碱式碳酸锌在什么仪器中进行

Ⅰ 由锌焙砂制备硫酸锌及活性氧化锌的 相关问题

实验目的 1、了解从粗硫酸锌溶液中，除去铁、铜、镍和镉等杂质离子的原理和方法。 2、进一步提高分离、纯化和制备无机物的实验技能。 预习要点 一、预习有关沉淀溶解平衡和氧化还原等基本理论。 二、思考下列问题： 1、本实验的锌焙砂约含65%（m）ZnO，试计算用3 mol·L-1的H2SO4溶液浸取10 g锌焙砂时，需用H2SO4多少毫升？ 2、用上述H2SO4浸取锌焙砂后的溶液，若含Zn2+140 g·L-1，试计算Zn2+开始沉淀时的pH 值。 3、用KMnO4氧化Fe2+为Fe3+时，在酸性和微酸性条件下，反应产物是否一样？试写出它们的反应式。 4、如何定性鉴定硫酸锌溶液中是否存在Fe2+（或Fe3+）和Mn2+？ 5、用锌粉置换法除去硫酸锌溶液中的Cu2+，Cd2+，Ni2+时，如果检验Ni2+已除尽，是否可以认为Cu2+，Cd2+离子也已除尽。 基本原理 硫酸锌是合成锌钡白的主要原料之一，它是由锌精矿焙烧后的锌焙砂或其它含锌原料，经过酸浸、氧化、置换和再次氧化等化学反应，除去杂质后得到的。 本实验以锌焙砂为原料，除了含65%（m）左右ZnO外，还含有铁、铜、镉、钴、砷、锑和镍等杂质。在用稀硫酸浸取过程中，锌的化合物和上述一些杂质都溶入溶液中，在微酸性条件下，用KMnO4 将 Fe2+氧化为Fe3+，其中As3+ 和 Sb3+ 随Fe3+ 的水解而被除去。Cu2+，Cd2+ 和 Ni2+ 等杂质用锌粉置换法除去（除Co2+和二次氧化步骤本实验省略）。 氧化锌为白色或浅黄色球形微细粉末，难溶于水和醇，易溶于稀酸、氢氧化钠和氯化铵溶液。在空气中缓缓吸收CO2及H2O形成碱式碳酸锌。 氧化锌的制备方法很多，工业上常用氢氧化锌、碳酸锌或碱式碳酸锌分解法。如：碳酸锌加热到300℃以上即可分解，但为了提高反应速率，温度一般控制在600-800℃。 仪器和药品 分析天平、托盘天平、温度计、电热套、烧杯（250ml×2，100ml×1）、洗瓶、玻璃棒、布氏漏斗、吸滤瓶、滤纸、真空泵、淀粉-KI试纸、精密试纸、（3.8-5.4，5.5-9.0）、pH试纸（1-14）、蒸发皿、石棉网、碱式滴定管、锥形瓶（250ml×2）、高温炉、烘箱、蒸发皿（150ml）、称量瓶（临时发）。 H2SO4（3 mol·L-1），KMnO4（0.1 mol·L-1），KSCN（20%（m）），Na2S（1 mol·L-1），NH 3·H2O（2 mol·L-1），HNO3（2 mol·L-1），H2O2（3%（m）），丁二酮肟（1%（m）），锌焙砂，锌粉，ZnO，NaBiO3（S）。 NH4HCO3(S)，EDTA二钠盐标准溶液，铬黑T指示剂（络黑T﹕NaCl=1﹕50），NH3·H2O(%)，H2O2(3%)，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH10），BaCl2(0.1 mol·L-1)，基准锌（电解锌片），容量瓶（250ml），试剂瓶（500ml）。 实验步骤 一、浸出 称取10.0 g锌焙砂于烧杯中，加入约15 mL 水，再加入所需量的 3 mol·L-1H2SO4 （比理论量多加3 mL ），加热反应20-25 min，分离除去不溶物。 二、净化 加热上述溶液至近沸，用少量ZnO调节溶液的酸度到应控制的pH值（用精密pH试纸检查），滴加0.1mol·L-1KMnO4使溶液呈现浅红色，取清液检验Fe3+除尽后，再加热溶液至沸数分钟（如果KMnO4 过量太多，可滴加 3%（m）的H2O2至溶液刚褪色）。取清液检验Mn2+除尽后，过滤。溶液加热至333-343 K，加入少量锌粉，搅拌7-8 min，取清液检验Ni2+ 除尽后，再取几滴清液，滴加到0.5 mL0.3 mol·L-1的HCl溶液中，再滴入饱和H2S水，若无黄色沉淀说明Cd2+ 也除尽，过滤． 三、ZnSO4·7H2O的制备 取一半溶液加热蒸发，浓缩至表面有晶膜为止，冷却、结晶、抽滤、称重。 一、活性ZnO的制备 取另一半溶液，按化学计量比加入Na2CO3，反应生成ZnCO3·2Zn (OH)2·2H2O（生成的沉淀是否需要洗涤？如何洗涤？），ZnCO3·2Zn (OH)2·2H2O加热（温度？）生成ZnO（ZnO降温时是否需要放在干燥器中？）。 五、产品质量检验 1、杂质离子的检验： 取约1 g产品溶于5 mL水中，分别检验Fe2+，Mn2+，Cd2+ 和Ni2+是否存在，说明产品的纯度． 2、ZnO含量的测定（自行设计）： （1）准确称取ZnO（？g），加入1:1的HCl溶液将样品溶解（？mL，注意什么问题？），将溶液全部转移至250 mL 容量瓶中（如何转移？如何稀释至标线？如何摇匀？）。 （2） 用移液管（或吸量管）吸取25 mLZn2+溶液，置于250 mL锥形瓶中，逐滴加入1:1NH3·H2O，同时不断摇动锥形瓶，直至刚刚开始出现白色沉淀Zn(OH)2（为什么？），再加入pH = 10的NH3—NH4Cl的缓冲溶液5 mL，加入50 mL水（什么水？）和3滴铬黑T指示剂，用EDTA(0.05 mol·L-1)标准溶液滴定至溶液由酒红色变纯蓝色即为终点。同时做空白实验。计算Zn含量（平行测定三次）。 参考资料 1. 株洲冶炼厂《冶金读本》编写小组编，《锌的湿法冶炼》，湖南人民出版社，1973.73。 2. 徐金法，《有色金属》，1981.1，8。

Ⅱ 碱式碳酸锌

http://www.cnreagent.com/?ki=1030
1 项目概况

活性氧化锌广泛用于橡胶工业，主要用作天然橡胶、合成橡胶及乳胶的硫化活性剂、补强剂及浅色橡胶制品的着色剂，使橡胶制品具有良好的耐磨性、耐撕裂性和弹性；颗粒微细的活性氧化锌可用作聚烯烃和聚氯乙烯等塑料的光稳定剂及合成氨生产中用作脱硫剂等。普通碱式碳酸锌主要用作橡胶硫化促进剂、油田开采及化肥生产中的脱硫剂等。透明碱式碳酸锌主要用作透明及浅色橡胶制品，如透明橡胶鞋底及乳胶制品等。

目前，世界上氧化锌的生产方法大体上可分为“火法”和“湿法”两大类。“火法”又分为间接法和直接法两种。直接法又称美国法，它以矿石为原料，经高温还原、氧化，直接获得氧化锌产品。该法虽能以矿石为原料，但缺点是能耗大，产品质量不稳定，一级品率很低。间接法又称法国法，它是以高纯锌锭为原料，经高温升华、氧化制得氧化锌。该法的优点是产品纯度高，缺点是锌锭价格昂贵，能耗大，成本高，产品活性低，使用面受到限制。“湿法”又称化学法，是近年来兴起的生产氧化锌的方法。该法种类较多，但多处于开发阶段。目前广泛采用的方法为硫酸法，即粗ZnO用硫酸浸取、除杂、净化，加入碳酸钠进行复分解反应，中间产品经烘干或煅烧即得碱式碳酸锌或氧化锌。作为硫酸法的改进，亦有用碳酸氢铵代替碳酸钠作为沉淀剂的。该法的优点是一个流程可得多种产品，产品质量好，其缺点是硫酸和碳酸钠（碳酸氢铵）消耗量大，产品成本高，设备腐蚀严重，副产品硫酸钠或硫酸铵回收困难；如不回收，直接排放会造成环境污染。

针对氧化锌生产中存在的问题，我院成功地开发出“氨法”新工艺。采用我院技术，可在同一套装置上生产活性氧化锌、普通碱式碳酸锌、透明碱式碳酸锌及橡胶粘结剂用碱式碳酸锌等多种锌产品。

2 技术特点

我院开发的“氨法”工艺路线，是以粗氧化锌为原料，经浸取剂浸取、过滤、除杂、热解得中间产品。同时从气相中冷却回收浸取剂循环使用，中间产品经过滤、烘干，或煅烧得碱式碳酸锌或氧化锌。

该法的优点在于对原料的适应性较强（75%以上的粗氧化锌或纯度较高的菱锌矿粉均可）；除杂较彻底，产品纯度高；适当控制热解条件可得到不同细度，不同堆比重的产品（轻质产品分散性能好，便于使用）；浸取剂循环使用，工艺相对简单，基本没有三废；一套装置可生产多种产品；成本低于硫酸法；其不足之处在于能耗相对较大。因而极适宜在有廉价能源的地区上马。

3 产品质量指标

活性氧化锌 ZnO 95～98% 符合HG/T2572—94标准

普通碱式碳酸锌 Zn ≥57.5% 符合HG/T2523—93标准

透明碱式碳酸锌 Zn ≥57.5% 符合HG/T2523—93标准

橡胶粘结剂用碱式碳酸锌 Zn ≥57.5% 符合HG/T2523—93标准

4 主要原材料及消耗

活性氧化锌 碱式碳酸锌

粗ZnO（75～80%） 1.4～1.6t/t 1.0～1.15t/t

氧化剂、还原剂（工业品） 15～20kg/t 10～15kg/t

浸取剂（农业品） 500kg/t 350kg/t

电 500度/t 350度/t

水（深井水或自来水） 30～35t/t 25～30t/t

煤 4～5t/t 3.5～4t/t

包装袋 50个/t 50个/t

5 形成生产能力所需条件（以全新装置估算）

建设规模： 1500～2000t/a

基建总投资： 500～700万元

占地面积： 15亩

基建面积（厂房）： 1500m2

变压器容器： 315kVA/h

人 员： 80～100人

6 经济效益预测（以1500t/a计）

活性氧化锌
碱式碳酸锌

生产成本（含增值税）：
9783元/t
6713元/t

售 价：
12500元/t
9000元/t

毛 利 润：
3117元/t
2287元/t

年毛利润总额：
468万元
343万元

7 关键词

活性氧化锌 碱式碳酸锌 生产技术
http://proct.cheminfo.gov.cn/B0307/B03070701.htm

Ⅲ 如何测定Zn(锌)离子 锌对人体有什么害处

EDTA只能在已知存在锌离子的情况下，定量检测。
定性检测锌离子的方法是：待测液用2摩尔每升醋酸溶液酸化，再加入等体积的硫氰酸汞铵。摩擦试管壁，生成白色沉淀证明存在锌离子

锌对人体的免疫功能起着调节作用，锌能维持男性的正常生理机能，促进儿童的正常发育，促进溃疡的愈合。常用于厌食、营养不良、生长缓慢的儿童，还可治疗脱发、皮疹、口腔溃疡、胃炎等。

锌摄入过多，会痿味、口渴、胸部紧束感、干咳、头痛、头晕、高热、寒战等。粉尘对眼有刺激性。口服刺激胃肠道。长期反复接触对皮肤有刺激性

自然条件下的锌离子是不会对人产生影响的，除非是厂矿企业的原料或废弃物

Zn
锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。

体积弹性模量：GPa

70

原子化焓：kJ /mol @25℃

129.7

热容：J /（mol· K）

25.390

导电性：10^6/(cm ·Ω )

0.166

导热系数：W/（m·K）

116

熔化热:(千焦/摩尔)

7.322

汽化热:(千焦/摩尔)

115.30

元素在宇宙中的含量:(ppm)

0.3

锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。

锌的用途

由于锌在常温下表面易生成一层保护膜，所以锌最大的用途是用于镀锌工业。锌能和许多有色金属形成合金，其中锌与铝、铜等组成的合金，广泛用于压铸件。锌与铜、锡、铅组成的黄铜，用于机械制造业。含少量铅镉等元素的锌板可制成锌锰干电池负极、印花锌板、有粉腐蚀照相制板和胶印印刷板等。锌与酸或强碱都能发生反应，放出氢气。锌肥（硫酸锌、氯化锌）有促进植物细胞呼吸、碳水化合物的代谢等作用。锌粉、锌钡白、锌铬黄可作颜料。氧化锌还可用于医药、橡胶、油漆等工业。

自然界中，锌多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿和异锌矿。

元素名称：锌

元素原子量：65.39

元素类型：金属

发现人： 发现年代：

发现过程：

元素描述：

纯锌呈蓝白色，有光泽。硬度2.5（莫氏硬度）。具有延展性。密度7.14克/厘米3。熔点419.58℃，沸点907℃。化合价2。已知锌有十五个同位素。是很好的导热体和导电体。电离能9.394电子伏特。休学性质比较活泼，但在空气中较稳定，与酸和碱作用会放出氢气。

元素来源：

主要矿石是铁闪锌矿或闪锌矿ZnS。将矿石在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原即得；或用硫酸浸出成硫酸锌后，再用电解法将锌沉积出来。

元素用途：

锌的最重要的用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层，如电镀锌，以及制造黄铜、锰青铜、白铁和干电池。锌粉是有机合成工业的重要还原剂。

元素辅助资料：

锌和铜的合金——黄铜，早被古人利用，黄铜的生产可能是冶金学上最早的偶然发现之一。但是人们取得锌比较晚，碳和锌矿共热时，温度很快高达1000℃，而锌在923℃沸腾，在此温度下成蒸汽状态，随烟散失，不易为古代人们察觉，只有当人们掌握了冷凝气体的方法后，单质锌才有可能被取得。因此，锌登上历史舞台的时间要比铜、锡、铁、铅晚的多。

据国外学者们考证，我国古代劳动人民首先生产出锌。我国制取锌的方法讲述最清楚的出现在明朝末年宋应星著述的《天工开物》中。西方认为最早讲到锌的是德国贵族政治学家龙涅斯在1617年发表的著述，他叙述在熔铅的炉壁上出现白色的金属，工人们称它为 zinck或conterfeht，这种白色金属像是锡，但比较硬，缺乏延展性，没有太大用途。锌的拉丁名称 zincum和元素符号Zn由此而来。

1737年和1746年德国矿物学家亨克尔和化学家马格拉夫先后将菱锌矿与木炭共置陶制密闭容器中烧，得到金属锌。拉瓦锡在1789年发表的元素表中，首先将锌列为元素。

元素符号： Zn 英文名： Zinc 中文名： 锌

相对原子质量： 65.38 常见化合价： +2 电负性： 1.65
外围电子排布： 3d10 4s2 核外电子排布： 2,8,18,2
同位素及放射线： Zn-62[9.26h] Zn-63[38.5m] *Zn-64 Zn-65[243.8d] Zn-66 Zn-67 Zn-68 Zn-70 Zn-72[46.5h]

电子亲合和能： 9 KJ·mol-1
第一电离能： 906 KJ·mol-1 第二电离能?1733 KJ·mol-1 第三电离能： 3833 KJ·mol-1
单质密度： 7.133 g/cm3 单质熔点： 419.58 ℃ 单质沸点： 907.0 ℃
原子半径： 1.53 埃 离子半径： 0.74(+2) 埃 共价半径： 1.25 埃
常见化合物： ZnO Zn(OH)2 ZnSO4

发现人： 远古就被发现 时间： 0 地点： 德国

名称由来：
德语：zink（在德语中意为“锡”）。
元素描述：
有延展性，带淡蓝光泽的银白色金属。
元素来源：
见于闪锌矿(ZnS)、异极矿、锌铁矿、菱锌矿(ZnCO3)、硅锌矿和红锌矿中。
元素用途：
用于覆盖在其他金属表面（电镀），保护其不受腐蚀。也应用于黄铜、青铜、镍合金中。还能用来焊接、制造化妆品和颜料。

锌 (Zine)

硫酸锌 (Zine Sulfate)

葡萄糖酸锌 (Zine Gluconate)

作用与应用：锌对人体的免疫功能起着调节作用，锌能维持男性的正常生理机能，促进儿童的正常发育，促进溃疡的愈合。常用于厌食、营养不良、生长缓慢的儿童，还可治疗脱发、皮疹、口腔溃疡、胃炎等。

用法用量：口服硫酸锌片每日量一般为200～300mg，分2～3次服，或者每日200mg，连服4天。

口服葡萄糖酸锌在体内解离为锌离子和葡萄糖，口服吸收效果比硫酸锌好，日用量是硫酸锌的三分之一。

成人口服每次3～6片，每日2次。

小儿服用每公斤体重3.5～14mg，每日2～3次。

【副作用】

常见为消化道反应，恶心、呕吐、腹泻等。

【注意事项】

不宜空腹或与牛奶同服，长期服用要定期测血锌，以防服用过量而影响铜、铁离子的代谢。

EDTA
EDTA

品名：乙二胺四乙酸(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)

别名：EDTA

分子量：292.25(按1989年国际相对原子质量)
分子式：C10H16N2O8
理化性质：

白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点240℃(分解)。不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，微溶于热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水。

用途：

是一种重要的络合剂。EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。也是水的处理剂。

EDTA的制备：
由乙二胺与一氯乙酸在碱性溶液中缩和或由乙二胺、氰化钠和甲醛水溶液作用而得。

实验室制法：
称取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圆底烧瓶中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，摇匀，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至总体积为600mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。取下烧瓶，冷却后倒入烧怀中，用浓HCl调节pH至1.2，则有白色沉淀生成，抽滤，得EDTA粗品。精制后得纯品。

生产原理：
由乙二胺与氯乙酸钠反应后，经酸化制得：

也可由乙二胺与甲醛、氰化钠反应得到四钠盐，然后用硫酸酸化得到：
工艺流程
原料配比(kg/t)
氯乙酸(95%) 2000 烧碱(工业品) 880
乙二胺(70%) 290 盐酸(35%) 2500
〔若用硫酸代替盐酸，则用硫酸(98%)1200kg〕
主要设备
成盐锅 缩合反应罐 酸化锅 水洗锅 离心机 贮槽 干燥箱
操作工艺
在800L不锈钢缩合反应罐中，加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的氢氧化钠溶液，在搅拌下再加入18kg 83%～84%的乙二胺。在15℃保温1h后，以每次10L分批加入30%氢氧化钠溶液，每次加入后待酚酞指示剂不显碱性后再加入下一批，最后反应物呈碱性。在室温保持12h后，加热至90℃，加活性炭，过滤，滤渣用水洗，最后溶液总体积约600L。加浓盐酸至pH不3，析出结晶。过滤，水洗至无氯根反应。烘干，得EDTA64kg。收率95%。也可以在较高温度条件下进行。例如，采用如下摩尔配比：乙二胺：氯乙酸：氢氧化钠=1∶4.8∶4.8，反应温度为50℃，反应6h，再煮沸2h，反应产物用盐酸酸化即可得到EDTA结晶，收率82%～90%。
质量指标
含量 ≥90% 铁(Fe) ≤0.01%
灼烧残渣 ≤0.15% 重金属(Pb2+) ≤0.001%
在Na2CO3中溶解度 合格
质量检验
(1)含量测定
采用配位滴定法。先将乙二胺四乙酸用KOH配制成pH为12.0～13.0的试样液。以酸性铬蓝K和萘酚绿作混合指示剂，用试样液滴定于120℃干燥过的分析纯CaCO3，当溶液由紫红色变为蓝绿色即为终点。
(2)灼烧残渣测定
按常规方法进行。
安全措施
(1)生产中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蚀性物品，生产设备应密闭，操作人员应穿戴劳保用品，车间保持良好通风状态。
(2)产品密封包装，贮于通风、干燥处，注意防潮、防晒，不宜与碱性化学物品混贮。

CAS No.： 60-00-4

EDTA在水质监测中的应用举例
EDTA多用于水质监测中的络合滴定分析法。由于本身可以形成多种络合物，所以可以滴定很多金属。元素周期表里的Ⅱ，Ⅲ，镧系，锕系金属都可以用EDTA滴定。但是最常用的是用来测定水的碱度。以镁离子举例如下

镁的检测可以用EDTA滴定法分析。由于镁比铝轻，因此可以作为合金在航空、航天上使用。另外利用镁易于氧化的性质，可用于制造许多纯金属的还原剂。也可用于闪光灯、吸气器等。

测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(红色)
主反应： M + Y MY
终点时： M-EBT + Y MY + EBT
(红色) （蓝色）
滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。
器材和药品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。
实验方法
一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
其浓度计算：
二、EDTA标准溶液的配制与标定
1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA标准溶液浓度的标定
用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。
EDTA浓度计算： ，取三次测定的平均值。
三、水的总硬度测定
用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。
水的总硬度计算： ，取三次测定的平均值。

Ⅳ 氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为

（1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，可保证锌渣酸浸充分，而且要通入空气，通空气起搅拌作用，使反应充分，可提高锌的浸出速率，
故答案为：保证锌渣酸浸充分；通空气起搅拌作用，使反应充分；
（2）过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯等，所以需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）Fe（OH）₃完全沉淀的PH为3.2，“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4，可以让三价铁转化为氢氧化铁沉淀而除去，
故答案为：使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀除去；
（4）在“碳化合成”中，是碳酸钠和硝酸锌的水溶液之间发生反应生成产物之一为碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂CO₃]，同时放出CO₂，依据原子守恒该反应可表示成2Na₂CO₃+2Zn（NO₃）₂+H₂O=[Zn₂（OH）₂CO₃+CO₂+4NaNO₃，
故答案为：2Na₂CO₃+2Zn（NO₃）₂+H₂O=[Zn₂（OH）₂CO₃+CO₂+4NaNO₃；
（5）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌，在“洗涤”过程中，若未洗净则含有钠离子，取最后一次洗涤液，做焰色反应，若未见黄色火焰，则表示洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤液，做焰色反应，若未见黄色火焰，则表示洗涤干净；
（6）本工艺液固分离次数较多，在液固多次分离的过程中，锌的损失较大，
故答案为：锌的损失较大；

Ⅳ 碱式碳酸锌的制法有哪些求大神级的回答！谢了

用碳酸氢铵沉淀法制取碳式碳酸锌及活性氧化锌，其特征是，采用硫酸锌（特别是用锌粉还原法制取保险粉后的回收氢氧化锌，经用工业硫酸溶解，除去杂质后的硫酸锌），溶液中加入碳酸氢铵为沉淀剂，沉淀为碱式碳酸锌，经过滤洗涤干燥后成为碱式碳酸锌成品，经焙烧后制取活性氧化锌的工艺方法，也适用于制备其它形式的碱式碳酸盐。

Ⅵ 测定碱式碳酸锌的化学式该兴趣小组的同学欲写出上述流程中碱式碳酸锌焙烧生成氧化锌的化学方程式，但不知

【实验步骤】
①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性．
②装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，故实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差．
活塞的操作方法是：打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃；
【实验分析及数据处理】：
（1）装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差，故A装置应吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，A装置内可以选用碱石灰（或氧化钙），其作用是吸收空气中的水和二氧化碳；
（2）B装置中的反应完全后，装置中的残留少量水蒸气和二氧化碳，为减少误差，应全部赶到装置C和D中，故第⑤步继续通空气的目的是把产生的气体全部推入C、D中使之被完全吸收；
（3）D装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，应在D装置之后添加一个盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置中，影响测量结果．若没有此装置，测得二氧化碳的质量偏大；
（4）碱式碳酸锌样品22.6g，反应前C装置的质量为198.4g，反应后质量为209.2g，故生成水的质量为209.2g-198.4g=1.8g；反应前D装置的质量为235.7g，反应后质量为244.5g，生成二氧化碳的质量为8.8g，故氧化锌的质量为22.6g-1.8g-8.8g=12g，故
xZnCO₃?yZn（OH）₂?zH₂O