铁和氯化铁原电池设计装置

Ⅰ 怎么设计2FeCl3和Cu反应的原电池

怎么设计2FeCl3和Cu反应的原电池
（1）根据电池反应式知，Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，如C，FeCl3溶液为电解质溶液，其装置图为，故答案为：；
（2）由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，
答：负极电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；正极电极反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+．

Ⅱ 用Fe做负极，Cu做正极，FeCl3为电解质高中化学原电池装置示意图

(1)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)：装置见图。正极：2Fe3++2e-=2Fe2+，负极：Cu-2e-=Cu2+。

Ⅲ 根据铁与氯化铁的反应原理应该怎样制成原电池

Ⅳ 根据氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2 设计一个原电池装置．（1）电解质溶液为______（2）负极材料______，

由方程式可知，反应中只有Fe元素化合价变化，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe²⁺，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生还原反应，Fe³⁺被还原生成Fe²⁺，则电解质为FeCl₃，则
（1）由以上分析可知电解质为FeCl₃，故答案为：氯化铁溶液；
（2）负极为Fe，发生氧化反应生成Fe²⁺，电极反应式为Fe-2e-=Fe²⁺，故答案为：铁；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，可为碳棒，发生还原反应，Fe³⁺被还原生成Fe²⁺，电极方程式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案为：石墨；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

Ⅳ 根据Fe+2FeCl=3FeCl反应方程式,设计原电池,画出装置,写出电极反应,描述原电池

该反应方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，反应中Fe化合价升高，失去电子，应作原电池的正极。FeCl3得到电子，因在正极发生反应，因其易溶于水，应作电解质溶液。

负极材料：铁

正极材料：铜/银/石墨/铂【没有铁活泼的金属或者石墨作电极】

电解质溶液：氯化铁溶液

Ⅵ 【化学】根据铁与氯化铁的反应原理应该怎样制成原电池

铁作负极，石墨作正极，氯化铁溶液作电解质溶液。
负极：Fe-2e==Fe2+
正极：2（Fe3+）+2e-==2Fe2+
反应总式:Fe+2Fe3+==3Fe2+

Ⅶ 根据氧化还原反应Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2 设计一个原电池装置。（1）电解质溶液为 &...