⑴ 测晶体的XPS确定化合价，需要使用什么仪器
A．氧化还原反应的特征为化合价的升降，则有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，故A正确；B．含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH中含有O-H共价键，但属于离子化合物，故B错误；C．利用电解质在水中的电离程度来判断强弱电解质，溶液的导电能力与离子浓度、离子的电荷有关，故C错误；D．金属晶体能导电，离子晶体在熔融状态下也能导电，则不能利用晶体能否导电来确定金属，故D错误；故选A．
⑵ 冷却结晶需要用到的仪器及注意事项
我对蒸馏和萃取相对比较熟悉，故详细列出，其余就列个大概，若觉得答案不错，不要忘记选为最佳答案哦。打字也很蛮累的嘛。
一，蒸馏： 1 什么是蒸馏?在蒸馏的实验中用到了哪些实验仪器？
蒸馏是通过加热蒸发和冷凝而分离提纯沸点不同的互溶混合液体的操作。利用混合液体中的成分沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质. 用到的主要仪器是蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管（承接器）、锥形瓶等。
2.注意问题：
（1） 实验前，蒸馏烧瓶加入几粒沸石（或碎瓷片）有什么的作用？
防止液体暴沸
（2 ）温度计作用？插入到那个位置?
控温显示加热范围。水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
（3） 产物收集方式？冷凝管中通入冷却水应怎样通入？
冷凝收集；下进上出。
（4） 自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？
在100℃难挥发，不挥发的杂质
（5） 实验开始和停止时，是先加热还是先通冷凝水？
实验开始时，先开冷凝水，后加热。
实验结束时，先停止加热，后关冷凝水
二，萃取。
萃取：利用物质在不同溶剂中溶解度的不同，把溶质从原溶液中转移到另一种溶剂中的操作。
①主要仪器：分液漏斗
使用注意：
1·先进行检漏
2·下层液体下口放出,上层液体上口倒出
3·放下层液体时,切记拔下上口玻璃塞
4·关闭活塞要及时
萃取剂选择条件：1、与原溶剂互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
3、不与被萃取的物质反应
三，过滤
1、适用范围 ：
固体（不溶）— 液体分离如除去粗盐中的泥沙
2、注意事项
一贴
二低
三靠
四，结晶
蒸发结晶：根据物质在溶剂中溶解度的不同
冷却热饱和溶液结晶：溶解度随温度的变化较大
五萃取、分液
1、适用范围
萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。
分液——分离两种互不相溶的液体 （密度不同）
2、主要操作步骤：
检漏、装液、震荡、静置、分液
六，蒸馏、分馏
1、适用范围 :分离沸点不同的互溶液态物质
2、注意事项①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。
②加沸石（碎瓷片）防止暴沸
③先开冷凝水再加热。
④冷凝水下进上出使冷凝充分
⑤溶液不可蒸干。
⑶ 检测电子产品需要用哪些检测设备
一般电子产品需要的设备有:示波器,万用表,推拉力计,扭力计,安规仪器回,电桥等。
答第一代电子产品以电子管为核心。四十年代末世界上诞生了第一只半导体三极管，它以小巧、轻便、省电、寿命长等特点，很快地被各国应用起来，在很大范围内取代了电子管。五十年代末期，世界上出现了第一块集成电路，它把许多晶体管等电子元件集成在一块硅芯片上，使电子产品向更小型化发展。集成电路从小规模集成电路迅速发展到大规模集成电路和超大规模集成电路，从而使电子产品向着高效能低消耗、高精度、高稳定、智能化的方向发展。
⑷ 结晶时使用的仪器
（1）①蒸发结晶是从溶液中获得晶体的一种方法，所用的仪器主要为酒精灯、蒸发皿；
②量取液体时需要用到量筒，需要先倾倒后滴加，所以还需要胶头滴管；
（2）配制溶液所用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒，观察给出的仪器图可知缺少玻璃棒；
（3）要得到纯净的氯化钠，还需要对滤液进行加热蒸发；
故答案为：（1）①F；G；②A；E；（2）玻璃棒；（3）蒸发．
⑸ 对晶体研究一般会用到哪些仪器
研究晶体结构（还有对称结构类型），会用到XRD
研究晶体介电性质，会用到专门的压电仪器
研究晶体的非线性光学性质，损伤阈值，等，会用到激光器
研究晶体的围观电畴结构，会用到 偏光显微镜，TEM, SEM ,环境SEM等
希望采纳！
激光器当然会用到
⑹ 晶体管如何精确配对，都需要什么样的仪器。
不知道你要的精确配对是要求二者相差多少，一般都是对晶体管的放大倍数这个参数做配对使用。两只产品的放大倍数不大于3即可算是配对。通常情况下都是使用晶体管特性图示仪作为配对的测试仪器。
⑺ 人工晶体度数测量需要哪些仪器
如果还没有植入眼内，普通单焦点的人工晶状体的度数可用焦距仪或类似设备来测量，复杂设计的晶体如多焦点衍射镜片等可用以色列的一台仪器叫Iola-plus的来测量，能够得到整个面的屈光数据。如果已经在眼内了，可以用生物测量仪（如蔡司的Iol-Master）来测。
⑻ 观察维生素c晶体需要用到什么仪器
病情分析：
维生素C（Vitamin C ,Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸,是一种水溶性维生素.食物中的维生素C被人体小肠上段吸收.一旦吸收,就分布到体内所有的水溶性结构中,正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C,最高储存峰值为3000mg维生素C.正常情况下,维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外.
指导意见：
[1]维生素c对人体的作用
近代研究表明VC对人体健康至关重要：
1.胶原蛋白的合成需要维生素C参加,所以VC缺乏,胶原蛋白不能正常合成,导致细胞连接障碍.人体由细胞组成,细胞靠细胞间质把它们联系起来,细胞间质的关键成分是胶原蛋白.胶原蛋白占身体蛋白质的1/3,生成结缔组织,构成身体骨架.如骨骼,血管,韧带等,决定了皮肤的弹性,保护大脑,并且有助于人体创伤的愈合.
2.坏血病.血管壁的强度和VC有很大关系.微血管是所有血管中最细小的,管壁可能只有一个细胞的厚度,其强度,弹性是由负责连接细胞具有胶泥作用的胶原蛋白所决定.当体内VC不足,微血管容易破裂,血液流到邻近组织.这种情况在皮肤表面发生,则产生淤血,紫癍；在体内发生则引起疼痛和关节涨痛.严重情况在胃,肠道,鼻,肾脏及骨膜下面均可有出血现象,乃至死亡.
3.牙龈萎缩,出血.健康的牙床紧紧包住每一颗牙齿.牙龈是软组织,当缺乏蛋白质,钙,VC时易产生牙龈萎缩,出血.
4.预防动脉硬化.可促进胆固醇的排泄,防止胆固醇在动脉内壁沉积,甚至可以使沉积的粥样斑块溶解.
5.是一种水溶性的强有力的抗氧化剂.可以保护其它抗氧化剂,如维生素A,维生素E,不饱和脂肪酸,防止自由基对人体的伤害.
6.治疗贫血.使难以吸收利用的三价铁还原成二价铁,促进畅道对铁的吸收,提高肝脏对铁的利用率,有助于治疗缺铁性贫血.
7.防癌.丰富的胶原蛋白有助于防止癌细胞的扩散；VC的抗氧化作用可以抵御自由基对细胞的伤害防止细胞的变异；阻断亚硝酸盐和仲胺形成强致癌物亚硝胺.曾有人对因癌症死亡病人解剖发现病人体内的VC含量几乎为零.
8.保护细胞,解毒,保护肝脏.在人的生命活动中,保证细胞的完整性和代谢的正常进行至关重要.为此,谷胱甘肽和酶起着重要作用.
谷胱甘肽是由谷氨酸,胱氨酸和甘氨酸组成的短肽,在体内有氧化还原作用.它有两种存在形式,即氧化型和还原型,还原型对保证细胞膜的完整性起重要作用.VC是一种强抗氧化剂,其本身被氧化,而使氧化型谷胱甘肽还原为还原型谷胱甘肽,从而发挥抗氧化作用.
酶是生化反应的催化剂,有些酶需要有自由的琉基（-SH）才能保持活性.VC能够使双硫键（-S-S）还原为-SH,从而提高相关酶的活性,发挥抗氧化的作用.
从以上可知,只要VC充足,则VC,谷胱甘肽,-SH形成有力的抗氧化组合拳,清除自由基,阻止脂类过氧化及某些化学物质的毒害作用,保护肝脏的解毒能力和细胞的正常代谢.
9.提高人体的免疫力.
白细胞含有丰富的VC,当机体感染时白细胞内的VC急剧减少.VC可增强中性粒细胞的趋化性和变形能力,提高杀菌能力.
促进淋巴母细胞的生成,提高机体对外来和恶变细胞的识别和杀灭.
参与免疫球蛋白的合成.
提高CI补体酯酶活性,增加补体CI的产生.
促进干扰素的产生,干扰病毒mRNA的转录,抑制病毒的增生.
10.提高机体的应急能力.人体受到异常的刺激,如剧痛,寒冷,缺氧,精神强刺激,会引发抵御异常刺激的紧张状态.该状态伴有一系列身体,包括交感神经兴奋,肾上腺髓质和皮质激素分泌增多.肾上腺髓质所分泌的肾上腺素和去甲肾上腺素是有酪氨酸转化而来,在次过程需要VC的参与.
维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6,人体缺乏这种维生素C易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果,蔬菜,乳制品中都含维生素C,如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右.
生活护理：
适宜人群
1,容易疲倦的人.
2,在污染环境工作的人.体内维生素C高的人,几乎不会再吸收铅,镉,铬等有害元素.
3,嗜好抽烟的人.抽烟的人多吃含维生素C的食物有助提高细胞的抵抗力,保持血管的弹性,消除体内的尼古丁.
4,从事剧烈运动和高强度劳动的人.这些人因流汗过多会损失大量维生素C,应及时予以补充.
5,坏血病患者.此病是因饮食中缺乏维生素C,使结蹄组织形成不良,毛细血管壁脆性增加所致,应多食含维生素C丰富的食物.
6,脸上有色素斑的人.维生素C有抗氧化作用,补充维生素C可抑制色素斑的生成,促进其消退.
7,长期服药的人.服用阿司匹林,安眠药,抗癌变药,四环素,钙制品,避孕药,降压药等,都会使人体维生素C减少,并可引起其它不良反应,应及时补充维生素C.
8,白内障患者.维生素C是眼内晶状体的营养要素,维生素C的摄入量不足,是导致白内障的因素之一,患者应多补充维生素C.
⑼ 提纯nacl晶体需要的玻璃仪器
（1）提纯NaCl时必须使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗；实验步骤是溶解、过滤、蒸发；蒸发时，为防止NaCl晶体飞溅，除连续搅拌外，还需注意出现较多晶体时停止加热，用余热将其蒸干；
（2）氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶解过程中玻璃棒的作用是加速溶解；
（3）利用蒸发的方法可以区分纯净的水和含有杂质的水，即：取一种液体滴在玻璃片上，加热蒸干后若有物质残留，则为氯化钠溶液；若无明显现象，则为蒸馏水．
故答案为：（1）漏斗；过滤、蒸发；出现较多晶体时停止加热；
（2）3；加速溶解；
（3）取一种液体滴在玻璃片上，加热蒸干后若有物质残留，则为氯化钠溶液；若无明显现象，则为蒸馏水．