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硝酸铵与氢氧化钙实验装置

发布时间:2021-11-25 18:29:55

㈠ 硝酸铵可以和氢氧化钙或氢氧化钠反应吗谢谢。

当然可以,只要是铵盐(含有铵根离子的)遇到氢氧根(碱)都能发生反应生成一水合氨,在其浓度较大或者是加热的情况下都会有氨气生成.

㈡ 硝酸铵与氢氧化钙反应的现象

2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+Ca(NO3)2+2H2O
现象:有刺鼻气味(氨味)的气体产生。

㈢ 氢氧化钙与硝酸铵反应化学方程式

Ca(OH)2 + 2 NH4NO3 ==△== Ca(NO3)2 + 2 NH3↑ + 2 H2O

一般不用此反应制备氨气,因为NH4NO3加热会发生副反应,爆炸式分解。

㈣ 氨气易溶于水,密度比空气小,在实验室用氢氧化钙和硝酸铵混合加热制取。氨气和氧气相比,错误的是:

A 错 氨气易溶于水,氧气不易溶于水,所以氨气不能用排水集气法,氧气可以。氨气密度比空气小,可以用向下排空气法收集。而氧气密度比空气大,可以用向上排空气法收集。
排空气法收集气体,为了尽量排尽空气,导管都要伸到集气瓶底部,所以 D对
实验室用氢氧化钙和硝酸铵混合加热制取氨气,加热高锰酸钾制氧气,都是固体物质加热制气体。所以 发生装置相同 所以 B对

㈤ 实验室制氨气是否可以用硝酸氨和氢氧化钙

不可以,因为硝酸盐受热都易分解,按温度可以生成氧气或硝酸或一氧化二氮或一氧化氮或二氧化氮。
如硝酸铵。
2NH₄NO₃ ==80℃== 2NH₄NO₂ + O₂↑
NH₄NO₃ ==110℃== NH₃↑+ HNO₃ (4HNO₃ ==Δ== 2NO₂↑+ O₂↑+ H₂O)
NH₄NO₃ ==185~200℃== N₂O↑+ 2H₂O↑
2NH₄NO₃ ==230~350℃== 2N₂↑+ O₂↑+ 4H₂O↑
4NH₄NO₃ ==400℃以上== 3N₂↑+ 2NO₂↑+ 8H₂O↑ (可能会爆炸)
生成的气体很杂,会造成氨气的纯度不高!

㈥ 硝酸铵与氢氧化钙反应的化学方程式

2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+Ca(NO3)2+2H2O
NH4NO3+NaOH=NH3↑+NaNO3+H2O

㈦ NH4NO3固体与NaOH固体能否用于实验室NH3

不能!
原因一:NaOH固体在高温时候对玻璃仪器有腐蚀作用,反应得到硅酸钠和水,实验过程可能会使试管破裂。
原因二:NH4NO3受热会爆炸,是一种炸药。
原因三:NaOH具有强烈的潮解性质,容易吸收空气中的水,即便得到氨气也不容易逸出。

pS:实验室一般用氯化铵和氢氧化钙(或者碱石灰,具有干燥作用,能使氨气容易逸出)

㈧ 硝酸铵与熟石灰混合加热 实验现象及反应方程式

2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3(气标) 有气体生成

㈨ 用氢氧化钙和氯化铵制氨气装置图

1.工业生产方法:工业氨由哈伯过程是在高的温度和压力,和催化剂制备直接组合的存在下N 2和H 2:工业生产的氨

HPHT
N 2(克) + 3H2(G)======== 2NH3(G)(可逆反应)
催化剂
△rHθ= -92.4kJ /摩尔
2.实验室制备:
试验室,氨和碱的盐通常使用的作用或制剂特性的氮化物使用易水解:

2NH4Cl(固体)+的Ca(OH)2(固体)=== 2NH 3↑+氯化钙+ 2H 2 O
Li3N + 3H2O ===加入LiOH + NH 3↑
(1)不能被氨
2与NH 4 NO 3与的Ca(OH)作为硝酸铵的反应制得氨氧化,则产生低温加热时NH 3和HNO 3,与将温度升至,强氧化性硝酸氨所得到发挥效果进一步氧化以形成氮和氮氧化物,它不是(OH)2的氨与硝酸铵与钙反应
(2)不能使用的NaOH NH 3的实验室制备,KOH代替的Ca(OH)2
如氢氧化钠,氢氧化钾是强碱,具有吸湿性(潮解)结块,很容易接触反应物用充分混合铵盐。此外KOH,NaOH溶液中加热腐蚀性很强,对玻璃器皿有腐蚀作用,所以不要的NaOH,KOH代替的Ca(OH)2系统NH3。
(3)为什么要用试管收集氨气NH3分子阻止棉花
由于粒径小,易对流空气,NH3堵棉花目的是防止空气对流,确保纯净的集合。
(4)在除了NH 3蒸气为什么实验室用苏打石灰制备代替浓硫酸和固体氯化钙
,如浓硫酸反应用NH 3(NH 4)2 SO 4
NH 3并将反应可以生成氯化钙氯化钙· 8NH3(8氨氯)
的CaCl2 + 8NH3 ==氯化钙·8NH3
(5)实验室方法快速获得氨
加固体氢氧化钠用浓氨水(或加热浓氨水)

㈩ 硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式

2 NH4NO3 + Ca(OH)2 = 2 NH3气体生成符号+2 H2O + Ca(NO3)2

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