小明设计了以下实验装置

I（1）缺少尾气处理装置；（2）②；（3）CO ₂ +Ca（OH） ₂ ═CaCO ₃ ↓+H ₂ O；
II（1）CO；（2）CO ₂ ；
III步骤：取少量该红色固体放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡；
现象与结论：若溶液变蓝色，说明产物中有Cu ₂ O；若溶液仍为无色，说明产物中无Cu ₂ O
方程式：Cu ₂ O+H ₂ SO ₄ ═CuSO ₄ +Cu+H ₂ O（或Cu ₂ O+2HCl═CuCl ₂ +Cu+H ₂ O）

『贰』 小明设计了如下图所示的实验装置来证明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条件下MnO 2 的催化效果

（1） 方法一：在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加回适量水，静置一段时间后答，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好。 方法二：在试管内加入适量水，形成液封后，用针筒接在乳胶管上，当针筒外拉或内推时， 若看到试管内有气泡或长颈漏斗下端出现稳定的液柱，说明气密性良好。 方法三：用洗耳球或吸球代替针筒进行如上操作，在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液 面不下降，说明气密性良好。 （答案合理即可） （2）防止O 2 溶于水 （3）生成30mL氧气所需要的时间 （4）a d （5）

『叁』 （2010李沧区二模）小明设计了如下图所示的实验装置来证明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条

（1）根据题目的预设：实验时间均以生成30mL气体为准（即比较反应速率），即比较收集30mL氧气耗时的长短来判断催化效果，因此实验中的“待测数据”可以为生成30mL气体的时间；
（2）通过过滤所得固体晾干后称重，以验证氧化铜质量在变化前后不变；通过将所得固体重新与过氧化氢溶液混合，以验证氧化铜仍具有催化过氧化氢分解的性质不变．
故答案为：
（1）生成30mL气体的时间；
（2）氧化铜的质量不变；氧化铜的化学性质不变．

『肆』 Ⅰ．小明设计了下图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答： （1）该装

Ⅰ． （1）缺少尾气处理装置 （2）② （3）CO 2 +Ca(OH) 2 ===CaCO 3 ↓+H 2 O Ⅱ． （1）CO （2）CO 2 Ⅲ． 实验步骤：取少量该红回色固体放入盛有稀硫酸（或稀答盐酸）的试管中，振荡。 实验现象与结论：若溶液变蓝色，说明产物中有Cu 2 O；若溶液仍为无色，说明产物中无Cu 2 O 化学方程式：Cu 2 O+H 2 SO 4 ===CuSO 4 +Cu+H 2 O（或Cu 2 O+2HCl ===CuCl 2 +Cu+H 2 O）

『伍』 小明设计了如图1所示的实验装置，进行CO还原CuO的实验．试回答：（1）图1装置存在着一个不足之处，你的改

（1）可使用酒精灯把从澄清石灰水中排出的尾气进行燃烧处理或用气球类装置进行收集后处理等；
故答案为：在B装置的末端放一盏燃着的酒精灯（或用气囊、气球等收集尾气；或将尾气导出，在左侧对装置加热的酒精灯上点燃）；
（2）先加热再通入一氧化碳会使一氧化碳与装置内空气形成混合气体而引起爆炸，因此，应先通入一氧化碳排出空气后再进行加热；故答案为：先通入一氧化碳；
（3）A处氧化铜在高温下与一氧化碳发生反应生成光亮的红色铜和二氧化碳，可观察到氧化铜的黑色粉末逐渐变成红色；生成的气体二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀和水，在B处可观察到澄清石灰水变浑浊；故化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）根据资料知，①Ca（OH）₂与NaOH的化学性质相似；②稀硫酸与稀盐酸的化学性质相似．则：
①关闭活塞b，打开活塞a时，通入的混合气体中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，从而将二氧化碳除去，分离得到一氧化碳．②关闭活塞a，再打开活塞b，稀硫酸与上一步反应中生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，从而分离得到二氧化碳．
（5）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu₂O）．如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，则猜想残留固体的组成可能为：全部为铜；铜和氧化铜的混合物；铜和氧化亚铜的混合物；氧化铜、氧化亚铜的混合物；铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物
故答案为：
（1）在出口处添加一燃着的酒精灯；（2）先通一氧化碳；（3）黑色固体逐渐变成亮红色；
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；（4）①CO；②CO₂；（或写名称）；（5）全部为铜；铜和氧化铜的混合物；铜和氧化亚铜的混合物；氧化铜、氧化亚铜的混合物；铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物．

『陆』 小明设计了如图所示的实验装置来证明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条件下MnO2的催化效果做比

（1）本题中要注意：不论用哪一种方法，都要形成液封．方法一必须夹上弹簧夹，还要加水浸没长颈漏斗的下端，形成液封．方法二和方法三中要注意针筒或吸球造成的内外的压强差．第二个装置中也要注意内外压强差．故答案为：方法一、在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好．（或方法二：在试管内加入适量水，形成液封后，用针筒接在乳胶管上，当针筒外拉或内推时，若看到试管内有气泡或长颈漏斗下端出现稳定的液柱，说明气密性良好．方法三：用洗耳球或吸球代替针筒进行如上操作．）（答案合理即可）
故答案为：在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好．
（2）在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明气密性良好．
故答案为：在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明气密性良好．
（3）因为1升水能溶解30毫升的氧气，因此防止氧气溶在水中．
故答案为：防止O₂溶于水．
（4）本实验的设计意图是比较反应速率的快慢，实验时间均以生成30mL气体为准．
故答案为：生成30mL氧气所需要的时间
（5）读数时，要注意视线应于凹液面的最低处保持水平；读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了防止水的压强造成影响．
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（6）本题要抓住催化剂的特点“一变、二不变”．即改变其它反应的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，就可以设计有关的实验步骤．
故答案为：（答案合理即可）

实验步骤	设计这一步骤的目的
把上述混合物，过滤所得固体晾干后称重	CuO的质量在反应前后是否保持不变
将所得固体重新与过氧化氢溶液混合，观察是否依旧加快过氧化氢溶液分解	CuO的化学性质在反应前后是否保持不变

『柒』 Ⅰ．小明设计了右图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：（1）该装置的不足之处是__

Ⅰ（1）一氧化碳是有毒的气体，进行实验时要进行尾气处理，以防污染空气，版故答案为：没有尾权气处理装置；
（2）一氧化碳属于易燃性气体，不纯时加热易爆炸，所以实验时要先通入一氧化碳，故答案为：②；
（3）B处是用来检验二氧化碳的，反应的化学方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ（1）关闭活塞b，打开活塞a时，通入的混合气体中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，从而将二氧化碳除去，分离得到一氧化碳，故答案为：CO；
（2）关闭活塞a，再打开活塞b，稀硫酸与上一步反应中生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，从而分离得到二氧化碳，故本题答案为：CO₂；
Ⅲ、氧化亚铜能与硫酸反应生成蓝色的铜盐溶液，而铜不与硫酸反应，可用稀硫酸或稀盐酸来检验氧化亚铜；
故答案为：

实验步骤	取少量该红色固体放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡
实验现象与结论	若溶液变蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液仍为无色，说明产物中无Cu2O
化学方程式	Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（或Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O）

『捌』 小明设计了如图所示的实验装置来证明氧化铜也能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条件下MnO2的催化效果做

（1）本题中要注意：不论用哪一种方法，都要形成液封．方法一必须夹上弹簧夹，还要加水浸没长颈漏斗的下端，形成液封．方法二和方法三中要注意针筒或吸球造成的内外的压强差．第二个装置中也要注意内外压强差．加药品的先后顺序：先加CuO后滴加H₂O₂．
故答案为：方法一：在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好．（或方法二：在试管内加入适量水，形成液封后，用针筒接在乳胶管上，当针筒外拉或内推时，若看到试管内有气泡或长颈漏斗下端出现稳定的液柱，说明气密性良好．方法三：用洗耳球或吸球代替针筒进行如上操作．）
加药品的先后顺序：先加CuO后滴加H₂O₂．
（2）因为1升水能溶解30毫升的氧气，因此防止氧气溶在水中．
故答案为：防止O₂溶于水．
（3）本实验的设计意图是比较反应速率的快慢，实验时间均以生成30mL气体为准．
故答案为：生成30mL氧气所需要的时间．
（4）本题要抓住催化剂的特点“一变、二不变”．即改变其它反应的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，就可以设计有关的实验步骤．
故答案为：（答案合理即可）

实验步骤	设计这一步骤的目的
把上述混合物，过滤所得固体晾干后称重	CuO的质量在反应前后是否保持不变
将所得固体重新与过氧化氢溶液混合，观察是否依旧加快过氧化氢溶液分解	CuO的化学性质在反应前后是否保持不变

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『玖』 小明同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质．（1）当打开K1、关闭K2时

（1）当打开K₁、关闭K₂时，利用A、B装置可以进行的实验是：锌与稀硫酸专反应制取氢气，属因为B中的进气管短，因此不能收集二氧化碳；故答案为：b
（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中放紫色石蕊试液，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；故答案为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；H₂O+CO₂=H₂CO₃