取25ml食醋所用的仪器是什么

㈠ 求食醋的总酸化验方法，要求有详细步骤，有计算的公式。

1、用移液管吸取25.00mL食醋样品，放入250mL容量瓶中，然后用无CO2的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。

公式：X%（HAC）=C（NaOH）×V（NaOH）×M（HAC）×100/（1000×V×d）

X % 表示食醋中总酸的百分浓度；

C（NaOH）表示用来滴定的氢氧化钠的浓度，单位：mol/l；

V（NaOH）表示滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积。单位：ml；

M（HAC）表示醋酸的摩尔质量，单位：g/mol；

V表示所吸取的用来滴定的食醋的体积，单位：ml；

d 表示食醋的密度，单位：g/ml。

(1)取25ml食醋所用的仪器是什么扩展阅读：

1、由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。

2、NaOH吸收空气中的CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含有碳酸盐碱溶液，使滴定反应复杂化，甚至使测定发生一定误差。因此，应配制不含碳酸盐的碱溶液。

3、酸碱滴定中CO2的影响有时不能忽略，终点时 pH值越低，CO2影响越小，一般说，pH小于5 时的影响可忽略。

网络-总酸

网络-酚酞

网络-食醋

㈡ 精密量取某溶液25ml,应记成25.00ml,以下最适宜选用的仪器是

如果溶液显酸性或具有氧化性，选用酸式滴定管。如果溶液显碱性，用碱式滴定管。也可以用25mL的移液管。不能用量筒。

㈢ 取用一定量的液体药品使用什么仪器

量筒，移液管，滴定管都行

㈣ 高三化学

①额。这个蒸馏水不都是煮沸过的么，我理解力有限了。
②偏高 要润洗，不润洗的话，滴定液（NaOH溶液）的浓度变小，滴定所需的量变大，而计算时使用的仍是原浓度。
③C 酚酞 应该是白醋
④一边滴入滴定液一边晃动锥形瓶
⑤滴入一滴滴定液，指示剂变色，且静止半分钟后不变色
⑥4.8g/100ml
这里用的氢氧化钠我直接近似到20ml，就0.01/4的误差，取整了。
20÷1000×0.1=0.002mol NaOH HAC与NaOH1:1反应，HAC 0.002mol
因为被稀释10倍，25ml原食醋中的HAC含量为0.02mol
则100ml中含有0.08molHAC
HAC即CH3COOH 分子量为12+3+12+16+16+1=60
60×0.08=4.8g/100ml

㈤ 在化学实验中白醋用什么仪器取用

可以用胶头滴管

㈥ 如何用仪器法测定食醋总酸度

操作步骤
⒈0.1
mol·L-1
NaOH标准溶液的标定
用减量法准确称取0.3～0.4g
KHC8H4O4三份，分别放入250mL锥形瓶中，加25mL蒸馏水溶解。然后加1滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色，30秒钟不褪色，即为终点。记录每次消耗NaOH溶液的体积。
⒉食醋试液的制备
食醋中含醋酸大约为3%～5%，浓度较大，需要稀释。如果食醋的颜色较深，必须加活性炭脱色，否则影响终点观察。取10mL食醋样品，定容于250mL容量瓶中。
⒊食醋总酸度的测定
用移液管移取稀释好的食醋试液25mL放入锥形瓶中，加1～2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为淡红色，并且半分钟不褪色示为终点。记录NaOH消耗的体积，重复做2～3次。

㈦ 为什么食醋稀释时必须要用容量瓶和移液管

用容量瓶和移液管，是为了得到准确的结果。用这种方法来进行实验是一种常用的操作。

容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。

容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。容量瓶有多种规格，小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。

移液管是一种量出式仪器，用来准确移取一定体积的溶液的量器，测量它所放出溶液的体积。它是一根中间有一膨大部分的细长玻璃管，其下端为尖嘴状，上端管颈处刻有一标线，是所取的准确体积的标志。

㈧ 在化学实验中白醋用什么仪器取用

少量用滴管，一定量用量筒，不确定少量可用试管倾倒

㈨ 在实验室里，怎样测定食醋的总酸度希望有详细的步稠！

一、目的要求 ⒈掌握碱标准溶液的标定方法。 ⒉掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。 二、实验原理 标定NaOH标准溶液的基准物质有草酸、邻苯二甲酸氢钾等，常用邻苯二甲酸氢钾，其基本单元为KHC8H4O4，摩尔质量M（KHC8H4O4）= 204.22g·mol-1。 食醋的主要成分是醋酸，此外，还有少量其它有机酸，如乳酸。因醋酸的Ka=1.8×10-5，乳酸的Ka=1.4×10-4，都能满足cKa≥10-8的滴定条件，故均可被标准溶液直接滴定。所以实际测得的结果是食醋的总酸度。因醋酸含量多，故常用醋酸含量表示。此滴定属于强碱滴定弱酸，突跃范围偏于碱性区，选酚酞作指示剂。整个操作过程中注意消除CO2的影响。 三、基本操作预习 化学实验常用仪器介绍、玻璃仪器的洗涤和干燥、试剂的取用、滴定管的使用、容量瓶与移液管的使用 四、实验用品 ⒈仪器：分析天平，其他仪器同实验十九。 ⒉药品： ⑴0.100 0mol·L-1NaOH标准溶液。 ⑵酚酞指示剂。 ⑶食醋样品。 ⑷邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）：在(100～125)℃干燥后备用。 五、操作步骤 ⒈0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液的标定 用减量法准确称取0.3～0.4g KHC8H4O4三份，分别放入250mL锥形瓶中，加25mL蒸馏水溶解。然后加1滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色，30秒钟不褪色，即为终点。记录每次消耗NaOH溶液的体积。 ⒉食醋试液的制备 食醋中含醋酸大约为3%～5%，浓度较大，需要稀释。如果食醋的颜色较深，必须加活性炭脱色，否则影响终点观察。取10mL食醋样品，定容于250mL容量瓶中。 ⒊食醋总酸度的测定 用移液管移取稀释好的食醋试液25mL放入锥形瓶中，加1～2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为淡红色，并且半分钟不褪色示为终点。记录NaOH消耗的体积，重复做2～3次。 六、计算 七、注意事项 ⒈因食醋本身有很浅的颜色，而终点颜色又不够稳定，所以滴定近终点时要注意观察和控制。 ⒉注意碱滴定管滴定前要赶走气泡，滴定过程中不要形成气泡。 ⒊NaOH标准溶液滴定HAc，属强碱滴定弱酸，CO2的影响严重，注意除去所用碱标准溶液和蒸馏水中的CO2。 八、思考题 ⒈以此实验为例说明CO2对酸碱滴定的影响和消除办法。 ⒉上面结果为稀释后的HAc含量，试计算出原食醋中HAc的含量。

㈩ 准确移取25毫升溶液该用什么仪器

应选用50mL酸式滴定管量取，不会腐蚀橡胶管。一定不能用量筒，量筒只能保留一位小数。