液氨制冷机为什么放醋

⑴ 化学物质“亚摩尼亚”是什么

亚摩尼亚，也叫阿摩尼亚，就是ammonia的译音。

氨（Ammonia，即阿摩尼亚），氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。

氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。

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物理性质

1、无色有刺激性气味的气体

氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。

2、密度比空气小

氨的密度为0.771g/L（标准状况下）

3、沸点较低

氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。

⑵ 为什么HF.醋酸等弱酸在液氨中为强酸

这里有2个概念：拉平溶剂，区分溶剂。酸碱在不同溶剂中表现出的酸碱度差异很大。
水是中性溶剂，一般情况下作为标准溶剂。但水能拉平各种强酸的酸度。比如硫酸、盐酸、高氯酸，在水中均可视为100%电离，因此酸度相等（这是一种表观电离度相等的假象）。但我们知道高氯酸是最强的无机酸，酸度强于硫酸和盐酸，于是就形成了一个矛盾。原因在于，水把这三种酸的酸度拉平了。同理，NaOH、KOH等碱的碱度并不相等，KOH强于NaOH，但它们在水中均100%电离，因此在水中碱度相等，因为水能把这些碱也拉平。某些其他酸碱因为酸度或碱度与强酸、强碱相差太大，不能被水拉平，此时水是这些弱酸、弱碱的区分溶剂。
碱性溶剂（如液氨），它是酸的拉平溶剂，是碱的区分溶剂（区分真正的强碱和表观强碱）。液氨中，平时在水中表现为弱酸的物质也能100%电离了，因此乙酸在液氨中也是强酸，酸度与盐酸、硫酸相等。相反，NaOH、KOH等在液氨中不能完全电离，成了弱碱，只有极强碱才能完全电离，如NaH（氢化钠）。
酸性溶剂（如冰乙酸），它是碱的拉平溶剂，是酸的区分溶剂（区分真正的强酸和表观强酸）。在冰乙酸中，平时在水中表现为强酸的物质如盐酸、硫酸都不能完全电离，可视为弱酸，只有极强酸才能完全电离，如HSO3F-SbF5（魔酸）。盐酸、硫酸、高氯酸的真实酸度就是在冰乙酸中测定的，三者之比（电离度）依次为9：30：400。而各种碱在冰乙酸中均能完全电离，如NaOH、液氨等，此时它们碱度相等。
所以，酸碱的强度与溶剂关系极为密切。在水中只是其中一种情况，是我们最为熟悉的，但不要把这种经验到处套用。

⑶ 当NH4Ac加到液氨里，会促使Zn(NH2)2溶于液氨，同时，当把NH4Ac加到冰醋酸中时，也会促使Zn（AC）2溶于冰醋

Zn(NH2)2(固体)+4NH3←—(可逆)—→[Zn(NH3)4]2+ +2NH2-
NH2- +NH4+ ===2NH3
所以NH4Ac能消耗NH2-，让上面的平衡右移（因为NH3是溶剂，所以浓度视为常量）

ZnAc2(固体)←—(可逆)—→Zn2+ +2Ac-
Zn2+ + 4NH4+ +4Ac- ==== [Zn(NH3)4]2+ +4HAc
NH4Ac能消耗Zn2+，让平衡右移（Zn2+和NH3的配合物较为稳定）