干燥so2用什么仪器

Ⅰ 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置

实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用铜与浓硫酸加热内反应
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾气处容理：通入氢氧化钠溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).
二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法.

Ⅱ 既可收集二氧化硫的装置

思路解析：干燥二氧化硫可用浓硫酸洗气；收集NO只能用排水法，氯气又能溶于水专，但氯气难溶于饱和属食盐水；二氧化硫酸与氢氧化钠反应，极易产生倒吸现象，所以中间的广口瓶是充当安全瓶。 答案：（1）AEF （2）AB （3）AF（或AE） （4）作安全瓶，防止碱液倒吸

Ⅲ 二氧化硫用什么干燥氨气呢

SO2可以用浓硫酸干燥，二者不反应，也可以用P2O5。NH3通过碱石灰等碱性干燥剂，但不能使用酸性干燥剂（如浓H2SO4）或CaCl2干燥剂。

Ⅳ 实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器口顺序为a接（）接（

收集二氧化硫应先干燥再收集，故先通过d、e，二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，b口出来进行尾气处理．因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，故f的作用是安全瓶，防止倒吸；盛放NaOH溶液的烧杯为尾气处理装置要放置在最后；
故选C．

Ⅳ 二氧化硫 实验室制备方法及实验装置

用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亚硫酸钠、浓H2SO4、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液。

原理：实验室里一般用铜跟浓H2SO4或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性。

准备和操作：

1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟H2SO4反应可制得较纯的二氧化硫。例如

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓H2SO4，装置如图7-70所示。(见图)
实验开始时，将浓H2SO4逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气。

Ⅵ 化学，请问SO2为什么可以被浓硫酸干燥，是什么反应，麻烦方程式谢谢。

二氧化硫被浓硫酸干燥不涉及化学反应，利用的是浓硫酸的吸水性。

浓硫酸常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体。

例如中性气体：CO、氧气、氮气和所有的稀有气体。

酸性气体：HCI气体、二氧化碳。

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

是化学变化，表现脱水性，而不是吸水性。

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

Ⅶ 能否用浓硫酸干燥二氧化硫气体为什么

浓硫酸不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸。

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体，中性气体：CO、氧气、氮气和所有的稀有气体酸性气体：HCI气体、二氧化碳。

(7)干燥so2用什么仪器扩展阅读：

物理吸附：

干燥剂适用于防止仪器，仪表，电器设备，药品，食品，纺织品及其他各种包装物品受潮，在海运途中干燥剂也有广泛的应用，因为货物在运输过程中常因温度大而受潮变质，用干燥剂可有效的去湿防潮，使货物的质量得到保障。

1、干燥剂用于瓶装药品、食品的防潮。保证内容物品的干燥，防止各种杂霉菌的生长。

2、干燥剂可作为一般包装干燥剂使用，用于防潮。

3、干燥剂可方便地置于各类物品（如仪器仪表、电子产品、皮革、鞋、服装、食品、药品和家用电器等）包装内，以防止物品受潮霉变或锈蚀。

浓硫酸脱水性：

脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。

Ⅷ 出去乙烯中少量二氧化硫杂质,应选择仪器

一般除去二氧化硫可用氢氧化钠溶液或者酸性高锰酸钾溶液，由于酸性高锰酸钾溶液会氧化乙烯，所以只能用氢氧化钠溶液除去二氧化硫
而且，为了确认二氧化硫完全除去，需在后面接品红溶液，品红溶液不褪色说明二氧化硫完全除去
这样考虑选择的仪器：
两个洗气瓶，一个装有氢氧化钠溶液，一个装有品红溶液，还有导气管若干，收集乙烯用排水法，用到集气瓶和一个水槽。
望采纳

Ⅸ 二氧化硫用什么来吸收，还有用什么来干燥

二氧化硫用可以用氢氧化钠溶液吸收
反应方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2是酸性气体
可以使用浓硫酸的洗气瓶
也可用装有五氧化二磷的干燥管来干燥