氟利昂制冷为什么破坏臭氧层

① 为什么氟利昂会破坏臭氧层呢

由于 氟利昂 在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍滞留在大气层中，其中大部分停留在 对流层 ，小部分升入 平流层 。 在对流层的氟利昂分子很稳定，几乎不发生化学反应。但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟利昂分子会离解出氯原子，然后同 臭氧 发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应，生成氧气分子和一氧化氯基；一氧化氯基不稳定，很快又变回氯原子，氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基……），不断破坏臭氧分子。 Cl+O3→O2+ClO ClO+O→O2+Cl 如此 周而复 始，结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子。总的结果，可以用化学方程式表示为： 2O3—→3O2 （虽然反应中氟利昂分子所起的作用类似于催化剂，但由于其参加了反应过程，因而严格意义上不属于催化剂）。 反应机理： 臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上） O3 —→ O2 + O 氯氟烃 分解（以CF2Cl2为例） CF2Cl2 → CF2Cl + Cl 自由基 链反应 Cl + O3 —→ ClO + O2 ClO + O —→ Cl + O2 总反应：O3 + O = 2O2

② 氟制冷剂为何会破坏臭氧层如果它不泄露会不会破坏臭氧层

之所以会破坏臭氧层是因为有些氟制冷剂里面含有“氯”元素；
当然,绝对不泄漏是不会破坏臭氧层的.
但是,实际上绝对不泄漏是做不到的.

③ 氟利昂是如何破坏臭氧层的

由于氟利昂性质稳定，不能在低空中分解，所以就飘浮升入同温层，在紫外线的作用下，其中的氯原子被分解游离出来。氯原子能夺去臭氧分子中的1个氧原子，使由3个氧原子组成的臭氧分子变成普通由两个氧原子组成的氧分子，从而丧失其吸收紫外线的能力。1个氯原子能这样“连续作案”——破坏近10万个臭氧分子!而且，一旦进入大气，氟利昂类物质可以在那里滞留100年!基于上述认识，加之20世纪80年代世界氟利昂产量每年高达100万吨，再这样继续下去，总有一天臭氧层将会被破坏殆尽，使整个地球表面直接袒露在强烈的紫外线之下。这显然是一个足以毁灭地球的，可以同全球核大战相比拟的大悲剧。

不过，即使氟利昂被“绳之以法”，但要恢复已遭破坏的臭氧层的“元气”，也要等到21世纪中叶。氟利昂这一当年的“英雄”、今日的“罪犯”，就这样给人类带来了灾难，说明大自然对人类的报复就是这样残酷无情!

氟利昂从“座上客”成为“阶下囚”的历史值得人们深思。这一方面要求我们增强环保意识，以避免滥用这类物质造成恶果。另一方面也可以看出，人类对自然界的认识的确是一个由浅人深、由表及里的过程。类似的例子还有下面一个。

人们在20世纪70年代开始在汽油中加入一种叫MTBE的添加剂，以取代原来在汽油中加的、对人体有害的铅。MTBE能使汽油更有效燃烧且减少空气污染，所以按理说是一种环保产品。但它却易溶于水且易从加油站的地下油罐中泄露。在美国加利福尼亚州。MTBE污染已迫使供水商关闭了很多县的水井。美国地质勘探局2000年一次取样调查，在14％的饮水中发现了MTBE。1993年3月，克林顿政府宣布禁止使用MTBE。但目前还没有什么省钱的办法清除这种物质。于是这一“环保产品”又从“英雄”沦为“罪犯”。

④ 氟利昂破坏臭氧层的机理（用有机化学的角度解答）

氟利昂 CF2Cl2 又称 二氟二氯甲烷

破坏臭氧层的机理为：首先氟利昂在紫外线的照射下使其中氯原子活化，吸附臭氧分子，并将其分解为 O2+O （氧气和一个游离的氧原子）
两个游离氧原子相遇，结合成为一个氧气分子O2

在整个过程中，氟利昂只是起到一个催化作用，即反应前后氟利昂并不消耗。所以少量的氟利昂能够对臭氧层造成致命的破坏。

⑤ 冰箱的氟利昂为什么会破坏臭氧层

由于氟利昂在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍滞留在大气层中，其中大部分停留在对流层，小部分升入平流层。

在对流层的氟利昂分子很稳定，几乎不发生化学反应。但是，当它们上升到平流层后，会在强烈紫外线的作用下被分解，含氯的氟利昂分子会离解出氯原子，然后同臭氧发生连锁反应（氯原子与臭氧分子反应，生成氧气分子和一氧化氯基；一氧化氯基不稳定，很快又变回氯原子，氯原子又与臭氧反应生成氧气和一氧化氯基……），不断破坏臭氧分子。

Cl+O3→O2+ClO ClO+O→O2+Cl

如此周而复始，结果一个氯氟利昂分子就能破坏多达10万个臭氧分子。总的结果，可以用化学方程式表示为：

2O3—→3O2 （虽然反应中氟利昂分子所起的作用类似于催化剂，但由于其参加了反应过程，因而严格意义上不属于催化剂）。

反应机理：
臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上）
O3 —→ O2 + O
氯氟烃分解（以CF2Cl2为例）
CF2Cl2 → CF2Cl• + •Cl

自由基链反应
Cl• + O3 —→ ClO• + O2
ClO• + O —→ Cl• + O2

总反应：O3 + O = 2O2

⑥ 为什么氟利昂会破坏臭氧层

氟利昂是臭氧层破坏的元凶，它是本世纪20年代合成的，其化学性质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域。80年代后期，氟利昂的生产达到了高峰，产量达到了144万吨。在对氟利昂实行控制之前，全世界向大气中排放的氟利昂已达到了2000万吨。由于它们在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍留在大气层中，其中大部分仍然停留在对流层，一小部分升入平流层。在对流层相当稳定的氟利昂，在上升进入平流层后，在一定的气象条件下，会在强烈紫外线的作用下被分解，分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应，不断破坏臭氧分子。科学家估计一个氯原子可以破坏数万个臭氧分子。

http://ke..com/view/1661738.htm

反应机理：
臭氧在紫外线作用下（反应条件不好打，自己加上）
O3 → O2 + O
氯氟烃分解（以CF2Cl2为例）
CF2Cl2 → CF2Cl• + •Cl

自由基链反应
Cl• + O3 → ClO• + O2
ClO• + O → Cl• + O2

总反应：O3 + O = 2O2

⑦ 氟利昂为什么会破坏大气的臭氧层

制冷剂是压缩式制冷中的工作介质，在系统中循环流动。 它在低温下吸热汽化，再在高温下凝结放热。历史上曾用过氨、二氧化碳、二氧化硫、空气等作为制冷剂。1930年美国开发出氟利昂，是饱和碳氢化合物的氟、氯、溴衍生物的总称，氟利昂是一大类，有几十种。它们的热力性质有很大的区别，但它们的物理和化学性质又有许多共同的优点。因此，从1930年到1990年，氟利昂得到了广泛的应用。

1975年美国学者提出，含氯的氟利昂中的氯原子会破坏臭氧层。臭氧层在离地面25-40的平流层。它能够屏蔽对地球上生物有害的紫外线。太阳辐射的紫外线有各种波长，其中的波长为0.28-0.32微米以下的紫外线会危害生命。臭氧层能够阻挡这些有害的紫外线，保护地球上的人类和生物。氟利昂中的氯原子会破坏臭氧层的理论到九十年代被广泛接受，该理论于1995年得到了诺贝尔化学奖。根据该理论，含氯的氟利昂中的氯原子在平流层会分离出来，与臭氧分子作用生成氧化氯和氧分子。氧化氯能与臭氧作用，重又生成氯原子和氧分子。这样不断重复，使臭氧大量被破坏。

研究表明，臭氧层的臭氧每减少1%，则有害辐射增加2%。其后果是皮肤癌和眼病增加，人体的免疫系统性能下降、海洋生物的食物链被破坏、一些植物生长受影响（包括农作物减产）。有人提出，当臭氧层余下1/5 时，是地球生命的临界点。

⑧ 氟利昂破坏臭氧层的原理是什么

氟利昂破坏臭氧层的原理是氟利昂进入平流层后，在紫外照射下分解出Cl原子基，Cl再与O3发生链反应。当氟利昂遭受太阳中紫外线的照射，逐渐分解出活性极大的氯原子，当它碰到臭氧时，氯原子就与氧分子紧密结合，当其他的氧分子碰到这一氯氧化和的分子结构，就又把氧分子抢回去，构成一个氧原子，而成单身的氯原子就又可以去破坏其他的臭氧了。

臭氧层的作用

地球臭氧层可以把紫外辐射在高空被臭氧吸收，对大气有增温作用，同时保护了地球上的生物免受远紫外辐射的伤害，透过的少量紫外辐射，有杀菌作用，对生物大有裨益。臭氧层是大气层的平流层中臭氧浓度高的层次。浓度最大的部分位于20—25公里的高度处。臭氧含量随纬度、季节和天气等变化而不同。

⑨ 氟利昂制冷剂是破坏臭氧层的主要原因吗

是主要原因，其实氟利昂是一个家族，有很多种，只有含Cl的氟利昂才能破坏臭氧层。二氧化碳主要是温室效应

⑩ 制冷剂氟利昂破坏臭氧层的原因有：

【答案】A
【答案解析】试题分析：氟利昂易挥发，进入大气层的平流层后，能破坏臭氧层。氟利昂常被选作冰箱和空调的制冷剂，易挥发至大气中，在上升进入平流层后，在一定的气象条件下，会在强烈紫外线的作用下被分解，分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应，不断破坏臭氧分子。臭氧层位于大气层的上层，容易被氟利昂分解释放的氯原子所破坏，选项A符合题意。温室效应是由空气中的二氧化碳造成的，氟利昂挥发到大气中，不会产生二氧化碳，选项B不符合题意。癌症是由于人的免疫异常引起的，与使用氟利昂关系不大，选项C不符合题意。酸雨是由排放到大气中的二氧化硫等酸性氧化物造成的；煤炭燃烧产生的气体中含有二氧化硫等有毒气体，如果遇到降水，二氧化硫就溶解在水中，成为酸雨，选项D不符合题意。
考点：本题考查的知识点是温室效应、酸雨和臭氧层破坏造成的影响及其防治。