制备乙炔用什么仪器

Ⅰ 乙炔的实验室制取实验

一、乙炔的实验室制取实验

乙炔的实验室制取实验反应原理：电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体。

乙炔的实验室制取实验发生装置：使用“固＋液→气”的制取装置。

乙炔的实验室制取实验的收集方法：排水集气法。

二、操作及原因：

1、加饱和食盐水，避免电石和水反应过于剧烈。

2、因为电石中常常会有杂质，可能产生H₂S及PH₃具有还原性的气体，所以常用CuSO₄除去这些杂质气体。

3、溴水或高锰酸钾，用来检验乙炔。

操作：打开分液漏斗的上口，使食盐水能够进入烧瓶，与电石反应。

三、现象：烧瓶发生剧烈的反应，试管中出现气泡，溴水或高锰酸钾褪色，乙炔燃烧火焰呈黄色，并伴有黑烟生成。

四、结论：电石遇水反应生成乙炔。乙炔具有还原性。乙炔能燃烧，燃烧时火焰呈黄色。

五、考点：

1、条件：是否需要加热？

2、药品：电石和饱和食盐水反应，为什么用饱和食盐水?

3、除杂：除去硫酸铜溶液除H₂S等气体。

4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂

5、乙炔的检验：KMnO₄或溴水。

六、不一定得用圆底烧瓶，试管也是可以的。只是一般用圆底烧瓶的多一些，用试管的少一些。不过用试管的时候，试管口并没有塞棉花。

(1)制备乙炔用什么仪器扩展阅读:

乙烯的实验室制取实验进行实验时的注意事项:

（1）因电石与水反应很剧烈,应选用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。

（2）实验装置在使用前，要先检查装置气密性。

（3）盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，严禁用手拿。

（4）为了减缓电石与水的反应速率,实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水。

（5）因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫进入导管,应在导气管口塞入少许棉花。

参考资料来源:

网络—乙炔

Ⅱ 制备乙炔应用什么仪器

乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成,收集装置么，乙炔密度貌似小于空气，那么就是向下牌空气法

Ⅲ 为什么乙炔的制取实验不能用启普发生器呢

制备乙炔的反应是放热反应， 启普发生器 不能耐受高温
块状的CaC2与H2O一反应，就会成粉末状，与水一直接触，不能控制反应，
产生的Ｃａ（ＯＨ）２悬浊液还会堵塞导管，
综上，制备乙炔不适合用启普发生器

Ⅳ 乙炔的实验室制取是什么

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。它与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度，也可以用饱和食盐水。

（1）原理：电石发生水解反应，生成乙炔。装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。

（2）试剂：电石（CaC₂）和水。

（3）反应方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑。

（4）收集方法：排水集气法或向下排空气集气法（不常用）。

（5）尾气处理：点燃。

天然气制乙炔法：

预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。

以上内容参考：网络-乙炔

Ⅳ 制乙炔为什么不能用启普发生器

一般说是不行的。 实验室制乙炔用电石＋饱和食盐水的 会生成乙炔和微溶的氢氧化钙 后者可能堵住简易启普发生器的小孔，且反应的剧烈程度不好掌握 可能损坏仪器 。

启普发生器的反映物是液体跟固体,但生成物也要是固态的,因为如果生成的物质是粉末状,跟液体混合后就成了糊状,从隔板中漏下到液体中,不能在想停止反应时及时停止,造成气体积累涨破发生器。

(5)制备乙炔用什么仪器扩展阅读：

电石法：由电石（碳化钙）与水作用制得。

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水。

原理：电石发生水解反应，生成乙炔。装置：烧瓶和分液漏斗。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。

Ⅵ 中学化学里电石制乙炔的仪器要求

制取装置:广口瓶(或锥形瓶或烧瓶),分液漏斗
反应原料:电石,水
收集方法:排水法
尾气处理:点燃法
反应方程式...不写了...
注意事项:
1)不能用启普发生器
原因1:此反应大量放热.会损坏启普发生器
2:生成的氢氧化钙是糊状物.会堵塞反应容器.使水面难以升降
2)因电石与水反应很剧烈,应选用分液漏斗,以便控制水的流速
3)为了获得平稳的乙炔气流,可用饱和食盐水代替水,与电石反应制取乙炔
4)由于电石中含有与水反应生成其他气体的杂质,所以制得的乙炔有难闻的味道

Ⅶ 用电石和水制取乙炔，为什么不用启普发生器

1、反应大量放热，会损坏启普发生器。

2、生成的氢氧化钙是糊状物会堵塞容器缝隙，影响反应进行电石与水反应很剧烈，块状固体在反应中很快溶解、或变成粉末时，不能使用启普发生器。应选用分液漏斗，以便控制水的流速 。

如果生成气体难溶于反应液，可以使用启普发生器。如二氧化碳可溶于水，但难溶于盐酸；故用石灰石与盐酸反应制二氧化碳时可用启普发生器。

(7)制备乙炔用什么仪器扩展阅读：

启普发生器反应原理：

实验室里制取较多的氢气，常用启普发生器。它由长颈漏斗、容器和导气管三部分组成。

最初使用时，将仪器横放，把锌粒由容器上插导气管的口中加入，然后放正仪器，再将装导气管的塞子塞好。接着由球形漏斗口加入稀盐酸。使用时，扭开导气管活塞，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟锌粒接触而发生反应，产生的氢气从导气管放出。

不用时关闭导气管的活塞，容器内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，把酸液压回球形漏斗，使酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。使用启普发生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。

Ⅷ 乙炔怎样制作的

实验室和工业中常用电石跟水反应制取乙炔。
电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味.反应是相当激烈的,可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度.也可以用饱和食盐水代替水。
原理：电石发生水解反应,生成乙炔。
装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）.烧瓶口要放棉花,以防止泡沫溢出.制备装置与制备氢气等气体类同。
试剂：电石（CaC2)和水。
反应方程式：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑
收集方法：排水集气法
尾气处理：点燃

Ⅸ 制取乙炔气用的是什么仪器啊

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。在常温下，电石跟水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水代替水，这样，可以使反应较平稳。通常，乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成。检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶，从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔。如果把电石跟水的反应式写成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是错误的。因为在有水存在的情况下，CaO不可能是钙的最终产物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最终产物才是合理的。正确的化学式应是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
为了得到较纯净的乙炔，可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集。乙炔只微溶于水，应排水收集。用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器，块状电石和水在常温下即能发生反应，表面上似乎符合启普发生器的使用条件，但当关闭启普发生器的活塞时，乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触，但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应，就是说，关闭活塞后，乙炔不能完全停止发生，同时，电石遇到水以后会变成糊状固体，阻塞导管。这样，乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出。平时，我们总能闻到电石有难闻的气味，就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果。如果小量制取乙炔时，也可以用试管配单孔塞作反应容器，但应在试管口内松松塞一团棉花，以阻止泡沫进入导气管。
乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯，进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇，与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇，进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物。
也可由天然气热裂或部分氧化制备

Ⅹ 实验室制取乙炔的实验装置图（如图）中，（1）A仪器的名称为______；所盛的试剂为______．发生反应的化学

（1）A仪器的名称为，碳化钙与水反应生成乙炔，反应非常剧烈，为了减慢反应专的速率，属通常用饱和食盐水与碳化钙反应，发生的反应方程式为：
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案为：分液漏斗；饱和食盐水；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色，乙炔为不饱和烃与溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化学方程式为：
；
（3）电石主要成分是CaC₂ ，还有杂质CaS Ca₃P₂等，这些杂质CaS、Ca₃P₂也能和水反应，生成H₂S，PH₃等杂质，H₂S，PH₃都与硫酸铜溶液发生反应而除去，故可以用硫酸铜溶液除去杂质；
故答案为：硫化氢、磷化氢（H₂S、PH₃）；将混合气体通过CuSO₄溶液洗气．