什么仪器能够测氢氧化钠的纯度

『壹』 某学生用中和滴定法测定一份烧碱样品的纯度,实验过程如下:

（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器是：托盘天平、药匙、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：托盘天平、药匙、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管；
（2）①待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，通过滴定管量取10.00ml待测液，
故答案为：碱式滴定管；
②滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；滴定时，当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；

『贰』 测定NAOH纯度

分析反应及数据可得，样品质量为360.600-350=10.60g，
反应后减轻的质量即为生成的二氧化碳的质量为360.600-358.840=1.74g，物质的量为0.04mol，
则样品中碳酸钠的物质的量也为0.04mol，质量为4.24g，
由此可得氢氧化钠的质量为6.36g，物质的量为0.159mol，
则生成的氯化钠的总物质的量为0.04x2+0.159=0.319mol，
其物质的量浓度为0.319mol/0.2L=1.595mol/L

『叁』 怎样测定工业氢氧化钠的浓度

1、氢氧化钠浓度的测量方法：若固体氢氧化钠，先称4克的固体溶于300ml的蒸馏水中，若是液体的，则取10ml左右于300ml的蒸馏水中，将所配制用作滴定溶液；再称取三份1.0000g（精确至0.0001g）预先在100～105℃烘干2h的邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）置于300ml锥形瓶中，加60ml不含二氧化碳的热水溶解，加入2滴酚酞指示剂（10g/l的乙醇溶液），用氢氧化钠滴定溶液滴定至微红色即为终点。
根据称的邻苯二甲酸氢钾（分子量为204.2）的量及消耗溶液的体积即可算出氢氧化钠的浓度来。
2、盐酸浓度测定方法：用滴瓶减量法称取1克左右的盐酸于含有50ml的蒸馏水的锥形瓶中，加2~3滴甲基红-次甲基蓝指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液由紫红色变成亮绿色，记录消耗的体积，即可计算出盐酸的浓度。氢氧化钠标液的用分析纯试剂配制，用邻苯二甲酸氢钾来标定，标定的方法同上面做盐酸的操作。

『肆』 称量氢氧化钠固体仪器有哪些

称量氢氧化钠的话应该最好用表面皿。因为，氢氧化钠很容易潮解。如果用纸垫在下面潮解的氢氧化钠会腐蚀天平。烧杯也可以用。但是烧杯太大了，不方便操作。建议最好用像表面皿一类的仪器(一种玻璃薄片仪器)。

『伍』 0.1mol/L NAOH标准溶液的配制与测定使用了什么仪器哪些数据需精确测定

玻璃棒，烧杯，胶头滴管，量筒，天平！数据是溶质的质量和溶液的体积

『陆』 测定溶液中氢氧化钠的浓度的常用方法

酸式滴定管
（1）仪器：锥形瓶、 滴定管{
碱式滴定管
滴定管的构造：酸式滴定管和碱式滴定管的构造如下图所示.
①酸式滴定管：下端带有玻璃活塞.用于盛装酸性液体.
②碱式滴定管：下端是由橡皮管和玻璃球组成的阀.用于盛装碱性液体.
铁架台
（2）使用方法：
①使用前先检查滴定管是否漏水,活塞不漏水且转动灵活方可使用.
②仪器洗涤：
酸式滴定管：洗涤液洗、水洗、蒸馏水洗、再用 所盛酸液 润洗；
碱式滴定管：洗涤液洗、水洗、蒸馏水洗、再用 所盛碱液 润洗；
锥 形 瓶：水洗、蒸馏水洗.（不能用所盛溶液洗）
③ 取反应溶液：使液面在位于0以上2～3cm处,并讲滴定管固定在铁架台上.
④ 调节起始读数：在滴定管下放一烧杯,调节活塞,是滴定管尖嘴部分充满溶液,并使液面处于0或0以下某一位置,准确读数,并记录.
※若酸式滴定管尖嘴部分有气泡,应快速放液以赶走气泡；若碱式滴定管尖嘴部分有气泡,可按图3—12的方法排除气泡.
【图3—13】除去碱式滴定管胶管气泡的方法
⑤放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体.
（二）实验步骤：
【例题】用0.1032mol·L－1 标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液.通过实验测定待测溶液中NaOH的物质的量浓度.
1.仪器的洗涤：
将滴定需用的酸式滴定管、碱式滴定管、和锥形瓶均洗涤干净,并用蒸馏水洗2～3次.滴定管再用少量要盛的溶液润洗2～3次,备用.
2.滴定的操作
（1）向酸式滴定管中注入标准盐酸,使尖嘴部分充满溶液且无气泡后,调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,记录起始读数（为初读数）.
（2）按同样操作向碱式滴定管中注入待测NaOH溶液,记录起始读数.
（3）从碱式滴定管中放出25.00mL待测NaOH于锥形瓶中,并加入少量适当的酸碱指示剂(例如2～3滴无色酚酞试液),振荡、摇匀,溶液变红色.
（4）滴定：在锥形瓶下垫一白纸.左手操纵滴定管,逐滴放液.右手不断振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,余光观察滴液速度.
（5）确定滴定终点：当加入最后1滴盐酸时溶液由粉红色变无色（若以酚酞为指示剂用NaOH溶液滴定盐酸时,出现粉红色并在半分钟内红色不褪）即达滴定终点.滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数（为终读数）.
（6）把锥形瓶里的溶液倒掉,用蒸馏水洗涤干净.按上述操作重复三次并做好记录.
（三）实验数据处理：
（1）实验记录
序号
待测NaOH溶液
体积/ mL
0.1032mol·L－1 HCl溶液体积/ mL
V初
V终
V终 －V初
1
25.00
0.00
27.84
27.84
2
25.00
0.20
28.03
27.83
3
25.00
0.45
28.30
27.85
（2）计算：三次滴定用去盐酸溶液体积的平均值为：
（ 27.84mL + 27.83mL + 27.85mL ) /3== 27.84 mL
完全反应时,参加反应的酸、碱的物质的量有如下比例关系：
HCl ＋ NaOH === NaCl ＋ H2O
1mol 1mol
0.1032mol·L－1×0.02784L c(NaOH)×0.02500L
c(NaOH) == c(HCl)×V[HCl(aq)]×1mol / V[NaOH(aq)]×1mol
== 0.1032mol·L1×0.02784L×1mol / 0.025L×1mol
== 0.1149mol·L－1
答：滴定所测NaOH溶液的物质的物质的量浓度是0.1149mol·L－1 .

『柒』 怎样测定氢氧化钠的浓度

测定氢氧化钠需在实验室借助专业设备测定。

方法：中和滴定法。

应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的浓度含量。

该方法适用于氢氧化钠。

实验原理：利用酸碱指示剂在溶液pH值不同时显现不同颜色的特性，用酸调整试样溶液的pH至特定值时，通过消耗酸的量计算出试样中氢氧化钠的量与变质的量。

试剂：

1、水（新沸放冷）；

2、硫酸滴定液（0.1mol/L）；

3、酚酞指示液；

4、甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

仪器设备：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、锥形瓶、铁架台、移液管。

供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴。

用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色。

根据两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）容积（mL），算出供试量中的碱含量（作为NaOH计算），根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na₂CO₃含量。

(7)什么仪器能够测氢氧化钠的纯度扩展阅读：

注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

变质检验：

NaOH变质后会生成Na₂CO₃，

化学方程式：2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+ H₂O。

1、样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。

原理：2HCl + Na₂CO₃=2NaCl + CO₂↑+ H₂O

空气中含少量CO₂，而敞口放置的NaOH溶液能与CO₂反应，生成Na₂CO₃和H₂O从而变质；

HCl中的H+能够与Na₂CO₃中的CO32-离子反应生成CO₂气体和H₂O，通过气泡产生这个现象来检验变质。

注：HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H₂O。因为NaOH是强碱，而Na₂CO₃是水溶液显碱性。

2、样品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。

原理：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH

3、样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。

原理：Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl

4、检验氢氧化钠部分变质：

①加入过量BaCl₂或Ba（NO₃）2至完全沉淀，证明有Na₂CO₃产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，则证明有NaOH。

注：不滴加NH₄Cl，因为Na₂CO₃溶于水后呈碱性是因为会有OH¯根离子，NH₄+与OH¯跟结合也会有刺激性气味，无法区分是原有氢氧化钠导致还是碳酸钠导致。

②在NaOH中加入过量CaCl2：

1、若有白色沉淀生成，则说明NaOH变质；

2、加入无色酚酞，若无色酚酞不变色，则说明完全变质。若无色酚酞变红，说明部分变质。

『捌』 碳酸钠与氢氧化钠混合物中氢氧化钠纯度的测定

1、取ag混合物，溶于蒸馏水，配成100ml待测液；
2、用碱式滴定管准确量取20.0 mL待测液，放入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴入二滴甲基橙试液；
3、用c mol/L的标准盐酸溶液进行滴定，待测液变为黄色时，记录消耗盐酸溶液的体积；
4、重复上述操作4次，确立每次消耗盐酸的平均体积为V mL；
5、计算可得，混合物中氢氧化钠纯度为[(106cV/a - 400)/1.3]%
由于Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑
NaOH + HCl == NaCl+H2O
所以1mol HCl——0.5mol Na2CO3 ——53g Na2CO3
1mol HCl—— 1mol NaOH ——40g Na2CO3

每次滴定的20ml中有a/5g的混合物，设NaOH纯度为x%，则每次滴定的待测液中有(a/5)*(x%)g NaOH，(a/5)*(1-x%)g Na2CO3
同时，每次滴定消耗掉的HCl为1 mol/L*Vml=V*c*10^-3mol
解方程[(a/5)*(x%)]/40 + [(a/5)*(1-x%)]/53 = V*c*10^-3
得到x=(106cV/a - 400)/1.3，所以NaOH纯度为x% = [(106cV/a - 400)/1.3]%

因此，假设溶解了5g混合物，滴定用了24.6ml 1 mol/L的标准溶液，则
NaOH纯度为[(106cV/a - 400)/0.013]%=[(106*1*24.6/5- 400)/1.3]%=93.5%

当然，如果试验的实际数据不同，测得的结果也会不同，总之代到[(106cV/a - 400)/1.3]%中就可以了。

『玖』 称量NAOH时用什么仪器装，

（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案为：2.0；（2）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以配制时，必须使用的仪器或用品有：①②④⑤⑥，还需要的仪器有：500mL容量瓶，故答案为：①②④⑤⑥；500mL容量瓶；（3）氢氧化钠具有腐蚀性，还容易潮解，称量时必须在烧杯中进行，所以③正确，故选③；（4）①未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故①错误； ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致配制的溶液体积偏小，根据c=n V 可知，溶液浓度偏高，故②正确； ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，后面还需要定容，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故③错误； ④称量NaOH的时间太长，导致氢氧化钠潮解、部分变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c=n V 可知，溶液浓度偏低，故④错误； ⑤定容时俯视刻度，导致加入的蒸馏水的体积偏小，根据c=n V 可知，配制的溶液的浓度偏高，故⑤正确；故选②⑤．

『拾』 怎样测工业氢氧化钠的纯度

2 检验方法 本标准所用试剂和水,在没有注明其他要求时,均使用分析纯试剂和蒸馏水或相应纯度的水。 本标准所用仪器设备在没有注明其他要求时,均使用一般实验室仪器。测定中所需标准溶液、杂质标准溶液、制剂及制品,在没有注明其他规定时,均按GB 601-77《化学试剂标准溶液制备方法》、GB 602-77《化学试剂杂质标准溶液制备方法》、GB 603-77《化学试剂制剂及制品制备方法》之规定制备。
2.1 鉴别
2.1.1 本品的水溶液能解离出OH**-,呈强碱性反应。
2.1.2 本品的水溶液显钠离子的鉴别反应。
2.1.2.1 仪器设备 顶端烧制有铂丝的玻璃棒。
2.1.2.2 操作手续 用洁净的铂丝以盐酸湿润后,蘸取试样,在无色火焰中燃烧,火焰即呈鲜黄色。
2.2 溶状试验
2.2.1 试剂及溶液 本试验要求用新煮沸并冷却的蒸馏水或相应纯度的水。
2.2.2 测定手续 取50g氢氧化钠,加入新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,移入250ml容量瓶中,冷却后加水稀 释至刻度(250毫升),摇匀。取此溶液5ml加水20ml,混匀后,该溶液应无色,其浊度应几乎澄明。

2.3 氢氧化钠和碳酸钠含量的测定
2.3.1 氢氧化钠含量的测定原理 于试样溶液中先加入少量氯化钡,则碳酸钠转化为碳酸钡沉淀,溶液中的氢氧化钠以酚酞为 指示剂,用盐酸标准溶液滴定至终点(pH 值小于8)。反应如下:
Na2CO3＋BaCl2-→BaCO3↓＋2NaCl
NaOH＋HCl-→NaCl＋H2O

最后是计算啦!当然如果是31%溶液的工业NaOH，也可以上述方法。以上取50克到250毫升中然后再取20毫升主要是方便计算。

不同的生产方法杂质不一样。
如96% 或98.5% 离子膜法,
和片碱，达到GB209-93国家标准如下：

质量标准 1、隔膜法固体烧碱（桶碱） GB209-93
氢氧化钠--------------------96.0% MIN
碳酸钠-------------------- --1.3% MAX
氯化钠-------------------- -2.7% MAX
三氧化二铁--------------- -0.008% MAX

2、离子膜法固体烧碱（片碱）
氢氧化钠（以干基计）-------------98.5% MIN
碳酸钠----------------------- 0.50% MAX
氯化钠----------------------- 0.04% MAX
三氧化二铁-------------------- 0.005% MAX

主要杂质是碳酸钠和氯化钠，如果对以上杂质要求不严格的话，可以只测量氢氧化钠，不测量氯离子和碳酸根离子。

工业上常用30-31%的液体氢氧化钠，比较便宜。但冬季运输时需注意，容易结成冰块。