导航:首页 > 装置知识 > 制取溴苯实验实验装置
制取溴苯实验实验装置
发布时间：2021-12-14 17:56:39① 实验室制取溴苯
实验室制取溴苯方法：原料：苯、液溴 、Fe粉 反应原理：取代反应(卤化) 反专映方程式：C6H6+Br2 —属Fe催化（实际起催化作用的是FeBr3）→ C6H5Br+HBr 溴苯反应装置 圆底烧瓶，长形导管，锥形瓶，铁架台，分离提纯：将混合液用 水或稀NaOH洗涤，然后分液，除去Br2，提纯溴苯 注意事项： 1．用液溴，不能用溴水； 2．不用加热； 3．长导管作用：导气，冷凝回流； 4．吸收HBr的导管不能伸入水中，防止倒吸。
② 制溴苯实验的细节
（来1）反应开始前已向仪器A中加入的是药源品是铁屑。装在左侧分液漏斗中的是苯和液溴。
（2）将左侧分液漏斗的旋纽打开后，在A中可观察到的现象是。
（3）冷凝管B有上、下两口，冷却水应从上口进入。
（4）右侧分液漏斗中的物质作用是除去多余的溴。
注意：
溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。
纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振荡，再用分液漏斗分离。
导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴
③ 如图是某化学兴趣小组设计的制取溴苯的实验装置，装置A是酸式滴定管，分液漏斗中是苯和液溴的混合物，打
| （1）橡皮管属有机物且含碳碳双键，苯和液溴都会腐蚀橡皮管，而酸式滴定管全部是玻璃做的，不会受到腐蚀，故选用酸式滴定管， 故答案为：苯和液溴都会腐蚀碱式滴定管的橡皮管，而酸式滴定管全部是玻璃做的，不会受到腐蚀； （2）苯和液溴在铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为 ； （3）由于反应放热，且苯和溴两种反应物的沸点都较低，故答案为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器．导气管做得长一些利于散热，故答案为：导气兼起冷凝的作用，使挥发的苯和溴蒸气回流到A中； （4）我们知道氯气与NaOH溶液的反应：Cl 2 +2NaOH═NaCl+NaClO+H 2 O．将其中的“Cl”换成“Br”即得Br 2 与NaOH溶液反应的化学方程式，由此可知实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，故答案为：除去溶于溴苯中的溴．故答案为：Br 2 +2NaOH═NaBr+NaBrO+H 2 O； （5）CCl 4 能溶解溴不能溶解溴化氢．故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气； （6）如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成．题目已经给出检验Br - 的方案，我们再回答出检验H + 的方法即可．但溴易挥发，溴化氢气体中的溴蒸气对溴化氢的检验有干扰作用，因此，在检验溴化氢前必须除去溴蒸气，这也正是C中盛放的CCl 4 的作用．故答案为：石蕊试液；溶液变红色． |
④ 实验室制取溴苯装置图，急求，赏
应该是先把铁粉置于烧瓶底,再把液溴倒入苯中充分振荡后倒入烧瓶
1、在三卤化回铁的催化作用下，答苯与溴单质发生取代反应，生成溴苯。
2、铁粉置于烧瓶，先加苯和液溴的混合物，待反应完毕后，再加氢氧化钠溶液
3、长导管为冷凝管，作用：使苯蒸汽冷凝回流，减少苯的损失
4、产物溴苯为无色液体，密度比水大，不溶于水
提纯方法：静置，用分液漏斗分层取出
5、无色液体，密度比水大，不溶于水
⑤ (共15分)下图是实验室制取溴苯的装置。填写以下内容：（1）写出反应的化学方程式 ...
| （1） （2）导气抄 防倒吸 检验溴离子 （3）白雾 能 说明溴离子产生 （4）黄 溶有一定溴 氢氧化钠 分液 ⑥ 实验室制取溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度/gcm-3 0.88 3.10 1.50
（1）①液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液专吸收，防止污染大属气，故答案为：吸收HBr和Br2； ⑦ （12分）如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答下列问
|