酸碱滴定实验哪些仪器需要清洗

① 滴定实验中哪些玻璃仪器需要用所取溶液润洗哪些不能用所取溶液润洗为什么

在进行酸碱滴定分析时，哪些仪器需要用所取溶液润洗：答：“量出”仪器，需要用所取溶液润洗。具体包括：滴定管、吸量管。

② 酸碱滴定管 洗涤

使用前必须先洗涤，洗涤时以不损伤内壁为原则。
酸式滴定管：洗涤前，关闭旋塞，倒入约10mL洗液，打开旋塞，放出少量洗液洗涤管尖，然后边转动边向管口倾斜，使洗液布满全管.最后从管口放出（也可用铬酸洗液浸洗）。然后用自来水冲净，再用蒸馏水洗三次，每次10～15mL.。
碱式滴定管的洗涤方法与酸式滴定管不同，碱式滴定管可以将管尖与玻璃珠取下，放入洗液浸洗管体倒立入洗液中，用吸耳球将洗液吸上洗涤。

滴定管分为碱式滴定管和酸式滴定管。前者用于量取对玻璃管有侵蚀作用的液态试剂；后者用于量取对橡皮有侵蚀作用的液体。滴定管容量一般为50mL，刻度的每一大格为1mL，每一大格又分为10小格，故每一小格为 0.1mL。精确度是百分之一，即可精确到0.01ml 。

酸式滴定管注意事项与方法：
1、使用时先检查是否漏液。
2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。
3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。
4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。
5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。
6、读数时，边观察实验变化，边控制用量。
7、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数。
8、用于盛装酸性溶液或强氧化剂液体（如KMnO4溶液），不可装碱性溶液。

碱式滴定管注意事项及方法：
1、使用时先检查是否漏液。
2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。
3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。
4、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。
5、量取或滴定液体的体积=第二次的读数-第一次读数。
6、绝对禁止用碱式滴定管装酸性及强氧化性溶液，以免腐蚀橡皮管。
7、用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化剂液体（如KMnO4溶液）。

用途：
滴定管是用来准确放出不确定量液体的容量仪器。是用细长而均匀的玻璃管制成的，管上有刻度，下端是一尖嘴，中间有节门用来控制滴定的速度。

③ 在进行酸碱滴定分析时，哪些仪器需要用所取溶液润洗

在进行酸碱滴定分析时，哪些仪器需要用所取溶液润洗：
答：“量出”仪器，需要用所取溶液润洗。具体包括：滴定管、吸量管。

④ 滴定中使用的锥形瓶是否也要用所盛溶液润洗为什么

锥形瓶不用润洗。因为锥形瓶是用来盛装待测液的，只要用量筒量好待测液的体积，把它倒入锥形瓶，就算里面有水，也不影响待测物质在锥形瓶中的总量（虽然浓度会有所下降）。这样达到滴定终点的时候，标准液的c*V=待测液的总量，这是一种物料守恒。

锥形瓶又称鄂伦麦尔瓶，一种化学实验室常见的玻璃仪器，由德国化学家理查·鄂伦麦尔于1861年发明。锥形瓶一般使用于滴定实验中。为了防止滴定液下滴时会溅出瓶外，造成实验的误差，再将瓶子放在磁搅拌器上搅拌。

(4)酸碱滴定实验哪些仪器需要清洗扩展阅读：

锥形瓶注意事项：

(1)注入的液体最好不超过其容积的1/2，过多容易造成喷溅。

(2)加热时使用石棉网（电炉加热除外）。

(3)锥形瓶外部要擦干后再加热。

(4)使用后需使用专用洗涤剂清洗干净，并进行烘干，保存在干燥容器中。

(5)一般情况下不可用来存储液体。

(6)震荡时向同一方向旋转。

具支锥形瓶，在锥瓶侧面加一支管，又叫吸滤瓶。作用同具支管试管。

碘量瓶：在锥形瓶口上使用磨口塞子，并且加一水封槽。用于碘量分析，盖塞子后以水封瓶口。

⑤ 在高中阶段 我想了解化学里面哪些仪器在使用前必须洗涤 和润洗

你好！
容量瓶，酸（碱）式滴定管，试管等。总之，仪器在用之前得检验是否干净，若不，就要进行洗涤；至于润洗，就得看它在未润洗之后装了溶液是否影响溶液的浓度，若影响就要润洗。化学的实验要进行一步一步的分析，分析到位了，操作就简单了。重在方法！
如果对你有帮助，望采纳。

⑥ 高中酸碱中和滴定 哪些仪器需要润洗哪些不需要分别有怎样的影响说说原理，详细点的。谢谢！

盛标准液的滴定管需润洗，因为若不润洗就相等于把标准液稀释了，滴定时用的标准液就多了，测定的待测液的浓度就不准确了。

停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。

在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴甲基橙试液，溶液立即呈黄色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶。

使溶液充分混合，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液变成橙红色，半分钟后不再褪色。

⑦ 高中酸碱中和滴定 哪些仪器需要润洗哪些不需要分别有怎样的影响说说原理,

1.洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次,并排除管尖嘴处的气泡；
2.锥形瓶：只用蒸馏水洗涤,不能用待测液润洗.
仪器润洗不当
1.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗.
分析：这时标准液的实际浓度变小了,所以会使其用量有所增加,导致待测液（物质的量浓度）的测定值偏大.
2.盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗.
分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了,所以会使标准液的用量减少,导致待测液的测定值偏少.
3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗.
分析：这时待测液的实际总量变多了,使标准液的用量增加,导致待测液的测定值偏大.

⑧ 酸碱滴定时，需要用待测液润洗锥形瓶吗

酸碱滴定时，不需要用待测液润洗锥形瓶。

如果用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶的瓶壁会粘有待测液，这样待测液润体积会变多，会加大实验的误差。

(8)酸碱滴定实验哪些仪器需要清洗扩展阅读：

在酸碱滴定时，加入锥形瓶里的待测液是通过量具测量体积的，再根据消耗标准滴定液的体积，计算待测液的PH值，如果用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶里的待测液比测量体积多，这样消耗的标准滴定液的体积也会变多，通过计算，实验的误差会增大。

酸碱滴定的本质是酸碱中和反应，产生盐和水的反应，中和反应的实质是：H⁺和OH⁻结合生成水，或者是酸+碱→盐+水，但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H⁺)和氯离子(Cl⁻)，而NaOH被电离成钠离子(Na⁺)和氢氧根离子(OH⁻)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。

指示剂的选择：

1、强酸与强碱的中和滴定：

当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：

1.1、当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)；

1.2、终点:指示剂变色的点；

1.3、中和点：酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7。

注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。

2、强酸与弱碱的中和滴定：

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。

3、弱酸与强碱的中和滴定：

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。

酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ

⑨ 在滴定分析中哪种仪器必须用氢氧化钠溶液润洗三次 a.酸式滴定管 b.锥形管 c. 容量瓶 d.碱式

在滴定分析中必须用氢氧化钠溶液润洗三次的仪器是：碱式滴定管。
还有移液管、吸量管在使用之前必须用待吸溶液，滴定管用滴定液润洗几次。
在酸碱滴定中，滴定管用蒸馏水润洗后，直接注入待测的NaoH溶液，氢氧化钠溶液将被稀释，同体积的溶液内溶质的物质的量浓度降低，n（OHˉ）减小，测的的结果为稀释后的结果，会使测定结果偏小。
所以，选：D

⑩ 溶液配置和滴定中,哪些仪器要烘干,哪些要润洗

需要润洗的仪器：滴定管、移液管
称量瓶需要干燥。
容量瓶、锥形瓶，洗干净即可。不要润洗、不需烘干。