溶解硫酸铜实验装置

Ⅲ 硫酸铜的溶解实验

第一行：（蓝）（能）
第二行：（剩余）（固定）
第三行：（能）（温度）
结论： （一定温度下）

Ⅳ 硫酸铜溶液与铁钉反应的实验装置,三个点发生了什么现象

a、由①中发生fe+cu2+═fe2++cu，fe元素的化合价升高，则fe作还原剂，故a正确；
b、实验②中发生3fe2++4h++no3-═3fe3++no↑+2h2o，fe2+表现还原性，故b错误；
c、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生cu+2fe3+═2fe2++cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故c错误；
d、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为fe3+＞cu2+＞fe2+，故d错误；
故选：a．

Ⅳ 无水的硫酸铜粉末溶解析出的实验

1.无水硫酸铜粉,它本身吸水的能力比较强,一遇见水就变蓝色,通常用来检验纯酒精中是否含水.GuSO4+5H2O= GuSO•5H2O
2.因为溶液本身是一种运动物体,它不停地在溶解-结晶-溶解-结晶.这种叫溶解平衡,永远处于运动状态.而无水硫酸铜粉加入溶液中变为结晶硫酸铜,从而减少了溶液中的水份,这样溶质增多,溶剂减少,硫酸铜饱和溶液就析出硫酸铜晶体

Ⅵ 怎么做硫酸铜晶体实验，求详细过程

实验方法：
1．用CuO和稀硫酸反应后滤液结晶得到。
2．硫酸铜晶体溶解后利用晶种再结晶得到。

方法一：

实验用品：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、烧杯、量筒、漏斗、滤纸、剪刀、药匙、氧化铜、稀硫酸（1：4）

实验步骤：
1．用量筒量取15毫升稀硫酸倒入一个蒸发皿里，蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热到将近沸腾（但不要使稀硫酸沸腾）。然后注意保持这个温度，一边用玻璃棒进行搅拌，一边慢慢地撒入氧化铜粉末，直到氧化铜不再溶解为止。

2．装置好漏斗，趁热过滤（过滤时不溶性物质可以留在蒸发皿里，不必转移到滤纸上）。将滤液收集在烧杯里。使滤液逐渐冷却，仔细观察晶体生成时所发生的现象，并记录晶体的颜色和形状。如果滤液放置一段时间后，没有晶体生成，可以把滤液倒入洗净的蒸发皿里蒸发几分钟，再放置冷却，就会有晶体生成。

稀硫酸（15毫升）量筒 蒸发皿（加热） 加氧化铜 过滤（趁热） 冷却 晶体析出

方法二：
称取75克硫酸铜晶体放在烧杯里，加水200毫升。当晶体完全溶解后过滤，得到澄清的硫酸铜饱和溶液。取一块硫酸铜小晶体作晶种，用细铜丝扎牢后吊入溶液中。每隔2—3天，把上述晶体和溶液转入另一烧杯中，除去烧杯底部析出的小晶粒。一段时间后晶体不断长大，并且从不规则形逐渐变成规则的晶体。晶体长大后从溶液中取出，擦干表面后涂上清漆或其他保护层，以防止表面风化

Ⅶ 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中

由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO₄+2H₂O