冰盐混合物为什么可以作制冷剂

1. 盐和冰放一起可以吸热制冷是什么原理啊

这是一个纯物理过程。
涉及到溶液的一种特殊性质：依数性。
依数性：相对于纯溶剂（即本题中的冰的液态——水），溶液的某些性质会表现出一定程度的改变，且仅与溶质的物质的量分数有关。
在你的题设语境中，这里的依数性是指：凝固点即熔点。
相对于纯水的凝固点0摄氏度来说，水的盐溶液的凝固点会有所降低。即使是冰，也会将盐溶解，可以等价于水来考虑。因此，冰的盐溶液熔点会低于纯冰——此时在大约为0摄氏度的情况下，冰不会融化，但冰盐混合物却会融化。所有学过初中物理的人都知道，融化吸热，因此，这样会制冷。
至于为何溶液凝固点会降低，这里要涉及到相变和蒸汽压的问题。
相变：物态的变化，这里指融化。
蒸汽压：由于分子在不断振动，必定会有一部分分子逃离固体或液体的束缚，变成蒸气形成气压，达到平衡后的气压叫做蒸汽压，与温度和融化热有关。
固体的熔点是固态时的蒸汽压和液态时的蒸汽压相同时的温度，这时固液可以达到共存，一旦温度改变，平衡会被打破，导致凝固或融化来吸热放热调节温度。
对于溶液来说，盐的存在会牵制水的逃逸。因此固液共存时的蒸汽压会比纯水要小，要使其凝固，必须降低环境温度，使环境大气压强与蒸汽压相等，如此，凝固点降低。
希望可以帮到您。

2. 冰水中加盐为什么可以作为制冷剂

在冰水混合物中加盐，可以降低水的冰点，使冰迅速融化。而冰的融化是个吸热的过程，所以冰水混合物中的水的温度会进一步降低，到零度以下。最低可达零下4-5度。

3. 实验室用冰盐混合物做制冷剂的原理 大学化学

实验室用冰盐混合物做制冷剂的原理：冰吸热后融化为水，盐水混合物的凝固点（冰点）低于水的凝固点，从而用冰盐混合物做制冷剂的效果比冰的好。

4. 食盐和水的混合物可做冷冻剂的原因

食盐和冰的混合物可做冷冻剂。

冰盐混合物是一种有效的冷冻剂。当盐掺在碎冰里，盐就会在冰中溶解而发生吸热作用，使冰的温度降低。冰盐混合在一起，在同一时间内会发生两种作用：一种是会大大加快冰的溶化速度，而冰溶化时又要吸收大量的热；另一种是盐的溶解也要吸收溶解热。

因此，在短时间能吸收大量的热，从而使冰盐混合物温度迅速下降，它比单纯冰的温度要低得多。冰盐混合物的温度高低，是依据冰中掺入盐的百分数而决定的，如用盐量为冰的 23.3%时，最低温度可达-21℃。

(4)冰盐混合物为什么可以作制冷剂扩展阅读：

在化学试验中，常利用盐溶液凝固点较低原理，并通过进行降温，以维持体系较低温度。在现实生活中一般不用冰盐冷冻，但是要用到这种降低凝固点的方法。比如公路除雪除冰常用氯化钙或者氯化钠洒在冰雪区，即可迅速融化。其实不是升高了温度，而是降低了水溶液的凝固点。

比如，当气温-10度时，路面水结冰了，但是如果撒上氯化钙CaCl2，然后就会和一部分冰结合，而产生的溶液即使在-20度仍然是液态，这就能较长时间保证水不凝固，达到路面防滑的目的。

5. 在实验室中常用冰、盐混合物做致冷剂。试解释当把食盐放入 0℃的冰、水平衡系统中，系统为什么会自动降温

冰盐混合物的熔点在零度以下，因此将食盐加入冰水混合物中后会吸热导致系统温度降低

6. 请解释冰盐混合物可用来做制冷剂的原因

没有固定的熔点，水结冰是因为温度下降以后，水分子的运动减慢，被局部破坏的分子间氢键重新形成，形成了牢固的结构，就好比原来在操场上乱跑的同学们停了下来，手拉手站在一起。

7. 为什么在冰里加盐会使温度降低

应该使温度上升，加速冰的融化

会形成冰盐低共熔混合物，该混合物的凝固点为 - 42度，从而会使冰块（温度高于 - 42度）慢慢融化；由于融化过程要吸收环境中热量，所以可以使环境温度下降到很低。故冰盐低共熔混合物通常用作低温制冷剂。食盐被广泛用作融雪剂，就是因为它可以降低水的凝固点，从而使雪融化，就是这个道理。

8. 冷冻盐水的制冷原理

冷冻盐水的制冷原理:溶液中盐的浓度低时，凝固温度随浓度增加而降低，当浓度高于一定值以后，凝固温度随浓度增加反而升高。

就是说当盐水浓度低于合晶点浓度、温度低于该浓度的析盐温度而高于合晶点温度时，有冰析出，溶液浓度增加；盐水浓度高于合晶点浓度、温度低于该浓度的析盐温度而高于合晶点温度时，有盐析出，溶液浓度降低

(8)冰盐混合物为什么可以作制冷剂扩展阅读:

常用的载冷剂是水，但只能用于高于0℃的条件。当要求低于0℃时，一般采用盐水，如氯化钠或氯化钙盐水溶液，或采用乙二醇或丙三醇等有机化合物的水溶液。

载冷剂的物理化学性质应尽量满足下列要求:

1、在使用温度范围内，不凝固、不气化；

2、无毒化学稳定性好，对金属不腐蚀；

3、比热大，输送一定冷量所需流量小；

4、密度小，黏度小，可减少流动阻力，降低循环泵消耗功率；

5、导热系数大，可减少换热设备的传热面积；