❶ 溶解时的吸热放热现象实验装置为什么不加保温装置
溶解时的吸热放热现象实验装置为什么不加保温装置
溶解热测定
实验装置可以测定放热反应热效应，通过比较溶剂溶解前后的温度差异，然后根据Q=CmΔt来求出热量的转化值，不过这样导致散失的热量无法统计，可以定性分析，但不是用于定量分析。
物质的溶解：
物质的溶解往往同时进行着两个过程：一是晶格破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，为放热过程。溶解热是这两种热效应的总和。最终是吸热还是放热，则由这两种热效应的相对大小来决定。
本实验在定压、不做非体积功的绝热体系中进行时，体系的总焓保持不变，根据热平衡，即可计算过程所涉及的热效应。
❷ 一某同学在做“探究物质吸热升温的属性”的实验装置如图所示：（1）在此实验中，沙子和水吸热的多少是通
（1）在此实验中，沙子和水吸热的多少是通过加热时间的长短来反映的；
（2）实验中需控制加热方法相同、物质的质量相同、物质升高的温度相同，并比较加热时间的长短，得出吸收热量的多少．
（3）由表格数据可知：水和沙子的质量相同，升高温度相同时，水需要的加热时间要长于沙子需要的时间．故质量相同的不同种物质升高相同温度时，吸收热量的多少与物质的种类、升高的温度有关．
故答案为：（1）加热时间；（2）升高的温度；（3）种类；升高的温度．
❸ 如图所示是“比较水和煤油吸热升温特点”的实验装置．（1）为了获得更直观、更科学的实验效果，该实验中
（1）在此实验中，为了比较水和煤油吸热本领的大小，我们可以加热相同的时间，内观容察升高的温度的不同；也可以让它们其升高相同温度，比较加热时间，来比较它们吸热本领的大小．为了达到实验目的前提条件是：在两个相同的烧杯中应装入相同质量和初温相同的水和煤油；
加热水和煤油时，要用搅棒不断的搅拌，这样可以使水和煤油受热均匀；
相同的酒精灯加热相同的时间，酒精灯放出的热量就是相等的，水和煤油吸收的热量也就是相等的，水和煤油吸热的多少是通过加热时间来反映的；
（2）因为煤油比水的吸热本领小，所以加热相同的时间，它们吸收相等热量时，质量相同的水和煤油，煤油升高的温度更高．
（3）选同样的加热时间（水和煤油吸热相同），如t=3min时，QA＞QB，△tA＞△tB，所以B表示的是水吸热升温情况．
故答案为：（1）相同质量；受热均匀；加热时间；（2）煤油；吸收相同的热量；（3）B．
❹ 溶解时的吸热放热现象实验装置为什么不加保温装置
质溶于水时，都要吸收大量的热。例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里，就会发现溶液的温度显著降低。
另一些物质溶于水的时候，会放出大量的热，例如把苛性钠溶解在水里，或者把浓硫酸缓缓地倒进水里，就会发现溶液的温度显著升高。
物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢？
这是因为：物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。
因此，物质溶解时，同时发生两个过程：
一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；
另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。
这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，在溶解时，溶液的温度就降低。反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。
一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若：
q吸＞q放
溶液温度下降
q吸＜q放
溶液温度升高
q吸≈q放
溶液温度无明显变化
溶质溶解过程的热量变化，我们可以用仪器测得。
上面说的是单纯的溶解过程，我还要补充一点将是如果溶质在溶液中要发生电离或水解（例如各种电解质），同时又要吸热。而像生石灰溶解于水要与水发生反应，放出大量的热属于比较特殊的情况，不能仅理解为溶解的过程
❺ 求物质溶解时的吸热和放热现象实验简图
NAOH溶解在水中.
❻ 化学实验探究物质溶解吸热或放热现象
实验目的
定型探究物质溶解时的吸热或放热现象，确定氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶于水时是吸热还是放热。
实验原理
物质溶于水时，如果溶解过程中吸热，则所形成溶液的温度会降低；反之，若溶解过程中放热，则所形成溶液的温度会升高。因此，可以通过测量物质溶解过程中溶液的温度变化来判断该物质溶解时是吸热还是放热。
仪器与试剂
烧杯（50或100mL），普通玻璃液体温度计（水银或酒精），100mL量筒，玻璃棒，托盘天平。
氯化钠，硝酸铵，氢氧化钠，蒸馏水。
实验步骤
1.用量筒向烧杯中加入30mL左右的蒸馏水，用温度计测量水温。
2.用托盘天平称取1g左右的氯化钠加入烧杯中，开始计时。立即用玻璃棒搅拌，同时测定溶液温度。每隔10s读取一次温度计示数，至氯化钠完全溶解，再读3个数据后停止。
3.洗净烧杯，重复第1、2步操作，分别测量硝酸铵和氢氧化钠的溶解热效应。
数据处理
将测得的溶液温度对时间作图，分别得到氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解过程的温度变化曲线。
讨论
根据得到的曲线，判断每种物质在溶解过程中是吸热还是放热。根据文献报道，氯化钠溶于水的热效应不明显，硝酸铵溶于水时吸热，而氢氧化钠溶于水则放热。如果实验得到的温度变化曲线与文献结论不符，分析产生差异的原因，思考实验应该改进的地方。
❼ 如图所示是“比较水和沙子吸热升温的属性”的实验装置．（1）除了图示的器材外，本实验要用到的测量工具
| （1）根据吸热公式Q=Cm△t可知，实验还需要称质量的天平，用搅棒搅动的目的是为了让沙子和水受热均匀； 放热设备相同，只能通过加热时间来控制水和沙子吸热． （2）在本实验中，可用来比较水和沙子吸热升温本领的方法是：若加热时间相同，比较温度计的示数升高值的多少；若温度计示数的升高值相同，比较加热时间； 沿海地区昼夜气温变化比内陆地区气温变化小的原因是：水的比热容比泥土和沙子的比热容大． （3）该实验的变量控制，需要控制相同的加热方法（如酒精灯火焰的大小，与易拉罐底的距离等）、使用相同的易拉罐、水和沙子的质量； 如果体积相等，他们的质量一定不同，所以不正确的是B． 故答案为：（1）天平；让沙子和水受热均匀；加热时间；（2）温度计示数的升高值；加热时间；（3）B． |
❽ （2014哈尔滨模拟）学了比热容知识后，小明和小亮又进行了“比较水和盐水吸热能力”的实验，装置如图，
（1）根据吸热公式Q=cm△t可知，实验除了需要称质量的天平，还需要秒表记录时间，并用温度计测量温度的变化；
（2）本实验结论的过程：
思路一：m水=m盐水，由水加热的时间短可知Q水＜Q盐水；由水的沸点比盐水的低而知△t水＜△t盐水；无法确定它们吸热能力的大小关系；
思路二：根据Q=cm△t可得，
| c水 |
| c盐水 |
| ||
|
| Q水△t盐水 |
| Q盐水△t水 |
| c水 |
| c盐水 |
| c水 |
| c盐水 |
| ||
|
| Q水△t盐水 |
| Q盐水△t水 |
| c水 |
| c盐水 |
❾ 溶解时的吸热或放热现象的实验方法
把CaO（也就是生石灰）放入冷水中，用温度计可以测出温度上升，这是放热现象
吧NH4Cl或者NH4NO3晶体溶于水，会吸热。一般铵根离子组成的晶体溶于水，都是吸热的
❿ （2014哈尔滨模拟）如图是研究汽化、液化中的吸放热实验装置，在左右两个大试管中分别加入13的水．实验
（1）左管发生的是水的沸腾现象，水在沸腾后，撤去酒精灯停止加热，水的沸腾停止，说明水的沸腾过程需要吸热；
（2）右管发生的是液化，由于液化放热，所以经过一段时间，右管中的水的温度会升高，温度计示数升高．
故答案为：水沸腾过程中需要吸热；右侧温度计示数升高．