① 成绩并溶解食盐固体用什么仪器
A、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确．
B、用食盐固体配制一定溶质质量分数的食盐溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，故选项错误．
C、用食盐固体配制一定溶质质量分数的食盐溶液的过程中不需要使用漏斗、试管、天平，该组仪器不合适，故选项错误．
D、用食盐固体配制一定溶质质量分数的食盐溶液的过程中不需要使用蒸发皿、漏斗，该组仪器不合适，故选项错误．
故选A．
② 简述固体溶解、定容所需的仪器及操作过程
计算，量取，溶解，装瓶。
托盘天平，量筒，漏斗，玻璃棒，烧杯，可能还需要药匙（因为如果是固体药品需要用药匙）
③ 在配置氯化钠溶液的实验中必须用到的仪器是
固体溶质配制溶液基本步骤为计算-称量-溶解和必须的仪器是：托盘天平，量筒，玻璃棒，烧杯，滴管．
故答案：计算，称量，溶解；天平，量筒，玻璃棒，烧杯，滴管．
④ 配置一定溶质质量分数的溶液所用仪器有什么（6个）
仪器有天平,烧杯,量筒,胶头滴管,玻璃棒
步骤
1、计算
按配置要求计算出所需溶质和溶剂的量（固体计算质量、液体计算体积）
2、称量或量取
称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积
3、溶解
把溶质和溶剂混合搅拌至充分溶解
⑤ 配置一定溶质质量分数的溶液要用到的仪器有什么
配置一定溶质质量分数的溶液要用到的仪器有:天平,量筒,烧杯,玻璃棒
如果氯化钠试剂瓶摔破了，氯化钠洒在地上，用过滤方法除掉，需要的仪器是:铁架台,铁圈,滤纸,烧杯,玻璃棒,蒸发皿,酒精灯
过程是:溶解,过滤,洗涤,干燥.
⑥ 配制固体溶质的溶液时，该如何操作
1.理论：
c=n/v
(mol/L)
2.专用仪器：
容量瓶，天平，移液管，烧杯，玻璃棒和胶头滴管。
3.操作步骤：
1.计算：n=m/M
,
c=n/v
,
p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/moL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用托盘天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：应在烧杯中溶解，待冷却后转入容量瓶中。
4.转移：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤2到3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2到3cm时，改用胶头滴管加之刻度线。
4.影响配制溶液：
1.称量时引起误差。
2.未将烧杯洗涤，使溶液的物质量减少，导致溶液浓度偏低。
3.转移时不小心溅出溶液，导致浓度偏低。
⑦ 称取并溶解食盐固体需要用到的仪器有
（1）配制100g质量分数为10%的食盐水，所需要的食盐的质量是：100g×10%=10g； 所需要的水的质量=溶液的质量-溶质的质量=100g-10g=90g；配置氯化钠溶液的步骤为： ①计算：计算所需要的食盐的质量和水的质量； ②称量：用药匙取氯化钠固体，用托盘天平称量氯化钠固体，用量筒量取所需水的体积； ③溶用烧杯溶解溶质，并用玻璃棒搅拌； ④装瓶； 综上可以知道所需仪器为：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒． （2）设加入水的质量为x 则：50g×20%=（50g+x）×10% 解得：x=50g （3）设需15%的氯化钠溶液的质量为x，则需5%的氯化钠溶液的质量为（100g-x），则： x•15%+（100g-x）•5%=100g×10% 解得：x=50g， 所以需5%的氯化钠溶液的质量为：100g-50g=50g 故答案为：（1）10；90；托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 （2）50； （3）50；50．
⑧ 溶液配置实验稀释需要仪器
（1）一定溶质质量分数的溶液的配制所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、回烧杯、玻璃棒答；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签；
（2）浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里；
故答案为：（1）玻璃棒； 称量； （2）浓硫酸； 水．
⑨ 配制一定溶质质量分数的溶液 步骤和所用到的仪器
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒