protected]
F. 用什么仪器收集升华后的碘
简单装置可以是一个大烧杯里面放含泥沙的碘，上面放一个圆底烧瓶，要求大小正好可以把烧杯口封住，否则碘蒸汽有毒的，简单装置做好了就可以加热大烧杯了，碘酒升华出来了，在烧瓶底部结晶。
G. 利用碘量法原理的分析仪器有哪些
碘量法是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种方法。
直接滴定法——碘滴定法 I2 是较弱的氧化剂，凡是E0’( E0 ) < 的物质都可用标准溶液直接滴定： S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等 滴定条件：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱碱（Na2CO3，pH =8）性溶液中进行。 若强酸中： 4I- + O2(空气中) + 4H+= 2I2 + H2O 若强碱中： 3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O
直接测量的分析仪器目前主要是自动电位滴定法仪，无需指示剂，通过电位变化只是滴定终点，优点是快速准确重复性好，市面上比较高端的品牌是瑞士万通。