电化学腐蚀铁的实验装置

⑴ 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底

（1）①为参照试验，由于②探究醋酸的浓度的影响，则除了醋酸浓度不同外，其它条件必须完全相同，即铁粉质量应该为2.0g；
③中只有碳粉含量与①不同，则③为探究碳粉含量的影响，
故答案为：

②			2.0
③	碳粉含量的影响

（2）t₂时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，电子转移的方向为：；还原；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）图2中0-t₁时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，
故答案为：反应放热使锥形瓶内温度升高；
（4）可以通过检验反应是否生成亚铁离子判断是否发生析氢腐蚀，方法为：
①将锥形瓶中反应后的溶液过滤；
②滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，
若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；
若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误．
故答案为：①将锥形瓶中反应后的溶液过滤；②滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误．

⑵ 钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示： (1)写出石墨电极的电极反应式_____

(1)2H 2 O＋O 2 ＋4e － ===4OH －

(2)

(3)2Cl － －2e － ===Cl 2 ↑

⑶ 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是

从模拟图上抄看，开关置于A处是电袭解池，开关置于B处是原电池。由金属活动性顺序可知，Zn在Fe前，所以原电池时Zn被腐蚀，作为负极。
具体到C，在X棒即负极发生的反应为Zn-2e--->Zn2-，在正极即Fe棒上，由于Zn2+的放电顺序在H+之后，正极上发生的反应应该为Zn2+ +2e----->Zn
金属放电顺序表参考这篇：http://..com/question/305550484.html

⑷ Fe的电化学腐蚀

在潮湿环境的吸氧腐蚀,由Fe和杂质中的不活泼电极Cu、Au、Ag、C等形成原电池
2Fe-4e-==2Fe2+
O2+2H2O+4e-==4OH-
综合2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O风化失水

⑸ （1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于______处．若X为

（1）作原电池正极或作电解池阴极的金属被保护，若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，则铁应作电解池阴极，所以开关K应该置于处N处；
若X为锌，开关K置于M处，该装置构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极而被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，
故答案为：N；牺牲阳极的阴极保护法；
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池工作时，负极上肼失电子发生氧化反应，电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O，电池总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，由总反应式可知，反应生成水，OH^-浓度减小，则pH减小，
故答案为：负极，N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O，减小；
（3）阳极附近的阴离子有碘离子、碘酸根离子和氢氧根离子，电解过程中阳极上碘离子失电子生成碘单质，电极反应式为：2I^--2e^-=I₂，
故答案为：2I^--2e^-=I₂．

⑹ 铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：首先检查制氧气装

（1）在潮湿的环境中Fe易发生电化学腐蚀，负极铁失电子，其电极反应为：Fe-2e^-═Fe²⁺，正极氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故答案为：电化学腐蚀；Fe-2e^-═Fe²⁺；2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（2）根据图中的装置可知：仪器A为球形干燥管；实验目的是对比干燥的团状细铁丝与潮湿的团状细铁丝在氧气中的腐蚀，所以前面干燥管内药品为干燥剂碱石灰，作用是干燥氧气；
故答案为：球形干燥管；碱石灰；干燥氧气；
（3）根据题中的对比实验可知：该类铁生锈的条件为与氧气接触，与水接触；根据3分钟后直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀，③中潮湿的铁丝依然光亮，说明增大氧气的浓度能加快铁丝的锈蚀，所以决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度；
故答案为：与氧气接触，与水接触；氧气浓度；
（4）①构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，由表中数据可知，在A、C、D与铁形成原电池中电子流向铁，则铁为正极，所以A、C、D活泼性都大于Fe，而C与Fe形成的原电池中电压最大，所以C最活泼；
故答案为：C；
②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色，说明铁被腐蚀，铁做负极，由表中电子流向可知，B与Fe形成的原电池中电子由Fe流向B，Fe作负极，故答案为：B．

⑺ 关于铁的电化学腐蚀

将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中是属于化学腐蚀 ，因为铁丝放在潮湿的空气中，表面附着的水会溶解了空气中的一些气体，比如二氧化碳，从而构成电解质溶液，所以是电化学腐蚀；而将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中，虽然铁丝表面也有水但溶液溶解的是氧气，没有构成电解质溶液，所以不是电化学腐蚀。
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中会比放常温的氧气流中腐蚀得更快 因为温度加快了铁跟氧气的反应速率，所以腐蚀较快。

⑻ 验证铁的吸氧腐蚀可以将铁钉放入试管中，用盐酸浸没吗

验证铁的吸氧腐蚀可以将铁钉放入试管中，不能用盐酸浸没。

吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。

化学原理
例如，钢铁在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀。
钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．
以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀，称为氧化还原腐蚀或吸氧腐

蚀。发生吸氧腐蚀的必要条件是：金属的电位比氧化还原反应的电位低。
吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。随着腐蚀的进行，氧不断消耗，只有来自空气中的氧进行补充。因此，氧从空气中进入溶液并迁移到阴极表面发生还原反应，这一过程包括一系列步骤。
（1） 氧穿过空气/溶液界面进入溶液；
（2） 在溶液对流作用下，氧迁移到阴极表面附近；
（3） 在扩散层范围内，氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面；
（4） 在阴极表面氧分子发生还原反应，也叫氧的离子化反应。

⑼ 利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护．下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处

A．若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌作负极，铁作正极而被保护，采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．若X为锌棒，开关K置于N处，该装置是电解池，锌作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-→Zn²⁺，故B错误；
C．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阴极被保护，采用了采用了外加电流的阴极保护法，故C正确；
D．若X为碳棒，开关K置于M处，该装置是原电池，X是正极，正极上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D正确；
故选B．