『壹』 碳酸氢钠蒸发成碳酸钠用的仪器。
加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，则加热需要的仪器为②泥三角、⑤坩埚、⑧坩埚钳及酒精灯等，
故选B．
『贰』 配置碳酸钠溶液仪器
配制该碳酸钠溶液中过程中，需要用托盘天平（或电子天平）称量一定质量的碳酸钠、在烧杯中溶解、用胶头滴管定容、在250mL容量瓶中配制，选项中不需要的仪器为A．量筒，
故选A．
『叁』 粗配溶液称量和容量仪器分别使用什么配制碳酸钠标准溶液时,称量和容量仪器
所需要的仪器如下：
1、称量试剂的样品，需要的仪器有天平，称样瓶（烧杯）。
2、溶解称样瓶（烧杯）中的样品，需要的仪器有洗瓶（蒸馏水瓶）、搅拌棒（烧杯）。
3、转移定容：将上述溶液定量转移到容量瓶。需要的仪器有洗瓶（蒸馏水瓶）、搅拌棒（烧杯）、容量瓶。
4、转移溶液，到试剂瓶中保存，贴标签。
『肆』 碳酸钠的工业制法
实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情
，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。
索氏制碱法和侯氏制碱法的主要化学反应式均为：
NaCl
+
CO2
+
NH3
+
H2O
====
NaHCO3↓+
NH4Cl
，NaHCO3(碳酸氢钠)可溶只是在这种条件下，碳酸氢钠溶解的量大于该条件下的溶解度，所以析出了碳酸氢钠固体，经过滤，得到碳酸氢钠固体。
2NaHCO3==Δ==
Na2CO3+
CO2↑+
H2O
所不同的是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的：
2NH4Cl
+
Ca(OH)2==Δ==
2NH3↑+
CaCl2+
2H2O
而侯氏法在整个制取过程中，NH4Cl直接作为纯碱的副产品----肥料。
碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂、玻璃生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。
『伍』 高温熔融碳酸钠用什么材料制作的坩埚
最常用于熔融碳酸钠的是铁坩埚。高档的可以用白金坩埚。
不能采用普通坩埚，石英坩埚，氧化铝坩埚，因为会发生反应。
『陆』 配置250毫升0.1mol/l的碳酸钠溶液 需要用到的实验仪器
应该不必用
配制溶液，如果用的是固体碳酸钠，那么就不必用，用天平就行，天平题中已给出，加液体时不必用量器，只要能溶解就行，在烧杯中溶解完后放入容量瓶中，这时在加水定容。不必用滴定管、量筒等量器。
如果用的是碳酸钠溶液，就要用滴定管或量筒（通常用量筒）
不过题中没说用一定浓度的溶液配制，而且又给了天平，我觉得不是这种情况。
这里如果用滴定管，其作用和量筒是一样的，只是滴定管的精确度较高。
『柒』 求制备碳酸钠的方法
实验室制取碳酸钠：2naoh
+
co2====
na2co3+
h2o
工业上侯氏制碱法:
nacl（饱和）
+
nh3+
h2o
+
co2====
nh4cl
+
nahco3↓
2nahco3==δ==
na2co3+
h2o
+
co2↑
『捌』 例1 提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器
一般提纯加热几乎不用试管，这里如果没有特殊说明都是小试管，而制氧气没有水蒸气出现，碳酸氢钠加热后生成二氧化碳，碳酸钠和一定量水蒸气，高温试管遇水蒸气可能炸裂，所以只能用坩埚，在分离除杂质的实验中，固固分离大部分用坩埚
『玖』 直接法配置碳酸钠溶液所用到的主要仪器
先加碳酸钠到烧杯,然后用量筒加水80克,用玻璃棒搅溶至均匀即可
先算出100 mL 2.00 mol•L－1的碳酸钠溶液,需要碳酸钠21.2克,把它加入容量瓶,加水至接近刻度,然后用毅然头滴管加水至刻度即可
『拾』 取碳酸钠试剂A克，称量时要用到的仪器有____、_____、______、_____(四个）
取碳酸钠试剂A克，称量时要用到的仪器有托盘天平、滤纸、药匙、烧杯
把A克样品溶解成溶液，需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒
过滤需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸