㈠ 求实验室制二氧化氮装置图！
用铜和浓硝酸反应,不需加热.装置同制CO2
㈡ 下面的实验是NO2溶于水的有关操作，装置如右图所示：
可能的现象是：水进入至试管容积约( 2/3) 处。
原因：NO2溶于水，气体体积减少了( 1/3 ) 。
操作专2：松开拇指。
可能的现象是：试属管内的无色气体变成( 红棕) 色。
原因：生成的气体被空气中的 (O2) 氧化成 (NO2)。
操作3：再用拇指堵住试管口，振荡。
可能的现象是：气体由(红棕）色变为（无）色。
原因：（NO2）又溶于水。
操作4：向试管中滴入2滴紫色石蕊试液。
可能的现象是：紫色石蕊试液变（红）色，溶液呈（酸）性
㈢ 实验探究NO2的性质．已知：2N02+2Na0H=NaNO3+NaNO2+H2O．任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原（
（1）根据装置图知，A是氨气的发生装置，B是干燥氨气的装置，E是二氧化氮的发生装置，在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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㈣ 某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧．其实验装置图如图
（1）本实验目的是制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，所以仪器连接顺序为：制取装置a、干燥装置C、二氧化氮与C反应装置B及吸收尾气装置D，仪器连接顺序为：a→d→e→c→b；二氧化氮是否支持燃烧的实验要求气体必须是干燥的，所以用装置C干燥二氧化氮气体；二氧化氮是有毒的气体，所以装置D用来吸收尾气，
故答案为：d；e；c；b；干燥气体；吸收尾气；
②根据装置B中带火星的木条燃烧，可以说明二氧化氮支持燃烧，故答案为：带火星的木条燃烧；
③生成的物质的量比为1：1有毒气体是一氧化氮和一氧化碳，反应的化学方程式为：NO2+C | 点燃 | .
㈤ 某化学小组利用下图实验装置进行NO的制取，并进行NO与O2反应的实验，请你参与此项活动并回答相应问题：（
（1）该实验装置中，利用J型管制取一氧化氮，然后将生成的一氧化氮通过导管e、f进入干燥管，气囊中空气通过f进入干燥管，NO和氧气在干燥管中反应生成二氧化氮，二氧化氮有毒，不能直接排空，可以用碱液吸收，所以干燥管的d连接b，所以仪器的连接顺序是：a→e，f→c→d→e，
故答案为：a；f；c；d；
（2）连接好仪器后，在做实验前要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
（3）向J型管中加入稀硝酸时要打开止水夹1，关闭止水夹2，加完稀硝酸后关闭止水夹1，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：1；2；1；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）无色的一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成红棕色的气体二氧化氮，二氧化氮能被氢氧化钠溶液吸收，所以看到的现象是：红棕色气体生成，溶液不断进入干燥管，红棕色气体变为无色，
故答案为：红棕色气体生成，溶液不断进入干燥管，红棕色气体变为无色；
（5）关闭止水夹1，打开止水夹2，用气囊将空气压入干燥管，利用气囊中的空气排出二氧化氮气体即可，
故答案为：闭止水夹1，打开止水夹2，用气囊将空气压入干燥管；
（6）根据方程式知，当一氧化氮和二氧化氮的体积比为1：1时，二者能完全被吸收，如果只有二氧化氮时，气体也能被完全吸收，由此得出，当一氧化氮与二氧化氮的体积比等于或小于1：1时，气体能完全被吸收，
故答案为：a≤b．
㈥ 现有下列实验装置示意图： 请回答下列问题：（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体．所选装置的
（1）A装置是用来制取二氧化碳的装置，由于浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，所以再通过浓硫酸把二氧化碳干燥后再进行收集，由于要收集干燥的二氧化碳，根据密度比空气大，用向上排空气法收集，所以仪器的连接顺序为②→⑩→?→⑨；
实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，有关化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）B装置适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室利用双氧水和二氧化锰混合制取氧气可用此发生装置，反应方程式是2H2O2 | MnO2 | .
㈦ 一氧化氮 二氧化氮的制备方法求装置图收集方法注意事项等
利用铜和硝酸的反应,一氧化氮的话就用排水法,顺便可以除掉二氧化氮的杂质,二氧化氮的话就用长进短出的收集瓶,要接一个尾气处理装置,收集装置利用的就是二氧化氮与水的反应还有一氧化氮与氧气的反应
㈧ 小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：（1）写出
（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；二氧化氮能氧化硫离子生成硫单质，硫单质不易溶于水，所以溶液出现浑浊选项，二氧化氮和水反应生成的一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以看到的现象是：有红棕色气体生成，
故答案为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；溶液变浑浊；有红棕色气体生成；
（2）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O═2HNO3+NO，一氧化氮不溶于水，可以采用排水法收集，所以丙中充满水的作用是制取NO，并用排水法收集NO，故答案为：制取NO，并用排水法收集NO；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，所以硝酸也能把硫离子氧化生成硫单质，对二氧化氮性质的检验造成干扰；为防止硝酸的干扰，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性，将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性，
故答案为：NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊；可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性．
㈨ 某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O任务1：利用图1所示装置探
（1）利用装置中的压强变化和液面变化设计检查方法，关闭K2，向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，开始有水滴下，后来五水滴下，证明装置气密性完好；
故答案为：关闭K2，向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，开始有水滴下，后来五水滴下，证明装置气密性完好；
（2）A装置是制备氨气的发生装置，制备的氨气是碱性气体，干燥选择碱石灰；E装置是制备二氧化氮气体的装置，二氧化氮气体干燥应选择中性干燥剂如无水氯化钙等；
故答案为：碱石灰；无水氯化钙；
（3）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅，氨气被二氧化氮氧化生成氮气和水，
反应的化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
故答案为：C装置中混合气体颜色变浅，8NH3+6NO2=7N2+12H2O；
（4）二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排空，要进行尾气处理才能排空，
故答案为：缺少尾气吸收装置；
（5）分析假设得到，NO2能被Na2O2氧化，故答案为：NO2能被Na2O2氧化；
（6）①验证假设2，首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要进行尾气处理，选用F装置处理尾气，所以装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF，
故答案为：EDBDF或EDBF；
②B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，过氧化钠作氧化剂，则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂，所以氮元素只能转化为+5价，且生成物是纯净物，所以是硝酸钠，反应方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3，故答案为：2NO2+Na2O2═2NaNO3．
㈩ 图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：（1）甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体
（1）图Ⅰ装置抄、铜和浓硝酸袭制备并收集干燥的NO2气体，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的化学方程式Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O用干燥剂干燥后的二氧化氮气体易与水反应且比空气重，所以收集用向上排气法；二氧化氮气体中存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），放入冰水中颜色变浅说明平衡向生成四氧化二氮气体的方向移动，所以此方向为放热反应，△H＜0；故答案为：①Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②向上排气法；③＜；
（2）装置Ⅰ制备制取干燥的NH3和O2的混合气体，通入装置Ⅱ在D处发生催化氧化反应，4NH3+5O2 |
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