酸性溶液滴定草酸需要哪些仪器

1. 化学实验要用的化学仪器有哪些

补充一些仪器设备：
恒温干燥箱、高温电炉、冰箱……。
玻璃干燥器内……。
大气压力计、温度计容……。
真空泵、空气压缩机……。
某些规格玻璃管、锉刀、酒精喷灯……。
多种规格胶皮塞、软木塞、穿孔器、剪刀……。
电子计算器。
等等。

2. 一杯有盐酸 草酸 硫酸的溶液怎么测定草酸的浓度

楼上说的不可行，高锰酸钾会氧化Cl-
有个方法你可以试试
1取溶液直接酸碱滴定，确定酸的总浓度
2另取一定量溶液，中和后加入硫酸镁沉淀草酸根
http://ke..com/view/2006467.htm
之后酸化溶液，高锰酸钾溶液滴定之（氧化还原滴定），高锰酸钾自身指示终点，从而知道草酸浓度
3另取一定量溶液，中和后硝酸钡沉淀草酸根，硫酸根，再测定Cl-浓度
http://www.chemyq.com/xz/xz4/39738qquvl.htm

3. 实验酸碱（草酸与氢氧化钠）中和滴定

首先你是用锥形瓶来滴定的吧，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，为了避免损坏仪器，只能用氢氧化钠溶液来滴定盐酸溶液；其次盐酸易挥发，放在滴定管里面很容易就挥发完了

4. 草酸晶体的组成可用H2C2O45H2O表示，为了测定某草酸样品中草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取Wg草酸晶

（1）①为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；②用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量，所需要的实验仪器主要有烧杯、酸式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶等；故答案为：c，f，j；还缺少100mL容量瓶，锥形瓶．
（2）KMnO₄溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中；故答案为：酸；因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管；
（3）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视溶液颜色的变化；KMnO₄溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂；故答案为：滴定管活塞； 溶液颜色的变化；当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色；
（4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，造成V（标准）偏大，c（待测）═

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏大；在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，蒸馏水不影待测液的量，对V（标准）无影响，c（待测）═

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）不变；故答案为：偏大；无影响．
（5）2KMnO₄ +5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
2 5
amol?L^-1×VmLC（H₂C₂O₄）×25.00mL
C（H₂C₂O₄）=

V

10

amol?L^-1，100.00mL水溶液中H₂C₂O₄的物质的量为

V

10

amol?L^-1_×0.1L=

V

100

amol，H₂C₂O₄?5H₂O的质量为：

V

100

amol×180g/mol=

180V

100

ag，该样品中草酸晶体的纯度为

180V 100 a

W

×100%=

180Va

W

%，故答案为：

180Va

W

%，

5. 中和滴定必须要用到的仪器是什么

中和滴定必须要用到的仪器是酸式滴定管、碱式滴定管、酸碱滴定、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶、一定规格的容量瓶（个别情况可能不需要）。

酸式滴定管，分析化学中常用的滴定仪器，能用于酸性溶液，也能用于强氧化性溶液，不能用于碱性溶液。可用于进行酸碱中和滴定试验等。

酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验用中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。

(5)酸性溶液滴定草酸需要哪些仪器扩展阅读：

注意事项

1、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

2、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

3、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。

滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。

6. NaOH溶液能否准确滴定草酸，草酸可以分步滴定吗

NaOH溶液能准确滴定草酸，草酸可以分步滴定。

碱式滴定管盛装NaOH，滴定锥形瓶中草酸溶液，滴加酚酞为指示剂，慢慢加入NaOH，边摇双眼边注视锥形瓶中颜色，直至滴入最后一滴，锥形瓶中颜色由无色变红色且30秒不褪色，即为滴定终点。

草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华，并开始分解。可与碱反应，可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应，受热发生脱羧反应。无水草酸有吸湿性。草酸能与许多金属形成溶于水的络合物。

(6)酸性溶液滴定草酸需要哪些仪器扩展阅读：

草酸根具有很强的氧化还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水。可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并将其还原成2价锰离子。这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法。草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹。

氧化法以淀粉或葡萄糖母液为原料，在矾触媒存在下，与硝酸-硫酸进行氧化反应得草酸。废气中的氧化氮送吸收塔回收生成稀硝酸。

7. 化学实验中草酸含量的测定

可以用KMnO4标液来滴定，无需指示剂，其本身就是指示剂，当加入的最后一滴加入，红色不褪，则为滴定终点。（不过KMnO4溶液最好是现用现配，过久会有沉淀，浓度就会不准确，误差就更大……）希望这些对你有帮助！(小暗雅敬)

8. 某同学用a mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值．（1）称取W g草酸晶体，配成250.00

（1）①配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
故答案为：250mL容量瓶；托盘天平；
②配制主要步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：溶解；洗涤；
（2）①量取25.00mL草酸溶液，精确度为0.01mL，可以使用25mL酸式滴定管（或25mL移液管），故答案为：25mL酸式滴定管（或25mL移液管）；
②反应中MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素的化合价由+7降低为+2，总共降低5价，H₂C₂O₄→CO₂，C元素的化合价由+3升高为+4，总共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故MnO₄^-系数为2，故H₂C₂O₄系数为5，再利用元素守恒与电荷守恒配平其它物质的系数，配平后为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
故答案为：2；5；6；2；10；8；
③草酸反应完毕，加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色，说明滴定达到终点；
故答案为：加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；
（3）滴定25mL草酸溶液需要高锰酸钾的物质的量为amol/L×V×10^-3L=aV×10^-3mol，根据关系式2MnO₄^-～5H₂C₂O₄计算25.00mL草酸溶液中草酸的物质的量为2.5aV×10^-3mol，所以Wg草酸晶体的物质的量为2.5aV×10^-3mol×

250mL

25mL

=0.025aVmol，所以

Wg

(90+18x)g/mol

=0.025aVmol，解得x=

20W

9aV

-5；
故答案为：

20W

9aV

-5；
（4）由（3）中计算可知x=

20W

9aV

-5，
A．称取Wg草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘，若不使用游码，称量草酸晶体的质量无影响，对测定x的值无影响，若使用游码，称量的草酸晶体的质量偏小，配制的草酸溶液的浓度偏小，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，导致x的值偏大，故A不符合；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响锥形瓶内草酸的物质的量，不影响高锰酸钾溶液的体积，对x的值无影响，故B不符合；
C．滴定终点读数时仰视滴定管刻度，高锰酸钾溶液体积的读数偏大，计算测得x值偏低，故C符合；
D．盛KMnO₄溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致高锰酸钾溶液体积的读数偏大，计算测得x值偏低，故D符合；
故选CD．