㈠ 硝酸铵可以和氢氧化钙或氢氧化钠反应吗谢谢。
当然可以，只要是铵盐（含有铵根离子的）遇到氢氧根（碱）都能发生反应生成一水合氨，在其浓度较大或者是加热的情况下都会有氨气生成.
㈡ 硝酸铵与氢氧化钙反应的现象
2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+Ca(NO3)2+2H2O
现象：有刺鼻气味（氨味）的气体产生。
㈢ 氢氧化钙与硝酸铵反应化学方程式
Ca(OH)2 + 2 NH4NO3 ==△== Ca(NO3)2 + 2 NH3↑ + 2 H2O
一般不用此反应制备氨气，因为NH4NO3加热会发生副反应，爆炸式分解。
㈣ 氨气易溶于水,密度比空气小,在实验室用氢氧化钙和硝酸铵混合加热制取。氨气和氧气相比，错误的是:
A 错 氨气易溶于水，氧气不易溶于水，所以氨气不能用排水集气法，氧气可以。氨气密度比空气小，可以用向下排空气法收集。而氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集。
排空气法收集气体，为了尽量排尽空气，导管都要伸到集气瓶底部，所以 D对
实验室用氢氧化钙和硝酸铵混合加热制取氨气，加热高锰酸钾制氧气，都是固体物质加热制气体。所以 发生装置相同 所以 B对
㈤ 实验室制氨气是否可以用硝酸氨和氢氧化钙
不可以，因为硝酸盐受热都易分解，按温度可以生成氧气或硝酸或一氧化二氮或一氧化氮或二氧化氮。
如硝酸铵。
2NH₄NO₃ ==80℃== 2NH₄NO₂ + O₂↑
NH₄NO₃ ==110℃== NH₃↑+ HNO₃ (4HNO₃ ==Δ== 2NO₂↑+ O₂↑+ H₂O)
NH₄NO₃ ==185～200℃== N₂O↑+ 2H₂O↑
2NH₄NO₃ ==230～350℃== 2N₂↑+ O₂↑+ 4H₂O↑
4NH₄NO₃ ==400℃以上== 3N₂↑+ 2NO₂↑+ 8H₂O↑ (可能会爆炸)
生成的气体很杂，会造成氨气的纯度不高！
㈥ 硝酸铵与氢氧化钙反应的化学方程式
2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+Ca(NO3)2+2H2O
NH4NO3+NaOH=NH3↑+NaNO3+H2O
㈦ NH4NO3固体与NaOH固体能否用于实验室NH3
不能！
原因一：NaOH固体在高温时候对玻璃仪器有腐蚀作用，反应得到硅酸钠和水，实验过程可能会使试管破裂。
原因二：NH4NO3受热会爆炸，是一种炸药。
原因三：NaOH具有强烈的潮解性质，容易吸收空气中的水，即便得到氨气也不容易逸出。
pS：实验室一般用氯化铵和氢氧化钙（或者碱石灰，具有干燥作用，能使氨气容易逸出）
㈧ 硝酸铵与熟石灰混合加热 实验现象及反应方程式
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3(气标) 有气体生成
㈨ 用氢氧化钙和氯化铵制氨气装置图
1.工业生产方法：工业氨由哈伯过程是在高的温度和压力，和催化剂制备直接组合的存在下N 2和H 2：工业生产的氨
HPHT
N 2（克） + 3H2（G）======== 2NH3（G）（可逆反应）
催化剂
△rHθ= -92.4kJ /摩尔
2.实验室制备：
试验室，氨和碱的盐通常使用的作用或制剂特性的氮化物使用易水解：
△
2NH4Cl（固体）+的Ca（OH）2（固体）=== 2NH 3↑+氯化钙+ 2H 2 O
Li3N + 3H2O ===加入LiOH + NH 3↑
（1）不能被氨
2与NH 4 NO 3与的Ca（OH）作为硝酸铵的反应制得氨氧化，则产生低温加热时NH 3和HNO 3，与将温度升至，强氧化性硝酸氨所得到发挥效果进一步氧化以形成氮和氮氧化物，它不是（OH）2的氨与硝酸铵与钙反应
（2）不能使用的NaOH NH 3的实验室制备，KOH代替的Ca（OH）2
如氢氧化钠，氢氧化钾是强碱，具有吸湿性（潮解）结块，很容易接触反应物用充分混合铵盐。此外KOH，NaOH溶液中加热腐蚀性很强，对玻璃器皿有腐蚀作用，所以不要的NaOH，KOH代替的Ca（OH）2系统NH3。
（3）为什么要用试管收集氨气NH3分子阻止棉花
由于粒径小，易对流空气，NH3堵棉花目的是防止空气对流，确保纯净的集合。
（4）在除了NH 3蒸气为什么实验室用苏打石灰制备代替浓硫酸和固体氯化钙
，如浓硫酸反应用NH 3（NH 4）2 SO 4
NH 3并将反应可以生成氯化钙氯化钙· 8NH3（8氨氯）
的CaCl2 + 8NH3 ==氯化钙·8NH3
（5）实验室方法快速获得氨
加固体氢氧化钠用浓氨水（或加热浓氨水）
㈩ 硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式
2 NH4NO3 + Ca(OH)2 = 2 NH3气体生成符号+2 H2O + Ca(NO3)2