转移定容待测液需要什么仪器

㈠ 一定物质的量浓度溶液的配制所需要的仪器

思路 解析： 配制一定物质的量浓度的溶液关键仪器是容量瓶，但溶质的取用需要天平或量筒，溶解溶质需要烧杯和玻璃棒，定容时需要胶头滴管。 答案：仪器有容量瓶、天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；操作步骤有计算—称量—溶解—转移—洗涤—振荡—定容—摇匀等。

㈡ 实验室配置溶液的操作步骤和仪器

配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子：
举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：

要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
1、计算需要氢氧化钠的质量
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。

如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。

例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步骤
第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积
第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积
第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释，
第四步：转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中
第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中
第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容
第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容
第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签

㈢ 定容时使用的仪器名称 ........

就是烧杯,容量瓶,胶头滴管.玻璃棒.

具体的:
定容
[编辑本段]定义
定容就是在加水离刻线还有1到2厘米的时候，用胶头滴管吸水注到容量瓶里，视线与液面最低处相平，使其到达刻线。
另一种解释：定容实际上是在经过小烧杯转移，玻璃棒引流以后的一步，也就是当转移入的溶液距离容量瓶的凹液面2-3厘米时，改用胶头滴管滴至刻度线与液面最低处相切。这一过程叫定容。
定容一般是在容量瓶中进行，就是那种下面很大而顶上很细的一个玻璃容器(有透明和综色之分)。一般用烧杯配制试剂，如配1L的试剂，可以先在烧杯中配制到900ml到950ml左右，再用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，进一步加溶剂（主要为水），加入到距离容量瓶刻度的凹液面2-3厘米时，盖上塞子，摇匀，再用胶头滴管滴至刻度线与液面最低处相切。摇匀即可。
实际上，如果不是做分析化学方面的实验，也可以用量筒配制，不过量筒，当然也包括容量瓶，最好是买正规厂家的东西，不然象10ml的量筒只有9ml也不是没有可能的。

㈣ 一定量浓度溶液的配制过程中，涉及到哪些主要仪器其配制的方法步骤又有哪些

配制一定物质的量浓度的溶液过程和步骤如下：
①计算；
②称量/量取：根据计算出的所需的固体药品的质量/液体药品的体积，用托盘天平/量筒来称量/量取，用托盘天平称量时应注意左物右码．此步骤用到的主要仪器：托盘天平/量筒；
③溶解/稀释：将称量的固体药品/量取的液体药品放入烧杯中溶解/稀释，在溶解/稀释过程中要用玻璃棒不断搅拌，目的是加速溶解/散热．此步骤使用的仪器有：烧杯和玻璃棒；
④移液：待溶液冷却至室温后，将溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中．此步骤使用的仪器：容量瓶；
⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移至容量瓶；
⑥定容：开始时直接向容量瓶中倒水，至液面离刻度线1～2cm时改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切．此步骤用到的仪器：胶头滴管；
⑦摇匀：用左手压住塞子，将容量瓶倒转过来上下摇动，使溶液均匀．
⑧装瓶：容量瓶不能储存溶液，所以待溶液配制好后，应及时转移至试剂瓶内．
答：配制过程中涉及的仪器有：托盘天平/量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；配制的步骤有：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．

㈤ 滴定仪器有哪些

滴定管夹：用于夹持滴定管。
滴定管（酸式或碱式）：盛装标准液。
锥形瓶：盛装待测样品，并做反应容器。
铁架台：用于固定滴定管夹。
移液管：用于移取待测样品。

若没有已配置好的标准液，配置标准液需要用到的仪器有：
容量瓶：用于配置标准液。
玻璃棒：搅拌溶液，转移溶液。
烧杯：溶解操作的容器。
胶头滴管：定容。
天平：称取试剂（固体）
量筒：量取试剂（液体）

㈥ 如何定量转移溶液

玻璃棒引流使溶液从烧杯中转移至容量瓶，洗涤玻璃棒，烧杯2-3次，洗涤液转移至容量瓶。

化学中的定量转移是指：把所有试样溶解后，按照规定的量转移到容量瓶中，定容后配备完成标准的溶液，定量转移的关键是：全部溶解、规范化转移和定容。

往小烧杯中放入溶质，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。但用98%浓硫酸配制溶液时，一定要把98%浓硫酸沿烧杯壁倒入盛水的烧杯中，边倒边搅拌。

容量仪器

一般是试验或测量方面用，试验的话对它的刻度要求非常严格，如果有一点偏差就可能使数据差别很大，要求高自然需要校准。容量仪器有装量和卸量两种。量瓶和单刻度管为装量仪器。滴定管、一般吸管和量筒等均为卸量仪器。近年来，自动取样器已广泛应用于生物化学教学和科学研究中，是一种取液量连续可调的精密仪器，使用极为方便。

㈦ 简述固体溶解、定容所需的仪器及操作过程

计算，量取，溶解，装瓶。
托盘天平，量筒，漏斗，玻璃棒，烧杯，可能还需要药匙（因为如果是固体药品需要用药匙）

㈧ 加水定容所用仪器

仪器：容量瓶,烧杯,玻璃棒,托盘天平
1）计算所需氯化钠质量
2）称量
3）在烧杯中溶解
4）用玻璃棒将溶液转移到容量瓶里
5）定容（加水多了必须重新配置）
不倒洗涤业会导致浓度偏低,因为有部分氯化钠溶液残留烧杯中

㈨ 化学实验常用的容量器皿中,使用前需待测液润洗的

移液管，滴定管，吸量管使用之前先用自来水洗净，再用蒸馏水洗精备用，使用前先用蒸馏水润洗2-3次，再用待装溶液润洗2-3次，使用完毕后再洗净备用就可以了，其他容量仪器如容量瓶绝对不能润洗。

㈩ 简述配制溶液的基本步骤及需 使用的化学仪器有哪些

1、称量试剂的样品，需要的仪器有天平，称样瓶（烧杯）；
2、溶解称样瓶（烧杯）中的样品，需要的仪器有洗瓶（蒸馏水瓶）、搅拌棒（烧杯）；
3、转移定容：将上述溶液定量转移到容量瓶。需要的仪器有洗瓶（蒸馏水瓶）、搅拌棒（烧杯）、容量瓶；
4、转移溶液，到试剂瓶中保存，贴标签。